人教版高一化學(xué)必修二元素周期律課件

第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10+10+1+2+3+4+5原子半徑大小變化原子半徑大小變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）

最高或最低化合價變化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價而呈周期性變化.原子電子最外層原子半徑的變化最高或最低化1-科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很劇烈。

有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。

化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應(yīng)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較NaOH強堿與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。Mg(OH)2中強堿Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl

與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面,在水面四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。金屬性逐漸減弱金屬元素性質(zhì)NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸（比硫酸酸性強）通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高14Si15P16S17Cl

對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強非金屬性逐漸增強14Si15P16元素周期律---元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律---ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)最強最強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強人教版高一化學(xué)必修二元素周期律課件金屬性與非金屬性的強弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原性：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易②最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱①單質(zhì)的氧化性：非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱金屬性與非金屬性的強弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原（4）最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱（1）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易（2）金屬間的置換反應(yīng)(3)對應(yīng)陽離子的氧化性的強弱元素的金屬性：（4）最高價氧化物的水化物—氫氧化物的（1）單質(zhì)跟水（或酸）判斷元素非金屬性強弱：4、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、單質(zhì)間的置換反應(yīng)3、對應(yīng)陰離子的還原性的強弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)判斷元素非金屬性強弱：4、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、鞏固練習(xí)：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強弱:F->Cl->I-D

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)鞏固練習(xí)：D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共32、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)比鉀大

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比氧弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）

A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化A人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）A人教版高一化BC2、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個電子，

Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)BC2、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是：隨堂練習(xí)人教版高隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B.鈹?shù)慕饘傩员蠕噺奀.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中4、下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價為+7，

S的最高正價為+6AB隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：AB隨堂練習(xí)人教版隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強的是（）A.全部B.C.D.除以外B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（）A.R的最外層電子數(shù)為5B.R的氫化物的水溶液屬于強酸C.RO3-中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)3、元素的化合價與元素在周期表中位置關(guān)系(1)主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(2)非金屬元素:

｜最高正價｜+｜最低負價｜=8人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)3、元素的化合價與元素在周期表中位置關(guān)系人教版高一化學(xué)必修二4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。（1）預(yù)言未知元素并證實.（2）分界處找半導(dǎo)體材料.（3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.（4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。人元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體_______________，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，在科學(xué)研究上為________________________________提供了線索。表現(xiàn)形式新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體元素周期律、元素周期表的意義2、對于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用（1）在________________________可找到半導(dǎo)體材料。（2）在元素周期表________________找到研制農(nóng)藥的元素。（3）在________________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬的交界處右上方非金屬處過渡元素人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義2、對于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)1、原子序數(shù)=_________=_______=__________陽離子：電子數(shù)=__________________________陰離子：電子數(shù)=__________________________2、周期數(shù)=________________

原子變成陽離子，電子層數(shù)___________

原子變成陰離子，電子層數(shù)________核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)原子核外電子層數(shù)減少一層不變?nèi)私贪娓咭换瘜W(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)1、原子序數(shù)=________位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)3、主族元素的族序數(shù)=___________________=___________________4、最高正價+負價絕對值=____5、同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增：最外層電子數(shù)逐漸____，原子半徑逐漸_____，得電子能力逐漸____，失電子能力逐漸_____，非金屬性逐漸______，金屬性逐漸_____。原子的最外層電子數(shù)最高正化合價8增多減小增加減小增強減弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)3、主族元素的族序數(shù)=____位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)6、同主族元素，原子的最外層電子數(shù)_____，化學(xué)性質(zhì)_______，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)_____，原子半徑逐漸_______，原子核對電子的引力_____，得電子能力逐漸____，失電子能力逐漸_____；非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸_______。相等相似增多減弱減弱增強減弱增強增大人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)6、同主族元素，原子的最外層電位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)7、失電子越易，金屬性越_______，跟水反應(yīng)越________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越_____，單質(zhì)還原性越_____，陽離子的氧化性越_______。強劇烈強弱強人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)7、失電子越易，強劇烈強弱強人位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)8、得電子越易，非金屬性越______，跟氫氣化合越_______，氣態(tài)氫化物越_________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越___，單質(zhì)氧化性越______，陰離子的還原性越_______。強容易穩(wěn)定強強弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)8、得電子越易，強容易穩(wěn)定強強下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是人教版高一化學(xué)必第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10+10+1+2+3+4+5原子半徑大小變化原子半徑大小變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）

最高或最低化合價變化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價而呈周期性變化.原子電子最外層原子半徑的變化最高或最低化1-科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很劇烈。

有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。

化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應(yīng)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較NaOH強堿與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。Mg(OH)2中強堿Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl

與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面,在水面四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。金屬性逐漸減弱金屬元素性質(zhì)NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸（比硫酸酸性強）通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高14Si15P16S17Cl

對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強非金屬性逐漸增強14Si15P16元素周期律---元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律---ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)最強最強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強人教版高一化學(xué)必修二元素周期律課件金屬性與非金屬性的強弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原性：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易②最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱①單質(zhì)的氧化性：非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱金屬性與非金屬性的強弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原（4）最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱（1）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易（2）金屬間的置換反應(yīng)(3)對應(yīng)陽離子的氧化性的強弱元素的金屬性：（4）最高價氧化物的水化物—氫氧化物的（1）單質(zhì)跟水（或酸）判斷元素非金屬性強弱：4、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、單質(zhì)間的置換反應(yīng)3、對應(yīng)陰離子的還原性的強弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)判斷元素非金屬性強弱：4、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、鞏固練習(xí)：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強弱:F->Cl->I-D

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)鞏固練習(xí)：D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共32、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)比鉀大

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比氧弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）

A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化A人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）A人教版高一化BC2、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個電子，

Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)BC2、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是：隨堂練習(xí)人教版高隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B.鈹?shù)慕饘傩员蠕噺奀.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中4、下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價為+7，

S的最高正價為+6AB隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：AB隨堂練習(xí)人教版隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強的是（）A.全部B.C.D.除以外B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（）A.R的最外層電子數(shù)為5B.R的氫化物的水溶液屬于強酸C.RO3-中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)3、元素的化合價與元素在周期表中位置關(guān)系(1)主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(2)非金屬元素:

｜最高正價｜+｜最低負價｜=8人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)3、元素的化合價與元素在周期表中位置關(guān)系人教版高一化學(xué)必修二4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。（1）預(yù)言未知元素并證實.（2）分界處找半導(dǎo)體材料.（3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.（4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。人元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體_______________，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，在科學(xué)研究上為________________________________提供了線索。表現(xiàn)形式新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體元素周期律、元素周期表的意義2、對于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用（1）在________________________可找到半導(dǎo)體材料。（2）在元素周期表________________找到研制農(nóng)藥的元素。（3）在________________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬的交界處右上方非金屬處過渡元素人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義2、對于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)1、原子序數(shù)=_________=_______=__________陽離子：電子數(shù)=__________________________陰離子：電子數(shù)=__________________________2、周期數(shù)=________________

原子變成陽離子，電子層數(shù)___________

原子變成陰離子，電子層數(shù)________核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)原子核外電子層數(shù)減少一層