黑龍江省大慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

PAGE27黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外【答案】D【解析】【詳解】4是一種磁性物質(zhì)，俗稱磁性氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而達(dá)到凈水的目的，但它沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)膠粒不能透過半透膜的特點(diǎn)，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D正確。答案選D。2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（）量筒量取稀硫酸B用瓷坩堝（含有二氧化硅）灼燒碳酸鈉晶體C用托盤天平稱量氯化鈉晶體容量瓶【答案】D【解析】【詳解】A在實(shí)驗(yàn)室量取液體時(shí)，量取稀硫酸，應(yīng)該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精確到，故A錯(cuò)誤；B由于瓷坩堝中含有二氧化硅，與碳酸鈉晶體灼燒時(shí)反應(yīng)，應(yīng)該使用鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C托盤天平精確到，不能用托盤天平稱量氯化鈉晶體，故C錯(cuò)誤；的容量瓶，所以配制L的NaOH溶液，必須選用250mL的容量瓶，故D正確。答案選D。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積小于D常溫常壓下，氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，則氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是，還可能為，故A錯(cuò)誤；3為固體，則1molSO3體積小于，故B正確；C一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤，答案選B。4青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是硬度比純銅小【答案】D【解析】試題分析：A．青銅是銅的合金，其熔點(diǎn)比純銅低，正確；B．青銅是銅的合金，具有金屬的導(dǎo)電的性質(zhì)，正確；C．青銅是銅的合金，具有金屬的導(dǎo)熱的性質(zhì)，正確；D．青銅是銅的合金，硬度比成分金屬純銅大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查關(guān)于青銅性質(zhì)的說法正誤判斷的知識。5下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是OH3→→→－→Cl2【答案】D【解析】【詳解】OH3→Al2O3中，沒有元素的化合價(jià)變化，加熱即可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)應(yīng)注意需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)升高。6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑溶液中通入過量CO2：AlO2－CO22H2O=AlOH3↓HCO3－：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HOH－＋SO42－Ba2＋=BaSO4↓H2O【答案】B【解析】【詳解】A醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中不能拆，應(yīng)保持化學(xué)式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO32CH3COOH=2CH3COO-CO2↑H2OCa2，故A錯(cuò)誤；2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al（OH）3↓HCO3-，故B正確；，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2HSO42-Ba22OH-=2H2OBaSO4↓，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時(shí)特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。7下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向FeOH3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向BaNO32溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A①②③B①②⑤C①②③⑤D①③⑤【答案】D【解析】試題分析：①Na2CO3H2OCO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時(shí)不會反應(yīng)，故①符合題意；②先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解，故②不符合題意；③SO3H2O＝H2SO4，H2SO4Ba（NO3）2＝BaSO4↓2HNO3，SO3過量時(shí)，BaSO4不會溶解，故③符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca（OH）2CO2＝CaCO3↓H2O，CaCO3CO2H2O＝Ca（HCO3）2，CO2過量時(shí)，沉淀消失，故④不符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合題意，答案選D。考點(diǎn)：考查元素化合物知識，膠體等8有·L－1K2SO4溶液300mL、·L－1Al2SO43溶液100mL和·L－1MgSO4溶液200mL，這三種溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度之比是（）:4::1::3::2:3【答案】C【解析】【詳解】·L－1K2SO4的硫酸根離子濃度為·L－1，·L－1Al2SO43的硫酸根離子濃度為·L－1，·L－1MgSO4中硫酸根離子濃度為·L－1，溶液中離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，所以這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為1:3:1，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式的關(guān)系。溶液中各個(gè)離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，溶液中離子濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)。2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（）無法確定【答案】C【解析】【詳解】CO和H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)。2COO22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO22Na2O2═2Na2CO3O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O2Na2O2═4NaOHO2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質(zhì)量之和為。故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鈉的重要化合物和有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。解題關(guān)鍵是把反應(yīng)前固體和反應(yīng)后固體進(jìn)行比較，觀察有什么特點(diǎn)，利用差量法。Na2O2與CO2反應(yīng)：質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應(yīng)：固體質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量。是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2↑K2SO42CO2↑2H2O。下列說法正確的是是氧化產(chǎn)物在反應(yīng)中得到電子在反應(yīng)中被還原參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】試題分析：A．Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為4價(jià)，ClO2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol，D錯(cuò)誤；答案選B。注意氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵?！究键c(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答。11下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是A液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物、SiO2均屬于酸性氧化物C已知：H3RO2NaOH足量=NaH2RO2H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉【答案】A【解析】【詳解】A液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；2NaOH足量=NaH2RO2H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯(cuò)誤；D有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯(cuò)誤。答案選A。12下列說法正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象美麗的光線是由于膠體粒子對光線的散射形成的【答案】D【解析】【分析】A在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽離子可能具有還原性；

B能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

C在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種；

D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽離子可能具有還原性,如亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2H2O=HClHClO，故C錯(cuò)誤；

D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對光線的散射形成的，故D正確；

綜上所述，本題選D。13下列除去雜質(zhì)括號的物質(zhì)為雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是溶液FeCl2：通入適量Cl2HCl：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥溶液Na2CO3，應(yīng)通入過量CO2氣體CO2：通過NaOH溶液洗氣后干燥【答案】B【解析】【詳解】與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量Cl2，洗氣可除雜，故A正確；與Na2CO3反應(yīng)，CO2與Na2CO3溶液也可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯(cuò)誤；溶液中的Na2CO3與過量的CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，則可以通入過量CO2氣體除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正確；與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。解題時(shí)有幾處需要注意，如A選項(xiàng)FeCl2與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，既可以除去FeCl2還可以增加FeCl3的量；B選項(xiàng)通過飽和Na2CO3溶液洗氣后CO2也會被反應(yīng)掉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。14由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na，不含KB．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．①某溶液中加入BaNO32溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度【答案】D【解析】【詳解】的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質(zhì)是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C①某溶液中加入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H，與NO3-形成了硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；4，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題解答時(shí)注意C選項(xiàng)當(dāng)H遇到NO3-時(shí)，起到的作用和硝酸相同，也具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的物質(zhì)氧化。15如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是

中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1B反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③D反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】試題分析：22-，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OH-H2↑，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)方程式為：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑轉(zhuǎn)移電子2e-，則過氧化鈉反應(yīng)最多能轉(zhuǎn)移電子，正確；D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na1/2H2O=NaOH1/2H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=；Na2OH2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=×62g/mol=；Na2O2H2O=2NaOH1/2O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=,所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：、、，通過以上分析可知，的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4/100×100%、8/100×100%、8/100×100%，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩伲饥?③，錯(cuò)誤,選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移等知識。鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）%%【答案】A【解析】【詳解】鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后得到的沉淀為FeOH3，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是Fe2O3，其質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知合金中Al的質(zhì)量等于Fe2O3中O的質(zhì)量，則鐵在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于鐵在Fe2O3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為，A正確。答案選A。17美國“”恐怖事件給紐約帶來一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難—石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgSiyO22（OH）2，式中、y的值分別為（），，，，5【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，石棉的化學(xué)式為Ca2MgSiyO22（OH）2，可得；2×224y?2×22?1×2=0，2y=21，將各答案代入此方程中，B符合該關(guān)系，答案選B。18葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO2計(jì)算），方案如下：向B中加入葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為，則該葡萄酒中SO2的含量為

【答案】A【解析】【詳解】向B中加入葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應(yīng)，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)方程式為：SO2H2O2=H2SO4，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2SO4BaCl2=BaSO4↓2HCl，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為，此固體為BaSO4。根據(jù)信息進(jìn)行計(jì)算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233mSO2mSO2=則該葡萄酒中SO2的含量為=÷=L，答案選A。19根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。I（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________?！敬鸢浮?②③④2⑤⑦⑧⑨3NaHSO4=Na＋＋HSO42-4L5HHCO3-=H2OCO2↑6②③①④或③②①④7BD8FeCl392Fe3Fe═3Fe210取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色11AlOH3OH-=AlO2-2H2O【解析】【分析】I（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；②溶液導(dǎo)電能力相同說明溶液中離子濃度相同；③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉。II（1）若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素；（2）若X是一種金屬單質(zhì)，X為變價(jià)金屬，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為FeCl3，C為FeCl2；（3）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，X為氫氧化鈉，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化，A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鈉。【詳解】I（1）②熔融的KNO3中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；③石墨中含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電；④銅絲中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑧K2O固體、⑨液態(tài)H2SO4沒有自由移動的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)。本小題答案為：②③④；⑤⑦⑧⑨。（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：:NaHSO4=NaHSO42-。本小題答案為：NaHSO4=NaHSO42-。②溶液導(dǎo)電能力相同說明溶液中離子濃度相同，硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=NaHSO42-，硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2NaSO42-，與?L?1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度也為L。本小題答案為：L。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HHCO3?=H2OCO2↑。本小題答案為：HHCO3?=H2OCO2↑。（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉，則用序號表示加入的先后順序是②③①④或

③②①④。本小題答案為：②③①④或

③②①④。II（1）若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC進(jìn)行推導(dǎo)如下：，C和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則A符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；，Si和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅和氧氣不反應(yīng)，則B不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；，Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；，Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，則D不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案選B、D。（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，X為變價(jià)金屬鐵，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；貯存氯化亞鐵溶液時(shí)，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈血紅色，此現(xiàn)象是鐵離子的特征反應(yīng)，所以檢驗(yàn)是否含有鐵離子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色。本小題答案為：FeCl3；

2Fe3Fe═3Fe2；取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，根據(jù)ABC的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C分別為鋁鹽、AlOH3、NaAlO2，則反應(yīng)②的離子方程式為AlOH3OH-=AlO2-2H2O。本小題答案為：AlOH3OH-=AlO2-2H2O。20Ⅰ實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ無水AlCl3183℃升華遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。【答案】1AlCl3＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH4Cl2取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈3坩堝4MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5除去混在氯氣中的氯化氫6濃硫酸7Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O8不可行9硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解析】【分析】本題是制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據(jù)此分析解答。【詳解】Ⅰ（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH4Cl。本小題答案為：AlCl3＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH4Cl。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。本小題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈。Ⅱ（3）A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小題答案為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯氣中混有氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫。本小題答案為：除去混在氯氣中的氯化氫。（5）為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F，G中用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。本小題答案為：濃硫酸；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（6）A中還有鹽酸與二氧化錳反應(yīng)得到的氯化錳，硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀，故測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度此法不可行。本小題答案為：不可行；硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。21工業(yè)制硫酸銅的方法很多：（1）方法一