高中化學(xué)教案蘇教版必修一

業(yè)精于勤荒于嬉,行成于思?xì)в陔S！精品文檔，歡迎你閱讀并下載！高中化學(xué)教案蘇教版必修一蘇教版化學(xué)必修1教案普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書必修化學(xué)1（蘇教版）專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第1單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1單元課時1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。2.初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會從不同角度（尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度）對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。認(rèn)識分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用，能嘗試運(yùn)用比較、分類的方法對信息進(jìn)行加工。3.掌握四種基本反應(yīng)類型，能根據(jù)化合價的變化判斷是否氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。4.了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和內(nèi)容，體會化學(xué)的學(xué)科價值。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)物質(zhì)的分類方法；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)以“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”為切入口，通過故事激發(fā)學(xué)生從化學(xué)的角度去認(rèn)識物質(zhì)世界的興趣，探討物質(zhì)的分類方法及不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，并從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)世界是怎樣的呢？我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與我們學(xué)過的乙醇相似，只是其中的氧換成了硫?；瘜W(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無色無味的煤氣中去。這樣萬一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各種藥品的人。對于我們早已習(xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探索欲望，他們在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們以“化學(xué)家”的眼光來觀察、認(rèn)識、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎？化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過千萬種，每年還有大量新物質(zhì)不斷被合成出來。這么多的物質(zhì)，我們該如何去認(rèn)識呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實(shí)嗎？化學(xué)家們將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，揭示出其內(nèi)在的規(guī)律。每一類物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有相似之處，有利于我們通過類比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究。一、物質(zhì)的分類[交流與討論]按一定的依據(jù)對教材P3“交流與討論”的物質(zhì)進(jìn)行分類。引導(dǎo)得出結(jié)論：可以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。非均勻混合物：混合物均勻混合物：按組成分非金屬單質(zhì)：單質(zhì)金屬單質(zhì)：純凈物有機(jī)化合物:化合物氧化物：無機(jī)化合物堿：［問題解決］根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈣(Ca)氯氣(Cl2)氯化鈣(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈣[Ca(OH)2]。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，達(dá)到“掌握一種物質(zhì)”而“貫通一類物質(zhì)”的目的。例如，什么是酸？酸有哪些通性？再如，CaO、Na2O等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這可不可以作為我們的一個分類依據(jù)呢？答案肯定的，由于這類氧化物具有共同的性質(zhì)，它們屬于同一類氧化物——堿性氧化物；而CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，他們則被稱為酸性氧化物。［過渡］每一類物質(zhì)有相似的性質(zhì)，而不同類別的物質(zhì)之間則可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化?它們之間的轉(zhuǎn)化需要怎樣的條件？［交流與討論］2.1完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物堿性氧化物堿酸性氧化物酸酸鹽［交流與討論］鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請你盡可能多的寫出表示圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。［討論］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，我們也可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型來研究。［整理與歸納］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征（如參加反應(yīng)的物質(zhì)種類或種數(shù)），完成表1－4的填充。反應(yīng)類型實(shí)例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB［過渡］寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？用現(xiàn)有的分類方法我們無法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)。就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。［小結(jié)］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中，哪種反應(yīng)一定會伴隨著化合價的升降，哪種反應(yīng)可能有化合價的升降，哪種反應(yīng)一定不會有化合價的升降呢？[討論]基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[本課小結(jié)］這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以根據(jù)化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。第1單元課時2物質(zhì)的量一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會定量的研究方法。2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)物質(zhì)的量及相關(guān)概念。三、設(shè)計(jì)思路本課時主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識的前提條件之一。本節(jié)課通過啟發(fā)、對比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因?yàn)橐?guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對概念的理解和鞏固。四、教學(xué)過程點(diǎn)燃[導(dǎo)入]化學(xué)方程式H2+Cl2====2HCl的含義有哪些?物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。微觀粒子的數(shù)目：一個氫分子和一個氯分子結(jié)合生成兩個氯化氫分子。質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個數(shù)字很大，經(jīng)測定約為6.02×1023個，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，表示為6.02×1023mol-1。如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)算都不是非常方便，因此科學(xué)家將6.02×1023個微粒作為一個集合體，稱為1mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱c客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。[練習(xí)]1molH2約含1molH約含氫分子。個氫原子。1molSO42-約含個硫酸根離子。從上面的練習(xí)可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?？耸琴|(zhì)量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個物理量叫做“物質(zhì)的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。2.1mol粒子的數(shù)目是10.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。練習(xí)：判斷正誤，說明理由。A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子B.1molCO2C.1mol小米√×小米不是微觀粒子4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計(jì)算。（1）1.204×1024個H2含多少摩爾氫分子？（2）5molO2中有多少個氧分子？（3）NA個水分子的物質(zhì)的量是多少？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：5.N=n·NA練習(xí)：（1）0.5molH2O中含有個水分子。（2）2molH2O中含有個水分子，個氫原子。（3）1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個水分子中有二、摩爾質(zhì)量個電子，1molH2O中呢?1.定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示，常用單位為g·mol－1［問題解決1］參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量（4）2.0molH2O的質(zhì)量［問題解決2］。（0.1mol）。（0.1mol）。（25g）。（36g）根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。Mm，或nm，或mnM2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：nM［問題解決3］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。［例題］483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？［解］Na2SO4·10H2O的相對分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322g·mol－1。則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×1024。［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=n·NA=NA·m/M。第1單元課時3物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識，同時為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)理解氣體摩爾體積等概念并進(jìn)行簡單的計(jì)算三、設(shè)計(jì)思路本課時設(shè)計(jì)先從學(xué)生熟悉的“三態(tài)”這一宏觀特征引入，探究影響物質(zhì)體積的微觀原因，讓學(xué)生體驗(yàn)從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]日常生活中接觸到的物質(zhì)豐富多彩，例如自由流動的空氣、香氣撲鼻的咖啡、晶瑩剔透的水晶等等。這些物質(zhì)都是由大量原子、分子、離子等微觀粒子聚集在一起構(gòu)成的。物質(zhì)有哪些常見的聚集狀態(tài)呢？氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。不同狀態(tài)的物質(zhì)物理性質(zhì)上有哪些差異？固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀、分析教材表1-3，形成認(rèn)識：由于微觀結(jié)構(gòu)上的差異，三種不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)各有獨(dú)特的性質(zhì)。[過渡]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)目都相等，約為6.02×1023個，1mol物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol物質(zhì)的體積有多大呢?若已知物質(zhì)摩爾質(zhì)量，即1mol物質(zhì)的質(zhì)量，要知道其體積，還需要什么條件?密度。由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，要比較1mol不同物質(zhì)的體積，我們需要規(guī)定為同一溫度和同一壓強(qiáng)，化學(xué)上將10℃，1.01×105Pa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。完成表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同物質(zhì)的體積）物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g?mol-1密度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70g?cm-39.99cm3Fe55.857.86g?cm-37.11cm3H2O18.020.998g?cm-318.06cm3C2H5OH46.070.789g?cm-358.39cm3H22.0160.0899g?L-122.43LN228.021.25g?L-122.42LCO28.011.25g?L-122.42L[結(jié)論]1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。3.1mol固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。[討論]1．為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2．為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？而1mol氣體的體積相同？3．物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?4．不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?5．從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變對氣體分子有何影響？影響物質(zhì)體積大小的因素微觀因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距狀態(tài)固、液態(tài)氣態(tài)[小結(jié)]1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。2.由于固體、液體中微粒堆積緊密，間距很小，所以含一定數(shù)目粒子的固體和液體的體積主要取決于微粒的大小。不同物質(zhì)的微粒大小不等，所以1mol固體、液體體積相差較大。3．氣體分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以其體積主要取決于微粒的間距。4.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離是近似相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。5.溫度、壓強(qiáng)的改變會引起氣體分子間距離的變化，氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，討論氣體的體積時，必須指明外界條件。[過渡]對于氣體而言，測量其體積要比稱量其質(zhì)量方便得多。由于同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的任何氣體具有相同的體積，這就給我們研究氣體的性質(zhì)帶來了方便。氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm，，表達(dá)式：Vm=Vn，單位：L·mol-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol-1)。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4L。[判斷]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。(×，不一定)[過渡]同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，那么同溫同壓下，若氣體體積比為2∶1，其物質(zhì)的量是什么關(guān)系？[結(jié)論]同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。[練習(xí)]例1：13g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？解：13g鋅的物質(zhì)的量為10.2molZn+2HCl===ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.2molV(H2)0.200mol×22.4LV(H2)==1mol==4.48L答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。注意：解題時單位左右對應(yīng)，上下一致的要求。練習(xí)：要生成18g水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為多少?氧氣的體積為多少?第1單元課時4物質(zhì)的分散系一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分散系的含義，學(xué)會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會電離方程式的書寫。3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。二、教學(xué)重點(diǎn)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。三、設(shè)計(jì)思路溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進(jìn)行分類。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大?。簼嵋海悍稚①|(zhì)粒子的直徑大于10-7m；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)1]氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達(dá)爾效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液和膠體對光的作用是不同的。應(yīng)用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？[實(shí)驗(yàn)2]膠體的凈水作用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實(shí)驗(yàn)步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?[過渡]我們又從另一個角度認(rèn)識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實(shí)上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？[實(shí)驗(yàn)2]溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。[練習(xí)]書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。第2單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第2單元課時1物質(zhì)的分離與提純一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。三、設(shè)計(jì)思路本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。這種分離方法就是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問題？[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。實(shí)驗(yàn)方案：加水溶解粗食鹽混合物后粗食鹽水食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）加NaOH溶液形成Mg（OH）2沉淀過濾加入鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實(shí)現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，并通過過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3?；旌衔镏懈鹘M分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。分液操作應(yīng)注意什么問題？充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。[過渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。第2單元課時2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.初步學(xué)會獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡單的探究實(shí)驗(yàn)方案。三、設(shè)計(jì)思路化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運(yùn)動會上會進(jìn)行興奮劑檢測；檢查身體時對血糖血脂的檢驗(yàn)；質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢？指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。各個實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象？出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么？離子試劑現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3NH4+Cl—SO42—明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；l—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤濕？實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝酸？實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸？[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—；檢驗(yàn)Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾；檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)？物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢？要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘？如何確證某食鹽是否已加碘？如何確定加碘食鹽中含有鉀？用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì)；根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)？為何可用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)金屬或金屬離子？如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？操作中要注意什么問題？[過渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會用多種方法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成？2．歸納總結(jié)物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)的一般步驟。3．物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)時，必須注意哪些問題？[小結(jié)]1.物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)：（1）待檢物質(zhì)的特征性質(zhì)；（2）待檢物質(zhì)的特征反應(yīng)以及反應(yīng)過程中表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。2、常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：待檢測的物質(zhì)檢驗(yàn)方法碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體硫酸鹽與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉與碘水反應(yīng)，生成藍(lán)色物質(zhì)絲綢制品灼燒時有燒焦羽毛的氣味金屬元素焰色反應(yīng)[拓展]此外，我們還可以用紅外光譜儀確定物質(zhì)中含有的某些有機(jī)基團(tuán)；元素分析儀測定物質(zhì)中元素；原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有的金屬元素。第2單元課時3溶液的配制及分析一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測定。2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進(jìn)行溶液分析（中和滴定）。3.進(jìn)一步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動進(jìn)行交流的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；定量分析及相應(yīng)的簡單計(jì)算。三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)從復(fù)習(xí)學(xué)生剛學(xué)過的“物質(zhì)的量”知識引入，讓學(xué)生了解定量分析在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，通過與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的類比，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。四、教學(xué)過程[引入]展示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液。兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會不相同？因?yàn)闈舛炔煌?。展示不同商品的?biāo)簽，如牛奶、礦泉水、啤酒、化驗(yàn)單等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%[過渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使10.1mol硫酸銅完全沉淀，需要多少氫氧化鈉？化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)體現(xiàn)了參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)的什么量之比？物質(zhì)的量。對溶液而言，是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進(jìn)行定量分析、定量計(jì)算，我們需要一個可以通過溶液體積直接計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。[板書]物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：CB單位：mol·L－1表達(dá)式：cB=nB/V[練習(xí)]1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成10.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？5.（展示礦泉水商標(biāo)）假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？[實(shí)驗(yàn)]將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？加水至與取出1/4原體積相同溶液A溶液B溶液C[分析]溶液A中取出1/4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變成原來的1/4，即nB變成原來的1/4，同時體積變成原來的1/4，根據(jù)公式cB=nB/V液得出溶液的物質(zhì)的量濃度不變；向溶液B中加水至原體積，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C，u體積變成原來的4倍，即nB不變，V變成原來的4倍，根據(jù)公式cB=nB/V得出溶液的物質(zhì)的量濃度變成原來的1/4。SO4[結(jié)論]1.從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變?nèi)?.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。公式：c濃?V濃=c稀?V稀液B[練習(xí)]1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L[問題解決]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你將準(zhǔn)備如何配制？請你自主設(shè)計(jì)配制的簡要步驟。1.需稱量多少克Na2CO3固體？2.稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？3.選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）4.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？5.如何確保溶液的最終體積為100mL？觀察容量瓶其構(gòu)造、特點(diǎn)。注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2．配制溶液的步驟：①計(jì)算。②稱量（托盤天平）。③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻至室溫。④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差）⑤定容（膠頭滴管）：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。注意：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再加水補(bǔ)充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃?。⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱。[小結(jié)]工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知物質(zhì)的量濃度的溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)時消耗已知濃度溶液的體積，通過計(jì)算確定未知濃度溶液的組成。第3單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識第3單元課時1原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價與最外層電子的關(guān)系。3.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)難點(diǎn)：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì)三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)先讓學(xué)生描繪自己的原子結(jié)構(gòu)模型，繼而追隨科學(xué)家的腳步，通過交流討論，逐步探討各種原子結(jié)構(gòu)模型存在的問題，并提出改進(jìn)意見，讓學(xué)生主動參與人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，同時也可體會科學(xué)探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本質(zhì)的揭示，初步認(rèn)識化學(xué)家眼中的微觀物質(zhì)世界。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進(jìn)入更加微觀的層次，了解人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。你認(rèn)為我們可以通過什么樣的方法去認(rèn)識原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)呢？直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術(shù)的提高和觀察工具的改進(jìn)，而間接法則依賴精巧的實(shí)驗(yàn)和大膽的假設(shè)。事實(shí)上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無法觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以在人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的過程中，實(shí)驗(yàn)和假設(shè)以及模型起了很大的作用。一、中國古代物質(zhì)觀[提出問題]我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆）。但是我們能不能無限地這樣分割下去呢？[介紹]《中庸》提出：“語小，天下莫能破焉”?；菔┑娜艘舱f道“其小無內(nèi)，謂之小一”。墨家則提出：“端，體之無序最前者也?！痹谟⑽睦铮缃癖蛔g成“原子”的Atom一詞，源于希臘語，它的字面上的意思是indivisible“不可分割”。第一個把Atom介紹到我國的是嚴(yán)復(fù)翻譯的《穆勒名學(xué)》，他將其譯為“莫破”。二、西方原子鼻祖[介紹]德謨克利特認(rèn)為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質(zhì)是由不可分割的原子構(gòu)成。道爾頓在《化學(xué)哲學(xué)的新體系》一書中指出：“化學(xué)的分解和化合所能做到的，充其量只是使原子彼此分離和再結(jié)合起來。正如我們不可在太陽系中放進(jìn)一顆新的行星或消滅一顆現(xiàn)存的行星一樣，我們不可能創(chuàng)造出或消滅一個氫原子?！边@種觀點(diǎn)換作現(xiàn)在更有趣的說法，在化學(xué)反應(yīng)中原子既不會產(chǎn)生，也不會被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的某個碳原子可能正是億萬年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統(tǒng)地闡述了其原子學(xué)說。道爾頓的原子學(xué)說是建立在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)上的，成功地解釋了化學(xué)定律。當(dāng)然我們現(xiàn)在知道受當(dāng)時的科學(xué)發(fā)展水平限制，這個理論仍有一些不完善的地方。三、湯姆生模型[介紹]到了19世紀(jì)末，由于電的發(fā)現(xiàn)，化學(xué)家們有條件去研究物質(zhì)在通電條件下的性質(zhì)了。他們發(fā)現(xiàn)將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達(dá)陽極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？英國科學(xué)家湯姆生做了一系列實(shí)驗(yàn)：他發(fā)現(xiàn)在電場或磁場的作用下該射線會發(fā)生偏轉(zhuǎn)（這就是現(xiàn)在我們家里電視機(jī)中的電子管的工作原理）；他通過研究電場和磁場對該射線的作用，發(fā)現(xiàn)這種射線帶負(fù)電，并測出了其電荷與質(zhì)量之比，這個比值很大；Thomson又使用了不同的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發(fā)現(xiàn)所得射線的電荷與質(zhì)量之比都一樣。[提出問題]這些電子是那兒來的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線都一樣呢？其電荷與質(zhì)量之比很大又說明什么？這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣嵌于其中。四、盧瑟福模型[介紹]幾乎是在湯姆生實(shí)驗(yàn)的同時，居里夫人以及英國科學(xué)家盧瑟福等人開始了對放射現(xiàn)象的研究。這其中對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識貢獻(xiàn)最大的是盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)。α粒子帶兩個單位正電荷，相對質(zhì)量為4（現(xiàn)在我們知道它是氦原子核）。盧瑟福將一束α粒子射向一張非常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，α粒子撞在屏幕會產(chǎn)生熒光，通過觀察各個方向的熒光，盧瑟福發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些α粒子在穿過后方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，還有大約10.1％的α粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前面。[提出問題]如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會這樣嗎？那該如何解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？1.為什么會被彈回來？應(yīng)該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有10.1%？只有少數(shù)α粒子靠近了正電荷，也就是說原子內(nèi)的正電荷不可能均勻分布，它占據(jù)的空間必然很小，原子應(yīng)該有一個帶正電的核。3.α粒子被彈回來了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質(zhì)量一定很大。盧瑟福的結(jié)論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)α粒子得以穿過金箔。原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個很小的區(qū)域，即原子核。盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽，因此當(dāng)時年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型一起載入了化學(xué)史。五、波爾模型[介紹]根據(jù)經(jīng)典的電磁場理論，電子繞核運(yùn)動時會不斷產(chǎn)生電磁波，從而輻射出能量，離核越來越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩(wěn)定存在？波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續(xù)的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發(fā)，意識到這是由電子的運(yùn)動產(chǎn)生的，電子遠(yuǎn)離或者靠近原子核時應(yīng)該是跳躍式變化，也就是說，電子只能在一些特定的不連續(xù)的軌道上運(yùn)動。舉個例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某個臺階上，而不會停留在兩個臺階之間。波爾認(rèn)為在能量最低的軌道，電子運(yùn)動可以看成是在“平地”上的狀態(tài)，這時不會釋放能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動力，向上“攀登”一個或幾個臺階，到達(dá)一個新的軌道。當(dāng)然，如果沒有了能量的補(bǔ)充，它又將從那個能量較高的軌道上掉落下來，回到較低的軌道上。同時釋放出相應(yīng)能量，對應(yīng)于其光譜線。而從第二個臺階下來，或者從第三個臺階下來放出的能量不同，也就對應(yīng)著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子結(jié)構(gòu)，掃清了原子穩(wěn)定性的問題。六、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)[提出問題]研究原子結(jié)構(gòu)是為了更好地理解元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。比如說，鈉能與氯氣劇烈反應(yīng)，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反應(yīng)的原理呢？我們首先從微觀的角度來看這個反應(yīng)。這個反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？每個鈉原子一共有多少電子？為什么每個鈉原子失去一個電子？每個氯原子一共有多少電子？為什么每個氯原子得到一個電子？（核外電子分層排布）（8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化合價和什么有關(guān)？現(xiàn)在我們知道了化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)。大家有沒有注意原子得失電子后體積的變化？原子得電子變?yōu)殛庪x子后體積變大，原子失電子變成陽離子后體積變小。為什么參加反應(yīng)的鈉原子和氯原子個數(shù)比是1∶1？那么，如何解釋鎂和氧氣的反應(yīng)呢？鎂與氯氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物氯化鎂化學(xué)式應(yīng)該是怎樣的？為什么是1∶2？七、神秘的夸克[介紹]其實(shí)，人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識仍在發(fā)展。后來，又有科學(xué)家提出電子等微觀粒子就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質(zhì)，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核外運(yùn)動像是一團(tuán)帶負(fù)電的云霧。而原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子又分別由夸克構(gòu)成?？煽淇撕碗娮泳褪腔玖Ｗ訂幔克鼈儠粫彩怯善渌镜牧Ｗ咏M成呢？為進(jìn)一步探求原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在的科學(xué)家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們?nèi)匀粺o法直接觀察，那就只能通過“打靶”、“轟擊”來改變對象的狀態(tài)，再分析改變后的結(jié)果，以了解其更微觀的結(jié)構(gòu)。其實(shí)原理仍然類似于盧瑟福的α粒子轟擊原子的實(shí)驗(yàn)，只不過盧瑟福實(shí)驗(yàn)用的粒子源是天然射線。而要想更深入地進(jìn)行研究，就需要速度更快、能量更高和束流更強(qiáng)的粒子，更快、更高、更強(qiáng)。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有沒有盡頭呢？第3單元課時2一、學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識原子核1.了解原子由原子核和核外電子構(gòu)成，認(rèn)識原子組成的符號。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的概念。3.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。4.世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重、難點(diǎn)原子核的組成；同位素等概念。三、設(shè)計(jì)思路本課時設(shè)計(jì)從原子相對比較形象、具體的“質(zhì)量”出發(fā)，在學(xué)生了解原子的質(zhì)量基礎(chǔ)上，回顧上節(jié)課所涉及到的盧瑟福的ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生推測原子核的電性，并與電子比較質(zhì)量相對大小，使學(xué)生主動參與原子核的組成、性質(zhì)以及核素、同位素等概念的探討四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量到底有多大呢？不同的原子質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。例如：一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一個氧原子的質(zhì)量是2．657×10-26kg；一個鐵原子的質(zhì)量是9．288×10-26kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒沙子的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。[板書]相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與C—12原子質(zhì)量的1/12的比值。[提出問題]你知道C—12原子指的是什么原子嗎？[講解]我們已經(jīng)知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。它是由原子核和核外電子構(gòu)成的。那原子核中又有哪些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呢？今天就讓我們來認(rèn)識原子核。[提出問題]盧瑟福的ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)說明原子具有怎樣的結(jié)構(gòu)？[板書]一、原子的組成：中子原子核質(zhì)子1.原子核外電子[講解]絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子的體積已經(jīng)很小了，原子核在它里面，當(dāng)然更小。如果假設(shè)原子是一個龐大的體育場，那么，原子核則是位于場中央的一個小螞蟻。[提出問題]在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有怎樣的關(guān)系？為什么？原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到電子，它還顯電中性嗎？此時，它還是原子嗎？離子所帶的電荷數(shù)與離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系？忽略電子的質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？什么是質(zhì)量數(shù)？怎樣簡潔的表達(dá)原子核的構(gòu)成？其含義是什么？[講解]原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。AZX中Z表示質(zhì)子數(shù)，X表示元素符號。如126C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。前面我們提到的作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C—12指的就是這種原子。[板書]2.質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）[過渡]168O”與“O”所表示的意義是否相同？同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。如在自然界存在著三種不同的氫原子：氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)1012核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。（原子核的組成不同）同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素之間的互稱。（學(xué)生閱讀教材33頁“拓展視野”）[板書]第二課時認(rèn)識原子核一、原子的構(gòu)成：中子（不帶電）原子核質(zhì)子（帶正電）一個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核外電子（帶負(fù)電）一個電子帶一個單位負(fù)電荷在一個原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)離子中離子所帶的電荷=質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)：用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示，X表示某種元素符號質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）二、1.元素：質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱。2.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。3.同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素之間的互稱。專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物第1單元課時1認(rèn)識海水資源氯氣的生產(chǎn)原理一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解海水中的豐富資源，體驗(yàn)收集資料、自主學(xué)習(xí)的樂趣。2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過程中發(fā)展解決問題的能力和發(fā)散性思維。4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應(yīng)原理。5．初步了解電解反應(yīng)，感悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的精妙。6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)電解飽和氯化鈉溶液的原理。三、設(shè)計(jì)思路以海水圖片引入本節(jié)課的研究主題，通過資料分析海水中的豐富資源，進(jìn)而圍繞海水中儲量豐富且價廉的氯化鈉展開教學(xué)線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入本專題的研究主體――海水資源。（PPT1-5）[板書]一、認(rèn)識海水資源[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問題（PPT7）：（1）從表中數(shù)據(jù)來看，含量排前十位的元素依次是什么？（2）海水中含量很低的元素是否意味著對人類的用處不大？為什么？（3）海水中的元素以何種形式存在？（用過問題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊(yùn)藏的各種元素資源對人類都是非常重要的，不同元素會有不同的開發(fā)、利用方法。結(jié)合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進(jìn)而將本節(jié)課的重點(diǎn)轉(zhuǎn)到氯化鈉的開發(fā)和利用。）[交流]學(xué)生交流課前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。[思考與討論]學(xué)生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟(jì)價值。（PPT11）[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學(xué)習(xí)粗鹽的提純埋下伏筆）在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。[設(shè)問]為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？[回答]學(xué)生根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，可能會列舉如下理由：價廉、儲量大、取用方便等。[過渡]那我們接下來就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。[板書]二、氯氣的生產(chǎn)原理（PPT12）1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。2NaCl2Na＋Cl2↑電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。[過渡]如果我們改變反應(yīng)條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時就會不會有不同的產(chǎn)物生成呢？現(xiàn)在大家仔細(xì)觀察我將做的這個實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測可能有什么物質(zhì)生成。（P40觀察與思考）[演示實(shí)驗(yàn)]電解飽和食鹽水。學(xué)生觀察、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論。2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑[過渡]這是一個非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎(chǔ)的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進(jìn)一步的認(rèn)識。[觀察]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有氫氣生成有爆鳴聲。用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的有氯氣生成黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質(zhì)生成[交流與討論]學(xué)生根據(jù)書本P41圖2－3中，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個部分的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學(xué)習(xí)氯氣的處理方法?？沙醪秸蠈?shí)驗(yàn)室制備氣體的幾種裝置。[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。[課堂小結(jié)]海水資源的利用及氯氣的制取。第1單元課時2氯氣的性質(zhì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學(xué)會氯氣的嗅聞方法。2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作和現(xiàn)象分析能力。4．聯(lián)系漂白粉的工業(yè)生產(chǎn)，加深對氯水性質(zhì)的理解。5．正確地認(rèn)識氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學(xué)的正面6．進(jìn)一步體會食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。難點(diǎn)：氯氣和堿的反應(yīng)；氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、正確操作和現(xiàn)象分析；三、設(shè)計(jì)思路從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)。通過氯氣與幾種單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。由氯氣用于自來水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反應(yīng)，進(jìn)而延伸到氯氣與堿溶液的反應(yīng)。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)課的研究對象――氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學(xué)生意識到我們的生活是離不開氯氣的。（PPT2）[對圖片作簡單解釋：樹狀圖由根部的salt（食鹽）開始，正好銜接上節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。樹冠上白色背景的文字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的則表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物（媒介物等）或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。][過渡]氯氣為何與水處理有聯(lián)系呢？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？大家通過接下來的學(xué)習(xí)就可以找到問題的答案。首先來回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？[思考與討論]學(xué)生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味――注意嗅聞方法。[板書]一、氯氣的物理性質(zhì)（PPT3）通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。[敘述]現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個名字的由來了，氯元素的希臘文原意是"綠色的"，英文名稱為"Chlorine"，我國清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后來把兩個字合并稱為"氯"。氯氣曾被用作強(qiáng)殺傷性的武器，因?yàn)樗鼤粑涝斐捎泻τ绊?，如在第一次世界大?zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件。雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當(dāng)、合理地使用氯氣，它會造福于人類的生活。[設(shè)問]怎樣保存、運(yùn)輸氯氣呢？[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。[板書]從氯氣的相對分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。氯氣易液化――液氯――純凈物。[設(shè)問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？[演示實(shí)驗(yàn)]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。[思考與討論]學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行描述。[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。[設(shè)問]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？[演示實(shí)驗(yàn)]氯氣與鈉反應(yīng)氯氣與鐵絲反應(yīng)氯氣與銅絲反應(yīng)氯氣與氫氣反應(yīng)可以選擇做部分實(shí)驗(yàn)，或是觀看實(shí)驗(yàn)錄像。[思考與討論]學(xué)生描述現(xiàn)象，并作記錄。[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（PPT4）1．氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng)H2+Cl22HCl[敘述]工業(yè)上利用這個反應(yīng)制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。（可以讓學(xué)生回想初中在學(xué)習(xí)氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)時，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時的燃燒情況。）[過渡]我們在氯氣的溶解性實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個顏色說明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？[學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。[交流與討論]展示學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過程中要充分地發(fā)揮學(xué)生的主動性。[敘述]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機(jī)色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。[設(shè)問]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應(yīng)，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？[思考與討論]猜測可能的原因。[敘述]氯氣在與水反應(yīng)的同時，它們反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸會反應(yīng)重新變成氯氣和水，像這樣的化學(xué)反應(yīng)，我們叫它可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。[板書]（PPT5）3．氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO[過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進(jìn)行消毒。[媒體]氯水光照分解的實(shí)驗(yàn)錄像。[板書]2HClOO2↑+2HCl由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸。[過渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？[思考與討論]學(xué)生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應(yīng)，或其他。[板書]4．氯氣與一些堿溶液反應(yīng)（PPT6）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O次氯酸鈉2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O次氯酸鈣[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)來制取漂白粉。[設(shè)問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉來消毒的，但是漂白粉中的成分本身并沒有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因?yàn)槔锩娴暮写温人徕c。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？[思考與討論]學(xué)生猜測次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。[板書]Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO[板書]三、氯氣的用途（PPT7）大量用于制造有機(jī)合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂白粉以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。[敘述]氯氣的用途，呼應(yīng)本節(jié)課的開頭。[過渡]現(xiàn)在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯(lián)系？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)解決該問題。[交流與討論]要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容解決下列問題：1．大家在生活中有沒有這樣的經(jīng)驗(yàn)，養(yǎng)魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？（PPT8）2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎？[練習(xí)]（PPT10-14）1.如果我們在做實(shí)驗(yàn)時，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？答案：可用堿液進(jìn)行吸收。2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通常可選用的防御辦法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④答案：C。3.下列說法正確的是（）A．Cl-和Cl2都是氯元素C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大答案：C。B．Cl2有毒,Cl-也有毒D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（A．液氯答案：D。B．KClO3溶液C．HCl氣體D．NaCl晶體5.下列物質(zhì)中，在光照下不反應(yīng)的是（A．氫氣和氯氣的混和氣體B．次氯酸C．氫氣和氧氣的混和氣體D．氯水答案；C。6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（A．Cl2答案：D。B．Cl-C．HClD．HClO7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋ˋ．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClOD．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸答案：C。8.要得到干燥的氯氣，應(yīng)使氯氣通過（）A．濃H2SO4B．固體燒堿C．生石灰D．飽和食鹽水答案：A。9.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中生成+3價鐵鹽的是（A．鐵和稀硫酸B．鐵和氯化銅溶液C．鐵和氯氣D．鐵和氧氣答案：C。10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉精答案：A。第1單元課時3氧化還原反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。三、設(shè)計(jì)思路由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。四、教學(xué)過程[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。[媒體]（PPT2）2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：（PPT3-10）1．元素的化合價是由什么決定的呢？2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。[板書]（PPT11）[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？[板書]還原劑氧化劑有還原性有氧化性被氧化被還原[思考與討論]（PPT13-15）1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。失去e－，化合價升高，被氧化，作還原劑-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7得到e－，化合價降低，被還原，作氧化劑-10+1+3+5+7HClCl2HClOHClO3KClO3HClO4只2．能C氧做l化－還－原反既C應(yīng)能l與做－四氧－種化基C劑本l類－，型－又反能C應(yīng)做l的－還關(guān)－原系C如劑l何－呢－？只用能C圖l做形方式表示它們之間還的原關(guān)劑系。氧化劑3．分析一下化前合面反的應(yīng)幾個反應(yīng)中分電解子反的應(yīng)轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第1單元課時4溴、碘的提取一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的重要意義。2．學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，提高思維的發(fā)散性。4．建立資源綜合利用的思想。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理。難點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。三、設(shè)計(jì)思路由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實(shí)驗(yàn)室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。四、教學(xué)過程[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們在實(shí)驗(yàn)室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。[活動與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT4）[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。[活動與探究2]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT5）[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？2．實(shí)驗(yàn)室過濾的基本操作？3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進(jìn)行分離，得到碘單質(zhì)？5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。[練習(xí)]（PPT5-7）1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（A.加入NaClB.加入適量的NaBrC.加入適量的Cl2答案：B。D.加入適量的Br22.為實(shí)現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是(A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦答案：A。專題2第2單元鈉、鎂及其化合物第2單元課時1金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。4．在實(shí)驗(yàn)過程中，體驗(yàn)化