九上科學物質(zhì)的轉(zhuǎn)化市公開課金獎市賽課一等獎課件

第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一課時第1頁一、非金屬及其化合物之間轉(zhuǎn)化火山噴射產(chǎn)物------硫磺硫磺第2頁1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：____________________________。2、將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現(xiàn)象：____________________。3.把燃燒著硫黃放進盛氧氣集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：______________________。用化學方程式：1.硫燃燒試驗淡黃色粉末狀固體微弱淡藍色火焰明亮藍紫色火焰S+O2====SO2點燃第3頁非金屬單質(zhì)+氧氣======非金屬氧化物

(大多數(shù)是酸性氧化物）△或點燃結(jié)論討論：你還知道哪些單質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為對應化合物？（C、Fe、P、Mg）C+CO2=2CO高溫C+2S=CS2高溫第4頁現(xiàn)象：通入二氧化碳燒杯中，紫色石蕊試液變紅色。2.二氧化碳與碳酸轉(zhuǎn)化試驗現(xiàn)象：加熱后，紅色變成紫色。CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O△酸===水+酸性氧化物△酸性氧化物+水=酸第5頁非金屬單質(zhì)酸鹽一、非金屬與其化合物轉(zhuǎn)化總結(jié)：氧氣水非金屬氧化物堿或鹽或金屬或堿性氧化物非金屬氧化物+水=酸酸===水+非金屬氧化物△非金屬單質(zhì)+氧氣======非金屬氧化物

△或點燃第6頁怎樣用化學方程式表示以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化？CCO2H2CO3Na2CO3①

②

③

④

想一想硫和氧氣反應生成SO2怎樣處理？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+H2O=H2SO3

第7頁金屬單質(zhì)與其化合物轉(zhuǎn)化是否也和非金屬相同？第8頁二、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化2、用磁鐵靠近混合物，你看到什么現(xiàn)象：___________________。3、將混合物放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么現(xiàn)象：__________________。5、生成物外觀怎樣？_____________。磁鐵能否吸引生成物？____________。6、用化學方程式：鐵粉被吸出生成黑色固體黑色固體不能吸引1.取少許鐵粉和硫粉混合Fe+S====FeS點燃第9頁二、金屬單質(zhì)與其化合物轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)+氧氣======金屬氧化物

(大多數(shù)是堿性氧化物）△或點燃金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)化合物第10頁在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現(xiàn)象？_________________________。用化學方程式表示：變成白色粉末，放出大量熱CaO+H2O=Ca(OH)2

生石灰和水反應金屬氧化物+水→堿怎樣用化學方程式表示以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化？Ca→CaO→Ca(OH)2第11頁金屬單質(zhì)可溶性堿鹽氧氣水酸或鹽或酸性氧化物金屬氧化物+水==可溶性堿不溶性堿===水+金屬氧化物△總結(jié)：二、金屬與其化合物轉(zhuǎn)化金屬氧化物金屬單質(zhì)+氧氣======金屬氧化物△或點燃不溶性堿(只有4種：CaONa2OK2OBaO)第12頁一、非金屬與其化合物轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)酸鹽氧氣水非金屬氧化物(大多數(shù)是酸性氧化物）堿或鹽或金屬或堿性氧化物非金屬氧化物+水=酸酸===水+非金屬氧化物△非金屬單質(zhì)+氧氣======非金屬氧化物

△或點燃回顧第13頁不溶性堿===水+金屬氧化物△二、金屬與其化合物轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)+氧氣======金屬氧化物△或點燃金屬單質(zhì)可溶性堿鹽氧氣水酸或鹽或酸性氧化物金屬氧化物不溶性堿金屬氧化物+水==可溶性堿(只有4種：CaONa2OK2OBaO)回顧金屬還能與其化合物轉(zhuǎn)化？第14頁第二課時第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第15頁回顧非金屬和金屬縱向轉(zhuǎn)變規(guī)律非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽?第16頁方鉛礦赤鐵礦孔雀石自然界中有現(xiàn)成鐵嗎？三、金屬冶煉在自然界中，鐵以化合態(tài)存在.如Fe2O3化合態(tài)(如CuO)游離態(tài)(Cu)金屬單質(zhì)金屬氧化物?第17頁金屬冶煉慣用方法是用碳等還原劑在高溫下反應,奪取金屬氧化物中氧元素,得到金屬單質(zhì)信息資料含有奪取氧元素能力物質(zhì),初中常見還原劑有碳、氫氣、一氧化碳還原劑還原性還原劑含有這種能含有奪取氧元素能力注意金屬冶煉，普通先將其轉(zhuǎn)化成金屬氧化物第18頁特點固固加熱型試管口略向下高溫加熱能夠改用酒精噴燈或用金屬罩套在酒精燈上方集中火焰提升溫度現(xiàn)象

色固體逐步變成

色,澄清石灰水變

.黑紅渾濁操作反應后應先將導管從石灰水中取出,再移去酒精燈目預防試管降溫氣壓減小,使石灰水倒吸造成試管炸裂一、碳還原氧化銅化學方程式C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫第19頁碳還能夠在高溫下與二氧化碳反應(奪取其中氧),生成一氧化碳拓展思索怎樣除去一氧化碳中混有少許二氧化碳？干燥COC+CO2====2CO

△(含有CO2)第20頁裝置上注意:1.試管口略向下傾斜。2.導管要伸到試管底部。現(xiàn)象:黑色粉末變紅,試管口有水珠.操作:停氫通氫點燈熄燈①裝CuO②固定試管③氫氣驗純④通氫氣⑥停頓加熱⑦繼續(xù)通氫氣至試管冷卻⑧停頓通氫氣⑤加熱CuOH2+CuO===Cu+H2O△3.化學方程式:二、氫氣還原氧化銅第21頁思索：1.氫氣還原氧化銅，為何試管口要略向下傾斜？2.導管為何要伸到試管底部?3.在試驗前氫氣為何要驗純？4.試驗開始時，為何要先通氫氣后加熱？5.試驗結(jié)束后，為何要先停頓加熱后停頓通氫氣？預防生成水倒流，使試管破裂預防氫氣和空氣混合加熱時試管炸裂預防灼熱銅被空氣中氧氣重新氧化成氧化銅讓氫氣與氧化銅充分接觸防氫氣不純因加熱而爆炸

試驗關鍵點：開始時先通氫氣后加熱，結(jié)束時先停頓加熱后停頓通氫氣，即:通氣—加熱—停熱—停氣。第22頁CO有毒,通風櫥中進行,尾氣處理.用燃燒法把有毒CO轉(zhuǎn)化為無毒CO2,預防污染空氣,引發(fā)中毒;或用氣囊搜集進行再利用.1.先通一氧化碳以排盡空氣預防爆炸.2.第二只酒精燈應該先點燃,確保CO不污染空氣.操作:三、一氧化碳還原氧化銅3.結(jié)束時,先熄滅第一只酒精燈→通CO至試管冷卻→停通CO→熄滅第二只酒精燈先來后走,以后先走第23頁觀察發(fā)生現(xiàn)象：_______________化學方程式：(這個反應是煉鐵原理)紅棕色變黑色,澄清石灰水變渾濁注意：這個反應要除尾氣。用點燃方法除尾氣3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵怎樣把鐵礦石煉成鐵？第24頁例題：100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%鐵礦石中，可煉出含鐵96%生鐵多少噸？純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度第25頁1.分別寫出H2、C、CO還原氧化銅化學方程式,并指出反應類型。氫氣+金屬氧化物→金屬+水碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳練一練：H2+CuO===Cu+H2O△C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫CO+CuO===Cu+CO2高溫置換反應置換反應第26頁由氧化銅，稀硫酸，鋅粒制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應，生成氫氣。再與氧化銅反應。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑H2+CuO===Cu+H2O△⑵用稀硫酸和氧化銅反應，生成硫酸銅，再用Zn置換。CuO+H2SO4===CuSO4+H2OZn+

CuSO4==ZnSO4+Cu第27頁金屬冶煉原理:與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物游離態(tài)金屬1.還原法(火法煉金)2.置換法(濕法煉金)活潑金屬比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液游離態(tài)金屬小結(jié)：如:濕法煉銅原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第28頁碳及其氧化物三角轉(zhuǎn)化關系:CCOCO2O2（不足）O2（充分）CuO等O2、CuO等C第29頁1.以下反應中是置換反應是()A.CuO+CO=Cu+CO2B.C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.由以下試驗現(xiàn)象可知,黑色粉末是()A.CuOB.CC.CuO和CD.Fe2O3和C鞏固練習BCC+2CuO==2Cu+CO2↑高溫第30頁3.以CuO、Fe、H2SO4為原料用兩種方法制取銅,并比較優(yōu)缺點。①火法煉銅(商代):Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑H2+CuO==Cu+H2O

②濕法煉銅(西漢):CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu優(yōu)點：②比①好:安全、不需加熱、操作簡單、節(jié)約Fe、H2SO4原料;缺點：但②制得銅不純,含少許鐵。646480802>2>152>98>569816016056152第31頁2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(3)第32頁

瑤林仙境景區(qū)溶洞內(nèi)石柱、石筍等挺拔聳立，爭奇斗艷，景象萬千。你可知它們是怎樣形成嗎？瑤琳仙境位于浙江省桐廬縣境內(nèi)富春江畔，系一大型石灰?guī)r溶洞，規(guī)模宏大，氣勢壯觀，瑤琳洞主洞長約900余米，面積約為28000平方米，洞內(nèi)鐘乳累累，氣溫宜人，常年保持在18度左右。第33頁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2易溶于水鐘乳石、石筍和石柱形成Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑第34頁實驗：1、將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸容器中，觀察試驗現(xiàn)象：2、2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗潔凈，蛋殼發(fā)生了什么改變？3、解釋上述改變原因：產(chǎn)生氣泡，一會下沉，一會又浮上來，不停地上下沉浮。蛋殼變白，變薄。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第35頁用化學方程式表示以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：C→CO2

→

H2CO3

→

Na2CO3Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3單質(zhì)氧化物酸堿鹽研究表明：單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。你能找出它們之間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律嗎？第36頁金屬鹽

金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)相互關系：鹽第37頁讀圖：依據(jù)此圖來說說酸含有哪些性質(zhì)？堿和鹽呢？金屬鹽

金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和酸第38頁堿性質(zhì)？金屬鹽

金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和酸鹽和堿第39頁讀圖：試分析制取鹽可能路徑有幾條？金屬鹽

金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和酸鹽和堿金屬和鹽鹽和鹽第40頁提煉：十大成鹽規(guī)律：一、四條橫線：1、金屬＋非金屬→鹽2、金屬氧化物＋非金屬氧化物→鹽3、堿＋酸→鹽＋水4、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽二、四條斜線：1、金屬氧化物＋酸→鹽＋水2、非金屬氧化物＋堿→鹽＋水3、堿＋鹽→新堿＋新鹽4、酸＋鹽→新酸＋新鹽三、兩條折線：1、金屬＋酸→鹽＋氫氣2、金屬＋鹽→金屬＋鹽第41頁討論：試設計制取ZnSO4四種方法：1.Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2↑2.Zn+CuSO4=

ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=

ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+

H2SO4=

ZnSO4+2H2O第42頁顏色沉淀溶不溶于稀硝酸或鹽酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2白色不溶白色溶白色溶紅褐色溶藍色溶1、沉淀顏色物質(zhì)判別（熟記以下內(nèi)容：）第43頁顏色固體物質(zhì)NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等Cu、Fe2O3炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOCu2(OH)2CO3CuSO4?5H2OKMnO4白色棕紅色黑色綠色藍色紫色2、固體顏色第44頁顏色溶液銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液

鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、鋇鹽（Ba2+）等溶液

3、溶液顏色藍黃綠紫無色第45頁4、離子判別

判定離子所用試劑現(xiàn)象

H+

OH-①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+溶液⑤含有Fe3+溶液①變藍②變紅③pH>7④藍色沉淀⑤紅褐色沉淀第46頁4、離子判別

判定離子所用試劑現(xiàn)象Cl—SO42—AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色沉淀BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色沉淀第47頁4、離子判別

判定離子所用試劑現(xiàn)象

CO2—

NH4+稀鹽酸和澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁氣體生成可溶性堿溶液，濕潤紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍第48頁例：有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中一個或幾個，請你設計試驗來判定其中所含離子有哪些？首先考慮離子物理性質(zhì),如：顏色其次考慮離子是否能夠共存；最終考慮離子判定先后次序(如：SO42-和Cl-共存時)。歸納與反思：

含有各種溶質(zhì)溶液中離子判定例題：第49頁1、不限試劑和方法判別小紅在廚房中看到兩個裝白色固體瓶子，便問媽媽，白色固體是什么。媽媽說，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。你能幫助小紅利用各種方法對它們進行判別嗎？主要成份：食鹽NaCI

純堿Na2CO3第50頁例1:用一個試劑判別出HCl、NaCl、NaOH三種無色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3類型1：用紫色石蕊判別酸性、中性、堿性溶液用一個試劑判別：第51頁用一個試劑判別例2:用一個試劑判別K2CO3、ＡgNO3、NaCl三種無色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀HCl白色沉淀產(chǎn)生氣體無改變ＡgNO3K2CO3NaCl類型2：加一個試劑與各待測物可出現(xiàn)不一樣現(xiàn)象而加以判別第52頁用一個試劑判別例3：請用酚酞試液判別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有改變H2SO4HClNaCl類型3：用一個試劑和待測物之間兩兩反應而加以判別第53頁例1：不用試劑怎樣判別出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？CuSO4NaOHBaCl2HClCuSO4不用試劑判別歸納與反思：不用任何試劑，可依據(jù)待測物物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先判別出其中一個物質(zhì)，再利用該物質(zhì)判別其它物質(zhì)。第54頁不用試劑判別例2：不用試劑判別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液(——表示反應無現(xiàn)象或不反應）ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓歸納與反思：若幾個待測物沒有顯著特征，則可將待測物兩兩混合:依據(jù)相互反應不一樣情況加以判別。第55頁(1)HCl、NaOH、NaCl(2)BaCl2、Na2CO3、NaCl(3)HCl、AgNO3、NaCl(4)NaOH、BaCl2、NaCl(5)(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl練習：只用一個試劑判別判別以下三種物質(zhì)

第56頁兩兩混合A+BA+CC+B現(xiàn)象??—A

,

B

,

C

。練習HCl、Na2CO3、BaCl2三種無標簽溶液，編號A、B、C。請依據(jù)下表所表示現(xiàn)象加于判別。不用試劑可判別出①NaOH②NaCl③CuSO4

④MgSO4溶液，請判斷判別次序

。第57頁1、寫出以下一系列改變化學方程式，并注明反應類型：⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu⑵C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl22、以下物質(zhì)中,不能直接與水反應制取是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)3以下反應能進行寫出化學方程式，不能進行說明理由。⑴氫氧化鐵和稀鹽酸;⑵氯化鉀和硝酸鋇溶液;⑶銅和硝酸銀溶液;⑷碳酸鈣和氯化鈉溶液4、以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變,不能由一步反應實現(xiàn)是()A、SO3→H2SO4B、Ca(OH)2→NaOHC、CuO→Cu(OH)2D、CaCl2→CaCO35、以下方法中,必定得不到鹽溶液是()①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于水③氧化物溶于堿溶液④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A、①②B、④⑤C、③④⑤D、③④⑤⑥D(zhuǎn)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O不能，不符合復分解反應條件。Cu+2Ag