金屬礦物的開發(fā)利用市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

新課標人教版化學(xué)必修Ⅱ

第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二課時金屬礦物開發(fā)利用第1頁1、了解金屬冶煉普通原理。2、了解金屬回收主要意義，樹立資源保護意識3、幫助學(xué)生樹立節(jié)約資源，愛護環(huán)境、變廢為寶等意識學(xué)習(xí)目標：第2頁

1、了解金屬自然存在及冶煉原理、方法、步驟2、了解試驗4-1鋁熱反應(yīng)第3頁1、金屬冶煉指什么？寫出金屬冶煉原理和步驟。2、金屬冶煉方法有哪幾個？指出金屬冶煉方法與金屬活動次序關(guān)系？3、寫出試驗4-1現(xiàn)象、反應(yīng)原理和用途。4、列舉怎樣有效利用金屬資源。學(xué)與問、思考與交流小結(jié)第4頁人類使用金屬材料中金屬存在狀態(tài)？純凈物或合金第5頁藍銅礦赤鐵礦螢石Fe2O3Cu3[CO3]2(OH)2

CaF2自然界礦物中金屬元素存在形態(tài)第6頁黃鐵礦FeS2

輝銅礦Cu2S

天然金Au天然鉑Pt第7頁1、自然界中金屬元素存在形式游離態(tài)：極少數(shù)（金、鉑等）化學(xué)性質(zhì)不活潑金屬化合態(tài)：絕大多數(shù)（除金、鉑等）化學(xué)性質(zhì)較活潑金屬第8頁Mn+M+ne-金屬冶煉要使金屬離子得到電子轉(zhuǎn)化為金屬原子金屬冶煉實質(zhì)：利用氧化還原反應(yīng)，使金屬化合物中金屬陽離子得到電子變成金屬原子。2、金屬冶煉定義、原理及普通步驟（1）定義：P88（2）原理：第9頁（3）普通步驟1、采礦2、富集將礦物中有效成份提取出來，以降低雜質(zhì)、提升端。3、冶煉利用氧化還原原理，在一定條件下，將金屬礦物中金屬從其化合物中還原出來要從金屬礦物得到金屬單質(zhì)經(jīng)過過程。還原4、精煉采取一定方法，提純金屬，用于生產(chǎn)和制造各種材料第10頁3、冶煉金屬方法1、熱分解法—金屬活動性次序表中氫以后金屬2HgO==Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫高溫CuO+H2===Cu+H2O高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O33、電解法電解2NaCl====2Na+Cl2↑高溫2CuO+C===2Cu+CO2

↑2、熱還原法—大多數(shù)金屬（活動性介于Zn-Cu金屬常見還原劑：焦碳、CO、H2、活潑金屬Al等電解2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑冰晶石（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等活潑金屬冶煉）第11頁試驗4-1鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象原理鎂條猛烈燃燒，發(fā)出白光，造成混合物猛烈反應(yīng)，發(fā)出強光，有紅熱熔融物生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫鎂條為引燃劑氯酸鉀為助燃劑鋁熱劑：鋁與氧化鐵混合物第12頁（1）鋁熱反應(yīng)原理能夠應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。（2）在冶金工業(yè)上也慣用這一反應(yīng)原理，冶煉難熔金屬釩、鉻、錳等。鋁熱反應(yīng)應(yīng)用第13頁3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫（4）其它鋁熱反應(yīng)第14頁不活潑金屬金屬冶煉方法總結(jié)：金屬活動次序？K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au非?；顫娊饘佥^活潑金屬電解法熱還原法熱分解法物理方法第15頁金屬礦物資源有限合理利用礦物資源有效使用金屬產(chǎn)品、材料路徑：提升金屬礦物利用率降低金屬使用量加強金屬資源回收和再利用使用其它材料代替金屬材料第16頁金屬回收和環(huán)境保護回收金屬意義：（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）降低環(huán)境污染第17頁