2014屆第二次五校聯(lián)考理科綜合試題卷化學(xué)試題解析

2014屆浙江省第二次五校聯(lián)考理科綜合試題卷 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14I卷（選擇120分一、選擇題（本題17小題，每小題6102分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法的是（MgOAl2O3應(yīng)加強(qiáng)預(yù)防，其中劑可以選用含氯劑、、雙氧水等適宜的物質(zhì)牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是 3pHpH3.50.00L中的乙烯氣體 CD．只有⑥解析：①l3（O）3固體，故①錯(cuò)誤；②正確；③廣泛pH1pH3.5NaOHKI30.1確；⑦甲烷易溶于四氯化碳，可用溴水，故⑦錯(cuò)誤．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，其中W原子的最外層電3倍。下列判斷正確的是（）YD．XXH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體X、Y、Z、WW原子的最外層電3X、Y、Z、WN、Al、Si、S元素。A.原子半徑應(yīng)為：rY＞rZ＞rW＞rXA錯(cuò)；B.AlNaALO2溶液呈堿性，B錯(cuò)；C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞SIH4,C錯(cuò)；NH5NH4HNH3H2可穿用這種染的紫色衣袍。當(dāng)時(shí)人們是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的，1.5g泰雅的是（）O1mol泰雅紫與H2加成最多需 N檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有 A.根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)鍵知識(shí)，可知泰雅紫分子的分子式為：B.1mol泰雅紫含有2mol苯環(huán)，可以被氫氣加成，消耗6molH2，此外還有1mol雙鍵和2mol羰基，消耗3molH2，故1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2，故B正確；C.烴的衍生物是指物，故C正確；D.泰雅紫中的溴元素不和硝酸銀直接反應(yīng)，檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素的方法：先DLaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)，電池放電時(shí)發(fā)生Cc（OH－）減小0→+1LaNi5H66e-+6OHLaNi5＋6H2O；NiO(OH)為電池的正極（Ni元素化合價(jià)由+3→+2，發(fā)生還原反應(yīng)NiO(OH)6e6H2O6Ni(OH)26OH-A、B時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：6Ni(OH)26OH--6e-=NiO(OH)+6H2O；陰極反應(yīng)為：LaNi5＋6H2O+6e-D錯(cuò)。難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來(lái)表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此時(shí)溶液中 3333A．c（K+）＞c（NO－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）B．c（K+）＞c（NO－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）C．c（NO－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）D．c（K+）＞c（NO33333AgClK＝1.8×10－10，AgIKsp＝8.5×10－17AgClAgI所以5mLKClKI0.01mol/L8mL0.01mol/LAgNO3AgIAgCl0.00005molAgI沉淀，0.00003molAgCl0.00002molKCl0.00008molKNO3。此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系是：c（K+）＞c（NO－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－，A正確3硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 可 （NH4）2Fe（SO4）2，4 4B.硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液生成碳酸亞鐵沉淀的溫度不能過(guò)高，防止碳酸氫銨分解，正確；C.(NH)Fe(SO)中Fe呈+2價(jià)，若Fe2+被氧化，則生成Fe3+， 室溫下可析出硫酸亞鐵銨晶體，由此可知硫酸亞鐵銨溶解度小于硫酸銨，故D，4 426（14⑴液態(tài)肼作火箭時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ⑵在中用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾收集114～116℃的餾分即為無(wú)水肼①在蒸餾過(guò)程中不需要的儀器 （填序號(hào)字母 E．牛角管（接液管）F．蒸餾燒瓶 ②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器 ⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為▲g。Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)。探究過(guò)程如下：▲提出假設(shè)：假設(shè)1.黑色粉末是CuO；假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4；假設(shè)3. 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴 試劑①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ②若所得溶液顯血紅色，則假 成立 假設(shè)3成立。CuO4423成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨2成立，則產(chǎn)生▲現(xiàn)象；若產(chǎn)生▲現(xiàn)象，3成立。答案：⑴N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－64akJ·mol－1；BG計(jì)；3CuOFe3O4①溶液顯藍(lán)色；②23；③有紅色固體析；④紅褐色沉淀；紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色N2O4充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ1mol液態(tài)肼與液態(tài)N2O4充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出的熱量為64akJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)；△H=-64akJ·mol-。⑵在中用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾收集114～116℃的餾分即為無(wú)水肼外，還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)；Fe2O3）反應(yīng)變成磁性氧化鐵（Fe3O4，的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，可以當(dāng)作是肼（N2H4·）與Fe2O3反應(yīng)生FeON2、H2O的反應(yīng)：++4mol磁性氧化鐵（Fe3O41molFe3O48g。硫酸中，在所得溶液中滴加1CuOCuO能與稀（FeSO4）和硫酸鐵[Fe2(SO4)3]Fe3+，與反應(yīng)生成血紅色的溶液。③為3CuO，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，加入鐵粉后，有紅色的固體銅被置換出來(lái)。④少量黑色粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若黑色粉末只是Fe3O4，則只會(huì)生成Fe(OH)3CuOFe3O44343

所以，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是只有紅褐色沉淀；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是有27（15分）2A（g）＋B（g）2C（g，△H＝－akJ/mol（a＞0，在一個(gè)有催化mol/LbkJ。a▲b（填“＞”“＝”或“＜”T1▲T2（填“＞”、“＜”K （用代數(shù)式表示⑶在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能 A.4molA和 B.4molA、2molB和C.4molA和 D.6molA和⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的 A.及時(shí)分離出C氣 B.適當(dāng)升高溫C.增的濃 D.選擇高效催化時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則d “＜”， ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量 答案：⑴a＞b ⑵ ⑶ ⑷ ） 2（g）（a＞02molA1molB2molCakJ的熱量，而可逆反應(yīng)是T1<T2（恒溫恒容）下，加入2molA和1molB，和加入2molC，最終建立相同的平衡狀態(tài)（即等效2akJA4mol，B2mol，故選D⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，按題給的條件，可采取措施有升溫、增的濃度和使用C氣體、增的濃度，綜合分析能滿足兩者要求的措施只能為增的濃度，即C項(xiàng)。⑸根據(jù)恒2A（g）＋B（g） 平衡Ⅰ起始量：3mol 平衡Ⅱ起始量： 轉(zhuǎn)化到左邊 可見(jiàn)，6mol4mol3mol2mol,則保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC后，與原平衡互為等效平衡，所以，平衡時(shí)A的百分含量28（14， ⑵濾液中含釩的主要成分 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化系數(shù)和溫度為▲、▲。應(yīng)的離子方程式為 2⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2 答案：⑴ ⑶NH+＋VO—＝NHVO 22 ⑷2VO+＋HCO＋2H+＝2VO 22 ⑸VO2+＋HO－e－＝VO 發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為：3V2O5＋10Al O5O。 NH＋O—＝NHO↓ H2C2O4與（VO2）2SO4反應(yīng)的離子方程式，可依據(jù)化合價(jià)升降（或電子 22 2VO+＋HCO＋2H+＝2VO2+ 22 ＋V3+VO2+＋HO－e－＝VO+＋2H 29（15已知：①XA、B、CBD，D③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。⑴D中所含官能團(tuán)的名稱 ，D不能發(fā)生的反應(yīng)類型（填序號(hào) lmolE反應(yīng)，生成2molAg。試寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ⑶A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程 式 ，寫出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程

⑸F的一種同分異構(gòu)體是阿司匹林 OH

⑶

濃硫 △

O+OO

、+

水浴加

+2Ag⑸n

一定條 [

O C + 解析：X遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明X中有酚羥基，有 子式C13H13O7Br和X的已知部分組成C6H8O5Br可知，X未知部分的組成是C7H5O2，再根據(jù)已知①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物；②室溫下D，D③CX未知部分結(jié)構(gòu)的苯環(huán)上還連有醛基－OHX的未（酚羥基或?qū)ξ换蜷g位X（酚羥基或?qū)ξ换蜷g位。X化鈉水溶液中加熱，可以得到 、 BD(分子式D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。由此D中所含官能團(tuán)有羥基－OH和羧基－COOH，D能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，⑵E為D( )對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體，lmolE可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，說(shuō)明分子中含有