2023年屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1010第頁2023-2023學(xué)年山東省濰坊市高三〔上〕期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題〔13小題〕化學(xué)與生活生產(chǎn)親熱相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕“84”消毒液與潔廁靈〔主要成分HCl〕混合增加消毒效果漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火鹽堿地〔含較多NaCO

〕不利于作物生長，可施加生石灰進(jìn)展改進(jìn)2 3H2S有劇毒工業(yè)廢水中的Na2S應(yīng)準(zhǔn)時除去依據(jù)“綠色化學(xué)”理念以下物質(zhì)能除去Na2S的〔 〕雙氧水 B.濃硝酸 C.氫氧化鈉 D.鐵粉在pH=0～8.2條件下酚酞的構(gòu)造簡式如以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕分子中含有醚鍵能發(fā)生取代反響分子中全部碳原子共平面pH=7時，1mol4molNaOH反響為：S+2KNO反響為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕3電負(fù)性N＞O3

CO

分子中C原子為sp雜化單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r晶體

KNO

中化學(xué)鍵只有σ鍵2以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔 〕2少量金屬Na參與水中：2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑2 2NaOH溶液反萃取法提取碘：3I+6OH-=5I-+IO

-+3HO向次氯酸鈣溶液中通入足量CO

2：Ca2++2ClO-+CO

3 2+HO=CaCO

↓+2HClO2 2 2 3向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO-=CaCO↓+CO2-+2HO3 3 3 2化學(xué)爭論小組用如圖裝置測定鋅〔含有少量銅〕的純度，以下操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?〕用裝置甲量取確定體積的濃硫酸100mL3mo1?L-1的稀硫酸用裝置丙稱量確定質(zhì)量的粗鋅用裝置丁測量金屬鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的體積4工業(yè)上電解MnSO4

溶液制備MnMnO2

工作原理如以下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕陽極區(qū)得到HSO2 4陽極反響式為Mn2+-2e-+2HO=MnO+4H+2 2離子交換膜為陽離子交換膜2mole-55gMnWXYZW、X、Y、ZWXYZ4種元素氧化物中，只有W的氧化物能與NaO反響Y元素只能形成含氧酸HYO

2 2和HYO2 3 2 4Z元素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性、漂白性簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZA.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH的電子式為33C12能與過量的NHA.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH的電子式為33C.Hσ鍵與π1：1

D.NH

和Cl2

都屬于極性分子2氫化鈣〔CaH〕是一種常用的儲氫材料。某化學(xué)興趣小組制取氫化鈣的試驗(yàn)裝置如圖：資料：氫化鈣要密封保存，在空氣中簡潔變質(zhì)。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕2②和④中分別盛裝堿石灰和濃硫酸反響完畢后，應(yīng)先停頓加熱，通氣一段時間再關(guān)閉活塞K點(diǎn)燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音推斷氣體純度裝置①也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣依據(jù)以下試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕選選項(xiàng)試驗(yàn)操作”現(xiàn)象結(jié)論A20℃0.5mol?L-1CH3COONa60℃，用pH傳感器測定溶液的pH溶液的pH漸漸增大B向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液濁液變清Kw轉(zhuǎn)變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性CC向無色溶液中參與Ba〔NO3〕2溶液，再參與足量的有白色沉淀，參與鹽原溶液中確定有SO2-鹽酸4D 向ZnS的濁液中滴加適量的CuSO4溶液酸后仍有白色沉淀白色沉淀變黑色Ksp〔ZnS〕＜Ksp〔CuS〕12.常溫下，HSO的電離常數(shù)：K=1.54×1012.常溫下，HSO的電離常數(shù)：K=1.54×10-2，K=1×10-7．向m2 3a1a2mL0.1mo1?L-1H2SO30.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的cH與KOH溶液體積V〔水〕A.m=20c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在c〔K+〕=c〔HSO-〕+2c〔SO

2-〕3 3b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7SO

2-+HO?HSO-+OH-K=1×10-73 2 3 b〔紫色〕+2H+VO2+〔藍(lán)色〕+V3+〔綠色〕〔紫色〕+2H+VO2+〔藍(lán)色〕+V3+〔綠色〕+H2O．承受惰性電極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工2

黃色+2+作原理如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕充電過程中，X端接外接電源的負(fù)極放電過程中，正極電極反響式為VO++HO+e-=VO2++2OH-2 2放電過程中，右罐溶液顏色漸漸由綠色變?yōu)樽仙?.5mol，左罐溶液中n〔H+〕的變化量為0.5mol14. 化工生產(chǎn)中用〔次磷酸鈉〕進(jìn)展化學(xué)鍍銅，反響的化學(xué)方程式為二、雙選題〔28.014. 化工生產(chǎn)中用〔次磷酸鈉〕進(jìn)展化學(xué)鍍銅，反響的化學(xué)方程式為CuS4+2NaPO+2NaOH=Cu+2NaPO+N2S4+2．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕化學(xué)反響中，復(fù)原產(chǎn)物為CuHCuSO

2溶液中離子濃度的大小挨次為c〔SO

2-〕＞c〔Cu2+〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕4溶液中H

2PO

-的電離方程式為H

2PO

42-?H++HPO22-2NaHPO與過量NaOH反響生成NaHPO，推斷HPO2

為二元酸2 3 2 3 3 3焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5〕在醫(yī)藥、橡膠、印染等方面應(yīng)用廣泛。利用SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖：資料：Na2S2O5通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕NaSO是NaSOSO的混合物22 5 2 3 2pH=4.1時，I中主要反響的化學(xué)方程式為Na

2CO3+SO2=Na2SO3+CO2參與NaCO固體的目的是調(diào)整pHSO

的再吸取2 3 2“結(jié)晶脫水”過程中反響的化學(xué)方程式為2NaHSO=Na

SO+HO三、簡答題〔447.0分〕

3 22 5 2〔以ETBE表示〔以IB表示〕在催化劑HZSM-5催化下合成ETBC2HO+IgETB〔以下問題：反響物被催化劑HZSM-5吸附的挨次與反響歷程的關(guān)系如圖1所示，該反響的△H= kJ?mol-1．反響歷程的最優(yōu)途徑是 〔填C1、C2或C3〕。在剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在378K388K時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時2所示。①378K時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線為 〔填L1或L2〕。②388K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)K= ?！参镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為某組分的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比〕2 ③反響速率v=v -v =k x〔CHOH〕?x〔IB〕-k x〔ETBE〕，其中秒正為正反響速率，v 2 逆反響速率，k 逆反響速率，k 、k 為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算M點(diǎn)正逆= 〔保存到小數(shù)點(diǎn)1位〕。C+4FePC+4FeP+2L2CO3 4LiFeP4+3C．答復(fù)以下問題：Fe失去電子變成為陽離子時首先失去 軌道的電子。C、O、Li原子的第一電離能由大到小的挨次是 ；PO43-的空間構(gòu)型為 ?！?C與Si同主族CO2在高溫高壓下所形成的晶體構(gòu)造與Si2相像該晶體的熔點(diǎn)比Si2晶 〔填“高”或“低”〕。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四周體作為根本構(gòu)造單元，以以下圖表示一種含n個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣臉?gòu)造〔投影如圖1所示〕，Si原子的雜化類型為 ，其化學(xué)式可表示為 。〔4〔4〕2表示普魯士藍(lán)的晶體構(gòu)造〔K+未標(biāo)出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離①普魯士藍(lán)晶體中每個Fe3+四周最近且等距離的Fe2+數(shù)目為 個。②晶體中該立方體的邊長為anm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為 g?cm-3。2 4 2 2 3 2 3 鉬酸鈉〔NaMoO〕是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑〔含有MoSAlO、FeO、SiO2 4 2 2 3 2 3 為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如以下圖：：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反響。答復(fù)以下問題：Na2MoO4中Mo元素的化合價 。廢加氫催化劑焙燒目的是脫除外表油脂硫等。請依據(jù)表中試驗(yàn)數(shù)據(jù)分析廢加氫催化劑預(yù)處理溫度應(yīng)選擇 ℃。廢催化劑在不同溫度下的燒殘〔時間：2h〕/℃300350400500600/g50.0050.0050.0050.0050.00/g48.0947.4847.1946.5546.52%96.295.094.493.193.0焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)生成1molMoO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA。加碳酸鈉堿性焙燒時主要反響的化學(xué)方程式為 。用50t含Mo2為8030.9tN2Mo4Na2Mo4的產(chǎn)率為 。沙利度胺是一種重要的合成藥物，具有冷靜、抗炎癥等作用。有機(jī)物H是合成它的一種中間體，合成路線如圖〔局部反響條件和產(chǎn)物未列出〕。答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱為 ，E→F的反響類型為 ，H中官能團(tuán)的名稱為 。推斷化合物F中有 個手性碳原子。D→E的反響方程式為 。寫出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體 〔寫出一種即可，不考慮立體異構(gòu)〕①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反響②1mol4mol[Ag〔NH3〕2]OH反響4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的合成路線〔其他試劑任選〕 。結(jié)合上述流程中的信息，寫出以1，的合成路線〔其他試劑任選〕 。四、試驗(yàn)題〔113.0分〕化學(xué)小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反響產(chǎn)物，利用圖裝置進(jìn)展如下試驗(yàn)：Ⅰ0.1mol?L-1FeCl30.1mol?L-1Na2S溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。Ⅱ0.1mol?L-1Na2S0.1mol?L-1FeCl3溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀B。：①〕FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②Ksp〔Fe2S3〕=1×10-88，Ksp〔FeS2〕=6.3×10-31，Ksp[Fe〔OH〕3]=1×10-38，Ksp〔FeS〕=4×10-19答復(fù)以下問題：NaOH溶液的作用是 。小組同學(xué)猜測，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)進(jìn)展探究：試驗(yàn)一、探究A的成分取沉淀A于小燒杯中，進(jìn)展如下試驗(yàn)：試劑X是 。由此推斷A的成分是 〔填化學(xué)式〕。試驗(yàn)二、探究B的成分取沉淀B于小燒杯中，進(jìn)展如下試驗(yàn)：向試管a中參與試劑Y，觀看到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe2+．試劑Y是 ，明顯現(xiàn)象是 。由此推斷B的成分是 〔填化學(xué)式〕。請分析Ⅱ中試驗(yàn)未得到Fe〔OH〕3的緣由是 ?！敬鸢浮緽

答案和解析【解析】解：A．將“84”消毒液與潔廁靈合用能夠產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒能污染環(huán)境，故A錯誤；B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士，故B正確；C．泡沫滅火器中參與的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反響，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫出進(jìn)展滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中確定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有確定的導(dǎo)電力氣，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，故C錯誤；D．生石灰遇水反響生成氫氧化鈣，具有堿性，碳酸鈉水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，所以鹽堿地中參與生石灰不能改進(jìn)土壤，通過施加適量石膏粉末〔主要含有CaSO4，微溶于水〕來降低土壤的堿性，故D錯誤；應(yīng)選：B。A．鹽酸與次氯酸根離子反響生成氯氣；B．制造瓷器主要原料為黏土；C．泡沫滅火器中參與的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反響，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫出進(jìn)展滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中確定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有確定的導(dǎo)電力氣；D．生石灰遇水反響生成氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿。此題考察了元素化合物學(xué)問，主要考察物質(zhì)的用途，生疏相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)學(xué)問的積存。【答案】A【解析】解：A．Na2S具有復(fù)原性，可與雙氧水發(fā)生氧化復(fù)原反響，且不生成有毒物質(zhì)，故A選；B．濃硝酸作氧化劑時生成有毒氣體二氧化氮，故B不選；C．NaOH與Na2S不反響，故C不選；D．Fe與Na2S不反響，故D不選；應(yīng)選：A。Na2S具有復(fù)原性，可與雙氧水發(fā)生氧化復(fù)原反響，且不生成有毒物質(zhì)，以此來解答。此題考察混合物分別提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)力氣的考察，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A．不含醚鍵，故A錯誤；含酚-OH、-COOC-，均可發(fā)生取代反響，故B正確；C.3個苯環(huán)之間的C為四周體構(gòu)型，全部碳原子不行能共面，故C錯誤；D.2個酚-OH、1個-COOC-NaOH1mol3molNaOH，故D錯誤；應(yīng)選：B。由構(gòu)造可知，分子中含酚-OH、-COOC-，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意酚、酯的性質(zhì)，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A．同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性：N＜O，故A錯誤；B．CO2分子為直線型對稱構(gòu)造，C原子為sp雜化，故B正確；C．單質(zhì)硫?qū)儆诜肿泳w，故C錯誤；D．KNO3中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤，應(yīng)選：B。A．同周期自左而右元素電負(fù)性增大；B．CO2分子為直線型對稱構(gòu)造；C．單質(zhì)硫?qū)儆诜肿泳w；D．KNO3中既含離子鍵又含共價鍵。此題考察電負(fù)性、晶體類型與雜化方式推斷等，難度不大，留意根底學(xué)問的積存。【答案】C3 解：ANa2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑A正確；．用濃NaOH3+6OH=5+IO+3H，故B3 3向次氯酸鈣溶液通過量CO2的離子反響為ClO-+H2O+CO2=HCO-+HClO，故C錯誤；33 3 2 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反響為2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+2HO+CO2-，故D3 3 2 應(yīng)選：C。鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣；用濃NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化鈉、碘酸鈉和水；C．反響生成碳酸氫鈣、HClO；D．石灰水完全反響，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。此題考察離子反響方程式書寫的正誤推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反響及離子反響的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響的離子反響考察，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A．圖示為仰視量取濃硫酸，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，量取時眼睛應(yīng)當(dāng)與濃硫酸凹液面相平，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，圖示操作方法不合理，故B錯誤；C．稱量粗鋅時應(yīng)當(dāng)將砝碼放在右盤，且左右盤都應(yīng)同時放1張大小一樣的紙片，圖示操作不合理，故C錯誤；D．鋅與稀硫酸反響生成氫氣，利用圖示丁可測量金屬鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的體積，故D正確；應(yīng)選：D。A．量取濃硫酸時眼睛應(yīng)當(dāng)與溶液凹液面相平；B．稀釋濃硫酸應(yīng)當(dāng)在燒杯中進(jìn)展；C．使用托盤天尋常應(yīng)當(dāng)遵循“左物右碼”；D．依據(jù)注射器的讀數(shù)可測定生成氫氣的體積。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，明確試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)原理為解答關(guān)鍵，留意把握常見化學(xué)試驗(yàn)根本操作方法，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及化學(xué)試驗(yàn)力氣?！敬鸢浮緾【解析】解：A．陽極上發(fā)生Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，則陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．陽極上發(fā)生Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．陽極上發(fā)生Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，溶液中硫酸根通過離子交換膜移向陽極，所以離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D．陰極上發(fā)生Mn2++2e-=Mn2mole-1molMn55g，故D正確；應(yīng)選：C。工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，由圖可知，陰極上發(fā)生Mn2++2e-=Mn，陽極上發(fā)生2 Mn2+-2e-+2HO=MnO+4H+2 此題考察電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電極反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，題目難度不大?！敬鸢浮緿2 【解析】解：依據(jù)分析可知，X為N元素，W為C元素，Y為S，ZCl元素。A．二氧化碳、二氧化硫都能夠與NaO反響，故A2 2 3 2 4 22 B．S形成的含氧酸除了HSO和HSO，還可以形成HSO，故2 3 2 4 22 C．Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，但是氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D．非金屬性S＜Cl，則簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZD正確；應(yīng)選：D。W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如以下圖，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，則X為N元素；結(jié)合圖示可知，W為C元素，YS，ZS元素，據(jù)此解答。此題素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及規(guī)律推理力氣?！敬鸢浮緼3 2 3 2 【解析】解：C12能與過量的NH反響生成氮?dú)夂吐然@，方程式為：3C1+8NH=N+NHCl，則固體3 2 3 2 4 NHCl，單質(zhì)H為N4 B．NH3個氮?dú)涔矁r鍵，則NH的電子式為33，故B．NH3個氮?dú)涔矁r鍵，則NH的電子式為33，故B錯誤；42C．H為N2，N2中N原子之間形成三對共用電子對，則σ鍵與π1：2，故C錯誤；D．Cl分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D錯誤；2應(yīng)選：A。24 3 2 3 2 4 C12能與過量的NH反響生成氮?dú)夂吐然@，方程式為：3C1+8NH=N+NHCl，則固體MNHCl，單質(zhì)H為N2，其中NHCl中含離子鍵、共價鍵、配位鍵，N中N原子之間形成三對共用電子對，則σ鍵與π1：2，Cl24 3 2 3 2 4 此題考察了電子式、作用力、極性分子的推斷等，題目難度中等，留意把握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法是解題關(guān)鍵?！敬鸢浮緿【解析】解：A．②用于盛裝固體，可用堿石灰，④用于盛裝液體，可用濃硫酸，故A正確；B．反響完畢后，應(yīng)先停頓加熱，連續(xù)通入氫氣，至固體冷卻后再關(guān)閉活塞K，避開固體被氧化，故B正確；C．由于氫氣參與反響，且在加熱條件下進(jìn)展，應(yīng)避開不純的氫氣在加熱時爆炸，則點(diǎn)燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音推斷氣體純度，故C正確；D．裝置①在加熱條件下進(jìn)展，而二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下進(jìn)展，則裝置①不能用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣，故D錯誤。應(yīng)選：D。①中稀硫酸與鋅反響生成氫氣，②可用枯燥氫氣，可用堿石灰等，③中加熱條件下氫氣和鈣反響生成氫化鈣，④可用濃硫酸，避開空氣中的水進(jìn)入③而導(dǎo)致氫化鈣變質(zhì)，以此解答該題。此題考察物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、試驗(yàn)力氣的考察，解答此題留意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，把握反響的流程，同時要具有扎實(shí)的試驗(yàn)根底學(xué)問，難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：A．上升溫度促進(jìn)水解，醋酸鈉溶液的堿性增加，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，故A正確；3B．苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，則苯酚的酸性弱于H2CO3的酸性，故B錯誤；C．酸性條件下亞硫酸鋇可被硝酸根離子氧化生成硫酸鋇，則原溶液中可能有SO2-，故C錯誤；3D．Qc〔CuS〕＞Ksp〔CuS〕時生成黑色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化時，則Ksp〔ZnS〕＞Ksp〔CuS〕，故D錯誤；應(yīng)選：A。A．上升溫度促進(jìn)水解，醋酸鈉溶液的堿性增加；B．苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；C．酸性條件下亞硫酸鋇可被硝酸根離子氧化生成硫酸鋇；D．Qc〔CuS〕＞Ksp〔CuS〕時生成黑色沉淀。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、水解平衡、沉淀生成、離子檢驗(yàn)、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意試驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。【答案】D【解析】解：A．mmL0.1mol/LH2S0.1mol/LKOH20mLK2S，溶液顯堿性，消耗H2S體積m=10mL，故A錯誤；3B．c點(diǎn)時水的電離程度最大，K2S水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)恰好反響生成K2S，此時溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c〔K+〕+c〔H+〕=c〔HSO3-〕+2c〔SO2-〕+c〔OH-〕，由于c〔H+〕＜c〔OH-〕，則c33 〔K+〕＞c〔HSO-〕+2c〔SO2-〕，故B3 D．常溫下，C2O2-+H2O=HC2O-+OH-Kb=44==1×10-7，故D正確，CD．常溫下，C2O2-+H2O=HC2O-+OH-Kb=44==1×10-7，故D正確，應(yīng)選：D。A．在mmL0.1mol/LH2S0.1mol/LKOH20mL，恰好反響生成K2S，溶液顯堿性；B．c點(diǎn)時水的電離程度最大，K2S水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)恰好反響生成K2S，此時溶液為堿性，依據(jù)電荷守恒分析；D．常溫下，SO2-+HO?HSO-+OH-K=3D．常溫下，SO2-+HO?HSO-+OH-K=323b。此題考察了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析、平衡常數(shù)計(jì)算推斷，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【答案】DB．由VO2〔黃色〕+V〔紫色〕+2H+〔藍(lán)色〕+V〔綠色〕+H2O可知，放電時正極上反響式：B．由VO2〔黃色〕+V〔紫色〕+2H+〔藍(lán)色〕+V〔綠色〕+H2O可知，放電時正極上反響式：22 VO++2H++e-=VO2++HO，故B2 2C．放電過程中，右罐為負(fù)極，反響式：V2+-e-=V3+，則溶液顏色漸漸由紫色變?yōu)榫G色，故C錯誤；D．充電時，左槽發(fā)生的反響為VO2++H2O-e-=VO++2H+0.5mol1mol，此時氫離子參與正極反響，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n〔H+〕1mol-0.5mol=0.5mol，故D正確；2由VO2由VO2〔黃色〕+V 〔紫色〕+2H+2++VO2+〔藍(lán)色〕+V 〔綠色〕+H2O可知，放電時正極上反響式：3+VO2++2H++e-=VO2++H2O，負(fù)極上反響式：V2+-e-=V3+，所以充電時，左槽發(fā)生的反響為2VO2++H2O-e-=VO++2H+，則左槽為陽極，X端接外接電源的正極，右槽為陰極，發(fā)生得電子的復(fù)原反響，V3++e-=V2+，以此解答該題。2此題考察了化學(xué)電源型電池，為高頻考點(diǎn)，依據(jù)充放電時各個電極上得失電子來分析解答，難點(diǎn)是電極反響式的書寫，要依據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等?！敬鸢浮緼D、反響CuS4+2NaPO+2NaOH=Cu+2NaPO3+NS+HCuH元素化合價降低、發(fā)生復(fù)原反響，所以CuH2為復(fù)原產(chǎn)物，故A正確；4 4 ＞c〔H+〕，即c〔SO2-〕＞c〔Cu2+〕，所以CuSO溶液中離子濃度的大小挨次為c〔SO2-〕＞c〔Cu2+4 4 C、NaH2PO2-沒有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，H2PO2-C、NaH2PO2-沒有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，H2PO2-H+，但能水解，故C錯誤；D、NaH2PO3與過量NaOH反響生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽，說明H3PO3分子中只有兩個羥基，所以H3PO3為二元酸，故D正確；應(yīng)選：AD。A、反響中，Cu、H元素化合價降低、發(fā)生復(fù)原反響，P元素化合價上升、發(fā)生氧化反響；B、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，結(jié)合電荷關(guān)系推斷；2C、依據(jù)次磷酸鈉的物質(zhì)構(gòu)造可知，H3PO2是一元酸，H2PO-不能電離；2D、NaH2PO3與過量NaOH反響生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽。此題考察氧化復(fù)原反響、鹽類的水解、物質(zhì)構(gòu)造的推斷等學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，把握反響中元素的化合價變化、物質(zhì)的構(gòu)造為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析力氣、靈敏運(yùn)用力氣的考察，留意酸分子構(gòu)造及其電離，題目難度不大?！敬鸢浮緾D【解析】解：A．Na2S2O5為純潔物，由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，故A錯誤；B．Na2SO3溶液呈堿性，①Ⅰ中反響的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故B錯誤；C．工藝中參與Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是調(diào)整pH，促進(jìn)ⅢSO2的再吸取，得到NaHSO3過飽和溶液，故C正確；D．由題給信息可知Na2S2O5通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，則反響的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故D正確。應(yīng)選：CD。由流程可知，I中發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，參與Na2CO3固體，并再次充入SO2，可得到NaHSO3過飽和溶液，NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，以此解答該題。此題考察物質(zhì)制備試驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。316.【答案】-4 C L 24 4.632【解析】解：〔1〕△H=〔1-5〕akJ/mol=-4akJ/mol，1的活化能為E1=6akJ/mol2的活化能為E2=6akJ/mol3的活化能為E3=4akJ/mol，3的活化能最低，反響相對簡潔，則反響歷程的最優(yōu)途徑是C3，故答案為：-4；C3；〔2〕①溫度上升，化學(xué)反響速率增大，反響到達(dá)平衡的時間縮短，則378K時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線為L2，故答案為：L2；所以平衡時x〔C2H5OH〕==，x〔IB〕=，x〔所以平衡時x〔C2H5OH〕==，x〔IB〕=，x〔ETBE〕=，起始〔mol〕nn0平衡〔mol〕0.2n0.2n0.8nK===24K===24，M點(diǎn)===24×=4.6，③發(fā)生的反響為：C2H5OH〔g〕+IB〔g〕?ETBE〔M點(diǎn)===24×=4.6，起始〔mol〕nn0M點(diǎn)〔mol〕0.4n0.4n0.6n故答案為：4.6。適的反響途徑；①溫度上升，化學(xué)反響速率增大，反響到達(dá)平衡的時間縮短；②388K80%，依據(jù)方程式計(jì)算；③依據(jù)圖象，M60%，依據(jù)方程式計(jì)算。17.【答案】17.【答案】4s O＞C＞Li 正四周體高sp3〔SiO〕2n-3 n6【解析】解：〔1〕Fe的基態(tài)核外電子排布為：[Ar]3d64s2，失電子先從最外層失去，所以先失去4s2電子，故答案為：4s；對于PO4，依據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=4+3-=4，則其空間構(gòu)型為正四周體，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增加，所以C、對于PO4，依據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=4+3-=4，則其空間構(gòu)型為正四周體，故答案為：O＞C＞Li；正四周體；CO2在高溫高壓下所形成的晶體構(gòu)造與SiO2相像，C的半徑小于Si，所以C-O之間的作用力比Si-O之間作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，依據(jù)均攤原理，一個根本單元中含有1Si，O2+2×=3個，一個根本單元所帶電荷為2-，則其依據(jù)均攤原理，一個根本單元中含有1Si，O2+2×=3個，一個根本單元所帶電荷為2-，則其化學(xué)式可表示為：〔SiO3〕n2n-，故答案為：高；sp3；〔SiO3〕n2n-；①依據(jù)晶體構(gòu)造，F(xiàn)e3+四周的Fe2+Fe3+Fe3+所在晶胞內(nèi)有等距最近的Fe2+33個相當(dāng)于分別存在三條坐標(biāo)軸半軸上，則每個Fe3+四周最近且等距離的Fe2+2×3=6個，1mol晶胞，則1mol晶胞，則1mol晶胞質(zhì)量為m=8×〔8××56+12××26〕+4×39g=1228g，1mol晶胞即有NA個晶胞，1個整晶胞體積為1個整晶胞體積為V=〔2a〕3×10-21cm3，所以晶體密度為=g/cm3=g/cm3，故答案為：。4同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增加，依據(jù)VSEPR理論推斷PO3-的空間構(gòu)型；4CO2在高溫高壓下所形成的晶體構(gòu)造與SiO2相像，C的半徑小于Si，[SiO4]Si的價層電子對數(shù)為4，依據(jù)均攤原理計(jì)算化學(xué)式；1個整晶胞的質(zhì)量，再由密度公式計(jì)算晶體密度。①依據(jù)晶體構(gòu)造，F(xiàn)e3+1個整晶胞的質(zhì)量，再由密度公式計(jì)算晶體密度。18.【答案】+6 500 2MoS18.【答案】+6 500 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 14 MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2↑60%【解析】解：〔1〕依據(jù)Na2MoO40，Mo元素的化合價為+〔2×4-1×2〕=+6價；故答案為：+6；〔3〕空氣中焙燒廢加氫催化劑，MoS2燃燒反響生成MoO3〔3〕空氣中焙燒廢加氫催化劑，MoS2燃燒反響生成MoO3的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，反響中Mo元素化合價由+4價上升到+6，S元素化合價由-2上升到+4，則由方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×故答案為：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；14；〔6-4+2×6〕=28e故答案為：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；14；MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2↑；故答案為：MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2↑；故答案為：MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2↑；〔5〕〔5〕50tMoS280%的廢加氫催化劑，則含Mo的物質(zhì)的量為=2.5×105molMo原Na2MoO4的產(chǎn)率=×100%=60%，故答案為：60%。依據(jù)流程：空氣中焙燒廢加氫催化劑，MoS2燃燒反響方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，加Na2CO3堿依據(jù)流程：空氣中焙燒廢加氫催化劑，MoS2燃燒反響方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，加Na2CO3堿MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2↑，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到Na2MoO4?2H2O晶體，再分解得到Na2MoO4，據(jù)此分析作答。此題考察了物質(zhì)制備流程和方案的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是此題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的根底學(xué)問的同時，還要有處理信息應(yīng)用的力氣，留意對化學(xué)平衡常數(shù)的靈敏運(yùn)用，綜合性強(qiáng)，題目難度中等?；?：基1：HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH【解析】解：〔1〕A為，A【解析】解：〔1〕A為，A的化學(xué)名稱為：鄰二甲苯。比照E、F的構(gòu)造可知，E中-COOC2H5即F中有1D→E的反響方程式為：，故答案為：1；；即F中有1D→E的反響方程式為：，故答案為：1；；明存在對稱構(gòu)造，符合條件的同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式為：，故答案為：；〔4〕1，4-丁二醇用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2CH2COOH，加熱脫水生成，最后與氨氣反響生成，和合成路線流程圖為：：HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH明存在對稱構(gòu)造，符合條件的同分異構(gòu)體構(gòu)造簡