2023學年甘肅省天水一中高二化學第二學期期末教學質量檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不涉及氧化還原反應的是（）A．補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅2、除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（）A．溶液（）：溶液B．：飽和的溶液C．：溶液D．溶液（）：Fe3、下列實驗操作或說法正確的是A．提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液4、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O5、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子6、下列有關性質的比較中，正確的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B．非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共價鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD．氫鍵強弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強弱：NH3<PH3<AsH37、有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機物分子的結構簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發(fā)生下列反應后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應 B．與NaOH水溶液反應C．催化劑作用下與H2反應 D．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應8、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…9、下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火10、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應的△H<0C．40min時，x的數(shù)值應為0.15D．0~20min內NO2的降解百分數(shù)①<②11、下列有關共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內氧原子結合的電子數(shù)已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。12、二氯丁烷的同分異構體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種13、下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水14、芳香烴C8H10的一氯代物的結構有（不考慮立體異構）（）A．16種B．14種C．9種D．5種15、下列詩句中，加點字（詞）所指代物質的主要成分與其他三項不相同的是A．柳絮飛時花滿城 B．朝如青絲暮成雪C．狐裘不暖錦衾薄 D．春蠶到死絲方盡16、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－17、下列說法正確的是A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾18、下列對中國古代著作涉及化學知識的敘述，解讀有錯誤的是（）A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”中的洧水指的是石油C．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉用”中的石灰指的是氫氧化鈣D．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”中曾青是指可溶性銅鹽19、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應，得到酯的結構可能有(不包括立體異構)A．8種B．16種C．24種D．32種20、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結論A將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質可以發(fā)生顏色反應C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D21、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤對電子，NH3提供空軌道B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變D．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化22、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、（12分）某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數(shù)為70.6%，H的質量分數(shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應②能與發(fā)生顯色反應25、（12分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度________(計算結果取4位有效數(shù))。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％27、（12分）無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數(shù)表示）．28、（14分）Atropic酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：（1）G中含氧官能團的名稱是____________；反應1為加成反應，則B的結構簡式是________________。（2）反應2的反應類型為________________，反應3的反應條件為________________。（3）C→D的化學方程式是________________________________。（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_______________________________。（5）下列說法正確的是________。a.B中所有原子可能在同一平面上b.合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物c.一定條件下1mol有機物H最多能與5mol

H2發(fā)生反應d.G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應（6）化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeC13發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。29、（10分）我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。（1）Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S

電負性由大到小的順序為_______。（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．放電過程中，氮氣與氧氣反應生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發(fā)，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故D正確；故答案為C。2、D【答案解析】

A項、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應，故A錯誤；B項、CO2能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，應選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C項、Al和SiO2都能與NaOH溶液反應，故C錯誤；D項、Fe能與FeCl3溶液反應生成FeCl2，故D正確；故選D。3、D【答案解析】A.提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應，可鑒別，故D正確；故選D。4、B【答案解析】

原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．NO和O2的價電子數(shù)不等，不能互為等電子體，A錯誤；B．CH4和NH4+的原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數(shù)和價電子數(shù)分別都不相等，不能互為等電子體，C錯誤；D．HCl和H2O的原子數(shù)不相等，不能互為等電子體，D錯誤。答案選B。5、D【答案解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側重于原子結構與元素種類的判斷，注重學生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。6、D【答案解析】

A.SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯誤；B.非金屬性應該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯誤；C.共價鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價鍵鍵長就越短，其鍵能就越大，所以共價鍵鍵能大小順序為：金剛石>碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯誤；D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強弱也依次減弱；NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對分子質量越大，分子間的范德華力越強；D正確；故合理選項為D。7、D【答案解析】

根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如果反應后的生成物的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題?！绢}目詳解】A．該有機物與乙酸反應生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，A錯誤；B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，B錯誤；C．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，C錯誤；D．該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了手性碳原子的判斷，為高頻考點，明確“手性碳原子連接4個不同的原子或原子團”是解本題的關鍵，根據(jù)有機物的結構來分析解答即可。8、B【答案解析】

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結構，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。9、C【答案解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱?！绢}目詳解】A、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。10、A【答案解析】

A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應的△H<0，B正確；C.40min時，①已經平衡，T2＞T1，則反應速率②＞①，40min時②已平衡，則x數(shù)值應為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內①組消耗的CH4物質的量小于②組，則①組消耗的NO2物質的量小于②組，0~20min內NO2的降解百分數(shù)①<②，D正確；答案選A。【答案點睛】A容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意表中提供的是甲烷的物質的量，而待求的是二氧化氮的速率。11、A【答案解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的?！绢}目詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。12、C【答案解析】

丁烷中，當碳鏈為C-C-C-C，當氯原子在同一個碳上，有2中結構，氯在不同的碳上，有4種結構；當為異丁烷時，當氯原子在同一個碳上，有1中結構，氯在不同的碳上，有2種結構，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！敬鸢更c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。13、B【答案解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離。【題目詳解】A．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項D符合。答案選B。14、B【答案解析】芳香烴C8H10的結構有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結構，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。15、A【答案解析】

A.柳絮飛時花滿城，柳絮主要成分纖維素；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質。綜上所述，與其他三項不相同的是A，故選A。，16、D【答案解析】

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質，不能寫成離子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應，C錯誤；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正確；答案選D。17、D【答案解析】試題分析：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質量數(shù)濕潤，故B錯誤；C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D。考點：考查化學實驗方案的評價【名師點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發(fā)、蒸餾、pH試紙的使用等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。18、C【答案解析】本題考查化學與生產、生活的關系。詳解：草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，A正確；洧水可燃，指的是石油，B正確；石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，C錯誤；曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，D正確。故選C。點睛：試題要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。19、B【答案解析】分析：判斷酯的結構各類必須分析形成酯的醇及酸的結構的種類，明確-C4H9異構體有4種，-C5H11的異構體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構體和種數(shù)。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。20、C【答案解析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應，將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質發(fā)生顏色反應，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質能發(fā)生顏色反應，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。21、B【答案解析】分析：A．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；B．氫氧化銅和氨水反應生成配合物而使溶液澄清；C．硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物；D．絡合物在乙醇中溶解度較小。詳解：A．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故C錯誤；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故D錯誤；故選B。22、A【答案解析】分析：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產物無揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質；B．氫氧化銅與葡萄糖反應生成氧化亞銅；C．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應；D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。詳解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，偏鋁酸鈉溶液蒸發(fā)得到溶質偏鋁酸鈉固體，物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)，A正確；B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，在加熱條件下與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應葡萄糖中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，得不到銅單質，B錯誤；C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉，二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應，物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)，C錯誤；D．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應10【答案解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側鏈上含有3個，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應生成，與NaCN發(fā)生取代反應生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。24、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【答案解析】

（1）根據(jù)相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構查找同分異構體；【題目詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數(shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數(shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。25、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色D26.1027.350.1046mol/l【答案解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【答案解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產率=實際產量/理論產量×100%計算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，結構簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為16.4g，所以產率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。27、干燥管