2.1共價鍵模型 提升訓(xùn)練-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.1共價鍵模型提升訓(xùn)練--高中化學(xué)下學(xué)期（魯科版2019）選擇性必修2一、選擇題（共16題）1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（

）A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族B．分子中的鍵角：CO2>H2O>CH4>NH3C．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋D．價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s區(qū)元素2．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是A．化合物NH5所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則乙炔中存在2個σ鍵和3個π鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵3．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推錯誤的是①可由電解熔融制?。粍t也可由電解熔融制?、诤x子鍵的物質(zhì)叫離子化合物；則含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物③1升溶液中含有個；則1升的溶液中也含有個④用試紙測溶液值時試紙必須干燥，則濕潤的試紙測得的一定有誤差A(yù)．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4．下列說法正確的是①非極性分子中一定含有非極性鍵②鍵與鍵的電子云形狀相同③含有π鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同④冰中存在極性共價鍵A．①③ B．①② C．②③ D．③④5．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HCl的形成過程：C．的電子式為D．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O6．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．在分子中，兩個成鍵原子間的距離叫做鍵長B．型分子的鍵角均為180°C．C—C鍵的鍵能為347.7，但C=C鍵的鍵能小于D．H—Cl鍵的鍵能為431.8，故HCl分解成1mol和1mol時，消耗的能量為863.6kJ7．硝基胍的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(“→”是一種特殊的共價單鍵，屬于σ鍵)。下列說法正確的是A．硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B．原子間只能形成σ鍵C．硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是5：1D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023個原子8．下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是A．當(dāng)兩個原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵B．分子中若含有共價鍵，則至少含有一個鍵C．原子p軌道上有一個未成對電子，故原子可與其他原子形成鍵D．乙烷分子中只存在鍵，即6個鍵和1個鍵都為鍵，不存在鍵9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NAB．11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NAC．1mol丙烯和1mol環(huán)丙烷中所含共價鍵數(shù)目相同D．0.1molC2H2分子中含σ鍵數(shù)目為0.3NA10．下列敘述錯誤的是A．二氧化碳分子的比例模型：B．的化學(xué)性質(zhì)與基本相同C．H2O2的電子式：D．Na2S2O8中含有非極性共價鍵11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等，組成的某化合物如下圖。下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．該化合物中W和Z的化合價分別為+6價、-2價B．四種元素中非金屬性最強的是ZC．Y的最高價含氧酸與其最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物D．該物質(zhì)可用作氧化劑?漂白劑?消毒劑等12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的數(shù)目等于0.1NAB．60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NAC．10mL0.1mol/L的FeCl3與20mL0.1mol/LKI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NAD．真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA13．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大.W與Y同族，Z的族序數(shù)等于X和Y的族序數(shù)之和.A、B、C、D、E、F分別是由上述四種元素中的一種或兩種組成，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.化合物G的焰色實驗呈黃色，下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．Z形成的含氧酸一定是強酸C．Y形成的常見氧化物中陽離子與陰離子個數(shù)之比都為2∶1D．W與X形成的一種二元化合物中，可能只有極性鍵14．人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測不正確的是A．COS是含有極性鍵的共價化合物 B．COS為直線形分子C．COS的電子式為： D．COS中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是A．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1B．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1C．1molO中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應(yīng)：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA16．黝簾石的化學(xué)式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，W與Z不同主族，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是（）A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞SiB．Cl2分別和Si、Y形成的化合物均為共價化合物C．X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞Y＞XD．Z的簡單氧化物對應(yīng)的水化物是強堿二、綜合題（共5題）17．在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。⑵鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式________,________。⑶科學(xué)家證實，BeCl2是共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是_________。用電子式表示BeCl2的形成過程__________18．(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為___________19．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A元素的原子在周期表中半徑最?。?種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。(1)寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有；(2)寫出兩種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式、，這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。2個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①a是極，電極反應(yīng)式為。②b是極，電極反應(yīng)式為。20．黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑。完成下列填空：(1)該反應(yīng)的氧化劑是___，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___。(2)上述反應(yīng)涉及元素中，比較屬于同一主族的元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱：___，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：___。(3)常溫下，向1LpIH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中CO離子濃度的關(guān)系如圖所示。O點：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=___；a點：溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是：___；b點：溶液呈堿性的原因是___；若通入CO2使溶液呈中性，此時溶液中的溶質(zhì)是___。21．氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要作用，回答下列問題(1)N原子核外有________不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_____________________；(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關(guān)系為______________(填元素名稱)，該電離能大小變化的原因為______________________________________________；(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3－兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為____________________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。(4)含氮的某些配體可與Co3+配位，請判斷Co元素位于元素周期表中的____________區(qū)(填s、p、d、ds或f)，試寫出該Co元素基態(tài)原子的核外電子排布式________________________；Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)為_______________。已知配體N3－與CO2為等電子體，判斷N3－的空間立體構(gòu)型為_____________________。(5)已知N的電負性大于Cl，NCl3能與水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，反應(yīng)得到兩種高中常見的化學(xué)物質(zhì)，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結(jié)構(gòu)，請寫出其中兩種滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鏈狀異構(gòu)體的電子式____________________、______________________；參考答案：1．A【解析】A．根據(jù)該原子的電子排布式可以推斷，該物質(zhì)為Co元素，位于第4周期Ⅷ族，A正確；B．CO2的鍵角為180°，H2O的鍵角為105°，CH4的鍵角為109°28′，NH3的鍵角為107.3°，故正確的順序為CO2＞CH4＞NH3＞H2O，B錯誤；C．形同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大半徑越小，故正確的順序為Li+＜Na+＜F-＜O2-，C錯誤；D．價電子排布為3d104s1為Cu元素，位于第四周期ⅠA族，是ds區(qū)元素，D錯誤；故選A。2．D【解析】A．化合物NH5應(yīng)由NH和H-構(gòu)成，1molNH5中含有4NA個N—Hσ鍵，A錯誤；B．C=C鍵和C=O鍵中均有一個σ鍵，一個π鍵，C-H均為σ鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，B錯誤；C．C≡C鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，C錯誤；D．乙烷分子中C-C鍵、C-H均為σ鍵，不存在π鍵，D正確；綜上所述答案為D。3．D【解析】①氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁不含自由移動的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，故錯誤；②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，例如碳酸鈉等，故錯誤；③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol，故錯誤；④pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕，否則測定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測定純水的pH時，不會影響結(jié)果，故錯誤；故選：D。4．D【解析】①是非極性分子，分子中只存在極性鍵，故①錯誤；②s電子云是球形，p電子云是啞鈴形，所以鍵與鍵的電子云形狀不同，故②錯誤；③π鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故③正確；④鍵是極性鍵，故④正確；③④符合題意，D項正確；故選D。5．C【解析】A．鉀離子的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，故A正確；B．氯化氫為共價化合物，以共用電子對結(jié)合在一起，氯化氫分子的形成過程為：，故B正確；C．氮氣中含有1個氮氮三鍵，每個氮原子都達到了8電子結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為，故C錯誤；D．二氧化碳中氧原子和碳原子共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D正確；故選：C。6．C【解析】A．鍵長是指兩個原子核間的平均間距，故A錯誤；B．型分子可能是直線型如二氧化碳，鍵角為，也可能使V型，如OF2，鍵角約為104°，故B錯誤；C．C—C鍵為鍵，C=C中有一個是鍵、一個π鍵，π鍵鍵能小于鍵能，故C=C鍵的鍵能小于，故C正確；D．H—Cl鍵的鍵能為431.8，2molHCl分解成2mol和2mol時，消耗的能量為863.6kJ，故D錯誤；故選：C。7．C【解析】A．分子中鍵為非極性鍵，A錯誤；B．N原子間可以形成鍵和鍵，B錯誤；C．分子中含有4個鍵、1個鍵、1個鍵、2個鍵、1個鍵和1個鍵，鍵與鍵的個數(shù)比是，C正確；D．硝基胍的分子式為，相對分子質(zhì)量為104，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為，含有個原子，D錯誤；故選C。8．C【解析】A．在形成分子時為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵，故A正確；B．在含有共價鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如、，故B正確；C．原子的p軌道上至少有兩個未成對電子時，才可能形成鍵，像H、原子跟其他原子只能形成鍵，故C錯誤；D．乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為，其中6個鍵和1個鍵都為鍵，不存在π鍵，故D正確；故選C。9．B【解析】A．一個甲基有6+3×1=9個電子，故常溫常壓下，1mol甲基(－CH3)所含電子數(shù)為9NA，A正確；B．未告知氣體的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；C．1mol丙烯（CH2=CH-CH3）和1mol環(huán)丙烷()中所含共價鍵數(shù)目均為9NA，C正確；D．單鍵均為σ鍵，三鍵為一個σ鍵和兩個π鍵，故一個CH≡CH中含有3個σ鍵，故0.1molC2H2分子中含σ鍵數(shù)目為0.3NA，D正確；故答案為B。10．C【解析】A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子半徑，且為直線型，其比例模型：，A敘述正確；B．、的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B敘述正確；C．H2O2為共價化合物，且氧原子相連，電子式為，C敘述錯誤；D．Na2S2O8中過二硫酸根離子的結(jié)構(gòu)式為，含有非極性共價鍵，D敘述正確；答案為C。11．A【解析】據(jù)圖可知Z可以形成兩個共價鍵，W可以形成6個共價鍵，Z的原子序數(shù)小于W，所以Z應(yīng)為O元素，W為S元素；X可以形成一個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則為H元素，Y可以形成4個共價鍵，與4個X原子形成+1價陽離子，原子序數(shù)小于O，所以Y應(yīng)為N元素，該物質(zhì)為(NH4)2S2O8。A．該物質(zhì)中含有-O-O-(過氧鍵)，即有-1價的氧元素，A錯誤；B．同周期主族元素自左至右非金屬性依次增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以四種元素中非金屬性最強的是O，B正確；C．N的最高價含氧酸為HNO3，最簡單氣態(tài)氫化物為NH3，反應(yīng)生成NH4NO3，是由銨根和硝酸根形成的離子化合物，C正確；D．該物質(zhì)中含有過氧鍵，具有強氧化性，可以用作氧化劑?漂白劑?消毒劑等，D正確；綜上所述答案為A。12．D【解析】A．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，則c(SO)=0.05mol/L，所以1L該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為0.05NA，故A錯誤；B．1個Si原子形成4個Si-O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；C．鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率未知，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D．H2和I2的反應(yīng)方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；綜上所述答案為D。13．B【解析】根據(jù)化合物G的焰色實驗為黃色，可推斷有鈉元素，G與F反應(yīng)生成，故G為碳酸鈉或者為碳酸氫鈉，則可推出E為鈉的化合物，E中含兩種元素，又能與反應(yīng)，故為，A與B為鈉與氧氣；再根據(jù)特征反應(yīng)條件光照反應(yīng)生成的產(chǎn)物能與碳酸鈉反應(yīng)，可推斷為H2與反應(yīng)生成，故W為H，X為O，Y為，Z為。根據(jù)上述分析，W為H，X為O，Y為，Z為，A．核外電子排布相同時，核電荷越大半徑越小，則簡單離子半徑：，故A項正確；B．Cl的一種含氧酸為HClO，為弱酸，故B項錯誤；C．Y形成的常見氧化物有Na2O、，其中陽離子與陰離子個數(shù)之比都為2︰1，故C項正確；D．中只有極性鍵，中既有極性鍵又有非極性鍵，故D項正確。故選B。14．C【解析】A.COS分子中含有C、O、S三種元素，都是非金屬元素，與的結(jié)構(gòu)相似，因此COS是共價化合物，含有鍵和鍵，都是極性鍵，A項正確；B.COS的結(jié)構(gòu)與類似，即COS為直線形分子，B項正確；C.COS相當(dāng)于是分子中的一個O原子換成了S原子得到的化合物，電子式是，C項錯誤；D.COS中，C的最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4，所以其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O和S的最外層電子數(shù)均為6，在分子中的化合價均為-2，所以其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確；故選C。15．C【解析】共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據(jù)此解答。A．分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有6個鍵和3個鍵，所以鍵與π鍵數(shù)目之比為，A錯誤；B．與結(jié)構(gòu)相似，則分子的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中鍵與π鍵數(shù)目之比為，B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)為，所以中含有的π鍵數(shù)目為，C正確；D．若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則生成氮氣，形成π鍵的數(shù)目是，D錯誤；答案選C。16．C【解析】W、X.、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，則W為氫元素，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，則X原子核外電子分2層排布，第2層上有6個電子，X為氧元素，Z原子序數(shù)最大、位于第四周期，且W與Z不同主族，Z為鈣元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，，則Y的原子序數(shù)=42-1-8-20=13，則Y為鋁元素，據(jù)此回答；A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性大于硅，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Si，A正確；B．Y為鋁元素，Cl2分別和Si、Y形成的化合物均為共價化合物，B正確；C．同主族時電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞X＞Y，C錯誤；D．Z的簡單氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鈣是強堿，D正確；答案選C。17．

Li2O

Li3N

Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O

Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價化合物

+→【解析】(1)Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng),類比遷移,則鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物有Li2O和Li3N,Li2O為主要產(chǎn)物；因此，本題正確答案是:Li2O，Li3N；(2)Be的化合價是+2,鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Be(OH)2,根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿(強堿)反應(yīng)生成鹽和水.注意Be(OH)2代表堿時為二元堿,Be(OH)2代表酸時為二元酸,有關(guān)離子方程式如下,表示堿時:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；表示酸時:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；因此，本題正確答案是:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；(3)共價化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)特點可以知道離子化合物在溶于水或熔化時導(dǎo)電,而共價化合物熔化時不導(dǎo)電,因此可將BeCl2加熱至熔融狀態(tài),若不導(dǎo)電則可證明之,表示BeCl2的形成過程的電子式為；因此，本題正確答案是:將BeCl2加熱至熔融狀態(tài),不能導(dǎo)電,證明BeCl2是共價化合物；。18．

CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

離子鍵、共價鍵、氫鍵；

CO2(或N2O)

3CO2

+4e-=C+2CO【解析】電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞

Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO

)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；HF原子數(shù)為3、最外層電子總數(shù)為1+7+7+1=16，根據(jù)等電子體的定義，尋找HF的等電子體；陰極上生成無定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時生成CO(1)電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞

Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO

)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO

，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以離子方程式為CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO，故答案為：CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO；(2)NaHF2為離子化合物，存在離子鍵，H-F鍵為共價鍵，F(xiàn)的電負性較強，還存在氫鍵；HF原子數(shù)為3、最外層電子總數(shù)為1+7+7+1=16，與HF互為等電子體的分子有CO2(或N2O)(舉一例)。故答案為：離子鍵、共價鍵、氫鍵；CO2(或N2O)；(3)根據(jù)題意知，陰極上生成無定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時生成CO，陰極反應(yīng)式為3CO2

+4e-=C+2CO，故答案為：3CO2

+4e-=C+2CO。19．(1)；離子鍵、非極性共價鍵；(2)NaHSO4、NaHSO3，H++=H2O+SO2↑；(3)①負，H2-2e-+2OH-=H2O；②正，O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫，據(jù)此答題。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S元素。(1)由B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，電子式是，在該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價鍵；(2)兩種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物為NaHSO4、NaHSO3。兩種物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+SO2↑；(3)氫氣、氧氣可以構(gòu)成氫氧堿性燃料電池。在該燃料電池中，氫氣在負極放電，氫氣負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)镠+，由于電解質(zhì)溶液為堿性，H+與OH-結(jié)合形成H2O，所以負極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=H2O。根據(jù)圖示可知在a極一側(cè)產(chǎn)生了水，所以a為負極。O2在正極放電，O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镺H-，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以b為正極。20．

KNO3和S

4NA

H2O＞H2S

H2O與H2S都是分子晶體，穩(wěn)定性由共價鍵決定，電子層數(shù)：O＜S，原子半徑：O＜S，鍵長：H-O＜H-S，鍵能：H-O＞H-S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

1×10-10mo/L

c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)

b點溶質(zhì)是NaHCO3，HCO的水解程度大于電離程度

NaHCO3、H2CO3(CO2)【解析】(1)反應(yīng)S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素的化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高為+4價，則C為還原劑，反應(yīng)中每一個C原子失去4個電子，當(dāng)生成1molCO2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol(4-0)=4mol，數(shù)目為4NA；(2)上述反應(yīng)涉及元素中，屬于同一主族的元素為O和S元素，其氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，H2O與H2S都是分子晶體，穩(wěn)定性由共價鍵決定，電子層數(shù)：O＜S，原子半徑：O＜S，鍵長：H-O＜H-S，鍵能：H-O＞H-S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S；(3)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，O點是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的NaOH溶液，則c(H+)=1×10-10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L；根據(jù)分析，a點時溶質(zhì)為碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系是：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)；b點時，溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，HCO的水解程度大于電離程度，則溶液呈堿性；若通入CO2使溶液呈中性，二氧化碳，與水反應(yīng)生成碳酸，此時溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3、H2CO3(CO2)。21．

7

啞鈴狀(或紡錘形)

氮＞氧＞碳

同周期元素從左到右核電荷數(shù)增大，對電子的吸引能力強，第一電離能總趨勢逐漸變大；而N原子核外電子具有半滿構(gòu)型，比較穩(wěn)定，第一電離能反常變大

sp、sp3

CO2、N3－、CS2、SiO2、SCN－等

d

[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2

6

直線形

NCl3+H2O=NH3↑+HClO(符號↑不作要求)

略

略【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合題型，涉及很多知識點，正確解決此題必需掌握：（1）核外有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，電子所在的能層越高，能量越大；（2）在周期表中，同周期從左向右電離能逐漸增大，s2和p3軌道處于全滿和半滿狀態(tài)，第一電離能比后一種元素大，所以N﹥O；（3）等電子體是：原子個數(shù)相同，價電子數(shù)相同，空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化類型也相同，所以NO2+與CO2是等電子體，是sp雜化，NO3－是sp2雜化；（4）Co的核電荷數(shù)是27，其核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2，屬于d區(qū)元素；配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，N3-和NH3是配體，所