壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響()課件

壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)11/3/20221專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡400℃時(shí)氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化情況：壓強(qiáng)/105Pa200300400500物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.3870.4780.5490.606在一定溫度下，隨著壓強(qiáng)的增大，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增多，說(shuō)明化學(xué)平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)11/3/20222專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡壓強(qiáng)變化對(duì)濃度商的影響K=c(C)pc(D)qc(A)mc(B)n=a(p+q-m-n)×c(C)pc(D)qc(A)mc(B)nQc=[ac(C)]p[ac(D)]q[ac(A)]m[ac(B)]nmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡時(shí)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的a倍，則此時(shí)濃度商如果沒有特殊說(shuō)明，我們一般將壓強(qiáng)的改變默認(rèn)為是由于容器容積發(fā)生變化引起的，即壓強(qiáng)增大，就是由縮小容器容積造成的

11/3/20223專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．影響結(jié)果對(duì)于有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)（1）當(dāng)m+n=p+q時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；（2）當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；11/3/20225專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（1）增大壓強(qiáng)2.速率-時(shí)間圖像V（正）vtV（逆）V’(正)

=

V’(逆）V（正）=V（逆）①m+n=p+q新平衡原平衡0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)同時(shí)增大反應(yīng)物和生成物的濃度，使得v正和v逆同時(shí)增大

11/3/20226專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡②m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡③m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)11/3/20227專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2）減小壓強(qiáng)vt①m+n=p+qV’(正)

=

V’(逆）新平衡V（正）V（逆）V（正）=V（逆）原平衡0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)同時(shí)減小反應(yīng)物和生成物的濃度，使得v正和v逆同時(shí)減小11/3/20228專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡3．注意要點(diǎn)（1）壓強(qiáng)變化實(shí)際上是通過(guò)引起反應(yīng)物或生成物濃度發(fā)生變化導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的（3）壓強(qiáng)變化相應(yīng)的速率-時(shí)間圖像和濃度變化的不同，其中有兩個(gè)突變點(diǎn)，v正和v逆同時(shí)改變（2）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的速率總是大于原平衡的；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)速率總是小于原平衡的11/3/202210專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡②恒溫、恒壓下：原平衡體系

充入惰性氣體各組分濃度減少

體系總體積增大

平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)

m+n=p+qm+n≠p+q（相當(dāng)于