2021年浙江省湖州市南北莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年浙江省湖州市南北莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是（

）A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體B．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5

C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH=2.5參考答案：A略2.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略3.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則（

）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a>b參考答案：A略5.Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：守恒法；氧化還原反應(yīng)專題．分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）==mol，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量．解答：解：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）==mol，根據(jù)N原子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．6.一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MB．t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡D．t3時，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止參考答案：B略7.萘環(huán)上的碳原子的編號如(I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2一硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是（

）

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘參考答案：D略8.下列有關(guān)維生素和微量元素的說法中不正確的是A．新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來源B．維生素Ｃ具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．在食鹽中加入碘酸鉀可預(yù)防碘缺乏病D．在醬油中加入鐵強化劑可以解決缺鐵性貧血問題參考答案：A略9.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B10.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略11.下列各物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，不能形成順、反異構(gòu)體的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯參考答案：B12.某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（

）A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯參考答案：D略13.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（） A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時的溫度為1000℃參考答案：C考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析．解答：解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

1

1

0

0變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）0.6

0.6

0.4

0.4反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Q==0.4＜K=1，此時平衡正向進行，故C錯誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說明費用達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．點評：本題考查了平衡常數(shù)計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．14.已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能946kJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：N2

+3H2=2NH3

ΔH=-92kJ/mol，則H—N鍵的鍵能為A．431kJ/mol

B．391kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略15.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋篈．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________________________________（2）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________；該實驗的原理是________________________________。（4）如果只提供圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法:_____________________________。參考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排氣;堿石灰⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水;NH3極易溶于水

,致使燒瓶中的壓強迅速減小⑷打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。【分子式的確定】⑴將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）。則該物質(zhì)的實驗式是

；⑵質(zhì)譜儀測定有機物A的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是

；⑶預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式

?！窘Y(jié)構(gòu)式的確定】⑷核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有兩種氫原子（下左圖）。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如下右圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。【性質(zhì)實驗】⑸A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。⑹體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：

。⑺A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：⑴C2H6O

⑵C2H6O

⑶CH3CH2OH、CH3OCH3

⑷CH3CH2OH⑸⑹CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑺CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O18.(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)在

中進行。(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為

，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為

。(3)在吸收塔中用

吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。參考答案：

⑴；

沸騰爐（2）SO3、SO2、O2；C、B、A（3）98%濃硫酸，氧化爐19.（12分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)

ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氫氣的燃燒熱△H=

。（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

。（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為

；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將

（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將

向

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是