江蘇省泰州市2020高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷【含答案解析】

江蘇省泰州市2020高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷一、單選題1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C-Ob.s2b.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：Na：C：D.NaCl的電子式：TOC\o"1-5"\h\z.含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）A.NaCl B.NH4C1 C.NH3 D.O2.實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備 CO2,下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）A.降低反應(yīng)溫度 iB.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸.下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ）A.氫氧化鋼晶體與氯化俊晶體混合B.鋁熱反應(yīng)C.木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒D.生石灰和水的反應(yīng)5.鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（ ）多孔糧多孔糧A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng).用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè) H2s和H3O+的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A.直線形：三角錐形 B.V形；三角錐形 C.直線形；平面三角形 D.V形：平面三角形.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法

中正確的是()A.升高溫度會(huì)使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢.在高溫和催化劑作用下， H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3C.當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率8.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是( )A.對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后， 將降低B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量相關(guān)C.甲烷的燃燒熱△H-890kJ/mol,則：CH4(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H2O(g)△H890kJ/molD.已知常溫常壓下 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O⑴△H-57.3kJ/mol,則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=114.6kJ/molC.反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同10.下列排列順序錯(cuò)誤的是( )A.第一電離能：F>O>NB.酸性：HClO4>H2SQ>H3PO4C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HSD.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅〉晶體硅11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。 Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是( )A.X與Y只能形成一種化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Y>ZC.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D.單質(zhì)的氧化性：X<M12.常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于 NC3說法正確的是()A.該物質(zhì)中N-Cl鍵是非極性鍵B.NCl3中N原子采用sp2雜化C.該物質(zhì)是極性分子D.因N-Cl鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高13.下列事實(shí)不可以用氫鍵來解釋的是( )A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物B.測(cè)量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20B.測(cè)量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20C.水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小D.氨氣容易液化14.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是( )事實(shí)推測(cè)AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(△卜族)與水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族的兀素都是半導(dǎo)體材料]CHCl在1500冊(cè)分解，HI在230明分解HBr的分解溫度介于二者之間DP與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱時(shí)反應(yīng)Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)A.A B.B C.C D.D二、多選題15.下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是( )A.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引6個(gè)C1-C.干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍與它距離最近且等距的 CQ分子有12個(gè)D.共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)16.下列說法正確的是( )A.任何中和反應(yīng)生成1molH2O,能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)+C2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的 相同C.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H-akJ?nilol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H-bkJ?吊。1,則a>b.D.已知：①C (s,石墨)+O2(g尸CQ (g)△H-393.5kJ?曲。1,②C (s,金剛石)+O2 (g)=CO2(g)△H395.0kJ-moWC(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5kJ-1mol三、綜合題.超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：水溶液一通入SQn55*NH4CUSO3水溶液一通入SQn55*NH4CUSO3白色沉淀足量lOmd/L"費(fèi)熱過逑1r超細(xì)制粉.回答下列問題:(1)用“＞或“＜填寫下表。非金屬性熔點(diǎn)沸點(diǎn)(同壓)鍵能P _SMgO__ CaSCF4 __SiC4H-Cl H-Br(2)一種制取NH20H的反應(yīng)為2NO2-+4SQ+6H2O+6NH3=4SS2-+6NH4++2NH2OH。①N、H、0的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤＂贜H20H中N原子的雜化類型為。③NH?OH極易溶于H20,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?3)配合物K[PtC3(NH3)]中『匕13(NH3)「的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(不考慮空間構(gòu)型)，1molK[PtCl3(NH3)件含有b鍵的數(shù)目為。.高:溫(1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答：①增加Fe的量，其反應(yīng)速率(填增大"、不變”或藏小”，下同)。②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率。③保持體積不變，充入He,其反應(yīng)速率。④保持壓強(qiáng)不變，充入He,其反應(yīng)速率。(2)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO和N%,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6N0(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母序號(hào))a.反應(yīng)速率5v(NH3)=4v(N2)b.單位時(shí)間里每生成5molN2,同時(shí)生成4molNH3c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6:4：5：6②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示， 圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為(選填字母)。298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)△H=180kJ-m1oln(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是。20.氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物，必須進(jìn)行處理。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:反應(yīng)N2(g)-2N()02(g)-20()N(g) +0(g)-NO(g)反應(yīng)熱△也△H3熱量值kJ/mol945498630①0,A130。(填“喊“q”②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=kJ-1mol(2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H-574kJ-MolCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CC2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-MolH2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ--hnolCH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。(3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是。②電解質(zhì)溶液中OH離子向移動(dòng)(填電極a"或電極b")。③電極b的電極反應(yīng)式為。(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料腫(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是O

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【解析】【解答】A、HC1O分子中。原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故A不符合題意；卜.11ijfj1B、S2一是S原子得到兩個(gè)電子，與質(zhì)子無關(guān)，與最外層電子有關(guān)， ST的示意圖為 ：故B不符合題意；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為 8+10=18,即該核素為故C符合題意；D、NaClD、NaCl為離子化合物，是由Na卡和Cl組成，電子式為Wa+[=CB]-,故D不符合題意;故答案為：Co【分析】A.次氯酸中存在H-O鍵；B.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16;C.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；D.氯化鈉是離子化合物。.【答案】B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【解析】【解答】A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項(xiàng) A不符合題意；B.氯化俊中俊根離子和氯離子之間存在離子鍵， 氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵， 為離子化合物，選項(xiàng)B符合題意；C.氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，選項(xiàng) C不符合題意；D.氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：Bo【分析】一般活潑金屬與非金屬元素之間容易形成離子鍵，非金屬元素之間容易形成共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，并且可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；值得注意的是：氯化俊是典型的離子化合物；.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【解答】解：A、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物鹽酸的濃度減小，所以速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、粉碎大理石，可以加大接觸面積，速率加快，故C正確；D、加水稀釋鹽酸，可以降低酸的濃度，減慢反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤.故選C.【分析】增大鹽酸與鋅粒的反應(yīng)速率，可通過外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來考慮， 可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積或形成原電池反應(yīng)等因素來實(shí)現(xiàn)..【答案】A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【解析】【解答】A、Ba(OH)2-8O和NH4C1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、所有燃燒均為放熱反應(yīng)，即木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 C不符合題意；D、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 D不符合題意；故答案為：Ao【分析】生成物的總能量大與反應(yīng)物的總能量是吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)進(jìn)行解答即可。.【答案】C【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故 A不符合題意；B、根據(jù)裝置圖，Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極， 即電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C符合題意；D、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即移向Zn極，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B.氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；C.原電池中電子由負(fù)極流向正極；D.原電池中陰離子向負(fù)極區(qū)移動(dòng)。.【答案】B【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【解析】【解答】H2s中心原子S有2個(gè)b鍵，孤電子對(duì)數(shù)為 二=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型為V形；H3O+中心原子為O,中心原子有3個(gè)b鍵，孤電子對(duì)數(shù)為 -=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型為三角錐形，故B符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算孤對(duì)電子數(shù)和價(jià)層電子對(duì)數(shù)來確定空間構(gòu)型即可。.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】A、升高溫度會(huì)使正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都升高，故 A不符合題意；B、對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能 100%地轉(zhuǎn)化為生成物，故B不符合題意；C、當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C不符合題意；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故 D符合題意；故答案為：Do【分析】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快；.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)就是不能進(jìn)行到底；C.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)即可；D.催化劑可以改變反應(yīng)速率，平衡不能發(fā)生移動(dòng)，但可以提高生產(chǎn)效率。.【答案】B【考點(diǎn)】燃燒熱，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用【解析】【解答】A、使用催化劑只改變活化能，對(duì)無影響，AH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故A不符合題意；B、反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量有關(guān)，故 B符合題意；C、根據(jù)燃燒熱的定義，可燃物生成氧化物是穩(wěn)定的， H2O應(yīng)為液態(tài)，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式中水為氣態(tài)，即^Ha890kJ?mol1,故C不符合題意；D、H2SO4與Ba(OHR發(fā)生反應(yīng)除了生成水， Ba"與SQ"生成BaSQ沉淀，也伴隨有熱量的變化，即硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)的4H毛114.6kJ-mol,故D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A.催化劑不能改變烙變；B.反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；C.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物，水是液態(tài)；D.硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成水外還有硫酸鋼沉淀生成。.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，氧化還原反應(yīng)， 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【解析】【解答】A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A不符合題意；NajUhO:Na'B、過氧化鈉的電子式為 L……」 ，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2,故B不符合題意；C、Na與氧氣反應(yīng)：2Na+02工工Na2O2,Na2O2中氧顯—1價(jià)，每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,故C符合題意；Ns*lOlD、氧化鈉的電子式為 I"'」咨旦，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.鈉在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；B.過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子；C.鈉與氧氣的反應(yīng)中。元素的化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)；D.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，氧化鈉中只含離子鍵。.【答案】A【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用，元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但 …△△A2A因此第一電離能：F>N>O,故A符合題意；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，即酸性：HClO4>H2SC4>H3PO4 ,故B不符合題意；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性： F>Cl>S即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S,故C不符合題意；D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵有關(guān)，鍵長(zhǎng)： Si—Si>C—Si>C-C,鍵能：C-C>C—Si>Si—Si,則熔點(diǎn)：金剛石〉碳化硅>晶體硅，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但第 4A、4A的第一電離能大于相鄰主族元素的第一電離能；B.非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C.非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.原子晶體中原子半徑越小，熔點(diǎn)越高。.【答案】B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用， 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用， 微粒半徑大小的比較【解析】【解答】A、Na與O可以形成Na?。，也可以形成W2O2,故A不符合題意；B、Na的金屬性強(qiáng)于Mg,則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,故B符合題意；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小， 則離子半徑為02>Na+>Mg2+,故C不符合題意；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性： 02>S,故D不符合題意；故答案為：Bo【分析】根據(jù)題給信息知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；X、M同主族，則M為硫元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為鈉元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，則Z為鎂元素，N為氯元素，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答即可。.【答案】C【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【解析】【解答】A、N和Cl是不同的非金屬，則N-Cl鍵屬于極性鍵，故A不符合題意；B、NCl3中N有3個(gè)b鍵，孤電子對(duì)數(shù) ==1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即NCl3中N的雜化類型為sp3,故B不符合題意；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，NCl3為三角錐形，屬于極性分子，故 C符合題意；D、NCl3是分子晶體，NCl3沸點(diǎn)高低與N—Cl鍵能大小無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.不同元素形成的共價(jià)鍵是進(jìn)行共價(jià)鍵；B.分子中有3個(gè)共價(jià)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，據(jù)此判斷中心原子的雜化方式；C.由極性共價(jià)鍵形成的不對(duì)稱結(jié)構(gòu)；D.分子晶體的沸點(diǎn)較低。【答案】A【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【解析】【解答】A、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關(guān)，故A符合題意；B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時(shí)，氟化氫可以形成 (HF)n,因此測(cè)量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于 20,與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；C、水結(jié)冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故 C不符合題意；D、氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點(diǎn)升高，即氨氣易液化，故 D不符合題意；故答案為： A。【分析】氫鍵影響是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響化學(xué)性質(zhì)?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A、Mg、Ca、Ba屬于同主族，且金屬性逐漸增強(qiáng)，Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，則推測(cè)出Ba與水反應(yīng)更快，故 A不符合題意；B、半導(dǎo)體材料在元素周期表金屬與非金屬分界線兩側(cè)尋找，所以 IVA族的元素如C等不一定是半導(dǎo)體材料，故 B符合題意；C、Cl、Br、I屬于同主族，且原子半徑依次增大，非金屬性 Cl>Br>I，HCl在1500△時(shí)分解，HI在230冊(cè)分解，HBr的分解溫度介于二者之間，故 C不符合題意；D、非金屬性：Cl>S>PP與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱時(shí)反應(yīng)，推出C2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，故 D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈；B.第IVA族中元素有金屬元素；C.非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)需要的條件越第。二、多選題【答案】B,C【考點(diǎn)】離子晶體，原子晶體，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【解析】【解答】ASiO2是原子晶體，每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故A不符合題意；B、根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na卡周圍同時(shí)吸引6個(gè)Cl,故B符合題意；C、根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，干冰晶體中每個(gè) CQ分子周圍與它距離最近且等距的 CO2分子有12個(gè)，故C符合題意；D、決定分子晶體熔沸點(diǎn)的是分子間作用力，故 D不符合題意；故答案為： BC?！痉治觥緼.二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與 4個(gè)氧原子結(jié)合；B.根據(jù)氯化鈉晶胞進(jìn)行判斷；C.根據(jù)二氧化碳晶體進(jìn)行判斷；D.共價(jià)鍵不能決定物質(zhì)的物理性質(zhì)?！敬鸢浮緽,D【考點(diǎn)】燃燒熱，中和熱，反應(yīng)熱的大小比較【解析】【解答】A、中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量，且發(fā)生的反應(yīng)只能是HI(aq)+OH(aq尸H2OQ),即任何中和反應(yīng)生成1molH2。，能量的變化可能相同，也可能不相同，故 A不符合題意；B、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故 B符合題意；C、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，即a<b,故C不符合題意；D、①一②得出C(s,石墨尸C(s,金阿J石)4H寸393.5+395.0)kJ -do+1.5kJ-mOlD符合題意；故答案為：BD?！痉治觥緼.中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)放出的熱量；B.始變與反應(yīng)條件無關(guān)；C.始變帶有正負(fù)號(hào)，放出的熱量越大烙變?cè)叫?；D.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題17.【答案】 (1)3d9⑵A,Csp3;三角錐形BF3⑸CuO【考點(diǎn)】原子核外電子排布，配合物的成鍵情況，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【解析】【解答】(1)Cu位于第四周期舊族，其Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9;(2)A、[Cu(NH3)4]2+與SQ2一之間存在離子鍵，Cu2+和NH3之間存在配位鍵，N和H之間存在極性共價(jià)鍵，故A正確；B、該化合物中第一電離能最大的是 N元素，故B錯(cuò)誤；C、外界離子為SC42 ,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論， SOH=的空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；故答案為：AC;計(jì)2-兌(3)SQ2一中心原子S有3個(gè)b鍵，孤電子對(duì)數(shù) = =1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即 SC32一中S的雜化類型為sp3;SC32一空間構(gòu)型為三角錐形；(4)根據(jù)等電子體的概念，與SC3互為等電子體的分子為BF3等；(5)利用均攤的方法進(jìn)行判斷，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)， 。位于頂點(diǎn)、面心、棱上和內(nèi)部，屬于8* 2yx4r+l晶胞的氧原子的個(gè)數(shù)為 M= 4=4,Cu位于內(nèi)部，有4個(gè)，即化學(xué)式為CuOo【分析】(1)根據(jù)銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷二價(jià)銅離子的電子排布式；(2)A.配離子中含有配位鍵，外界與配離子健形成離子鍵，安分子中含有共價(jià)鍵；B.注意N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的電離能；C.該外界離子是硫酸根離子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的空間構(gòu)型即可;(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷亞硫酸根離子的空間構(gòu)型和雜化軌道類型的判斷；(4)根據(jù)等電子體的概念判斷符合要求的分子；(5)根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式。.【答案】(1)V;>;V;>H<N<O;sp3;NH20H分子與H2O分子間存在氫鍵口一n-Titi**Ct-,⑶A ￡ ；7X6.02X20

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用， 配合物的成鍵情況，氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【解析】【解答】(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性 P<S;MgO和CaS都屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能與所帶電荷數(shù)、離子半徑有關(guān)，即離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高， Mg2+、02一的半徑小于C「和S2一的半徑，CaS晶格能小于MgO,熔點(diǎn)：MgO>CaS;CFi和SiC4都屬于分子晶體，且不含有分子間氫鍵，SiC4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CF4,即沸點(diǎn)：C"<SiC4;Cl的原子半徑小于Br,H—Cl的鍵長(zhǎng)小于H-Br,即H—Cl的鍵能大于H-Br；(2)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，即電負(fù)性 H<N<O;②NH20H中N形成3個(gè)化學(xué)鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，N的雜化類型為sp3；③NH2OH與H20能形成分子間氫鍵，增大NH20H的溶解性；[PtCl3(NH3)1的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為根據(jù)示意圖，1mol該化合物中含有(T鍵的物質(zhì)的量為7mol,即擾數(shù)目為7Na或7X6.02義3、0【分析】(1)根據(jù)同周期從左到右非金屬性的變化規(guī)律判斷非金屬性強(qiáng)弱；離子晶體中離子半徑越大熔點(diǎn)越低；分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；原子半徑越大鍵能越??；(2)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；②根據(jù)孤電子對(duì)數(shù)和但簡(jiǎn)述判斷中心原子的雜化方式；③氫鍵對(duì)溶解性有影響；(3)根據(jù)配位鍵的形成表示結(jié)構(gòu)式，根據(jù)含有的單鍵數(shù)判斷 °鍵的物質(zhì)的量。.【答案】 (1)不變；增大；不變；減小bc;cdN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H-92.4kJ/mol0.0075mol-1.飛87.5%;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】(1)①Fe為固體，濃度視為常數(shù)，即增加Fe的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；②容器的體積縮小一半，即組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③He屬于非反應(yīng)氣體，恒容狀態(tài)下，充入He,組分的濃度保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率保持不變；④恒壓下，充入He,容器的體積增大，組分的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小；(2)①a、沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，即無法判斷是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、生成N2反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 生成NH3反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且生成量之比等于系數(shù)之比，即能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c、根據(jù)化學(xué)平衡》^態(tài)的定義， N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d、題中沒有說明通入NO和NH3的量，無法判斷是否達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc;②v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)圖象，達(dá)到平衡的點(diǎn)是 cd;(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的NH3,即生成0.1mol的NH3,得出生成2molNH3放出的熱量為92.4kJ,合成氨的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H-92.4kJ/mol;一”一(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式， v(NO2)= 2$ =0.0075mol/(L;?s)0.0355s內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量為(0.040mol—0.005mol)=0.035mol,即NO2的轉(zhuǎn)化率為0.040X100%=87.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的物質(zhì)的量濃度減小，物質(zhì)的量濃度起主導(dǎo)作用，即化學(xué)反應(yīng)速率減小?！痉治觥?1)根據(jù)壓強(qiáng)和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；(2)①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷是否達(dá)到平衡狀