2021年湖北省宜昌市鴉鵲嶺鎮(zhèn)梅林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年湖北省宜昌市鴉鵲嶺鎮(zhèn)梅林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀鹽酸B．將100mL18mol?L﹣1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據(jù)c=判斷；B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL；C．容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)；D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無(wú)關(guān)．【解答】解：A．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據(jù)c=知，溶液濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL，則二者混合后溶液物質(zhì)的量濃度大于9mol/L，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，冷卻至室溫后溶液體積小于100mL，則配成的NaOH溶液濃度大于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無(wú)關(guān)，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故D正確；故選D．2.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－

B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－參考答案：B點(diǎn)睛：考查離子共存的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素不能組成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D4.100mL6mol·L-1硫酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）

①碳酸鈉

②水

③硫酸鈉溶液

④燒堿溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③參考答案：D略5.已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略6.取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A.0.06mol/L

B.0.12mol/L

C.0.24mol/L

D.0.03mol/L參考答案：B【分析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸參考答案：D8.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此判斷Na2SeO3的作用是（

）A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑。故選A。9.近兩年流行喝果醋，草果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(a

羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:下列說(shuō)法不正確的是A.蘋果酸在一定條件

下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5molH2D.

1mol

蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3molNaHCO3參考答案：D10.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D11.人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料的制備與化學(xué)無(wú)關(guān)的是()A．石器

B．青銅器C．鐵器

D．高分子材料參考答案：A解析石器的制作過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。12.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．向氯水中加入有色布條一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣通入水中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用離子、分子的性質(zhì)來(lái)分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl﹣存在，故C正確；D．向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明含有氯氣存在，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列說(shuō)法正確的是（）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物．【分析】A．只含一種元素的物質(zhì)，可能是混合物；B．純凈物是由一種物質(zhì)組成；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物；D．分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成．【解答】解：A．只含一種元素的物質(zhì)，可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．純凈物是由一種物質(zhì)組成，則只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物，故B正確；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．14.．應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl

C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A略15.氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（）A．由于A、B兩電極沒(méi)有活動(dòng)性差別，不能構(gòu)成原電池B．A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池D．外電路中電流由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極；B．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)；C．根據(jù)電池反應(yīng)中生成物性質(zhì)判斷；D．原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子流向相反．【解答】解：A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極，故A錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故C正確；D．電子從負(fù)極A沿導(dǎo)線流向正極B，電流方向與電子流向相反，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

[.Co（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）改正裝置中兩處明顯的錯(cuò)誤①

②

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量

，其作用

是

。參考答案：(1)A

蒸餾燒瓶

，B

冷凝管

(2)①溫度計(jì)的水銀球部應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平；②冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求填寫下列空格①9gH2O含H原子的物質(zhì)的量為_____________mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2所含原子的總數(shù)是_______________③等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為________④8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L⑤用單線橋法表示反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目____________________________________________________。⑥寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。參考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根據(jù)n＝m/M計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合水的組成計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量；②根據(jù)n＝V/Vm、N＝nNA結(jié)合二氧化碳的組成計(jì)算所含原子的總數(shù)；③根據(jù)n＝m/M結(jié)合氧氣和臭氧的組成計(jì)算所含原子個(gè)數(shù)比；④根據(jù)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算；⑤根據(jù)Mn和Cl元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子得失守恒解答；⑥離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】①9gH2O的物質(zhì)的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1.0mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol，總數(shù)是1.5NA；③等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為；④8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氫是0.1mol，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；⑤反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知用單線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為；⑥離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，則所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式可以為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【點(diǎn)睛】⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意單線橋和雙線橋的區(qū)別，即雙線橋法表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目，注意：①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點(diǎn)和終點(diǎn)均是同一種元素。②在線上標(biāo)出得到或失去電子