高中化學(xué)15個高頻考點精講

4-高中化學(xué)15個高頻考點精講考點1常用化學(xué)計量子的種類(原子、分子、離子或它們的特定組合，一般寫化學(xué)式)。在試題中如果涉及粒子數(shù)或粒子數(shù)目比時，應(yīng)該考慮求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。應(yīng)用摩爾質(zhì)量時必須指明對象，MB＝mB/nB.，對于同一物質(zhì)規(guī)定的基本單元1mol物質(zhì)體積大小的因素：物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子(物質(zhì)的量)相同。5-(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比：V1/V2＝n1/n2(2)同溫同體積時，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比：P1/P2＝n1/n2爾質(zhì)量比等于密度比：M1/M2＝ρ1/ρ2cBnBV體積，不是溶劑的體積；②溶質(zhì)用物質(zhì)的量來表示，并且要說明L(1)儀器：容量瓶(有100ml、250ml、500ml和1000ml等規(guī)格)，燒杯，量筒，天平，玻璃棒，膠頭滴管。(2)步驟①計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體的體積；②稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液容量瓶中；⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并注入容量瓶中；⑥定容：加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，中溶cV考點2離子反應(yīng)一、離子共存司，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中有關(guān)離子的它種類的離子等。(1)無色溶液中不能大量含有的離子：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4－(紫色)、CrO色)。(2)在酸性溶液(pH＜7的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、含有大量O6-pH液、c(H+)＝1×10—13mol/L的溶液、能使pH試紙變藍或紅色石蕊試紙變藍的OHOlONH(7)因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存的離子：Fe3+與SCN－、C6H5O－等。HOCOtHCOHHOCOtCOCaOHCaCOHOSO42－：先加鹽酸，如果沒有沉淀，再加入幾滴BaCl2溶液，若有不溶于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，證明有NO3－：向濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱，如果有紅棕色刺激性氣味的氣體(NO2)產(chǎn)生，證明有NO3-。gINH4+NH4+＋OH－H2O＋NH3t7-lOHAlOHAlOHOHAlOHOFe2+：方法(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色，則證明有eH、氯化物等。eOH考點3氧化還原反應(yīng)質(zhì)氧化還原反應(yīng)中概念間的對應(yīng)關(guān)系升失還原劑被氧化特征反應(yīng)物性質(zhì)變化結(jié)果反應(yīng)過程生成物降得氧化劑被還原物活潑的非金屬單高價含氧酸及其8-M(KCaNaMgAlZnFe)MnKCa2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+或Fe的化合物子反之亦然。高價態(tài)只具有氧化性，元 強氧化劑＋強還原劑＝弱還原劑(還原產(chǎn)物)＋弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性)反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg逐漸漸弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag，氧化性逐漸增強 (2)非金屬活動性順序：FClBrFe (2)非金屬活動性順序：，氧化性逐漸減弱非金屬陰離子的還原性：F－Cl－Br－(Fe2+)I－SO32－非金屬陰離子的還原性：逐漸增強位置比較Cl9-反應(yīng)速率vv反應(yīng)速率vvlS總的來說，比較氧化性和還原性強弱的根本依據(jù)是得失電子能力的大小，即得失電子的難易，而不能以電解池中：在同一電解質(zhì)溶液中，還原性強的陰離子在陽極上先放電(失電子)；氧化性強的陽離子在陰極上先放電(得到電子)。元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)高低，決定著該元素的氧化性或還原性。一般說來，“同種元素多種價，高價氧化低考點4化學(xué)平衡化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。?？嫉目赡娣磻?yīng)有：CO＋H2O(g)CO2＋H2、N2＋3H22NH3、2HIH2＋I2、(1)存在兩個反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)，故用“”表示可逆反應(yīng)。(2)存在兩個反應(yīng)速率v正和v逆，v正和v逆可以相等可以不相等，且哪個速率大向哪邊進行。(3)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，反應(yīng)物和生成物(反應(yīng)混合物)同時共存。(4)可逆反應(yīng)不能進行到底，存在限度——化學(xué)平衡狀態(tài)。逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 (1)動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進行，且v正、v逆≠0。(2)等：同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。(3)定：條件一定，各組分的濃度保持不變，不隨時間變化而變化。(4)變：外界條件改變時，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，建立新的平衡狀態(tài)。 (1)對同一物質(zhì)B：當(dāng)v正=v逆或v消耗=v生成時，可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，((化學(xué)平衡狀態(tài))vA:v正(B):v正(C)=a:b:c10-比可逆斷依據(jù)。①體系的顏色、溫度不變或平衡常數(shù)K不變都是平衡標(biāo)志；②對反應(yīng)前后總體積改變的可逆反應(yīng)，其總物總物質(zhì)，就的物質(zhì)的量不再變化⑧反應(yīng)混合體系的密度不再變化再改變的是()色氣體的密度③HI的物質(zhì)的量濃度均相對分子質(zhì)量量Key⑩；③⑤特列原理移動。(2)壓強：①反應(yīng)前后氣體總體積變化的可逆反應(yīng)，若其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動；②反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，IgHgHIg都不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；③對反應(yīng)混合體系都是固體或液體的(4)催化劑對正、逆反應(yīng)速率的增大幅度是等同的，因此使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。但使用催化劑(1)根據(jù)速率判斷：化學(xué)平衡移動的方向總是向正、逆反應(yīng)速率相對大的方向移動。(2)當(dāng)溫度一定時，減小(增大)容器的體積，相當(dāng)于對氣體增大(減小)壓強，故改變?nèi)萜鞯捏w積時平衡(3)恒容時，同等倍數(shù)的增大反應(yīng)混合物中各氣體物質(zhì)的濃度時，平衡移動的方向根據(jù)增大壓強判斷；若不11-(4)在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)B的濃度時，必然同時引起壓強的變化，但平衡移動方向變化判斷。(6)“惰性氣體”對平衡的影響：在已達到平衡的氣體可逆反應(yīng)中，若加入與任何氣體不反應(yīng)的“惰性氣減(1)強酸強堿鹽：如NaClNa2SO4KNO3等；(2)強酸弱堿鹽：如NH4ClFeCl3CuSO4(NH4)2SO4等；(3)強堿弱酸鹽：如CH3COONaNa2CO3NaHCO3Na2S等;(4)弱酸弱堿鹽：如CH3COONH4等。的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸。，也不發(fā)生分解，H的水解趨于完全，(1)誰弱誰水解、無弱不水解、越弱越水解、雙弱雙水解、誰強顯誰性、同強顯中性。(2)強酸弱堿鹽陽離子12-圖：考點6鈉及其化合物gcm和Na與H2O(有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象：熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(浮、熔、游、嘶、紅)。氧化鈉 (NaNa2O＋H2O==2NaOHNa2O＋CO2==NaCONa2O＋2HCl==2NaCl＋HO2Na2O＋O2aO用于制取少量NaO (Na2O2)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋232Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋22Na2O2＋4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑22Na2O2的強氧化FeCl2溶液Na2SO3(SO2)溶液Na2O2＋H2S==S↓NaOFeClHONa2O2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2NaOH與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2有強氧化性Na2O2有強13-aAlOHtSiNaOHHONaSiOHtO(3)NaOH與氧化物的反應(yīng)：2NaOH＋CO2(少量)==Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2(過量)==NaHCO32NaOH＋SO2(少量)==Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(過量)==NaHSO3考點7氯及其化合物(1)Cl2與金屬的反應(yīng)：Cl2＋2Na點燃2NaCl(劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙)點燃(2)Cl2與非金屬的反應(yīng)：Cl2＋H2點燃2HCl(氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧)(3)Cl2和H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO(氯水是氯氣的水溶液，通常為淺黃綠色溶液，有刺激lOlFeCl14-(1)反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2t＋2H2OPN(2)化學(xué)性質(zhì)：氮氣(N≡N)的結(jié)構(gòu)特點使得N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在一定條件下，能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H2高溫高壓2NH3(人工固氮)N2＋O2放電2NO(自然固氮)N2＋3Mg點燃Mg3N2催化劑(2)二氧化氮：NO2是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體，具有強氧化性。能溶于水并跟水反應(yīng)：(無色)(4)NO、NO2的實驗室制法(5)氮的氧化物溶于水的計算：可能用到的化學(xué)方程式有①2NO＋O2==2NO2②3NO2＋H2O==2HNO3＋NO②②NONO常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化，極易溶于水(形成氫鍵)且能形成噴泉。.噴泉實驗(1)噴泉實驗的原理是：利用氣體極易被一種液體吸收而形成燒瓶內(nèi)外壓強差。NHHClHONOO2和H2O；(3)噴泉實驗的延伸：易溶于水的尾氣處理時要防倒吸。NH的化學(xué)性質(zhì)15-考點9無機化學(xué)工藝流程生(1)分段剖析，明析細節(jié)，貫通整個流程?；瘜W(xué)工藝流程可分三個階段：原料預(yù)處理、發(fā)生核心化學(xué)反應(yīng)和的全盤分析。(2)瀏覽全題，首尾呼應(yīng)，找出流程主線。運用首(原料)尾(產(chǎn)品)呼應(yīng)法，分析從原料到產(chǎn)品，需要發(fā)(3)由易到難，變換角度，逐一破解答案。①先易后難：先回答與工藝流程相關(guān)的簡單問題，確保易拿的分條件的控制(溫度、壓強、催化劑、原料配比、pH調(diào)節(jié)、溶劑選擇、除雜、產(chǎn)品分離等)、綠色化學(xué)觀點 產(chǎn)量與產(chǎn)率、原料廉價易得、降低能耗、設(shè)備簡單)、點總結(jié)體可用多孔分散器等。(2)水浸、酸浸、堿浸：是指固體加水、酸、堿溶解得到離子，或向固體中加入適量溶劑，使其中可溶性的(3)灼燒、焙燒、煅燒：是指在高溫下使固體原料分解、反應(yīng)或改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，或使一些雜氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、水解平衡等原理?？键c10同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體：化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化異構(gòu)和順反異構(gòu)。碳鏈異構(gòu)。CnH2nCH2=CHCH3與環(huán)丙烷CnH2n-2環(huán)烯烴CH三C-CH2CH3、CH2=CHCH=CH2與CnH2n+2O醚C2H5OH與CH3OCH3CnH2nO環(huán)醚CH3CH2CHO、CH3COCH3與CH=CHCH2OHCnH2nO2醛CH3COOH、HCOOCH3與HOCH2-CHOCnH2n-6O香醚與CnH2n+1NO2CH3CH2-NO2與H2NCH2-COOH4．烯烴的順反異構(gòu)法CH3CH3C＝C和反2-丁烯HHHCH3HC＝CCH3HCH3考點11醛(1)乙醛的氧化反應(yīng)乙醛能被Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、O2以及溴水、酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化。17-①CH3CHO與銀氨溶液(Ag(NH3)2OH)的反應(yīng)——銀鏡反應(yīng)此反應(yīng)常用來檢驗醛基HOO化成乙酸：△工業(yè)上利用這個反應(yīng)制取乙酸△工業(yè)上利用這個反應(yīng)制取乙酸(2)CH3CHO的加成反應(yīng)乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)，如乙醛的催化加氫反應(yīng)。OEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(化),△)和乙醛的還原反應(yīng)可知，乙醇與乙醛之間在不同條件下能相互轉(zhuǎn)化：O2,H2,Ni,△OOHCH，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。甲醛有1．甲醛結(jié)構(gòu)的特殊性O(shè)甲醛(HCHO)，從結(jié)構(gòu)上看相當(dāng)于兩個醛基，其氧化產(chǎn)物為H2CO3：HOCOH，所以甲醛和甲酸與銀氨考點12有機反應(yīng)類型2．苯及其同系物的硝化：＋HNO3濃EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up6(),△)SO4-NO2＋H2O3．酸跟醇的酯化：rRCOOR'＋H2O濃HRCOOR'＋H2O濃H2SO4△有機物在一定條件下跟水作用生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。其特點是-H或-OH取代了有機物分子中(1)鹵代烴堿性水解：CH3CH2Br＋NaOH△CH3CH2OH＋NaBr(2)酯的酸性或堿性水解：RCOOR'＋H2O稀H2SO4RCOOH＋R'OHRCOOR'＋NaOH△RCOONa＋R'OHC2H5-OH＋H-O-C2H5EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(),)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(H),40)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(2SO),℃)4C2H5-O-C2H5＋H2O與H2、X2、HX、H2O等的加成；苯環(huán)、醛基、不飽和油脂與H2的加成等。催化劑催化劑NiRCH＝CH2＋H2△RCH2CH3RC三CH＋2H2△RCH2CH3RCHO＋H2△RCH2OH2．X2的加成：RCH＝CH2＋Br2RCHBrCH2BrRC三CH＋2Br2RCBr2-CHBr23．HX的加成：RCH＝CH2＋HCl催EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up9(化),△)劑RCH2CH2ClCH三CH＋HBr催EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up4(化),△)劑CH2＝CHBrHBr2．RCH＝CH2＋H2O催EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(化),△)劑RCH2CH2OH考點13有機合成與推斷反應(yīng)條件或某些隱含反應(yīng)關(guān)系對有機物的結(jié)構(gòu)進行發(fā)散性的思維和推理。近幾年高考中?？家韵轮R點： 補充書或題給目標(biāo)有機物的關(guān)鍵和突破點。其主要方法有：(1)正向合成法：此法采用正向思維方法，從已知原料入手，找出合成所需要的直接或間接的中間產(chǎn)物，逐(2)逆向合成法：此法是采用逆向思維方法，從目標(biāo)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)入手，找出合成目標(biāo)物所需要的(3)綜合比較法：此法是采用綜合思維的方法，將正向或逆向推導(dǎo)出的幾種合成途徑進行比較，從而得到最(1)碳碳雙鍵(C＝C)的形成：①一元鹵代烴消去HX；②醇消去H2O；③見P104“(1)羥醛縮合反應(yīng)”。(2)碳碳三鍵(C三C)的形成：①二元鹵代烴消去兩分子的HX；②一元鹵代烯烴在強堿的醇溶液中消去HX。(5)醛基或羰基的引入方法：①醇的催化氧化;②炔烴與水的加成;③－CH＝CH-OH的互變;④兩個-OH的脫考點14無機化學(xué)實驗綜合(1)試管：用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器，可制取或收集少量氣體。(2)燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。加熱時要墊上石棉網(wǎng)。(3)燒瓶：用于試劑量較大又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都上石棉網(wǎng)。(4)蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。注意取、放蒸發(fā)皿時應(yīng)使用坩堝鉗。(5)坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。注意事項：把坩堝放在泥三角上直接加熱；取放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。(1)普通漏斗用于過濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移液體。如圖1(2)長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。如圖2(3)分液漏斗用于添加液體或萃取、分液。使用前要檢漏。如圖34未完待續(xù)20-有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)時，必須放在玻璃器皿里稱量。(3)滴定管：用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用滴定管前要檢查是否漏水(簡稱檢漏)。使用注意事項：①滴定管裝液滿溶液。等規(guī)格。使用前要檢漏。使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃(