氣體的摩爾體積市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎課件

敬請指導一、教材分析1、教材地位和作用1、教材地位和作用《氣體摩爾體積》是高一化學第三章第二節(jié)內(nèi)容，是在學習了物質(zhì)量基礎上進行教學。它揭示了氣體質(zhì)量、體積和微觀粒子之間關系是以后學習相關氣態(tài)反應物和生成物化學方程式計算，以及學習化學反應速率和化學平衡必要基礎知識。本節(jié)內(nèi)容是物理和化學一個學科交叉點。一、教材分析1、教材地位和作用2、教材處理2、教材處理決定物質(zhì)所占體積大小原因氣體摩爾體積阿伏加德羅定律2、教材處理決定物質(zhì)所占體積大小原因氣體摩爾體積阿伏加德羅定律決定物質(zhì)所占體積大小原因阿伏加德羅定律氣體摩爾體積標準情況下氣體摩爾體積一、教材分析1、教材地位和作用2、教材處理3、教材特點3、教材特點氣體摩爾體積是一個非常抽象概念，而且概念中要素又多，在教學中所處位置也非常主要，學生了解起來難度較大。一、教材分析1、教材地位和作用2、教材處理3、教材特點4、教學重點和難點4、教學重點和難點氣體摩爾體積既是教學重點，又是教學難點。一、教材分析1、教材地位和作用2、教材處理3、教學特點4、教學重點和難點5、教學目標知識目標①理處理定物質(zhì)所占體積大小原因。②掌握阿伏加德羅定律，并用該定律進行分析推理。③正確了解和掌握氣體摩爾體積概念。5、教學目標能力目標①培養(yǎng)學生比較、推理、歸納等邏輯思維能力。②培養(yǎng)學生利用事物規(guī)律去分析問題、處理問題能力。情感目標①經(jīng)過設問、討論等方法，培養(yǎng)學生主動思索，勇于探索品質(zhì)。②經(jīng)過對概念深入了解和分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真學習態(tài)度和良好學習方法。5、教學目標二、學生分析一、教材分析二、學生分析本節(jié)課面向是剛才適應高中學習生活學生，他們對抽象概念接觸較少，了解起來難度較大，初課時輕易產(chǎn)生畏懼心理。為防止此現(xiàn)象發(fā)生在教學過程中經(jīng)過列舉生活實例和動畫演示使學生在腦海中建立理想模型，使他們對概念能夠真正地了解，也使他們學習主動性得到保護。二、學生分析三、教法一、教材分析三、教法我采取“引導——探究”教學模式，經(jīng)過“問題、探究、交流、歸納與閱讀、講解”相結(jié)合教學方法，使學生思維步步深入，由被動學習轉(zhuǎn)為主動學習。經(jīng)過師生雙邊活動將較抽象、枯燥需記憶知識轉(zhuǎn)變成發(fā)展學生智力和能力。二、學生分析三、教法四、教學過程一、教材分析×M÷M×NA÷NA體積（V）（m）質(zhì)量粒子數(shù)（N）÷ρ×ρ物質(zhì)量（n）計算1mol以下物質(zhì)體積物質(zhì)狀態(tài)密度（g/cm3)摩爾質(zhì)量(g/mol)體積(cm3)Fe固態(tài)

7.9

56Al固態(tài)2.727Pb固態(tài)11.3207H2O液態(tài)1.018H2S04(純)液態(tài)1.898

ρ=mVV=mρ固體物質(zhì)6.02×1023個原子55.8克1mol鐵7.1cm36.02×1023個原子26.98克1mol鋁10.0cm36.02×1023個原子207.2克1mol鉛18.3cm3體積不相等液體物質(zhì)體積不相等18.0cm31mol水（4℃）6.02×1023個分子18克54.4cm31mol硫酸（純）6.02×1023個分子98克物質(zhì)摩爾質(zhì)量密度體積

氫氣2.0160.0899氧氣32.001.429二氧化碳44.011.977

（g/L）（g/mol）（L）1mol不一樣氣體在0℃,101kPa時體積22.422.422.3在相同條件下，1mol不一樣固體或液體體積是不相等，但1mol氣體體積幾乎相等。結(jié)論為何？思索決定物質(zhì)所占體積大小原因是什么呢？一、決定物質(zhì)所占體積大小原因物質(zhì)所含粒子多少粒子本身大小粒子間距離氯氣紅墨水石蠟組成固體液體粒子間距離很小，所以固體和液體是極難被壓縮。氣體分子間距離很大所以氣體很輕易被壓縮。固、液體(主要）氣體（主要）√√一、決定物質(zhì)所占體積大小原因物質(zhì)所含粒子多少粒子本身大小粒子間距離100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)4℃1molH2O(18mL)2345678910氣體分子間平均距離是分子直徑10倍左右，所以氣體很輕易被壓縮固、液體(主要）氣體（主要）√√√√一、決定物質(zhì)所占體積大小原因物質(zhì)所含粒子多少粒子本身大小粒子間距離啟發(fā)氣體微粒間距離跟什么相關系呢？加熱壓強一定壓強一定壓強一定壓強一定加熱壓強一定加壓溫度一定溫度一定溫度一定溫度一定溫度一定加壓溫度一定固、液體(主要）氣體（主要）√√√√一、決定物質(zhì)所占體積大小原因壓強溫度物質(zhì)所含粒子多少粒子本身大小粒子間距離可見，氣體分子間距離與溫度、壓強相關系。溫度一定時，壓強越大，分子間距離越小。壓強一定時，溫度越高，分子間距離越大。當溫度和壓強相同時，氣體分子間距離相等。壓強一定時，溫度越低，分子間距離越小。溫度一定時，壓強越小，分子間距離越大。同溫同壓下，相同體積任何氣體所含分子數(shù)相同。二、阿伏加得羅定律在一定溫度和壓強下，1mol任何氣體所占體積都相等。慣用單位：符號：Vm概念：定義式：Vm=Vn三、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)量氣體所占體積。L/mol(L·mol-1)和m3/mol。標準情況下（0℃、101kPa）氣體摩爾體積Vm

約為22.4L/mol特定條件下氣體摩爾體積標準情況下氣體摩爾體積了解關鍵點條件標準情況（0℃、101kPa）對象任何氣體單一氣體互不反應混合氣體物質(zhì)量1mol體積約為22.4L在標準情況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L?！痉答伨毩暋恳?、判斷正誤：標準情況下，1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L。（）2.1mol任何氣體體積都約為22.4L。

（）3.標準情況下，1molO2和N2混合氣體體積約為22.4L。（）應為氣體氣體體積與分子種類無關應標明條件：標準情況4.標準情況下，氣體摩爾體積都約是22.4L。（）單位為L/mol5.在標準情況下，1mol氣體體積為22.4L。（）約為22.4L6.1molN2在0℃和303kPa時，所占體積一定比22.4L?。ǎ囟认嗤瑫r，壓強越大，體積越小【鞏固練習】1、以下敘述中，不正確是（）A．在標準情況下，1molH2O體積約是22.4LB．在標準情況下，0.5molH2與0.5molN2組成混合氣體體積約是22.4LC．在常溫、常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NAD．在同溫同壓下，氣體分子間平均距離幾乎相等A、C

2.以下說法正確是（）A．在標準情況下，1molFe和1molH2體積都約是22.4L。B．2gH2和44gCO2體積相等。C．在一定溫度和壓強，1molN2和1molCH4所占體積相等。D．在標準情況下，1gH2和11.2LO2物質(zhì)量相等

C、D×Vm氣體標準情況下÷Vm（m）質(zhì)量粒子數(shù)物質(zhì)量÷M×M×NA÷NA（n）（N）體積（V）÷ρ×ρ22.4L/mol課堂小結(jié)第三節(jié)氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)所占體積大小原因二、氣體摩爾體積1、物質(zhì)所含粒子多少1、氣體摩爾體積2、粒子本身大小2、標準情況下體積摩