專題七非金屬及其化合物課件

考點掌握層次了解常見非金屬及其重要化合物的主要性質，了解其應用Ⅱ專題七非金屬及其化合物考點I、硅及其化合物1．硅無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體。SiO2+2C2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HClSi+O2SiO2Si+CSiC應用：半導體晶體管及芯片、光電池。2．二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。物理性質：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好?；瘜W性質：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaOCaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。3．硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。4．硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。最典型的代表是硅酸鈉(Na2SiO3)，可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。硅酸鹽種類繁多，結構復雜，組成各異，通常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成，如硅酸鈉表示成Na2O·SiO2。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。．(廣東學業(yè)水平測試19)石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是A．都是純凈物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸點．(·廣東學業(yè)水平測試24)下列物質屬于硅酸鹽材料的是A．碳纖維B．石灰石C．普通水泥D．石英玻璃．(·廣東學業(yè)水平測試56)玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是A．SB．CC．SiD．OBCCD考點II、氯及其化合物1．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，容易得到一個電子形成氯離子Cl－，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。2．氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水(1：2)，比空氣重，加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑化學性質：⑴與金屬反應：2Na＋Cl22NaCl(大量白煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)⑵與非金屬反應：Cl2＋H22HCl(發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧)⑶與水反應：Cl2＋H2O==HCl＋HClOHClO性質：弱酸性，強氧化性，可以殺菌消毒、漂白。不穩(wěn)定，2HClO2HCl＋O2↑。氯水的成分：H＋、Cl－、ClO－、OH－、H2O、HClO、Cl2⑷與堿反應：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O⑸氧化性：Cl2＋2X－==2Cl－＋X2(X=Br、I)Cl2＋2Fe2＋==2Cl－＋2Fe3＋．(2011·廣東學業(yè)水平測試25)向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會逐漸變淺直至無色。下列說法正確的是A．CCl4層顯紫色是因為有I2生成B．CCl4層顏色變淺是因為I2變成I-C．CCl4層顯紫色是因為有Cl2生成D．CCl4層顏色變無色是因為I2的升華A(·廣東學業(yè)水平測試36)對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋AC12使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應生成NH4C1固體小顆粒C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應D加熱鋁箔時熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔點高，包在熔化的Al外面A4．氯離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液(排除干擾離子，如：CO32－、SO32－)。HCl＋AgNO3

==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3

==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3

==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3

==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓考點III、硫及其化合物1．硫廣泛存在自然界，有游離態(tài)，也有化合態(tài)。游離態(tài)主要存在于火山口，地殼巖層；化合態(tài)主要以硫化物、硫酸鹽的形式存在。單質為黃色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?；瘜W性質：與O2、與Cu反應用途：制火藥、硫酸、醫(yī)藥、農(nóng)藥、橡膠制品等。2．二氧化硫物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易液化，易溶于水。是大氣污染物之一?；瘜W性質：(1)與水反應SO2+H2OH2SO3屬可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2

==2H2SO4(2)與堿反應：SO2＋Ca(OH)2

==CaSO3↓＋H2O(3)與堿性氧化物反應：SO2＋CaO==CaSO3(4)還原性2SO2+O22SO3SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl(5)弱氧化性：SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O(6)漂白性：SO2能使品紅溶液褪色。(·廣東學業(yè)水平測試20)香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因．(·廣東學業(yè)水平測試35)有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚燒垃圾的煙氣直接排人空氣中C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的SO2，并制得石膏．(·廣東學業(yè)水平測試58)關于硫和氧的性質敘述正確的是A．硫在O2中燃燒生成SO2

B．硫在O2中燃燒生成SO3C．硫的非金屬性比氧的強D．氧的非金屬性比硫的強BBAD3．三氧化硫：無色易揮發(fā)晶體，易溶于水，且與水劇烈反應生成硫酸，放出大量的熱。SO3+H2O==H2SO44．酸雨：PH＜5.6(正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2)硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒，(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2；溫室效應：CO2；光化學煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結合而中毒；電池：重金屬離子污染。．(·廣東學業(yè)水平測試27)不會造成空氣污染的氣體是A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．(·廣東學業(yè)水平測試30)可與人體血液中的物質結合導致中毒的空氣污染物是A．H2B．N2C．CO2D．COAD．(·廣東學業(yè)水平測試18)某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是A．Cu和稀硝酸反應B．Zn和稀鹽酸反應C．Fe和稀硫酸反應D．A1和稀鹽酸反應．(廣東學業(yè)水平測試29)向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有A．CO32―B．OH―C．SO42―D．HCO3―AC考點IV、氮及其化合物1．N2：電子式：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定無色無味氣體，難溶于水。2．NO無色氣體，有毒，不溶于水。2NO+O2==2NO23．NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度大于空氣，易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO．下列氣體中無色無味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2．(·廣東學業(yè)水平測試45)右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2．(·廣東學業(yè)水平測試7)下列氣體通入水中，不能形成電解質溶液的是A．NH3B．O2C．HBrD．HClDB5．銨鹽：都是易溶于水的無色晶體(1)受熱易分解(2)銨鹽與堿反應放出氨氣(用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗)★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。6．硝酸的制備與性質工業(yè)制?。孩?NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O2==2NO2③3NO2+H2O==2HNO3+NO物理性質：無色有刺激性氣味的液體，低沸點，易揮發(fā)，在空氣中呈白霧狀。98％以上的為“發(fā)煙硝酸”，69％以上的為濃硝酸。濃硝酸一般呈黃色，因其分解產(chǎn)