人教版(2019)高中化學(xué)必修1《4.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》練習(xí)卷

人教版(2019)高中化學(xué)必修1《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》練習(xí)卷一、單選題(本大題共14小題，共80.0分)1.下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是()2H2He2C1Ca2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)A.AB.BC.CD.D下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是()核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.①④B.②③C.①③D.②④短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是()原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZW元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸某電荷數(shù)小于18的元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1).下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是()元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2—1)元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.第IA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第1、2、3、4周期下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()每一周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子元素周期表共有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族若某UB族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()A.IEB族B.皿A族C.IB族D.IA族下列對(duì)元素周期表的描述不正確的是()長(zhǎng)周期只包括含鑭系和錒系的后兩周期短周期只包括元素周期表中前三周期過(guò)渡元素全部為金屬元素周期數(shù)越大，金屬元素種類越多關(guān)于160,180說(shuō)法不正確的是()它們都有氧化性B.16O中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C.它們核外電子排布相同D.它們的單質(zhì)都能比較穩(wěn)定的存在我國(guó)科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是；：，關(guān)于’，下列說(shuō)法正確的是()是一種新元素B.是一種新原子C.原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子D.原子核外電子數(shù)為113自然界中氯化鈉是由23Na與37C1和37C1所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5,則11.7g氯化鈉中，含37口的質(zhì)量為()A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55gW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的某種單質(zhì)是一種高硬度的寶石，X2+核外電子排布與Ne相同，Y原子的核電荷數(shù)為偶數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)之和與L層電子數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()Y在地殼中的含量處于第一位1molWZ2中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y<Z不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱單質(zhì)沸點(diǎn)的高低單質(zhì)與氫氣化合的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()常溫常壓下，7.1g氯氣完全溶于水，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1Na將0.1molNH4C1固體溶于氨水，所得中性溶液中NH/的數(shù)目小于0.1NA1mo1N2與過(guò)量H2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6Na電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2Na二、填空題(本大題共1小題，共20.0分)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、C12、14N、14C，請(qǐng)回答問(wèn)題：它們分屬種元素，互為同位素的原子為．質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、(可不填滿，也可補(bǔ)充)．氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素160、170、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為．答案與解析1?答案：B解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫和理解能力，明確不同微粒中的數(shù)字的意義即可解答，注意區(qū)分，易混淆。1H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，2C1中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的12代表電荷數(shù)。1H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù),2C1中的2代表原子的個(gè)數(shù),Ca2+中的2代表電荷數(shù)。1故選B。答案：A解析：本題主要考查核外電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)，明確電子的能量不同、電子的運(yùn)動(dòng)只能用概率來(lái)描述是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般。核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，故①正確；因電子的能量不相同，則不可能都在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，而是按照能量的高低在原子核外分層運(yùn)動(dòng),故②錯(cuò)誤；能量高的電子在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故③錯(cuò)誤；按照能量高低分層運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，故④正確，所以A選項(xiàng)正確。故選A。答案：C解析：解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則最外層電子數(shù)為6,W為S，結(jié)合元素的相對(duì)位置可知，X為N，Z為Si,Y為Al,以此來(lái)解答.由上述分析可知，X為N,Y為Al,Z為Si,W為S,A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A錯(cuò)誤；A1與酸、堿均反應(yīng)，如與鹽酸、NaOH反應(yīng)均生成氫氣，故B錯(cuò)誤；非金屬性S>Si，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z,故C正確；W對(duì)應(yīng)的含氧酸為亞硫酸時(shí)，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．4?答案：C解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)法令n分別為1、2、3來(lái)討論即可解答，難度不大。根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+1,假設(shè)a=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3,不符合題意；a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意；a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意，則X可能為N或Cl,a=2時(shí)，質(zhì)子數(shù)為2a2-1=7,a=3，時(shí)，質(zhì)子數(shù)為2a2-1=17,故A正確；X為N或Cl,為非金屬性單質(zhì)，化合價(jià)既可升高也可降低，既能作氧化劑又能作還原劑，故B正確；如為Cl,則最外層電子數(shù)為8,不滿足2n2個(gè)，故C錯(cuò)誤；形成的化合物HC1O可用于殺菌消毒，故D正確。故選Co5?答案：A解析：解：A.元素周期表有7個(gè)橫行，則有七個(gè)周期，故A正確；元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)V皿族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；第IA族包含H和堿金屬元素，H為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；短周期為一、二、三周期，四周期為長(zhǎng)周期，故D錯(cuò)誤；故選：A。元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA族包含H和堿金屬元素，以此來(lái)解答．解析：解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表中的族、周期的劃分及元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不在大．6?答案：B解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握周期表的結(jié)構(gòu)及元素的位置等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外，各周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束，故A錯(cuò)誤；第二、三周期各含8種元素，則第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，如Li與Na、O與S等，故B正確；第2列元素、He及某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2,故C錯(cuò)誤；元素周期表共有十八個(gè)縱行，為16個(gè)族，元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行為第V皿族，故D錯(cuò)誤；故選：B。第一周期不含堿金屬元素；第二、三周期各含8種元素；He及某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2；元素周期表共有十八個(gè)縱行.7?答案：B解析：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意UA、皿A族的位置，掌握列與族的關(guān)系。元素周期表中UB之后相鄰的族為皿A族，HB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于皿A族，故選B。8?答案：A本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。長(zhǎng)周期包括了4、5、6、7四個(gè)周期，故A錯(cuò)誤；短周期只包括元素周期表中前三周期，故B正確；過(guò)渡元素全部為金屬元素，故C正確；隨著周期數(shù)增大，最外層電子離原子核距離增大，最外層電子越來(lái)越容易失去，金屬元素種類越多，故D正確。故選A。9?答案：D解析：本題對(duì)核素，以及同位素進(jìn)行考察，難度不大。同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；16O中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)均為8,故B正確；二者互為同位素，是同一種元素。核外電子排布相同，故C正確；氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，臭氧的穩(wěn)定性較差，容易分解成氧氣，故D錯(cuò)誤。故選Do10.答案：B解析：本題考查原子符號(hào)的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，難度不大。是一種新核素，故A錯(cuò)誤；一種核素就是一種原子，故是一種新原子，故B正確；質(zhì)子數(shù)為72,故C錯(cuò)誤；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72,故D錯(cuò)誤,故選B。11?答案：C解析：解:11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=11.7gXX100%?7.1g；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.535.5+23是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；5537C1和37c1的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5=1：3,所以含35C1的質(zhì)量=亠5X亠X100%X35g/mo1=5.25go1735.5g/mo11+3故選：Co元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算37C1和37C1的原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比計(jì)算37C1的質(zhì)量。本題以計(jì)算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵。12?答案:B解析：本題主要考查元素周期律有關(guān)知識(shí)，利用信息推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度中等。根據(jù)題中信息可知W為C，X為Mg，Y為Si,Z為SoSi在地殼中的含量處于第二位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2的結(jié)構(gòu)式為：S=C=S,1mo1CS2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；非金屬性C>Si，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔點(diǎn)SiO2（原子晶體）>S03（分子晶體），D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Bo13?答案：B本題考查非金屬性的比較。題目難度不大，注意元素非金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選。故選B。14?答案：A解析：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1Na個(gè),故A正確；B、根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n(NH+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),而溶液顯中性，故有：n(H+)=n(OH-)，則有:n(NH+)=n(Cl-)=0.1mol，故溶液中NH+數(shù)目為0.1NA,故B錯(cuò)誤；44AC、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故形成的分子中共價(jià)鍵小于6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤。故選：A。15?答案：6；1H、2H、3H；40K、40Ca；14N、14C；1H、1H+；18；7解析：解：(1)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C分別屬于H；K；Ca；Cl；N；C6種元素，氫元素的核素有3種1H、2H、3H，1H、2H、3H互為同位素，故答案為：7；3；1H、2H、3H；(2)1H、1H+的質(zhì)量數(shù)都是1，40K、40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40，14N、14C的質(zhì)量數(shù)都是14,所以質(zhì)量數(shù)相等的粒子為以上三組，故答案為：1H、1H+；40K、40Ca；14N、14C；(3)由氧的同位素有160、170、180，氫的同位素有；H、1H、1H，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，1H構(gòu)成水，即存在三種水；170可分別與1H、1H構(gòu)成水，即存在三種水；170可分別與1H、1H、1H構(gòu)成水，即存在三種水；180可分別與1H、1H、1H構(gòu)成水，即存在三種水；右水分子中的氫原子不同，則160可分別與尹習(xí)、甞尹、尹尹構(gòu)成水，即存在三種水；170可分別與1H1H、甞習(xí)、成水，即存在三種水；180可分別與1H2H.尹習(xí)、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水;所以共形成3X6=18種水，因1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，貝肛60與2個(gè)1H、160與2個(gè)2h、160與2個(gè)3H、相對(duì)分子質(zhì)量分別為：18、20、22；170與2個(gè)1H、17/r/