2023學(xué)年山東省菏澤市菏澤第一中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)22、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為+1C．O2(PtF6)中不存在離子鍵D．O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4、下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A．使紫色石蕊溶液變紅B．與銅反應(yīng)C．與Na2CO3溶液反應(yīng)D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO25、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑B．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10mLC．溶液中由水電離的c(H+)：C點(diǎn)>D點(diǎn)D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)6、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A．AB．BC．CD．D7、已知：一定條件下。向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>cD．t1?t2時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D用pH試紙測(cè)得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9、下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YD．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在一種電離平衡11、下列離子方程式正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是A．濃硫酸B．高錳酸鉀C．硝酸銨D．食鹽13、實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是()A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體14、下面的排序不正確的是A．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅15、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。18、有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。19、二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線20、TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過(guò)程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由________________。21、鍺是重要的半導(dǎo)體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為__________________。（2）幾種晶體的熔點(diǎn)和硬度如表所示。晶體金剛石碳化硅二氧化硅硅鍺熔點(diǎn)/℃35502700171014101211硬度109.576.56.0①碳化硅的晶體類型是__________________。②二氧化硅的熔點(diǎn)很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是________。③硅的熔點(diǎn)高于鍺的，其主要原因是___________________________。（3）的立體構(gòu)型是__________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是_____。（4）1個(gè)CS2分子中含_________個(gè)π鍵。（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg·cm?3。該晶胞的化學(xué)式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。2、A【答案解析】

A.聚乙烯分子中無(wú)不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、D【答案解析】分析：O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)、則O元素化合價(jià)為+1/2價(jià)，O2+PtF6＝O2(PtF6)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1/2價(jià)、Pt元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，據(jù)此解答。詳解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1/2價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+5價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2是還原劑，PtF6是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，則O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為+1/2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．O2(PtF6)為離子化合物，存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．由于O2是氧化劑，PtF6是還原劑，因此O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，準(zhǔn)確判斷出O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是解答的關(guān)鍵。注意氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)變化關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大。4、B【答案解析】A.使石蕊變紅，只能說(shuō)明硝酸具有酸性，不能說(shuō)明氧化性，故A錯(cuò)誤；B.與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3，說(shuō)明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤。故選B.點(diǎn)睛：硝酸既能表現(xiàn)出酸性；又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中與金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮的氧化物，與非金屬反應(yīng)還原生成NO或NO2等物質(zhì)，同時(shí)將非金屬氧化成高價(jià)的氧化物，也可以通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析判斷，以此解答。5、C【答案解析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說(shuō)明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．C點(diǎn)是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C．滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對(duì)水抑制程度減小，到恰好反應(yīng)MCl，M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確；D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【答案解析】

A.Zn比Cu活潑，Zn是負(fù)極，Cu是正極，故A正確；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅一定作陽(yáng)極，精銅一定作陰極，硫酸銅溶液作電解液，故B正確；C.電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層離子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)液，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镃u是活性電極，如果Cu作陽(yáng)極，則不是溶液中的Cl－放電，而是Cu溶解，所以電解氯化銅溶液時(shí)，應(yīng)該讓C作陽(yáng)極，Cu作陰極，故D正確；本題答案為C。7、D【答案解析】

A．向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)X的分解量為c>a，氣體的總的物質(zhì)的量為c>a，氣體的質(zhì)量不變，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c，正確；D.根據(jù)圖像，t1?t2時(shí)間段內(nèi)，A中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0，而B中反應(yīng)正在進(jìn)行，平均反應(yīng)速率≠0，錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。8、C【答案解析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發(fā)生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3－，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，要求環(huán)境為堿性，本實(shí)驗(yàn)未中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說(shuō)明CH3COONa和NaNO2的濃度，無(wú)法根據(jù)pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、C【答案解析】

電子層越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-；【題目詳解】A.同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B項(xiàng)正確；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑Cl-＞F-＞F，故D項(xiàng)正確，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：同一主族元素，原子半徑自上而下逐漸增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉釉蕉嚯x子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。10、B【答案解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IVA族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si。【題目詳解】A、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是K>Si>S>H，故A錯(cuò)誤；B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點(diǎn)高于S，故C錯(cuò)誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題應(yīng)從向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。11、D【答案解析】A、B、C均為電荷不守恒，排除；12、D【答案解析】分析：本題考查化學(xué)藥品的安全，根據(jù)物質(zhì)是否危險(xiǎn)分析各選項(xiàng)。詳解：A項(xiàng)，濃硫酸具有腐蝕性，強(qiáng)氧化性，吸水脫水性，非常危險(xiǎn)，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，很危險(xiǎn)，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，食鹽沒有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質(zhì)，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。13、D【答案解析】分析：，應(yīng)先在堿性條件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，則通入二氧化碳?xì)怏w可生成，也可在酸性條件下水解生成，然后加入碳酸氫鈉溶液可生成，以此解答該題。詳解：A．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量硫酸，生成，得不到所需物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B錯(cuò)誤。C．在酸性條件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C錯(cuò)誤；D．堿性條件下水解生成，通入二氧化碳?xì)怏w可生成，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，本題特別注意有機(jī)物的官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱，把握反應(yīng)的可能性，難度中等。14、A【答案解析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)锳l＞Mg＞Na，故A錯(cuò)誤；B．四種物質(zhì)的陽(yáng)離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，即晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。15、B【答案解析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．離子間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會(huì)生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；故選B。16、D【答案解析】

A．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．熔融碳酸鈉含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、溴原子取代反應(yīng)或【答案解析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對(duì)位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！绢}目詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含有的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應(yīng)，所以B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。18、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【答案解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！绢}目詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【答案解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項(xiàng)，A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對(duì)所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項(xiàng)是CD?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。20、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【答案解析】

根據(jù)裝置圖，A中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)?，反?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為