2023學年北京市首都師范大學附屬回龍觀育新學?；瘜W高二下期末達標測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．石油的分餾和煤焦油的分餾都可以獲得芳香烴B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯甲酸與醇反應得到碳、氫原子個數(shù)比為9:10的酯，則該醇一定是乙醇2、最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol B．＋441kJ/mol C．－882kJ/mol D．－441kJ/mol3、己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是A．對總反應的速率起決定性的是反應②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率4、常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是A．當V(NaOH)=20mL時.溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A)D．將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加5、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。6、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－2．8kJ/molB．已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含3．0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－5．4kJ/molD．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g）ΔH1；C(s）＋1/2O2(g）=CO(g）ΔH2；則ΔH1>ΔH27、下列描述，不正確的是A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B．相對分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種D．FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分8、下列不屬于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．纖維素D．核酸9、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾10、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-111、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAC．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA13、下列描述或表達式正確的是（）A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行D．對于反應

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol

電子14、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．古代造紙工藝中使用的明礬易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕B．食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應C．用活性炭去除冰箱中異味的過程屬于化學變化D．天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料15、下列說法正確的是A．用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇、乙醛和乙酸B．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，最多生成四種產(chǎn)物D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同16、下列說法正確的是A．在所有元素中，氟的第一電離能最大B．乙醇分子中不含非極性鍵C．原子半徑最小的氫元素的電負性最大D．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。18、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）19、某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO420、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。21、[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）（2）元素氮與砷同族?；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。（3）硼及化合物應用廣泛。①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）②晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的___________。③已知BP的熔點很高，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A、石油分餾得到的主要是烷烴、環(huán)烷烴形成的混合物，石油催化重整可獲得芳香烴，故A錯誤；B.乙酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體、乙醇溶于碳酸鈉溶液、乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯，故B正確；C.乙烯、聚乙炔都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D.苯甲酸與分子式是C11H16O的醇反應得到的酯的分子式是C18H20O2，碳、氫原子個數(shù)比為9:10，故D錯誤。2、A【答案解析】

N2生成1mol氣態(tài)N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據(jù)鍵能和?H的關(guān)系可得?H=2×942kJ?mol￣1－6×167kJ?mol￣1=＋882kJ?mol￣1，故A項正確。3、B【答案解析】

A．整個反應的速率由慢反應所控制，即慢反應為反應速率的控制步驟，故對總反應的速率起決定性的是反應②，正確，A項正確；B．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應放出的熱量應小于99kJ，B項錯誤；C．分析題中反應機理，可以看出V2O4·SO3是該反應的中間產(chǎn)物，根據(jù)有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；D．結(jié)合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時間內(nèi)反應物的轉(zhuǎn)化率，但對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D項正確；答案選B。4、A【答案解析】

A、當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)＞c(H2A)，說明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，選項A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，NaHA溶液中:c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A)，選項C錯誤；D、因?qū)妷A弱酸鹽溶液稀釋，c（H+）增大，則將該電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯點為選項C，注意應該是質(zhì)子守恒，不要將c(A2—)的計量數(shù)與電荷守恒混淆。5、B【答案解析】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對孤對電子，而甲烷中碳原子沒有孤對電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。6、C【答案解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則根據(jù)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－1．6kJ·mol－1不能得出氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol－1，A錯誤；B、已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>6，這說明紅磷的總能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，含3．6gNaOH即6．5mol氫氧化鈉的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－5．4kJ/mol，C正確；D、碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，則已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1,C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2，因此ΔH1＜ΔH2，D不正確，答案選C?？键c：考查燃燒熱、中和熱的判斷7、B【答案解析】A．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B．相對分子質(zhì)量為104的烴，=8…8，則分子中含有8個C和8個H，其結(jié)構(gòu)簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質(zhì)、有機物反應及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，首先根據(jù)相對分子質(zhì)量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式，難點是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡式，要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。8、B【答案解析】A.淀粉是多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A錯誤；B.油脂，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B正確；C.纖維素是多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C錯誤；D.核酸，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故D錯誤；本題故B。點睛：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。9、B【答案解析】

A、Al能與燒堿溶液反應而Mg不反應，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；C、乙醇沸點較低，水與生石灰反應生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。10、C【答案解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價是＋3價，答案選C。11、D【答案解析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個取代基。【題目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為﹣Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為5×3=15。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。12、D【答案解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。詳解：甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5NA，故A錯誤；92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為1mol，已知一個丙三醇含有3個羥基，則1mol丙三醇含有的羥基數(shù)為3NA，B錯誤；1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl（氣）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）、HCl（氣），所以生成的的分子數(shù)小于1.0NA，C錯誤；9.2g甲苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol甲苯被性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，則0.1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，D正確。故選D。點睛：本題通過有機化合物考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意甲烷和氯氣在光照下反應生成的氯代烴為混合物，甲苯被性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。13、B【答案解析】A．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離，均是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．電解、電泳等過程均需要通電才進行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D．反應MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選B。14、A【答案解析】

A.早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生氫離子，易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，A正確；B.食用花生油和雞蛋清均能發(fā)生水解反應，葡萄糖不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C.用活性炭去除冰箱中異味，利用活性炭的吸附作用，過程屬于物理變化，C錯誤；D.天然氣、液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料，煤不屬于清潔燃料，D錯誤；答案為A；15、A【答案解析】

A．加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故A正確；

B．間二甲苯只有一種空間結(jié)構(gòu)不能說明苯的結(jié)構(gòu)特征，鄰二甲苯只有一種空間結(jié)構(gòu)可以說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，最多可生成四種有機產(chǎn)物和HCl，故C錯誤；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生了氧化還原反應，乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應，褪色的原理不相同，故D錯誤；

故答案：A。16、D【答案解析】

A.在主族元素中，氟的第一電離能最大，故A錯誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，碳碳原子之間形成碳碳單鍵的是非極性鍵，故B錯誤；C.原子半徑最小的氫元素的電負性不是最大，在主族元素中F的非金屬性最強，所以電負性最大，故C錯誤；D.分子中鍵能越大，鍵長越短，越難斷裂，所以分子越穩(wěn)定，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【答案解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產(chǎn)生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應，還可能完全發(fā)生加成反應，所以反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。18、丙酮26：1取代反應碳碳雙鍵酯基氰基8【答案解析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應生成C為；C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應類型為：取代反應。故答案為取代反應；（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！敬鸢更c睛】根據(jù)題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【答案解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查酯化反應原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。20、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【答案解析】

（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實際量計算產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答