南昌市高三摸底考化學(xué)試卷

20XX年南昌市高三摸底考化學(xué)試卷及答案南昌市的肝散同學(xué)，化學(xué)的摸底考試是為了檢驗(yàn)大家的學(xué)習(xí)成就，大家要認(rèn)真作答。下面小編為大家供應(yīng)關(guān)于南昌市高三摸底考化學(xué)試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!南昌市高三摸底考化學(xué)試卷選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27Cl-35.5Ag-108第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每題3分，共48分。每題個(gè)選項(xiàng)吻合題意。)1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活親近相關(guān)。以下過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.現(xiàn)代中藥納米粉碎B.明礬作凈水劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑2、古詩詞或諺語中包括了豐富的化學(xué)知識(shí)，以下講解正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)種類A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇置換、分解反應(yīng)3、常溫下，以下各組離子在酸性溶液中必然能大量共存的是A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.K+、CO32-、NO3-、Cl-C.Na+、C1-、NO3-、OH-D.Na+、NH4+、NO3-、A1O2-4、以下關(guān)于有機(jī)物的說法正確的選項(xiàng)是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子式為C4H8的有機(jī)物結(jié)構(gòu)中可能有2個(gè)甲基C.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷5、分類法是一種卓有收效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用以下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包括關(guān)系，以下選項(xiàng)不正確的選項(xiàng)是甲乙、丙、丁A常有合金不銹鋼、青銅、生鐵B腐化品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水6、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是-實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先經(jīng)過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCC14萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層7、用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.8.0gCu2S和CuO的混雜物中含有銅原子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NAC.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA8、以下反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.向AgNO3溶液中加人過分的氨水:Ag++NH3-H2O=AgOH↓+NH4+B.過分的鐵和稀硝酸反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O9、品茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可經(jīng)過以下方法制取罐裝飲料茶。關(guān)于上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.維生素C可作抗氧化劑B.①是萃取C.③是分液D.②是過濾10、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間經(jīng)過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是AAlAl(OH)3NaAlO2NaOHB*****HCH3CHO*****O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe11、四種短周期元素在周期表中的相對(duì)地址以下表所示。X元素最常見價(jià)態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)能夠生成一種離子化合物。以下說法正確的選項(xiàng)是A.簡單離子半徑:WZYB.簡單氣態(tài)氫化物的牢固性:YZWC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:WZD.若W的最高正價(jià)為+m，則Y的最高正價(jià)也必然為+m12、甲酸香葉脂(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，擁有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。以下相關(guān)該有機(jī)物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.分子式為C11H19O2B.含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L13、下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混雜溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色積淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性:SCC向某溶液中加入硝酸酸化的氣化鋇溶液溶液中有白色積淀生成該溶液中含有SO42-D向FeCl3和KSCN混雜溶液中，加入少量KC1固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)14、利用I2O5除掉CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(g)5CO2(g)+I2(s)，不相同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖。以下說法正確的是A.該反應(yīng)的△H0B.T1時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)變率為80%C.反應(yīng)處于c點(diǎn)時(shí)，必然有v正=v逆D.d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大15、肼一雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理以下列圖。以下相關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是A.惰性電極A作正極B.正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-==2OH-C.電解質(zhì)溶液中的Na+從B極區(qū)遷移到A極區(qū)D.電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH增大16、向20mL0.5mol-L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混雜溶液的溫度變化以下列圖。以下關(guān)于混雜溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.由水電離出的c(H+):C點(diǎn)B點(diǎn)B.醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)A點(diǎn)C.從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混雜溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.C點(diǎn)混雜溶液中必然存在:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(*****)南昌市高三摸底考化學(xué)試卷非選擇題二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17、(6分)已知A、B、C、D、E、X存在以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常有金屬單質(zhì)。(1)C的化學(xué)式為。(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某溫度下(100℃)若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。18、(8

分)有

A、B、C

三種常有的短周期元素

,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A

元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為

C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含

B的鈉鹽，乙為

C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含

A的鈉鹽。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系以以下列圖：請回答：寫出A的最高價(jià)的氧化物的電子式___________;C在周期表中的位置。(2)用相關(guān)化學(xué)用語講解丙溶液呈堿性的原因。(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式:。19、(10分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答以下問題：(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)以下表：序號(hào)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2k2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3K3K3=_______用(K1、K2表示)。(2)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO

和

0.04molCl2

發(fā)生反應(yīng)

:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H3。①以下描繪能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

_____填(序號(hào)

)a.v正(Cl2)=2v逆(NO)b.容器內(nèi)混雜氣體的密度保持不變c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變d.容器內(nèi)混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②若反應(yīng)初步和平衡時(shí)溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“、”“”或“不確定“若);其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是

。③圖

II是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值

(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是

____填(“甲”或“乙”);m值為

。分為

20、(8分)銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦Sb2S3，還含有少量SiO2)制備銻白的工藝流程以以下列圖：

(主要成已知：①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。③水解時(shí)保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L。浸“出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采用的措施是任(寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式:。濾渣的成分為S單質(zhì)和。水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步)，其反應(yīng)能夠簡單表示為:SbCl3+3H2OSb(OH)3+3HCl，2Sb(OH)3=Sb2O3+3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完好，可采用的措施(填兩點(diǎn)):。(3)簡述檢驗(yàn)積淀可否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法:，若未出現(xiàn)渾濁則證明積淀己洗干凈，反之則沒有。21、(8分)古代硫酸的制法是間隔空氣鍛燒聲礬(FeSO4-7H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，節(jié)余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，在加熱條件下SO3擁有比較強(qiáng)的氧化性。完成以下各空：(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)用以下列圖裝置煅燒綠礬并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，煅燒一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。①上述裝置正確的連接序次是A→()→E→()→用()(大寫字母表示)。②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式

。(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取

3.66g

綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的

BaCl2溶液，過濾得積淀

4.66g，向溶液中通入

56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況

)氯氣恰好將

Fe2+完好氧化，計(jì)算變質(zhì)后的綠礬晶體中

n(Fe3+)：n(Fe2+)為

。22、(12分)丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線以下：已知：D生成E的反應(yīng)種類為________;F的官能團(tuán)名稱為________;E的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共有________種(含E);J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為________，H在必然條件下還能夠生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為。利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其他試劑自選)。南昌市高三摸底考化學(xué)試卷答案一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意要求)二、(本題包括6小題，共52分)17.(6分)(1)Fe(NO3)3(2分)(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)(3)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mkJ/mol(2分)18.(8分)或(2分);第三周期ⅥA族(2分)(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-(只用文字表達(dá)，不寫方程式不給分)(2分)(3)4H++AlO2―=Al3++2H2O;(2分)19.(10分)(1)K12/K2(2分)①cd(2分)②(2分)加催化劑(1分)③乙(1分)2