第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-基礎(chǔ)鞏固-高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一、選擇題（共16題）1．下列說法中，正確的是A．原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱2．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示錯誤的是A．Na+的電子排布圖：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．甲基的電子式：D．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63．下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．還原性：F-＞Cl-＞Br–4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是XYZA．X的電離能在同周期中最小B．Z的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性D．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸5．下面關(guān)于四種微粒的比較正確的是①基態(tài)原子的電子排布式：；②價電子排布式：；③2p軌道為半充滿的原子；④原子的2p軌道上只有兩對成對電子A．原子半徑：②>①>③>④B．最高正化合價：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>①>②6．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是（

）A．Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C．H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)D．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱7．下列表達(dá)方式正確的是A．24Cr的外圍電子排布式：3d104s2 B．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型C．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為 D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:8．X、Y為第二周期相鄰的兩種元素，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，二者形成的固態(tài)化合物以的形式存在，下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>YB．X、Y均屬于p區(qū)元素C．X、Y的第一電離能：X<YD．X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y9．下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越小C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D．在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素，有機(jī)化合物中一定含W，X的某種單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在空氣中排第2位，含Z的物質(zhì)灼燒時發(fā)出黃光。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)目：W=X＞Y=ZD．第一電離能：W＞X＞Y＞Z11．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，且兩種基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均等于次外層電子數(shù)，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級電離能(kJ/mol)依次為738、1451、7733、10540、13630……下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．簡單氫化物的沸點：C．電負(fù)性：D．工業(yè)上常用電解熔融X、Z形成的化合物冶煉Z單質(zhì)12．由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小C．W和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．下列說法正確的是A．同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸升高B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為電子層)14．一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是（

）A．電負(fù)性X<Y<ZB．簡單氫化物的沸點W>Z>Y>XC．Y、Z、W的單質(zhì)是相同的晶體類型D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W>Z15．下表為元素周期表前四周期的一部分：XWYRZ有關(guān)元素R、W、X、Y、Z的下列敘述中，正確的是A．X氫化物的沸點比W氫化物的高B．Y元素的非金屬性比W元素的強(qiáng)C．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高D．Y、Z的陰離子電子構(gòu)型都與R原子的相同|16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是XYZWQA．X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B．Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C．電負(fù)性：Y>W>ZD．陰離子的還原性：W>Q二、綜合題17．在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)?；鶓B(tài)核外電子排布式為___________。18．總結(jié)：(1)原子核外電子總是先排能力_______的電子層，然后有里向外，依次排布即排滿了_______層才能排L層，排滿了_______層才能排M層。(2)原子核外每個電子層最多容納_______個電子(n為電子層序數(shù))(3)原子最外層電子數(shù)不超過_______個電子(K層為最外層時，不超過_______個電子)。(4)原子次外層電子數(shù)不超過_______個電子。(5)倒數(shù)第三層不超過_______個電子19．回答下列問題：(1)按要求書寫：①基態(tài)Cu原子的電子排布式：_______。②基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式：_______。③基態(tài)P原子的軌道表示式：_______。(2)某元素A的基態(tài)原子L層中p電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍。①A是_______(填寫元素符號)，該基態(tài)原子中填充電子的原子軌道有_______個，其形狀為_______、_______兩種。②A元素在周期表中位于_______區(qū)，位置為_______。(3)下列對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的相關(guān)描述正確的是_______。A．在一個原子軌道里最多只能容納2個電子，這符合洪特規(guī)則B．基態(tài)原子中3d軌道上有8電子的原子：，這違反了泡利原理C．在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)不相同D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”20．2020年11月7日是被譽(yù)為“中國稀土之父”的徐光憲院士誕辰100周年紀(jì)念日，社會各界舉行了各式各樣的紀(jì)念活動。已知鈧(Sc)是17種稀土元素之一，鈧單質(zhì)及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：(1)與Sc同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與Sc原子相同的元素有___________種。(2)元素呈氣態(tài)時，從它的陽離子中將一個電子移至無窮遠(yuǎn)處時所需做的功，稱為該元素的電離勢，單位為電子伏特(ev)。Sc的三種氣態(tài)離子Sc+、Sc2+、Sc3+的電離勢分別為6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三種氣態(tài)離子的電離勢依次增大的原因為___________。(3)我國科學(xué)家首次合成并晶體結(jié)構(gòu)表征了稀土金屬末端氮賓配合物-鈧末端氮賓配合物，該配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該配合物分子中碳原子的雜化方式為___________；與Sc原子形成配位鍵的N原子個數(shù)為___________。②該配合物中各元素第一電離能從大到小的順序為___________。21．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：________。(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖：下列說法正確的是________(選填字母)。a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵b.圖②→圖③需要吸收能量c.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：________。②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。22．I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有_____________(選填序號)。a.適當(dāng)升高溫度

b.適當(dāng)降低溫度

c.增大壓強(qiáng)

d.減小壓強(qiáng)（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。II.為實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2，正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。（4）某研究小組用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)23．氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形，基態(tài)N原子的軌道表示式為_______。(2)B的第一電離能I1(B)=800kJ·mol?1，判斷I1(Al)_______800kJ·mol?1(填“>”或“＜”)，從電子排布的角度說明判斷理由_______。(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是_______。②原子半徑由大到小的順序是_______。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是_______。(4)26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對的電子數(shù)為_______。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。24．A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D三種非金屬元素相鄰，且它們的第一電離能的順序為B＜D＜C，其中D原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；E為前四周期電負(fù)性最大的主族元素；F2+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B和G同主族；Z+的各電子層都充滿電子。(1)基態(tài)Z原子價電子的軌道表達(dá)式為___________。(2)A、B形成的分子有多種，其中一種分子含有14電子，該分子中鍵和鍵的個數(shù)分別是___________。(3)測定化合物AE的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值般高于理論值，其主要原因是___________。(4)C與A形成的簡單化合物沸點高于同主族元素與A形成的簡單化合物，其原因為___________。(5)向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，生成的中含有的化學(xué)鍵的類型有___________。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵參考答案：1．C【詳解】A．原子序數(shù)為38的元素的基態(tài)原子的價電子為5s2，位于第五周期ⅡA族，A錯誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關(guān)系與金屬性強(qiáng)弱關(guān)系并不一致，B錯誤；C．電負(fù)性越大吸引電子的能力越強(qiáng)，電子帶負(fù)電，所以共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強(qiáng)于Cu，D錯誤；綜上所述答案為C。2．A【詳解】A．Na+核外電子排布式為1s22s22p6，因此其電子排布圖為，故A項錯誤；B．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項正確；C．甲基為—CH3，其電子式為，故C項正確；D．硫離子核外有18個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；綜上所述，表示錯誤的是A項，故答案為A。3．D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C正確；D．鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；答案選D。4．C【詳解】A．X為He元素，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，電離能在同周期中最大，A錯誤；B．S元素的非金屬性弱于F，則電負(fù)性Z＜Y，B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素的非金屬性強(qiáng)于S，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z，C正確；D．Y為F元素，沒有最高價氧化物，D錯誤；綜上所述答案為C。5．A【詳解】由核外電子排布特點可知①為S，②為P，③為N，④為F。A．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②>①>③>④，A正確；B．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，F(xiàn)沒有正價，最高正化合價：①>③=②，B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：④>③>①>②，C錯誤；D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：④>③>②>①，D錯誤；故選：A。6．C【詳解】A．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性Sr＞Ca，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性At＜I，而HI不穩(wěn)定，則HAt更不穩(wěn)定，B正確；C．同主族自上而下元素的非金屬性減弱，則非金屬性S＞Se，故H2SeO4的酸性比H2SO4弱，C錯誤；D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性Be＜Mg，故鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，D正確；故選C。7．C【詳解】A.24號的Cr的外圍電子排布式:3d54s1,半滿狀態(tài)能量低,故A錯誤;B.二氧化碳分子是直線型，而不是V型,故B錯誤;C.基態(tài)碳原子價電子排布為2s22p2,所以軌道排布式為:,所以C選項是正確的;D.s2-最外層8個電子,而不是6個電子,故D錯誤;所以C選項是正確的.8．C【詳解】A．由分析可知，X為N，Y為O，故原子半徑：N>O即X>Y，A正確；B．N的電子排布式為：1s22s22p3，O的電子排布式為：1s22s22p4，故X、Y均屬于p區(qū)元素，B正確；C．由分析可知，X為N，Y為O，根據(jù)第一電離能從左往右呈增大趨勢，VA與VIA反常，則X、Y的第一電離能：X>Y，C錯誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，非金屬性N<O，故X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y，D正確；故答案為C。9．D【詳解】A．N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性，但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．對于主族元素同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，過渡元素電負(fù)性沒有明顯規(guī)律，故B錯誤；C．過渡元素很多金屬的電負(fù)性大于非金屬元素，故C錯誤；D．電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值，故D正確；故選D。10．D【詳解】分析知W、X、Y、Z分別是C、O、F、Na，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F>O>C，穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C．C原子核外有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p2，有2個未成對電子，基態(tài)O未成對電子數(shù)目為2，基態(tài)F未成對電子數(shù)目為1，基態(tài)Na未成對電子數(shù)目為1，故C正確；D．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：F>O>C>Na，即Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故D錯誤；故選：D。11．A【詳解】A．由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，W為Na元素，形成簡單離子分別為O2-、Mg2+、Na+，這三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，原子序數(shù)O＜Na＜Mg，離子半徑r(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，即簡單離子的半徑X＞W(wǎng)＞Z，故A正確；B．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，簡單氫化物分別為H2O和CH4，由于H2O分子中存在氫鍵和分子間作用力，CH4分子中只存在分子間作用力，沸點H2O＞CH4，即簡單氫化物的沸點X＞Y，故B錯誤；C．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，W為Na元素，根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左至右，元素的電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上至下，電負(fù)性依次減小，或非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Na，即X＞Y＞W(wǎng)，故C錯誤；D．由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，組成MgO，工業(yè)上制取Mg，是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的MgO，故D錯誤；答案為A。12．A【詳解】A．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能由大到小依次是：F>O>C>B，故A正確；B．O2-、F-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：O2->F-，故B錯誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3>H3BO3，故C錯誤；D．B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；選A。13．AD【詳解】A．同一原子中，能級符號相同，電子層數(shù)越大，能級上的電子的能量越高，A說法正確；B．同一原子中，各p能級的軌道數(shù)都為3，B說法錯誤；C．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)城運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)城運(yùn)動，C說法錯誤；D．對于確定的n值(n表示電子層)，其原子軌道數(shù)為n2，D說法正確。答案AD14．AC【詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為O，Z為F，W為S元素。A．同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正確；B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X，故B錯誤；C．O2、F2、S都是分子晶體，故C正確；D．元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W，故D錯誤。答案選AC。15．AB16．AB【詳解】A．C的最簡單氫化物為，不溶于水，A錯誤；B．S單質(zhì)不能溶于水，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性，C正確；D．由于非金屬性，故陰離子還原性，D正確；故選AB。17．

相反

（或）【詳解】根據(jù)元素周期律可知，與Li處于對角線位置的元素為Mg，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故此處填Mg；Mg原子的M層電子排布式為3s2，根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋狀態(tài)相反，故此處填相反；是29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為或，則基態(tài)核外電子排布式為或。18．(1)

最低

K

L(2)2n2(3)

8

2(4)18(5)3219．(1)

1s22s22p63s23p63d104s1

[Ar]3d5

(2)

O

5

球形

啞鈴形

p

第二周期第ⅥA(3)CD【詳解】(1)①Cu為29號元素，原子核外有29個電子，基態(tài)

Cu

原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；②基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去最外層3個電子后形成Fe3+，所以Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5；③基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，軌道表達(dá)式為；(2)①A

的基態(tài)原子

L

層中p

電子數(shù)是

s

軌道電子數(shù)的

2

倍，所以A的核外電子排布式為1s22s22p4，即為O元素，填充電子的原子軌道有5個，s軌道為球形，p軌道為啞鈴型；②O元素為6號元素，位于第二周期第ⅥA；(3)A．在一個原子軌道里最多只能容納

2

個電子，

符合的是泡利不相容原理，而不是洪特規(guī)則，A錯誤；B．選項所示軌道表達(dá)式中，電子沒有優(yōu)先占滿空軌道，違反了洪特規(guī)則，B錯誤；C．同一能級上有不同的軌道，且即便相同的軌道中，兩個電子的自轉(zhuǎn)方向也相反，C正確；D．每個軌道中最多容納2個自旋方向不同的電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其一定存在至少一個軌道中只有一個電子，即“未成對電子”，D正確；綜上所述答案為CD。20．

4

隨著氣態(tài)離子所帶正電荷數(shù)的增多，核外電子距離原子核的距離減小，原子核對核外電子的引力增大

sp2、sp3

4

N＞H＞C＞Sc【詳解】(1)與Sc同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與Sc原子相同的元素有4種，分別為K、Cu、Ga、Br。(2)上述三種氣態(tài)離子的電離勢依次增大的原因為隨著氣態(tài)離子所帶正電荷數(shù)的增多，核外電子距離原子核的距離減小，原子核對核外電子的引力增大。(3)①該配合物分子中碳原子的雜化方式含有雙鍵為sp2，其余為sp3；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知與Sc原子形成配位鍵的N原子個數(shù)為4。②總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大，N為半充滿狀態(tài)，故第一電離能較大，該配合物中各元素第一電離能從大到小的順序為：N＞H＞C＞Sc。21．

4NH3+5O24NO+6H2O

強(qiáng)

C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)

bc

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1

2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【詳解】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(2)由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)；(3)a．氮氣中兩個氮原子之間為三鍵，故a錯誤；b．分析題中圖可以知道，圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，所以圖②→圖③需要吸收能量，故b正確；c．在化學(xué)變化中，氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，然后原子又重新組合成新的分子，形成新的化學(xué)鍵，所以該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故c正確；答案選bc。(4)①中NH3參與的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)；已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=akJ·mol-1

i；N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=bkJ·mol-1ii；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=ckJ·mol-1

iii；根據(jù)蓋斯定律iii×3-i×3-ii×2可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1；(5)①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O42-，電解質(zhì)溶液顯弱酸性，所以電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；②據(jù)圖可知S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣和亞硫酸氫根，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。22．

1s22s22p3

5

三角錐型

[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]

降低溫度

ad

氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除

CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

KHCO3和K2CO3

ab【詳解】(1)氮原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3；其最外層有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為；氨氣分子中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型；（2）反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K值變小，故欲使K值變大，可采取的措施是降低溫度；反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，a.適當(dāng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則升溫平衡逆向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確；b.適當(dāng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯誤；c.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯誤；d.減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確。答案選ad；（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，使NH3的脫除率增大；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3，a．根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故正確；b．200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n(K