【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】 離子共存與檢驗

專題2化學反應第二單元離子反應考點3:離子共存專題2化學反應考點3:離子共存【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗【核心知識自查】離子共存共存不反應！反應不共存！【核心知識自查】離子共存共存不反應！【核心知識自查】1.離子不共存的情況(1)有難溶或微溶的物質生成。①SO42-

與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;②CO32-

與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;④OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。

【核心知識自查】③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg(2)有難電離或揮發(fā)性物質生成。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-

、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-

等與H+不能大量共存。(3)由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存①酸性條件下,NO3-

與I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;②S2-與SO32-

等不能共存(堿性條件下可以共存);③MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等不能共存;④ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;⑤Fe3+與S2-、HS-、、、I-等不能共存。(2)有難電離或揮發(fā)性物質生成。如CO32-、S2-、H【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗(4)由于形成絡合離子,離子不能大量共存①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;②Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。(5)能強烈徹底雙水解的離子不能共存:①Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不能共存;②Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、ClO-等不能共存;③NH4+與AlO2-、SiO32-等不能共存。(4)由于形成絡合離子,離子不能大量共存(5)能強烈徹底雙水2.附加隱含條件的應用規(guī)律(1)限制酸性溶液的條件(隱含有H+)①常溫下pH=a(a<7)的溶液;②使紫色石蕊溶液呈紅色;③使甲基橙呈紅色;④加鎂粉放氫氣;⑤常溫下c(OH-)為10-n(n>7)。2.附加隱含條件的應用規(guī)律③使甲基橙呈紅色;(2)限制堿性溶液的條件(隱含有OH-)①常溫下pH=a(a>7)的溶液;②使pH變藍;③使紅色石蕊溶液變藍;④使酚酞呈紅色;⑤c(H+)為10-n(n>7)。(3)可酸可堿的條件①水電離出的c(OH-)或者c(H+)濃度為10-nmol·L-1;②加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生;③HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液。(2)限制堿性溶液的條件(隱含有OH-)⑤c(H+)為10-(4)無色溶液條件暗示不含以下有色離子:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-

(紫紅色)、Fe(SCN)2+(紅色)、Fe(C6H5O)63-(紫色)等。(4)無色溶液條件【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)Ba2+與SO42-、Fe3+與S2-都是因為復分解反應而不能大量共存。提示:×。Ba2+與SO42-

是因為復分解反應而不能大量共存;Fe3+與S2-是因為氧化還原反應而不能大量共存。(2)S2O32-與H+因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。(

)提示:×。S2O32-與H+發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2而不能大量共存。(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為膠體溶解(

)提示:×。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀(聚沉),沉淀再溶解?！净A小題診斷】(2)S2O32-與H+因發(fā)生復分解反應(4)檢驗某溶液中存在HSO3-

的實驗操作為取少量該溶液,滴加少量BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加過量稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有。(

)提示:√。取少量該溶液,滴加少量BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明不存在SO42-

和SO32-

,再滴加過量稀硝酸,產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4,所以一定存在。題組訓練過關未限定條件的離子共存給定條件下的離子共存(4)檢驗某溶液中存在HSO3-的實驗操作為取少量該溶液,溫馨提醒1.溶液顯酸性,若含有NO3-，相當于稀HNO3，具有強氧化性，不能與I-

、Fe2+

、SO32-、S2-等還原性離子大量共存。溫馨提醒1.溶液顯酸性,若含有NO3-，相當于稀HNO3，4(1)先看條件——題干條件一看題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液，則MnO4-、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應4(1)先看條件——題干條件2．(2019·合肥質檢)在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2＋、SO42-、Cl－C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、CO32-D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、AlO2-、HCO3-B2．(2019·合肥質檢)在指定條件下，下列各組離子一定能大【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗．下列關于離子檢驗的說法中正確的是(

)A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入NH4SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中含F(xiàn)e3＋D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－C注意排除干擾離子．下列關于離子檢驗的說法中正確的是()C注意排除干擾離子【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗5．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：(已知溶液B中陰離子種類不變)5．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下下列說法正確的是(

)A．氣體A是CO2B．試樣中肯定存在Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3-C．試樣中一定存在Ba2＋和SO42-中的一種D．若要檢驗是否存在NH4+，可向溶液D中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，看是否有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生D下列說法正確的是()D“四項基本原則”突破“離子推斷”(1)肯定性原則：根據(jù)現(xiàn)象推斷溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見有色離子)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑變化、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。“四項基本原則”突破“離子推斷”(1)肯定性原則：根據(jù)專題2化學反應第二單元離子反應考點3:離子共存專題2化學反應考點3:離子共存【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗【核心知識自查】離子共存共存不反應！反應不共存！【核心知識自查】離子共存共存不反應！【核心知識自查】1.離子不共存的情況(1)有難溶或微溶的物質生成。①SO42-

與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;②CO32-

與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;④OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。

【核心知識自查】③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg(2)有難電離或揮發(fā)性物質生成。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-

、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-

等與H+不能大量共存。(3)由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存①酸性條件下,NO3-

與I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;②S2-與SO32-

等不能共存(堿性條件下可以共存);③MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等不能共存;④ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;⑤Fe3+與S2-、HS-、、、I-等不能共存。(2)有難電離或揮發(fā)性物質生成。如CO32-、S2-、H【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗(4)由于形成絡合離子,離子不能大量共存①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;②Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。(5)能強烈徹底雙水解的離子不能共存:①Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不能共存;②Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、ClO-等不能共存;③NH4+與AlO2-、SiO32-等不能共存。(4)由于形成絡合離子,離子不能大量共存(5)能強烈徹底雙水2.附加隱含條件的應用規(guī)律(1)限制酸性溶液的條件(隱含有H+)①常溫下pH=a(a<7)的溶液;②使紫色石蕊溶液呈紅色;③使甲基橙呈紅色;④加鎂粉放氫氣;⑤常溫下c(OH-)為10-n(n>7)。2.附加隱含條件的應用規(guī)律③使甲基橙呈紅色;(2)限制堿性溶液的條件(隱含有OH-)①常溫下pH=a(a>7)的溶液;②使pH變藍;③使紅色石蕊溶液變藍;④使酚酞呈紅色;⑤c(H+)為10-n(n>7)。(3)可酸可堿的條件①水電離出的c(OH-)或者c(H+)濃度為10-nmol·L-1;②加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生;③HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液。(2)限制堿性溶液的條件(隱含有OH-)⑤c(H+)為10-(4)無色溶液條件暗示不含以下有色離子:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-

(紫紅色)、Fe(SCN)2+(紅色)、Fe(C6H5O)63-(紫色)等。(4)無色溶液條件【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)Ba2+與SO42-、Fe3+與S2-都是因為復分解反應而不能大量共存。提示:×。Ba2+與SO42-

是因為復分解反應而不能大量共存;Fe3+與S2-是因為氧化還原反應而不能大量共存。(2)S2O32-與H+因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。(

)提示:×。S2O32-與H+發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2而不能大量共存。(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為膠體溶解(

)提示:×。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀(聚沉),沉淀再溶解?！净A小題診斷】(2)S2O32-與H+因發(fā)生復分解反應(4)檢驗某溶液中存在HSO3-

的實驗操作為取少量該溶液,滴加少量BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加過量稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有。(

)提示:√。取少量該溶液,滴加少量BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明不存在SO42-

和SO32-

,再滴加過量稀硝酸,產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4,所以一定存在。題組訓練過關未限定條件的離子共存給定條件下的離子共存(4)檢驗某溶液中存在HSO3-的實驗操作為取少量該溶液,溫馨提醒1.溶液顯酸性,若含有NO3-，相當于稀HNO3，具有強氧化性，不能與I-

、Fe2+

、SO32-、S2-等還原性離子大量共存。溫馨提醒1.溶液顯酸性,若含有NO3-，相當于稀HNO3，4(1)先看條件——題干條件一看題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液，則MnO4-、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應4(1)先看條件——題干條件2．(2019·合肥質檢)在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2＋、SO42-、Cl－C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、CO32-D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、AlO2-、HCO3-B2．(2019·合肥質檢)在指定條件下，下列各組離子一定能大【新高考化學一輪復習原創(chuàng)課件】離子共存與檢驗．下列關于離子檢驗的說法中正確的是(

)A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入NH4SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中含F(xiàn)e