2023學(xué)年吉林省延吉市高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過氧鍵數(shù)為4NAC．含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA2、2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B．在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-C．發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3、在實(shí)驗(yàn)中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉的熔點(diǎn)很低C．鈉具有銀白色的金屬光澤D．金屬鈉很軟4、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級(jí)塑料制品的主要成分5、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D6、磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Li＋向M電極移動(dòng)B．充電時(shí)電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起C．放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為D．充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO47、下列關(guān)于化合物A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的敘述中正確的是A．分子中只有極性鍵 B．該分子中三種元素的電負(fù)性：H>C>OC．分子中有σ鍵和兀鍵 D．該分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度8、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D．金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為129、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)10、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．X為NaOH溶液，Y為鹽酸11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)212、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．T℃，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.2513、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)14、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O215、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA16、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣17、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A．該晶體類型是原子晶體B．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶218、已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種19、根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiD將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D20、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB．含NA個(gè)CO32－的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC．密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD．4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA22、二氯丁烷的同分異構(gòu)體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種二、非選擇題(共84分)23、（14分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________25、（12分）NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11°C)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對(duì)脫硫、脫硝的影響如圖所示：①?gòu)膱D1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。26、（10分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號(hào)）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號(hào)）A．上口倒出B．下部流出C．都可以27、（12分）某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。28、（14分）(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____和_____。(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。(5)已知：R-ClRMgCl結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________________。29、（10分）某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②③R—COOHR—COCl④⑤請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應(yīng)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、K2S2O8中S元素為＋6價(jià)、K元素為+1價(jià)，過氧根離子中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧離子中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)過氧根離子x個(gè)，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過氧鍵數(shù)NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個(gè)膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3，故含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項(xiàng)C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【答案解析】分析：根據(jù)2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e－+2OH－=Zn（OH）2，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，充電與放電過程相反。詳解：A、放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－，在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-，故B正確；C、發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4OH--4e－=O2+2H20，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【答案解析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開,說(shuō)明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說(shuō)明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論；B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。4、B【答案解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來(lái)制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對(duì)人體存在潛在危害，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。5、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。6、D【答案解析】

原電池中Li電極失電子，作電池的負(fù)極；LiFePO4得電子作電池的正極；【題目詳解】A.放電時(shí)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li＋向N極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)電路中每通過0.5mol電子，則有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金屬鋰復(fù)合在一起，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，C的化合價(jià)未變，Li失電子生成鋰離子，M電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC-xe-=xLi++6C，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4，D正確；答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池放電時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)為電解池。7、C【答案解析】A．該有機(jī)分子中碳碳鍵為非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則該分子中三種元素的電負(fù)性：O>C>H，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，則有σ鍵和兀鍵，故C正確；D．含有醛基的有機(jī)物一般能溶解于水，該分子在水中的溶解度大于甲烷，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【答案解析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個(gè)空軌道，每個(gè)水分子的氧原子提供1對(duì)孤對(duì)電子，形成4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含原子或離子數(shù)目時(shí)，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個(gè)晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。9、D【答案解析】

A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過量，C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。10、A【答案解析】分析：在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說(shuō)明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣。詳解:A.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，所以C選項(xiàng)是正確的；D.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng),氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，所以D選項(xiàng)是正確的；故本題答案選A。11、C【答案解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3，B錯(cuò)誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項(xiàng)A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。12、D【答案解析】

A.由圖1可知A、B為反應(yīng)物C為生成物，A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.根據(jù)三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據(jù)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計(jì)算；C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；D.第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)?！绢}目詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖1知0～5min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝25，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖1知T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D項(xiàng)正確；答案選D。13、C【答案解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質(zhì)的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構(gòu)成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)分析，答案選C。14、C【答案解析】

A．注意審題，O3是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的化合物，屬于分子晶體，C項(xiàng)正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【答案解析】

A．標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣是反應(yīng)過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．16gO3含有1NA個(gè)O原子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以共計(jì)8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【答案解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【答案解析】

A.根據(jù)題干，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B.該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，因此晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C.該晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確。故選B。【答案點(diǎn)睛】每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環(huán)上的原子數(shù)、碳原子和C—O化學(xué)鍵數(shù)之比以及碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比都和二氧化硅相同。18、C【答案解析】有機(jī)物A可在酸性條件下水解生成甲酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O，則B的結(jié)構(gòu)有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)可以利用烴基異構(gòu)判斷，因?yàn)槲旎?種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。19、B【答案解析】

A、在飽和Na2CO3溶液中c()較大，加入少量BaSO4粉末，溶液中會(huì)有部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色說(shuō)明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I?＝2Fe2++I2，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)正確。C、證明元素非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，所以用鹽酸是錯(cuò)誤的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳與濃硫酸產(chǎn)生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。20、D【答案解析】

A.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項(xiàng)正確；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項(xiàng)正確；C.2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項(xiàng)正確；D.Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。21、A【答案解析】

A.未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+、CO32-個(gè)數(shù)比為2:1，在溶液中CO32-由于發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以若溶液中含NA個(gè)CO32－，則Na+數(shù)目大于2NA，B正確；C.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；D.CO2分子中含有22個(gè)電子，則4.0gCO2氣體中含有的電子數(shù)為N=4.0g44g/mol×22NA=2N故合理選項(xiàng)是A。22、C【答案解析】

丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時(shí)，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【答案解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ唬伎梢员讳逶尤〈?，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。24、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【答案解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。25、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應(yīng)的應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據(jù)圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時(shí)，脫硫、脫硝的去除率幾乎無(wú)變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據(jù)圖2可知，pH在5.5時(shí)NO的去除率達(dá)到峰值，而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高，pH在5.5～6.0時(shí)最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時(shí)，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被氧化成硝酸，所以去除率減少。26、增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【答案解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。A.使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯(cuò)誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。27、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無(wú)色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗(yàn)NO的生成；C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)因