金屬與礦物復(fù)習(xí)課市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

第五章金屬與礦物

（復(fù)習(xí)課）主講:芮光忠

預(yù)祝：同學(xué)們在期末中考出好成績！第1頁第一節(jié)金屬與金屬礦物

一.金屬物理性質(zhì)

二.常見金屬化學(xué)性質(zhì)

三.常見金屬礦物第2頁一.金屬物理性質(zhì)金屬物理性質(zhì)歸納：普通為銀白色、固體、含有金屬光澤、有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。訓(xùn)練：用鑷子將一塊金屬鈉從煤油中取出，用濾紙將表面煤油吸干，用小刀切下一小塊，露出銀白色、含有金屬光澤、放入水中、浮在水面上不停地旋轉(zhuǎn)、發(fā)出嗤嗤聲響，生成氣體能夠燃燒。（1）.寫出鈉物理性質(zhì)__________________、(2).寫出鈉化學(xué)性質(zhì)_____________________。銀白色、固體、質(zhì)軟、密度小

能與水反應(yīng)生成氣體（H2）第3頁二.常見金屬化學(xué)性質(zhì)

(1).金屬與氧氣反應(yīng)

(2).金屬與酸反應(yīng)

(3).金屬與CuSO4溶液反應(yīng)第4頁(1).金屬與氧氣反應(yīng)

4Al+3O2====2Al2O3點燃2Cu+O2====2CuO△3Fe+2O2====Fe3O4點燃第5頁2).金屬與酸反應(yīng)(1).2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑(2).Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑(3).Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4).Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3)金屬與CuSO4溶液反應(yīng)

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4歸納：置換反應(yīng)：由一個單質(zhì)跟一個化合物作用生成另一個單質(zhì)和另一個化合物。（A+BC→B+AC形式）第6頁訓(xùn)練1：1.指出以下反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)是()A.Cu+2HCl===CuCl2+H2↑B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2D.H2+CuO====Cu+H2O高溫△2.以下物質(zhì)能夠經(jīng)過金屬與酸反應(yīng)制得是:()A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.AlSO4D.ZnSO43.等質(zhì)量Al、Mg、Fe、Zn、與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量由大到小次序為:4.鐵與某種金屬混合物56g,與足量稀鹽酸完全反應(yīng)時,放出氫氣2.1g。請你猜測：另一個金屬可能是（）A.AlB.CuC.ZnD.AgDDAl、Mg、Fe、ZnA第7頁訓(xùn)練2：5.將一不純鋅35g跟200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成1g氫氣。問（1）不純鋅純度。（2）原硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液百分比濃度。解、設(shè)鋅質(zhì)量為x.Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑65x 21g 65/x=2/1g解得x=32.5g∴Zn℅=32.5g÷35g×100℅≈92.86℅

硫酸質(zhì)量為y.98y 98/y=2/1g解得y=49g∴H2SO4℅=49g/200g×100℅=24.5℅

生成ZnSO4質(zhì)量為z161z 161/z=2/1g解得z=80.5g∴ZnSO4℅=80.5g/(32.5g+200g－1g)×100℅≈34.8℅第8頁第二節(jié)鐵冶煉合金

一.鐵冶煉

二.生鐵和鋼

三.合金第9頁一.鐵冶煉1.煉鐵原料:2.煉鐵原理:3.煉鐵設(shè)備:鐵礦石、焦碳、石灰石3CO+Fe203====2Fe+3CO2高溫高爐第10頁

問題：1.你了解為何要將三種原料一起加入高爐嗎?其中反應(yīng)有幾個?2.在一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)中你認為要注意那些問題?3.在3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2反應(yīng)中還原劑、氧化劑分別是什么物質(zhì)？在你學(xué)過物質(zhì)中含有還原性物質(zhì)還有哪些？怎樣判別它們？高溫第11頁二.生鐵和鋼1.你了解生鐵和鋼嗎?它們相同點和不一樣點分別有哪些?用鐵礦石煉鐵,煉到是純鐵嗎?怎樣將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼?第12頁三.合金定義：由一個金屬跟其它金屬(或非金屬)熔合形成含有金屬特征物質(zhì)。歸納：合金含有許多良好物理、化學(xué)或機械性能。合金硬度普通比各成份金屬大，多數(shù)合金熔點低于組成它成份金屬。第13頁訓(xùn)練3：1.以下金屬材料不屬于合金是（）A.生鐵B.不銹鋼C.紫銅D.黃銅2.以下物質(zhì)不屬于金屬材料是(）A.青銅B.鐵礦石C.焊錫D.銅3.在煉鋼過程中需要用抽樣方法對產(chǎn)品含碳量進行檢測?，F(xiàn)抽取6g鋼樣，在足量氧氣中充分燃燒，最終搜集到0.11gCO2。經(jīng)過計算判斷，該樣品含碳量是否已到達鋼要求。第14頁第三節(jié)金屬防護和回收

一.鋼鐵銹蝕及其防護

1.鋼鐵銹蝕條件

2.鋼鐵防銹方法

二.廢金屬回收利用

1.廢金屬危害

2.回收廢金屬意義第15頁一.鋼鐵銹蝕及其防護1.鋼鐵銹蝕條件探究方法（）歸納：鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵化合物過程。鐵銹成份復(fù)雜，主要是氧化鐵（)

氧氣水

Fe2O3第16頁鋼鐵防銹方法1.在鋼鐵表面涂油漆2.在鋼鐵表面涂防銹油3.在面盆、杯子等表面燒涂搪瓷4.在鋼鐵表面鍍一層能起保護作用其它金屬(如:鍍鋅、鍍錫、鍍鉻等）第17頁訓(xùn)練4：1.你認為以下家庭所用鐵鍋最易生銹是（）A.用水洗凈后將其烘干B.用水洗凈后未擦干C.注滿水鐵鍋D.熬過豬油未洗鐵鍋2.以下說法正確是()A.鐵在潮濕空氣中輕易生銹,是因為鐵易與水反應(yīng)B.煉鐵是用CO從鐵化合物中將鐵還原出來過程C.鐵化學(xué)性質(zhì)很活潑,常溫下很輕易與氧氣反應(yīng)D.鐵粉是白色固體BB第18頁訓(xùn)練5:1.用廢舊報紙包裝食品，會引發(fā)食品污染，這是因為印刷書報油墨中含（）A.汞化合物B.砷化合物C.銅化合物D.鉛化合物2.集中處理廢電池主要目標(biāo)是()A.回收廢電池外殼金屬材料B.預(yù)防電池中汞、鎘和鉛對環(huán)境污染C.回收處理加工后重新出售D.回收廢電池中石墨DB第19頁第四節(jié)石灰石利用

一.石灰石存在和檢驗

二.石灰燒制

三.生石灰和熟石灰

第20頁一.石灰石存在和檢驗(1).石灰石主要成份：碳酸鈣CaCO3(2).石灰石檢驗:a.所用試劑:b.檢驗原理:稀鹽酸和純清石灰水CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O第21頁二.石灰燒制

CaCO3====CaO+CO2↑將一片石灰石灼燒幾分鐘，然后把它投入盛有冷水小燒杯內(nèi)，能夠看到什么現(xiàn)象？再加入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；靜置后，取少許上層澄清液體置于試管中，經(jīng)過玻璃管向液體中吹氣，觀察現(xiàn)象。高溫第22頁三.生石灰和熟石灰

CaCO3CaOCa(OH)2第23頁CaCO3、CaO、Ca(OH)2間聯(lián)絡(luò):CaCO3====CaO+CO2↑高溫CaO+H2O=====Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O第24頁結(jié)果展示1：1.日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料“銀粉”大多數(shù)是金屬_______粉末。家用熱水瓶內(nèi)膽壁銀色金屬是_______;溫度計中填充金屬是_______;燈泡里做燈絲金屬是________。AlAgHg鎢2.將銀白色金屬A放在藍色溶液B中，過一段時間后金屬表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)C，假如將該金屬A放在稀硫酸中能生成可燃性氣體D，同時產(chǎn)生淺綠色溶液E，按要求回答以下問題：（1）寫出A、C、D化學(xué)式A________、C、________、D__________。（2）按要求填空（寫化學(xué)式）：B為__________溶液E為____________溶液。F