新課標(biāo)選修4化學(xué)化學(xué)平衡名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎市公開課獲獎?wù)n件

化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時----等效平衡）第1頁濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI,到達(dá)平衡，分別說明以下各圖所表示涵義。由圖中事實(shí)能夠說明化學(xué)平衡含有哪些特征？

第2頁在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，不論經(jīng)過何種路徑，但到達(dá)化學(xué)平衡時，只要同種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相同，這么平衡稱為等效平衡。一、等效平衡概念第3頁等效平衡建成條件探究一

ABCD平衡時D體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定溫度下，一個容積固定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，依據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成條件。第4頁恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?第5頁1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)改變可逆反應(yīng)等效平衡判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量是否對應(yīng)相等。二、等效平衡建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同第6頁練習(xí)1：在一個1L密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

到達(dá)平衡時，C體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C體積分?jǐn)?shù)為a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第7頁練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足普通條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3第8頁H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時以下能與下列圖到達(dá)等效平衡是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件探究二第9頁2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不改變可逆反應(yīng)等效平衡判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量比是否相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同百分比改變

二、等效平衡建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：第10頁練習(xí)3：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按以下不一樣量反應(yīng)等效有

。編號H2I2HI1起始物質(zhì)量1402起始物質(zhì)量01.513起始物質(zhì)量1124起始物質(zhì)量0.10.11.85起始物質(zhì)量00a1、23、4、5第11頁練習(xí)4、在固定體積密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按以下情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時C質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第12頁練習(xí)5：在一個1L密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

到達(dá)平衡時，C濃度為1.2mol/L

。維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C濃度仍為1.2mol/L是A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB第13頁

在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，依據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成條件。

ABCD平衡時D體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件探究三第14頁4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%第15頁與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡判斷方法是:

歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同百分比改變

二、等效平衡建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：第16頁練習(xí)6、在一個1L密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：到達(dá)平衡時，C濃度為1.2mol/L,C體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C濃度仍是1.2mol/L（或C體積分?jǐn)?shù)仍是a%）是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD第17頁練習(xí)7、在恒溫、恒壓條件下，向可變?nèi)莘e密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）到達(dá)平衡時，C體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,到達(dá)平衡時C體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏第18頁條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時等百分比兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同百分比改變

投料換算成相同物質(zhì)表示時等百分比兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同百分比改變第19頁練習(xí)8、在一固定容積密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),到達(dá)平衡后，C體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）A、1B、2C、3D、4BC﹏第20頁練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

，Z

。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足普通條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0第21頁概念了解：（1）一定條件下：通常能夠是

①同T同V，②同T同P第22頁（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)相關(guān)，而與路徑無關(guān)，

（如：①不論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就到達(dá)等效平衡狀態(tài)。第23頁（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分百分含量對應(yīng)相同，但各組分物質(zhì)量、濃度可能不一樣。第24頁1mol