元素周期律和周期表

元素周期律和周期表學(xué)好元素周期律和元素周期表的知識(shí)對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。學(xué)好這部分知識(shí)：一、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)，頭腦中必須有一張輪廓清晰的元素周期表。、理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系:百之士枕這個(gè)三角關(guān)系是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的主要線索和方法。三、注意挖掘元素周期表中隱含的重要知識(shí)和小規(guī)律。一、元素周期律隨著原子核電荷數(shù)的遞增，核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化，由此導(dǎo)致元素化學(xué)性質(zhì)（主要是金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、氫化物水溶液酸堿性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氧化還原性）呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，即元素周期律。二、元素周期表1、周期表結(jié)構(gòu)橫行——周期：共七個(gè)周期，三短三長(zhǎng)一不完全。各周期分別有2，8，8，18，18，32，26種元素。前三個(gè)周期為短周期，第四至第六這三個(gè)周期為長(zhǎng)周期，第七周期還沒有排滿，為不完全周期?？v行族：七主七副一零一VIII，共16族，18歹限要記住零族元素的原子序數(shù)以便迅速由原子序數(shù)確定元素名稱。周期：一二三四五六七元素種類：28818183226零族：2He10Ne18Ar36Kr54Xe86RnIA0dIIAIHAVAVAWAWAHIBIVBVBWBWB而IBIIB四五六七例1在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此判斷：元素甲為，元素丙為，元素乙和丁形成的化合物的分子式為或。解析熟知元素周期表結(jié)構(gòu)是解題必備的基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)于短周期及主族元素更應(yīng)了如指掌。本題關(guān)鍵是確定甲、乙、丙、丁四種元素，突破口為甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20。甲，丙必同主族，原子序數(shù)之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序數(shù)之差為8，乙元素原子序數(shù)應(yīng)為8，乙為氧元素，甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素。答案甲：N，丙：P，乙和丁形成的化合物：CO和CO2。2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系電子層數(shù)=周期數(shù)主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)由上述關(guān)系，就可以由原子結(jié)構(gòu)找出元素在周期表中的位置，也可以由位置確定原子結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)--位置3、核外電子排布⑴核外電子排布規(guī)律①核外電子是分層排布的，每層最多排布2n2個(gè)電子；②最外層最多排布8個(gè)，K層為最外層時(shí)，最多排布2個(gè)；次外層最多排布18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。這幾條規(guī)律是相互制約，應(yīng)綜合考慮。⑵核外電子排布的表示方法①原子結(jié)構(gòu)示意圖：書寫中注意對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解。②電子式：是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或x來表示原子的最外層電子的式子。電子式屬于化學(xué)用語，是幫助我們掌握微粒結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，要熟練掌握。書寫前要通過構(gòu)成元素的種類來判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物（單質(zhì)）。離子化合物中金屬陽離子不用［］括出來，其離子符號(hào)就是它的電子式；而等復(fù)雜離子則必須用［］括起來，并且標(biāo)明所帶的電荷；陰、陽離子要間隔開來。共價(jià)化合物（或單質(zhì)）的書寫中不能出現(xiàn)［］和電荷。要注意不參與成鍵的電子不要漏掉。如：NaClNa+tiCL：］-HC1H：C1：N2：加加C02：：b：：c：：b：Na2O2：Na+E：O：O：］2^Ia+NH4.CI：［H：N：Hl+EzCL：］-hJH"—CH3：h：C-CH3：［H：C］HH③用電子式表示物質(zhì)的形成過程：如NaCl：+：Q1：>Na+[iCl：]-■■■■CaBf2:2：Br：+-Ca->E：Br：]-Ca2+[：Br：]HHH：N：+H+->[H：N：H]+HH用電子式表示形成過程時(shí)注意：I反應(yīng)前各元素必寫成原子，且為原子的電子式。II用箭號(hào)連接而不用等號(hào)。III反應(yīng)后生成物中電子式應(yīng)注意正負(fù)電荷靜電作用。如：CaBr2的電子式不能寫成Ca2+[：Er：[：Br：]~或Ca2+[：Br：例X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6,則由這三種元素組成的化合物化學(xué)式不可能是A、XYZB、X2YZC、X2YZ2D、X2YZ3解析根據(jù)原子最外層電子數(shù)，可判斷短周期元素的族序數(shù)，X、Y、Z分別在IA、IVA、WA族，Z必為負(fù)價(jià)-2價(jià)。注意IVA族，特別是碳元素價(jià)態(tài)比較特殊，特別是在有機(jī)物中。將X假定為氫元素，則（A）為HCO,不符合碳4價(jià)，不可能；B）H^OH一\（C）H2CO3H一匚、CD3H2C03根據(jù)周期表族序數(shù)確定化合價(jià)，進(jìn)而確定化學(xué)式，是周期表的一項(xiàng)重要應(yīng)用。將不確定的抽象元素具體化，降低了思維難度，是一種重要的思維方法。本題將周期表與有機(jī)知識(shí)巧妙結(jié)合，考查了思維的全面性，整體性（易注意無機(jī)物而忽視有機(jī)物）。答案A三、元素周期表中原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律1、規(guī)律性原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)同一周期（左右）同一主族（上下）最外層電子排布18第一周期12相同原子半徑大?。ù螅┬〈笾饕蟽r(jià)1(O)；-4-1相同金屬性（失電子能力、還原性）強(qiáng)弱弱強(qiáng)非金屬性（失電子能力、氧化性）弱強(qiáng)強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物形成的難易難易易難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱強(qiáng)強(qiáng)弱高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱強(qiáng)強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱弱強(qiáng)

由此可見，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考慮），非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。對(duì)角線附近的元素不是典型的金屬元素或典型的非金屬元素。同時(shí)，根據(jù)元素性質(zhì)有必要對(duì)短周期元素兩兩形成化合物的類型和實(shí)例做一下歸納。這類題也是考察思維的敏捷性和全面性的基本題型。歸納時(shí)還需注意是離子型還是共價(jià)型的化合物。如：類型ABAB2A2BAB3ARA3B2離子型IA與皿AIIA與WAIIA與皿AIA與WA3IIIA與皿A23IA與WA32IIA與VA共價(jià)鍵H與皿AIVA與WAH與WAVA與HB與WA特例CO、NO乩。2、C2H2SO2、NO2、CaC2、C2H4N2OPCl3、SO3C2H6N2O3有時(shí)還會(huì)涉及到三種元素所形成的化合物，如非金屬元素形成的含氧酸或其鹽，金屬元素形成的堿。下面請(qǐng)將各主族元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式歸納在下表：主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式主族IAIIAIIIAIVAVAWA皿A通式例3A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素的符號(hào)：ADE。（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式是。（2）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是。解析：本題的突破口既是根據(jù)Al（OH）3的兩性，它既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，由此確定A、C、F中必有一種元素為鋁。根據(jù)各種元素均為短周期的主族元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，可推知其中有一種元素為鋁。因?yàn)锳、B、C、F原子序數(shù)依次增大，故只能是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。再根據(jù)A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，可求得F的最外層電子數(shù)為11—3—1=7,F為氯元素。D和E的原子序數(shù)應(yīng)介于13和17之間，依據(jù)D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,可推知D為硅，E為磷元素。J點(diǎn)燃答案：(1)Na、Si、P(2)產(chǎn)生白色的煙；Mg+Cl2'43MgCl2(3)OH—+Al(OH)3=AlO2-+2H2O2、特殊性在掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的一般規(guī)律時(shí),還要注意特殊性：⑴原子最外層電子排布是1—8個(gè)電子,但第一周期是1—2個(gè)電子⑵同一周期原子半徑由大小，但稀有氣體突然增大(嚴(yán)格講，稀有氣體中不是原子半徑而是范德華半徑)⑶同一周期元素主要化合價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)，但F沒有+7價(jià)，O沒有+6價(jià)。⑷原子核中通常含有質(zhì)子和中子，但是舊原子中沒有中子⑸堿金屬是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和堿金屬3、元素周期表中之最原子半徑最小的原子：H原子質(zhì)量最輕的元素：H元素；非金屬性最強(qiáng)的元素：F金屬性最強(qiáng)的元素：Cs(不考慮Fr)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HC1O4最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素種類最多的族：IIIB地殼中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素地殼中含量最高的金屬元素：Al元素，其次是Fe元素含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素：Cs元素與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素：F元素常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2,金屬單質(zhì)是Hg四、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1、金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：⑴根據(jù)周期表中的位置⑵根據(jù)鹽溶液之間的置換關(guān)系⑶根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表⑷根據(jù)常溫下單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度⑸根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱⑹根據(jù)陽離子在水溶液中電解時(shí)放電的一般順序⑺根據(jù)合金發(fā)生電化腐蝕或構(gòu)成原電池時(shí)的電極反應(yīng)⑻根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易程度2、非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：⑴根據(jù)周期表中的位置⑵根據(jù)溶液中的置換關(guān)系判斷⑶根據(jù)與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物比較⑷根據(jù)與H2化合的難易條件比較⑸根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較⑹根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱⑺根據(jù)陰離子在水溶液中電解時(shí)放電的一般順序注意：金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較時(shí)，切忌只根據(jù)其原子在反應(yīng)中得失電子的多少分析。例4已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4,下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析運(yùn)用元素周期律比較、判斷元素性質(zhì)，是周期律的直接應(yīng)用，判斷中應(yīng)注意將相似性與遞變性綜合考慮，避免片面而產(chǎn)生失誤。對(duì)陌生的元素從同主族熟悉的元素找相似性及遞變性，從相鄰?fù)芷谠卣疫f變規(guī)律。IIA族中，比較熟悉的元素是：Mg、Ca、Bao（A）同周期原子半徑自左而右漸小，正確。（B）Be原子與2個(gè)氯原子共用兩對(duì)電子，少于8電子，結(jié)論錯(cuò)誤。（C）符合同主族元素遞變規(guī)律，正確。（D）Be金屬性弱于Mg,Mg只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤。答案A、C例5．國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消,由左至右按原順序改為18列,如堿金屬為第一列,稀有氣體為18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說法中正確的是A.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多。B.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低。D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子。解析：第3列為原來的IIIB族，包括鑭系、錒系元素，因此，元素種類最多；第14列為原來碳族元素包括碳元素，所以形成化合物種類最多。8、9、10列為血族，是過渡元素，無非金屬；從上到下，第1列元素為原IA族，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低（H特殊），第17列單質(zhì)熔點(diǎn)升高，最外層電子數(shù)為2的除第2歹U外，還有第18列的He以及某些過渡元素。答案：A、B例6.A、B、C三種主族元素位于周期表中相連續(xù)的三個(gè)不同周期，原子序數(shù)C>A>B,其中B的次外層電子數(shù)為2,A的次外層電子數(shù)與B、C不同，A與B族數(shù)之和等于C的族數(shù)。已知A的氫氧化物難溶于水，B的最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸，則A、B、C各為何元素？

解析：本題的突破口為其中B的次外層電子數(shù)為2,又知該元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，所以該元素為第二周期的氮元素。又因A、B、C位于同期表中相連續(xù)的三個(gè)不同周期，且原子序數(shù)C>A>B，A在B(N)的下一周期，即第三周期，又因A的氫氧化物難溶于水，所以A為Mg元素；C在第四周期，族序數(shù)=人+8=5+2=7。所以為Br元素。答案：A：MgB：NC：Br。例7、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3解析Y為IA族第1或第2周期，即H或Li,X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，若為第2周期元素，則為IA族Li；若為3周期，則為IVA族Si。由題給選項(xiàng)判斷，B、C、D皆不可能。只有A選項(xiàng)符合XY為L(zhǎng)iH。注意：當(dāng)題給條件不充分時(shí)，答案不是唯一的，采用排除法找到正確答案，也不失為好方法。注意氫元素的特殊性，除可與非金屬元素形成氣態(tài)氫化物外，也可與活動(dòng)金屬形成固態(tài)氫化物；前者氫為正價(jià)，形成共價(jià)化合物，后者氫為負(fù)價(jià)，形成離子化合物。答案A例8.鐳是元素周期表中第7周期HA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣C.C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水解析：解此題的關(guān)鍵是在熟練掌握和靈活運(yùn)用有關(guān)金屬鈣及其化合物性質(zhì)、元素周期律方面的知識(shí)。在周期表中同族金屬元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。又由于鐳是IIA族元素，因此具有nA族元素的某些共性，如在化合物中呈+2價(jià)，其碳酸鹽難溶于水等。答案：C。例9.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨篩元素是,Z元素是。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是。解析：依題意，假設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則元素Z的原子序數(shù)為(y-9)。若以(YmZn)-表示由這兩種元素所形成的4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)離子，則下列關(guān)系式成立：{m+n=4解得y=(41+9n)/4my+n(y-9)-i-1=42解得y=(41+9n)/4因?yàn)閚為整數(shù)，將其可能的取值1、2和3分別代入上式，經(jīng)檢驗(yàn)確定：n=3,y=17。所以，元素Y的原子序數(shù)為17,它是氯，而元素Z的原子序數(shù)為17—9=8,它是氧，進(jìn)而可知元素X為鉀，這三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式為KClO4。答案：(1)Cl、O(2)KClO4

【參考練習(xí)】.某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是：A、X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B、X是第三周期VA族元素C、X是第三周期VIA族元素D、X的最高化合價(jià)為+6價(jià).兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：2,若兩元素的原子序數(shù)分別為p和q,則對(duì)下列p和q可能的關(guān)系概括的最完全的：（）①p+q=15②p=q+5③p=q-5④p+q=22A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④70Zn.人工合成的最重元素之一（元素符號(hào)尚未確定，暫用M表示）是用高能原子w轟擊嗎彳Pb磁的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得?？茖W(xué)家通過該放射性元素的一系列衰變的產(chǎn)物確定了它的存在，總共只檢出一個(gè)原子。該原子每次衰變都放出一個(gè)高能a粒子，最后得到比較穩(wěn)定的原子。下列敘述正確的是：A、M的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為166B、這種元素肯定是金屬元素C、這種元素屬于HA族元素D、這種元素屬于第六周期元素.對(duì)原子半徑、離子半徑的大小比較,錯(cuò)誤的是：A、同周期陽離子半徑（或陰離子半徑）隨原子序數(shù)遞增由大到小B、陽離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑大C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小D、同一元素不同價(jià)態(tài)的離子，其價(jià)態(tài)越高，離子半徑越大.主族元素X、Y、Z的離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，原子半徑X>Y,離子半徑Y(jié)>Z,Y和Z能形成離子化合物，由此判斷X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系可能的是：A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>X>ZD.X>Z>Y.已知：aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子,下列有關(guān)敘述正確的是（）。A.原子半徑C>D>A>BC.離子半徑D>C>A>BA.原子半徑C>D>A>BC.離子半徑D>C>A>BC.單質(zhì)的還原性A>B>C>D.下列敘述正確的是：（）A、同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高B、同周期元素的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大C、同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子D、同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是：（）XYZWA、原子半徑：W>Z>Y>XB、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC、相等物質(zhì)的量濃度氣態(tài)氫化物溶液的pH：X>Z>WD、四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤的是A、N5+共有34個(gè)核外電子B、N5+中氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C、化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1D、化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-1.下列各分子中所含有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：A.BeCl2B.HClOC.BF3D.CClJ4氟里昂）.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述不正確的是：A.原子序數(shù)：A>B>D>CB.單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B,C>AC.原子半徑：D>B>C>AD.簡(jiǎn)單離子半徑：C>A>D>B.下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是A、從硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8可判斷硼原子核內(nèi)的中子數(shù)為6B、在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)C、硼元素可以和氫元素結(jié)合成為氫化物D、硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物是一種強(qiáng)堿.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B、非金屬性：X>Y>ZC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大.R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2,它可能形成的常見的含氧酸根離子有：①R2O42-②RO42-③R2O32-④RO32-。下列判斷正確的是A、若它能形成①時(shí)，則不可能形成②，③B、若它能形成②時(shí)，則還可以形成③，④C、若它能形成②時(shí)，則不可能形成④D、若它能形成①時(shí)，則不可能形成④.第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g,加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后小心蒸干，得固體16g,試推測(cè)該元素可能為A、MgB、CaC、SrD、Ba16、酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10,則下列說法正確的是①R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1②RO3中R元素與NO3中N元素的化合價(jià)相同③RO3和NO3只可能被還原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素A.①③④B.①②④C.①②D.③④17、現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A與C的質(zhì)子數(shù)之和為