生化學(xué)院2017級(jí)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷及答案1

淮陰工學(xué)院課程考試試卷專業(yè)生化院各專業(yè)課程名稱：無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 學(xué)分：3.5 試卷編號(hào)-課程編號(hào)：1611010 考試方式： 閉卷 考試時(shí)間：120 分鐘-擬卷人(簽字)： 擬卷日期： 審核人(簽字)：--得分統(tǒng)計(jì)表：--

得分閱卷人 二、判斷題（每小題1分，共10分：對(duì)√；錯(cuò)×（ ）1,>100nm-題號(hào)--得分號(hào)線學(xué)-得分

— 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分—、填空題（120）

（ 、化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)kk的濃度而變化。（ ）3、螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（ ）4、pH=10.21的有效數(shù)字是四位。（ ）、[Co(NH)Cl]Cl 的系統(tǒng)命名為三氯二氨合鈷（Ⅲ。- 32 2-（ ）6、多元弱酸的逐級(jí)電離常數(shù)總是K>K>K1．其元素的原子序數(shù)為則其電子層結(jié)構(gòu)為 該元素所處在的周期、

1 2 3-族分別為 、 。--2名訂 2．隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì) Cr2

722-/Cr3+、Cl72

4/Cl-、MnO4

4-/MnO4

2-的E值將分

（ ）7、配位滴定中的金屬指示劑就是一些金屬元素。（ ）8、吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速度減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。姓- （ ）9、偶然誤差是由某些難以控制的偶然因素所造成的，因此是無(wú)規(guī)律可循的。別 、 、 。--pH7.45pHc(H+)-

H, （ ）10、298K時(shí)，最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的f m得分

G, Sf m

均為零。-- 為正常狀態(tài)的 倍。--

閱卷人

三、選擇題（230）-- 4．表示H =-級(jí)- r m

Hm(AgBr,的反應(yīng)式為 。

下列水溶液蒸氣壓最大的是 ( )班- 5．[Co(en)Cl

可命名為 ，中心離子配位數(shù)為 。

0.1mol·L-1KC1 B.0.1mol·L-1C H O裝 2 2 4

12 22 11-- 6．精密度高的測(cè)定準(zhǔn)確度 高（填“一定”或“不一定。--

C.1mol·L-1H

2SO4

D.1mol·L-1C

12H22O11-

HPO

水溶液的質(zhì)子條件式： 。

當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1·L·s-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為 （ ）- 2 4

A、一級(jí) 、二級(jí) 、零級(jí) D、三級(jí)-8．HF的沸點(diǎn)比HI高，主要是由于 。--29．沉淀滴定的莫爾法使用的指示劑和標(biāo)準(zhǔn)溶液分別是 ， ，沉2

12某溫度下，反應(yīng)SO+2

O（g）

3SO（g）的平衡常數(shù)Kθ=50，在同一溫度下，反應(yīng)3-

=2SO（g）+O(g)的值應(yīng)是 （ ）應(yīng)在 介質(zhì)中進(jìn)行。

3 2 2--10．用自由能判斷反應(yīng)的方向和限度時(shí)，必須在 條件下，該條件下，當(dāng)>

A2500 B、100 C4×10-4 、2×10-2質(zhì)量作用定律適用于 （ ）時(shí)反應(yīng) ，當(dāng)<0時(shí)則，當(dāng)ΔG＝0時(shí)，則反應(yīng)處于A.1的反應(yīng)狀態(tài)。B.那些一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)第1頁(yè)C.任何能進(jìn)行的反應(yīng)共5頁(yè)第第5頁(yè)共5頁(yè)淮陰工學(xué)院課程考試試卷D.多步完成的復(fù)雜反應(yīng)-5．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法哪一個(gè)是正確的？ （ ）-- r m r A.△Gθ越負(fù)，反應(yīng)速度越快。 B.△H- r m r -C.活化能越大，反應(yīng)速度越快。 D.活化能越小，反應(yīng)速度越快。--6．下列分子中，由極性鍵組成的非極性分子為 （ ）-

C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3在一個(gè)多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)n,l,m,s）的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是 （ A.3,2,+1,+1/2 B.2,1,+1,-1/2 C.3,1,0,-1/2 D.3,1,-1,+1/2H2C2O4水溶液的質(zhì)子條件式為 （ ）A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)-- A、CCl4-

B、CHCl3

CHCl DCl2

O4-)+2c(C2

O42-)+c(OH-)- 7Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2Ksp=3.2×10－14，那么它們?cè)谒?/p>

)=c(HC

)+c(C

)+2c(OH)C. c(H+

2 4-

2 42- -線學(xué)-

中的溶解度： （ ）

D.

-)+2c(C2O4

2-)+2c(OH-)A.CdCO＞Cd(OH)

B.CdCO＜Cd(OH)- 3 2 3 2-C.CdCO3=Cd(OH)2 D.不能確定-8．下列因素引起的誤差可以通過(guò)空白實(shí)校正的是 （ ）-、稱量時(shí)，天平的零點(diǎn)波動(dòng) 、砝碼有輕微銹蝕

得分閱卷人 四、計(jì)算題（5小題，共40分）- 1（本題8分）已知 H(g) ＋ 1/2O(g) ＝

O(g)- 2 2 2、試劑中含少量待測(cè)成分 、重量法測(cè)SO2-，沉淀不完全- 4姓名訂 9．升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是： （ ）姓

ΔHoSo

f298(KJ?molˉ1)

0 0 –241.8130.6 205.0 188.7-A.能加快分子運(yùn)動(dòng)的速度，增加碰撞機(jī)會(huì)。-B.能提高反應(yīng)的活化能。--C.能加快反應(yīng)物的消耗。--D.能增大活化分子的百分率。--10．下面哪一種方法不屬于減小系統(tǒng)誤差的方法 （ ）-級(jí)-班A、做對(duì)照實(shí)驗(yàn) B、校正儀器班裝C、做空白實(shí)驗(yàn) D、增加平行測(cè)定次數(shù)-下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是： （ ）

298(J?molˉ1?Kˉ1)試分別計(jì)算反應(yīng)在298K和373K時(shí)的ΔrG

K0。-NH

HS- 3 2 3 2-12．只考慮酸度的影響，下列敘述正確的是 （ ）--A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位反應(yīng)越完全--、酸效應(yīng)系數(shù)越大，條件穩(wěn)定常數(shù)越大-、酸效應(yīng)系數(shù)越小，滴定曲線的突躍范圍越大D、酸效應(yīng)系數(shù)越小，滴定曲線的突躍范圍越小AgNO3處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液產(chǎn)生沉淀主要是 ( )AgBr B. AgCl淮陰工學(xué)院課程考試試卷4（本題8分）在298.15時(shí)，兩電對(duì)Fe3 Fe2和Cu2Cu組成原電池，其中- c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1-- 2（本題8分）某溶液中Z2+、F3+的濃度分別為0.10和0.010mol·-，欲用NaOH使F3+沉-

已知Fe3

Fe

=0.771V

Cu2Cu

=0.337V 求：-- Zn2+留在溶液中，請(qǐng)計(jì)算溶液的pH已知 Ksp 3.0×10-17和2.79×10-39}。號(hào)線學(xué)名訂

和Fe(OH)3的

寫出原電池的電池符號(hào)，電極反應(yīng)與電池反應(yīng)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)姓- 3（本題8分）稱取混合堿試樣NaOH和Na

NaHCONaCO）1.200g，溶于水，加- 2 3

3 2 3-酚酞指示劑，用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了30.00mL。然后加入甲基橙指示劑，-繼續(xù)滴加HCl5.00mLHCl溶液，問(wèn)試樣中含有何種組分，計(jì)算各組分的質(zhì)量

5本題8分)要使0.05mol的

溶解在500ml

的濃度至少應(yīng)為多大？分?jǐn)?shù)。（已知NaOHNaHCO、Na

的摩爾質(zhì)量分別為40.01、84.0、106.0g·mol－1）

已知：K

1107 K

21010- 3 2 3級(jí)-班-班裝

MYAg(NH)32

spAgCI淮陰工學(xué)院課程考試試卷一、填空題（每題1分，共計(jì)20分） 四、計(jì)算題（5小題，共計(jì)40分）-專業(yè)：

課程名稱：

學(xué)分：3.5

（02）

1．解：△Hθm=△Hθm=-241.8kJ/mol(1分)生化院各專業(yè)--學(xué)

無(wú)機(jī)及分析化

試卷編號(hào)

r fr△Sθm= vSrB mB

44.4Jmol1K1（1分）GθmHθm-TSθm=-RTlnK（2）f 298K--號(hào)線

f rG228568J/mol,Kexp(92.25)（1分）r m學(xué)- 1．1s22s22p63s23p63d64s2，四- 2．下降；不變；不變

373KGr m

225238J/mol,Kexp(72.63)（1分）-- 3．35.484．Ag 1-

AgBr(s)

解：當(dāng)Fe3+剛沉淀完全時(shí)=1.0×10-６mol·L-1 （1分）- (s) 2-

2(l)

Ｏ）＝

K(Fe(OH)sp 3c(Fe3)

41038 7.410-12 -7.410-12 -mol·L 2分3-5. 硫酸二氯二乙二胺合鈷（Ⅳ，6-c 名訂 c 姓-c 2c姓-

c c

pH=14-pO＝14〔-l（7.×10-1=2.87 （1分）Zn2+沉淀的pH值：c(Zn2+）c2(OH-）=1.2×10-17-- 7． H--

HPO2 4

HPO343

OH

PO34

Ｏ－=

K(Zn(OH))sp 2c(Zn2)

1.21017 0.1 1.1×10-8 mol·L-1 （2 - 8．氫鍵-

pH=14-pOH=14-l1.1×10-

（1分）-- 9．

CrO2

；

3；中性或弱堿性

使兩種離子完全分離的pH值應(yīng)控制在2.87~6.04 （1分）-級(jí) 10．等溫等壓非體積功為零，逆方向，正方向，平衡-（110）

解：混合堿試樣中應(yīng)該是含有NaOH和Na

。 1分班- 2 3裝 1．×

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則Na

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。- 2 3- 2．×-- 3．√-- 4．×-- 5．×

當(dāng)用30.00mL 0.5000mol·L－1HCl溶液滴定至酚酞變色時(shí)被完全中和，而Na2CO3只是被部分中和，反應(yīng)如下：NaOH＋HCl=====NaCl＋H2ONa2CO＋HCl=====NaHCO- 3 3-- 6．√-- 7．×- 8．×

HCl完全是用于中和第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成的NaHCOH2CO3。3NaHCO＋HCl=====HCO＋NaCl 1分3- 3 2 3-- 9．×-10．×三、選擇題（230）1．B 2．B 4．B 5．D 7．B 8．C 10．D12．C 13．A 14．A 15．B

因此混合堿試樣中Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.5000×5.00×10－3則：1.200y＝0.5000×5.00×10－3×106.0y＝0.2208 3分當(dāng)?shù)味ㄖ练犹兩珪r(shí)，中和NaOH所消耗的HCl體積為：30.00－5.00＝25.00mL1.200x＝0.5000×25.00×10－3×40.01淮陰工學(xué)院課程考試試卷x＝0.4168 3分 4.解： （1）(-)Cu| Cu-

||Fe3-1

,Fe2-1

|Pt （1分）-1- (0.1molL)-

(0.1molL)

(0.1molL)- 負(fù)極（1分） 正極分）-- 電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （1分）-- 0.059 0.1-

=

lg 0.77線-

正 Fe3Fe2

1 0.10.059φ-- = φ-負(fù) Cu2Cu-

lg0.10.30742-- E=φ-正

φ =0.771-0.307=0.464 （2分）負(fù) （3）lgK=-名