2020年04月20日四川省達(dá)州市普通高中2020屆第二次診斷性測(cè)試?yán)砜凭C合試題及參考答案(Word版zj)

第第11頁,共6頁鎂溶解時(shí)，理論上可除去污水中molCrO2一27.(5分)高鐵酸鉀(KFeO)是一種新型的污水凈水劑。7I.工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:查資料得知KFeO的一些性質(zhì)溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，回答下列問題：⑴步驟I不能在中進(jìn)行A.鐵坩堝B.瓷坩堝C.鋁坩堝_⑵步驟I中的反應(yīng)為：2FeSO+aNaO2NaFeO+bX+2NaSO+c0T,物質(zhì)X應(yīng)該是，步驟II中反應(yīng)說明溶解度：NaFeOKFeO傾“〉”、“v”或2424“=”)(3)步驟III中洗滌的操作：_⑷凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成Fe(OH)膠體和、。3II■高鐵酸鉀在水溶液中有四種含鐵型體，25°C時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，已知HFeO+的電離平衡常數(shù)分別為：K=2.5X10-2,K=4.8X10-4,K=5.0X10-834123物鷹的量分?jǐn)?shù)/%性；pH越大時(shí)，c(K2FeO4)⑸KFeO4溶液呈匚…I⑹當(dāng)pH=4吋，溶液中c(HFe0-)/(HFe0)=(7)pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為。28.(14分)氨是重要的化工原料和常用試劑。工業(yè)合成氨的方程式為：(g)+3H(g)=2NH(g)223AH<0,回答下列問題⑴能說明恒溫恒壓容器中進(jìn)行的反應(yīng)N(g)+3H(g)=2NH(g)達(dá)到平衡的是..223'序號(hào))A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.v(N2)=3v逆(H)D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑵某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，以cmol/L勺參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別經(jīng)過t1min和tmin后達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)c(H2)分別為片mol/L和c?mol/L,已知t>t,c>cSc,則對(duì)a而言，b可能改變的條件是212,a條件下，,從開始到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NH)=3_⑶若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN、15molH，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合22氣中N的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖1所示。2(填N比的圖皿■分?jǐn)?shù)顱o.lK)2030和樂他ME溫度T、T該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別表示為K和K則KK(選“〉”、“<”“=”填21212空)M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(代入數(shù)值和單位列式即可)(4)利用合成氨產(chǎn)業(yè)鏈產(chǎn)生的C0和NH生產(chǎn)尿素(CO(NH))o其反應(yīng)經(jīng)兩步完成：3222NH(g)+CO(g)NHCOONH(l)AH=-100.5kJ?mol-iNHCOONH(I)2CO(NH2)(I)丄HO(I)AH=+27.6kJ?mol-1C02和NH4生產(chǎn)尿素C0(nH)的反應(yīng)熱AH=，研究發(fā)現(xiàn)，在相同壓強(qiáng)不同溫度下CO(NH)的生產(chǎn)效率如圖2所示，溫度高于T°C時(shí)，CO(NH)生產(chǎn)效率下2222降的原因是o_界_界<若圭產(chǎn)獄堂35.(15分)［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］根據(jù)要求回答下列問題：②某短周期主族元素的逐級(jí)電離能如乙所示，逐級(jí)電離能變化的規(guī)律及理由是⑵甲醛、苯等是居室污染物，二氧化鈦可催化轉(zhuǎn)化染物為C0和水，達(dá)到無害化，下列有關(guān)說法中不正確的是2

A.二氧化碳、甲醛碳原子分別采用sp、sp2雜化B■苯、CO是非極性分子，水和甲醛是極性分子2C?水的沸點(diǎn)比甲醛高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵水和CO的立體構(gòu)型分別為直線形和V形2⑶g+有多種配合物，如Co(CN)3—、Co(NH)CI2+等，1molCo(CN)3一中n鍵數(shù)目為_,銠(Rh)與鈷屬于同列元素，CsRh(S0)?4HO⑸H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑸H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CHCHOH為原料制備CHCHCHCHOH的合成路線323222流程圖(無機(jī)試劑任用)合成路線流程圖示例如下：CHCHBrCHCHOHCHCOOCHCH23232322于水，向其水溶液中加入足量的BaCI溶液，無沉淀生成。其配合物的化學(xué)式，每個(gè)中心離子中有個(gè)未成對(duì)電子。⑷C可用作儲(chǔ)氫材料。C是晶體?？茖W(xué)家把C和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，晶胞中K原子和C的個(gè)數(shù)比為,已知該晶胞參數(shù)a=rpm,則該晶體的密度為“阪(阿伏加羅常數(shù)的值為N,用含N和N和r的代數(shù)式表示)A36.［化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)芳香酯H的合成路線如下：C/HzCL已知：①A—I均為芳香族化合物，D的相對(duì)分子質(zhì)量比CC/HzCL已知：①A—I均為芳香族化合物，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振有3組峰。S7二］卜一?OCCC?：R2RCH2CHO甲Hh%RCH1Ch=CCHO（R為H原子或者烴基）回答下列問題：⑴CTD的反應(yīng)類型為,C中所含官能團(tuán)為(2)遇氯化鐵溶液顯紫色的A的同分異構(gòu)體共有種(不含立體異構(gòu))⑶ETF與FTG的順序能否顛倒(填“能”或“否”)，理由⑷F與足量濃NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

達(dá)州市普魁高中如旳屆第一次謗斷漁試化學(xué)試.毬苗案7-13GA8CBDD26-28題隴標(biāo)注的分值外,其余毎42分也（何分［⑴飽和骨St水0那際去□沖ft§HGI<1分）⑵｛:TbTUTe峠g（或G-+b^d—^e—?c-Fb）閑劇譏+4H*d■岔廠芻1口甘+（?1才+2阪013+2QH"=C1d"^-CT<1謝（4）6詢KD（1分）M^NaCIO?H^&CI*Hg（OH）4②0.02Sm&l〔15分）1（1BQ!2）NaiC>（1分〕3毎3血粗品賈子過謔器中.ffiKOH落酒或乙醇浸沒陶FeO灌品，待自然潦嘰畫復(fù)曲T次"⑷KOH或氮氧it鉀￡1分）0,或氧氣凸分）§1.⑸吸（1分）輕高（1分｝,⑹A.8⑺口畑FcG）知（冊(cè)血?g（HFcOi23.白4分〉⑴BD皓TV諛反應(yīng)放熱.TC后縊度升高「平窗逆向移動(dòng)（2）通逍增JUeM）Z（Cfi^Ci）/3tinol」L皓TV諛反應(yīng)放熱.TC后縊度升高「平窗逆向移動(dòng)⑶①A②（存咖P?<存皿小或詰WW73<?kJ-HQl135（佰分.除標(biāo)注的2分.其余每空1分）（1）①釧2@li<h<h（L<ISC1分），其垠因是申?子逐個(gè)失去后所帶正電荷增加?對(duì)原子檢外時(shí)電子的引力逐?iflX的.當(dāng)最夕卜燼全部先去后出現(xiàn)新能層，MT-ft?能出現(xiàn)突變）煜分）C&[Rh4(2分〉6X39I2X60X121bf4X1O3°(2分)（C&[Rh4(2分〉6X39I2X60X121bf4X1O3°(2分)36.（155fr除標(biāo)注的分值圳眞余36.（155fr除標(biāo)注的分值圳眞余養(yǎng)空2分）⑴⑵加咸反唐或還原辰應(yīng)或氯化反應(yīng)C1廿〉,軽基、羈磁取犍9<3>