《第一節(jié)元素周期表》課件

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章1第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)2閱讀課本，回答問題?門捷列夫周期表的編排依據(jù)？

現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)？將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列原子的核電荷數(shù)由小到大依次排列閱讀課本，回答問題?門捷列夫周期表的編排依據(jù)？現(xiàn)行元素周期3Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=18241871門捷列夫(俄)的第二張周期表

1871門捷列夫(俄)的第二張周期表

5螺旋式的元素周期表透視式的元素周期表環(huán)式元素周期表元素性質(zhì)類元素周期表元素單質(zhì)類元素周期表商業(yè)海報(bào)類元素周期表幽默對(duì)話式的元素周期表地球儀形元素周期表八角形元素周期表拓展視野:豐富多彩的周期表螺旋式的元素周期表透視式的元素周期表環(huán)式元素周期表元素性質(zhì)類6《第一節(jié)元素周期表》課件7一.原子序數(shù)排列原則:人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào),這種序號(hào)叫做原子序數(shù).原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關(guān)系:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)一.原子序數(shù)排列原則:人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元8二.元素周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列;把具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列成一個(gè)橫行;把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)的遞增的順序從上至下排成一個(gè)縱行.二.元素周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列;9

請(qǐng)同學(xué)們畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖并編成一個(gè)小表？牛刀小試請(qǐng)同學(xué)們畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖并編成一個(gè)小表10三.元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：（每一橫行稱為一周期）。周期序數(shù)=?它們分別位于第幾周期？為什么？電子層數(shù)三.元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：（每一橫行稱為一周期）。周期序11短周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』短周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』12周期的結(jié)構(gòu)『周期』長(zhǎng)周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』長(zhǎng)周期13周期的結(jié)構(gòu)『周期』不完全周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』不完全周周期長(zhǎng)周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)、三短、一不全）元素周期表的結(jié)構(gòu)『周期』……一二三四五六七288181832短周期長(zhǎng)周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)、三短、15主族:A元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』主族:A元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』16副族:B元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』副族:B元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』17Ⅷ族0族元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』Ⅷ族0族元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』18主族副族0族

Ⅷ族ⅠA,ⅡA等7711元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』（結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八各一）ⅠB,ⅡB等 0Ⅷ主族副族0族Ⅷ族ⅠA,ⅡA等7711元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』192、族：（18個(gè)縱行16個(gè)族）1）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…主族序數(shù)=?=？=？2、族：（18個(gè)縱行16個(gè)族）1）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期20過渡元素：元素周期表中從______到______共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。注意ⅢB

ⅡB

過渡元素：元素周期表中從______到______共21注意注意22注意：金屬與非金屬的分界線注意：金屬與非金屬的分界線23注意：縱行的排列順序注意：縱行的排列順序24注意：同周期的第IIA與第IIIA元素的原子序數(shù)的差值第2周期：？第3周期：？第4周期：？第5周期：？第6周期：？第7周期：？111+101+101+10+141+10+14注意：同周期的第IIA與第IIIA元素的原子序數(shù)的差值第2周25注意：同主族中相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系的規(guī)律同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)目同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)目注意：同主族中相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系的規(guī)律同一主族相鄰元素原26要求：

熟記1----20號(hào)元素的名稱、符號(hào)應(yīng)用思考：1.短周期元素中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有哪些？2.主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)，這一關(guān)系有例外嗎？請(qǐng)舉例。要求：應(yīng)用思考：1.短周期元素中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有哪273.現(xiàn)在的元素周期表中，哪一列元素的種類最多？哪一族元素形成的化合物最多？例1、分別指出下列元素在周期表中的位置BeNFNeAlSiSAr3.現(xiàn)在的元素周期表中，哪一列元素的種類最多？哪一族元素形成28

甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(

)A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18B

同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32，甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若293、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）D3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是304.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）

A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素D4.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是315．(2013·青島高一檢測(cè))下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示的元素與B表示的元素同主族的是(

)5．(2013·青島高一檢測(cè))下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示的元素326．X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示，試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)Y在元素周期表中的位置是________________。6．X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所337．短周期元素A、B、C的位置如右圖所示。已知B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別(

)O、P、Cl7．短周期元素A、B、C的位置如右圖所示。已知B、C兩種元素347654321IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBVIIAVIAVAIVAIIIAIAIIA0HHeBeLiOBNAlCNaFMgNeSiPSClArKCa大家一起畫周期表FeCuBrIKrXeRn7654321IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBII35第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)36二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)試完成教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”中表格1.堿金屬元素（典型的金屬元素）何謂堿金屬？包括哪幾種元素？它們的名稱與符號(hào)？原子序數(shù)各為多少？屬于第幾族？但誰(shuí)除外？二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)試完成教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”中表格37（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiCs原子結(jié)構(gòu)有何異同？核電荷數(shù)逐漸？電子層數(shù)逐漸？原子半徑依次？原子核對(duì)最外層電子的引力?②遞變性（從上往下）最外層電子數(shù)都為？①相似性（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiCs原子結(jié)構(gòu)有何異同？核電荷數(shù)逐漸38（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)①相似性除銫外，其余都是銀白色，柔軟，有延展性，密度小，熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)②遞變性（從鋰往銫）密度呈什么趨勢(shì)？（誰(shuí)反常？）熔點(diǎn)逐漸？沸點(diǎn)逐漸?③個(gè)性Cs的顏色？Li的密度？不能保存在煤油中（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)①相似性除銫外，其余都是銀白色，柔39（3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)①相似性A)均能與O2反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度？生成的產(chǎn)物？B)均能與H2O反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度？生成的產(chǎn)物的堿性強(qiáng)弱？1鏈接2鏈接3鏈接4鏈接5鏈接②遞變性（從鋰往銫）（3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)①相似性A)均能與O2反應(yīng),但反應(yīng)40與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的比較遇水立即燃燒，爆炸與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na41堿金屬與水反應(yīng)的通式：2R+2H2O堿金屬與水反應(yīng)的通式：42C)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿最高價(jià)氧化物？對(duì)應(yīng)的水化物的堿性？LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD)元素都具有強(qiáng)的金屬性單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性何謂金屬性？

金屬性是指元素的原子失去電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電子，元素的金屬性就越強(qiáng)。<<<<C)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿最高價(jià)氧化物？對(duì)應(yīng)的水化43元素的金屬性？為何？單質(zhì)的還原性？離子的氧化性？Li<Na<K<Rb<CsLi<Na<K<Rb<CsCs+

<Rb+<K+<Na+<Li+元素的金屬性？為何？單質(zhì)的還原性？離子的氧化性？Li<N44元素金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷。3、可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱判斷。1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出45隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

。失去最外層電子的能力逐漸------，金屬性（還原性）逐漸----------。增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)堿金屬元素的原子的最外層都是1個(gè)電子，性質(zhì)相似，都是強(qiáng)還原劑本節(jié)課我們要的最終結(jié)果是？隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸46元素周期表中典型的非金屬（0族除外）是哪一族？從上至下它們的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)又有何關(guān)系呢？元素周期表中典型的非金屬（0族除外）是哪一族？從上至下它們的47第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)48二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)2.鹵族元素（典型的非金屬元素）包括哪幾種元素？它們的名稱與符號(hào)？原子序數(shù)各為多少？屬于第幾族？二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)2.鹵族元素（典型的非金屬元素）包49（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)②遞變性（從上往下）①相似性核電荷數(shù)逐漸？電子層數(shù)逐漸？原子半徑依次？原子核對(duì)最外層電子的引力?最外層電子數(shù)都為？（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)②遞變性（從上往下）①相似性核電荷數(shù)逐漸50（2）鹵素的物理性質(zhì)①相似性A)均為有色單質(zhì)B)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低C)易溶于有機(jī)溶劑②遞變性（從氟至碘）顏色？熔點(diǎn)逐漸？沸點(diǎn)逐漸?密度？狀態(tài)？閱讀教材第8頁(yè)中的“資料卡片”（2）鹵素的物理性質(zhì)①相似性A)均為有色單質(zhì)B)熔點(diǎn)、沸51（3）鹵素的化學(xué)性質(zhì)相似性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）都能與水反應(yīng)都能與堿反應(yīng)遞變性（從氟至碘）（3）鹵素的化學(xué)性質(zhì)相似性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物遞變性52①單質(zhì)與H2化合②單質(zhì)間的置換反應(yīng)請(qǐng)閱讀教材第8頁(yè)中的“表格”，回答下列問題？化合的條件、難易程度？反應(yīng)的劇烈程度？形成的氫化物的穩(wěn)定性？請(qǐng)閱讀教材第8頁(yè)中的“實(shí)驗(yàn)1-1”，并填寫第9頁(yè)的表？①單質(zhì)與H2化合②單質(zhì)間的置換反應(yīng)請(qǐng)閱讀教材第8頁(yè)中的“表格53寫出Cl2+NaBr（aq）

Cl2

+Kl(aq)

Br2+Kl(aq)

的離子方程式？書上咋的沒說F2呢？為什么？③最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最高價(jià)氧化物的化學(xué)式？（氟除外）對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式？（氟除外）對(duì)應(yīng)的水化物的酸性？（氟除外）寫出Cl2+NaBr（aq）③最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物54Br2在常溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)；（實(shí)驗(yàn)室怎樣保存？）單質(zhì)碘易升華；溴水中加入苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取后，有機(jī)層的顏色？碘水中加入苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取后，有機(jī)層的顏色？單質(zhì)碘遇見淀粉溶液變？色F2與H2O劇烈反應(yīng)并置換出O2（4）鹵素單質(zhì)的個(gè)性Br2在常溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)；（實(shí)驗(yàn)室怎樣保55結(jié)論：元素的非金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：FClBrl>>>F2Cl2Br2l2>>>F-Cl-Br-l-<<<HFHClHBrHlHClO4HBrO4HlO4

>>>>>結(jié)論：FClBrl>>>F256元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、單質(zhì)與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。1、單質(zhì)與氫氣化合的難易以及劇烈程度3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、單質(zhì)與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物57最后結(jié)論（元素周期表）同主族（從上至下）：（1）核電荷數(shù)？（2）電子層數(shù)？（3）原子半徑？（4）失電子能力？得電子能力？（5）元素的金屬性？元素的非金屬性？（6）單質(zhì)的還原性？單質(zhì)的氧化性？相似的同時(shí)又有遞變最后結(jié)論（元素周期表）同主族（從上至下）：（1）核電荷數(shù)？相58最后問題？如果同主族中既有金屬元素又有非金屬元素，那么，上面是金屬元素還是非金屬元素呢？性質(zhì)又如何變化呢？最后問題？如果同主族中既有金屬元素又有非金屬元素，那么，上面59應(yīng)用思考：1.結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷H3PO4和H3AsO4酸性的強(qiáng)弱；H2O和H2S的穩(wěn)定性。2.請(qǐng)寫出兩個(gè)離子反應(yīng)以證明氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2。3.寫出Br2+H2O;l2+NaOH應(yīng)用思考：1.結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷H3PO4和60第一節(jié)元素周期表第四課時(shí)第一節(jié)元素周期表第四課時(shí)61三、核素1.原子的構(gòu)成（？）一個(gè)12C的質(zhì)量為1.993×10-27kg三、核素1.原子的構(gòu)成（？）一個(gè)12C的質(zhì)量為1.993×162《第一節(jié)元素周期表》課件63原子的質(zhì)量主要集中在誰(shuí)身上？①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)A=Z+N怎樣推導(dǎo)？②核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)③核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在誰(shuí)身上？①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)64XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)

核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

————XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)表示原子組成的一種65請(qǐng)?zhí)顚懴卤?？?qǐng)?zhí)顚懴卤恚?6XXXSAlCam+n-2-3+XXXSAlCam+n-2-3+672.元素（1）定義？

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱“同一類”是指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子及相同原子的不同狀態(tài)（游離態(tài)或化合態(tài)）例如？2.元素（1）定義？具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一68質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒H11H21H31質(zhì)量數(shù)（2）同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同嗎？中子數(shù)呢？例如？？？？？？？？？？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒H11H21H31質(zhì)量數(shù)（2）同種元素的原子69HHH123氕氘氚重氫超重氫DTD2OT2O求它倆的摩爾質(zhì)量各為？HHH123氕氘氚重氫超重氫DTD2OT2O求它倆的摩爾質(zhì)量703.核素（1）定義？

把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。例如？（2）注意①核素即為原子，但具有。。。。。。的原子才是核素②核數(shù)中質(zhì)子數(shù)不能為0，而中子數(shù)可以為0例如？3.核素（1）定義？把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的714.同位素（1）定義？課本第10頁(yè)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（或同一元素的不同核素）互稱為同位素例如？請(qǐng)思考：課本第12頁(yè)第11題？4.同位素（1）定義？課本第10頁(yè)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的72（2）“同位”指質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有相同的位置。它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。（3）天然存在的各種同位素，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，它們所占的原子數(shù)百分比是不變的。

（2）“同位”指質(zhì)子數(shù)相同，在周期表（3）天然存在的各種同位73（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種同位素原子所占的百分比算出來的平均值。例如？35.453（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素35.45374核素的相對(duì)原子質(zhì)量？元素的相對(duì)原子質(zhì)量？核素的相對(duì)原子質(zhì)量？755.同位素的應(yīng)用請(qǐng)閱讀課本第10頁(yè)，最后一段文字5.同位素的應(yīng)用請(qǐng)閱讀課本第10頁(yè)，最后761、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）

A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿

C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C1、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，772、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）

A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化

B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解

C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體BD2、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化783.(2013·廈門檢測(cè))下列互為同位素的是（）A.H2與D2B.14N與14CC.16O與17O

D.金剛石與石墨C3.(2013·廈門檢測(cè))下列互為同位素的是（）794．據(jù)報(bào)道，某醫(yī)院正在研究用放射性的碘I治療腫瘤。該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(

)A．72B．19C．53D．125B4．據(jù)報(bào)道，某醫(yī)院正在研究用放射性的碘I治療腫瘤。該原子805．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是(

)A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B．32S與33S具有相同的中子數(shù)C．32S與33S具有不同的電子數(shù)D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)D5．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是()D81某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原82

已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn－含有x個(gè)電子，則mgRn－中含中子的物質(zhì)的量是_________mol。已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn－含有x個(gè)836．下列說法中正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種原子和一種離子C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D．電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素B6．下列說法中正確的是()B847．同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B．分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等A7．同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O858．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(

)A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子B8．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(869．用下列選項(xiàng)填空。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)E．電子層數(shù)(1)同位素種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)某元素有無同位素由________決定。(4)核素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_____決定。ABABABD9．用下列選項(xiàng)填空。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外87(6)核電荷數(shù)由_______決定。(7)堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由______決定。(8)原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由__________決定。AEDE(6)核電荷數(shù)由_______決定。AEDE8810．某元素的同位素X，已知A＝30，且A－Z＝16，則：(1)X元素為____________。(2)X的氣態(tài)氫化物與碳的氫化物中較穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。(3)X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)X的氧化物與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。10．某元素的同位素X，已知A＝30，且A－Z＝16，則89第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章90第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)91閱讀課本，回答問題?門捷列夫周期表的編排依據(jù)？

現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)？將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列原子的核電荷數(shù)由小到大依次排列閱讀課本，回答問題?門捷列夫周期表的編排依據(jù)？現(xiàn)行元素周期92Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182931871門捷列夫(俄)的第二張周期表

1871門捷列夫(俄)的第二張周期表

94螺旋式的元素周期表透視式的元素周期表環(huán)式元素周期表元素性質(zhì)類元素周期表元素單質(zhì)類元素周期表商業(yè)海報(bào)類元素周期表幽默對(duì)話式的元素周期表地球儀形元素周期表八角形元素周期表拓展視野:豐富多彩的周期表螺旋式的元素周期表透視式的元素周期表環(huán)式元素周期表元素性質(zhì)類95《第一節(jié)元素周期表》課件96一.原子序數(shù)排列原則:人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào),這種序號(hào)叫做原子序數(shù).原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關(guān)系:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)一.原子序數(shù)排列原則:人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元97二.元素周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列;把具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列成一個(gè)橫行;把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)的遞增的順序從上至下排成一個(gè)縱行.二.元素周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列;98

請(qǐng)同學(xué)們畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖并編成一個(gè)小表？牛刀小試請(qǐng)同學(xué)們畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖并編成一個(gè)小表99三.元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：（每一橫行稱為一周期）。周期序數(shù)=?它們分別位于第幾周期？為什么？電子層數(shù)三.元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：（每一橫行稱為一周期）。周期序100短周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』短周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』101周期的結(jié)構(gòu)『周期』長(zhǎng)周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』長(zhǎng)周期102周期的結(jié)構(gòu)『周期』不完全周期周期的結(jié)構(gòu)『周期』不完全周期103288181832短周期長(zhǎng)周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)、三短、一不全）元素周期表的結(jié)構(gòu)『周期』……一二三四五六七288181832短周期長(zhǎng)周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)、三短、104主族:A元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』主族:A元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』105副族:B元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』副族:B元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』106Ⅷ族0族元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』Ⅷ族0族元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』107主族副族0族

Ⅷ族ⅠA,ⅡA等7711元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』（結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八各一）ⅠB,ⅡB等 0Ⅷ主族副族0族Ⅷ族ⅠA,ⅡA等7711元素周期表的結(jié)構(gòu)『族』1082、族：（18個(gè)縱行16個(gè)族）1）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…主族序數(shù)=?=？=？2、族：（18個(gè)縱行16個(gè)族）1）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期109過渡元素：元素周期表中從______到______共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。注意ⅢB

ⅡB

過渡元素：元素周期表中從______到______共110注意注意111注意：金屬與非金屬的分界線注意：金屬與非金屬的分界線112注意：縱行的排列順序注意：縱行的排列順序113注意：同周期的第IIA與第IIIA元素的原子序數(shù)的差值第2周期：？第3周期：？第4周期：？第5周期：？第6周期：？第7周期：？111+101+101+10+141+10+14注意：同周期的第IIA與第IIIA元素的原子序數(shù)的差值第2周114注意：同主族中相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系的規(guī)律同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)目同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)目注意：同主族中相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系的規(guī)律同一主族相鄰元素原115要求：

熟記1----20號(hào)元素的名稱、符號(hào)應(yīng)用思考：1.短周期元素中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有哪些？2.主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)，這一關(guān)系有例外嗎？請(qǐng)舉例。要求：應(yīng)用思考：1.短周期元素中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有哪1163.現(xiàn)在的元素周期表中，哪一列元素的種類最多？哪一族元素形成的化合物最多？例1、分別指出下列元素在周期表中的位置BeNFNeAlSiSAr3.現(xiàn)在的元素周期表中，哪一列元素的種類最多？哪一族元素形成117

甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(

)A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18B

同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32，甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若1183、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）D3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是1194.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）

A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素D4.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是1205．(2013·青島高一檢測(cè))下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示的元素與B表示的元素同主族的是(

)5．(2013·青島高一檢測(cè))下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示的元素1216．X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示，試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)Y在元素周期表中的位置是________________。6．X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所1227．短周期元素A、B、C的位置如右圖所示。已知B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別(

)O、P、Cl7．短周期元素A、B、C的位置如右圖所示。已知B、C兩種元素1237654321IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBVIIAVIAVAIVAIIIAIAIIA0HHeBeLiOBNAlCNaFMgNeSiPSClArKCa大家一起畫周期表FeCuBrIKrXeRn7654321IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBII124第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)125二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)試完成教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”中表格1.堿金屬元素（典型的金屬元素）何謂堿金屬？包括哪幾種元素？它們的名稱與符號(hào)？原子序數(shù)各為多少？屬于第幾族？但誰(shuí)除外？二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)試完成教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”中表格126（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiCs原子結(jié)構(gòu)有何異同？核電荷數(shù)逐漸？電子層數(shù)逐漸？原子半徑依次？原子核對(duì)最外層電子的引力?②遞變性（從上往下）最外層電子數(shù)都為？①相似性（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiCs原子結(jié)構(gòu)有何異同？核電荷數(shù)逐漸127（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)①相似性除銫外，其余都是銀白色，柔軟，有延展性，密度小，熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)②遞變性（從鋰往銫）密度呈什么趨勢(shì)？（誰(shuí)反常？）熔點(diǎn)逐漸？沸點(diǎn)逐漸?③個(gè)性Cs的顏色？Li的密度？不能保存在煤油中（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)①相似性除銫外，其余都是銀白色，柔128（3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)①相似性A)均能與O2反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度？生成的產(chǎn)物？B)均能與H2O反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度？生成的產(chǎn)物的堿性強(qiáng)弱？1鏈接2鏈接3鏈接4鏈接5鏈接②遞變性（從鋰往銫）（3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)①相似性A)均能與O2反應(yīng),但反應(yīng)129與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的比較遇水立即燃燒，爆炸與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na130堿金屬與水反應(yīng)的通式：2R+2H2O堿金屬與水反應(yīng)的通式：131C)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿最高價(jià)氧化物？對(duì)應(yīng)的水化物的堿性？LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD)元素都具有強(qiáng)的金屬性單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性何謂金屬性？

金屬性是指元素的原子失去電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電子，元素的金屬性就越強(qiáng)。<<<<C)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿最高價(jià)氧化物？對(duì)應(yīng)的水化132元素的金屬性？為何？單質(zhì)的還原性？離子的氧化性？Li<Na<K<Rb<CsLi<Na<K<Rb<CsCs+

<Rb+<K+<Na+<Li+元素的金屬性？為何？單質(zhì)的還原性？離子的氧化性？Li<N133元素金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷。3、可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱判斷。1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出134隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

。失去最外層電子的能力逐漸------，金屬性（還原性）逐漸----------。增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)堿金屬元素的原子的最外層都是1個(gè)電子，性質(zhì)相似，都是強(qiáng)還原劑本節(jié)課我們要的最終結(jié)果是？隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸135元素周期表中典型的非金屬（0族除外）是哪一族？從上至下它們的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)又有何關(guān)系呢？元素周期表中典型的非金屬（0族除外）是哪一族？從上至下它們的136第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)137二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)2.鹵族元素（典型的非金屬元素）包括哪幾種元素？它們的名稱與符號(hào)？原子序數(shù)各為多少？屬于第幾族？二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)2.鹵族元素（典型的非金屬元素）包138（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)②遞變性（從上往下）①相似性核電荷數(shù)逐漸？電子層數(shù)逐漸？原子半徑依次？原子核對(duì)最外層電子的引力?最外層電子數(shù)都為？（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)②遞變性（從上往下）①相似性核電荷數(shù)逐漸139（2）鹵素的物理性質(zhì)①相似性A)均為有色單質(zhì)B)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低C)易溶于有機(jī)溶劑②遞變性（從氟至碘）顏色？熔點(diǎn)逐漸？沸點(diǎn)逐漸?密度？狀態(tài)？閱讀教材第8頁(yè)中的“資料卡片”（2）鹵素的物理性質(zhì)①相似性A)均為有色單質(zhì)B)熔點(diǎn)、沸140（3）鹵素的化學(xué)性質(zhì)相似性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）都能與水反應(yīng)都能與堿反應(yīng)遞變性（從氟至碘）（3）鹵素的化學(xué)性質(zhì)相似性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物遞變性141①單質(zhì)與H2化合②單質(zhì)間的置換反應(yīng)請(qǐng)閱讀教材第8頁(yè)中的“表格”，回答下列問題？化合的條件、難易程度？反應(yīng)的劇烈程度？形成的氫化物的穩(wěn)定性？請(qǐng)閱讀教材第8頁(yè)中的“實(shí)驗(yàn)1-1”，并填寫第9頁(yè)的表？①單質(zhì)與H2化合②單質(zhì)間的置換反應(yīng)請(qǐng)閱讀教材第8頁(yè)中的“表格142寫出Cl2+NaBr（aq）

Cl2

+Kl(aq)

Br2+Kl(aq)

的離子方程式？書上咋的沒說F2呢？為什么？③最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最高價(jià)氧化物的化學(xué)式？（氟除外）對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式？（氟除外）對(duì)應(yīng)的水化物的酸性？（氟除外）寫出Cl2+NaBr（aq）③最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物143Br2在常溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)；（實(shí)驗(yàn)室怎樣保存？）單質(zhì)碘易升華；溴水中加入苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取后，有機(jī)層的顏色？碘水中加入苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取后，有機(jī)層的顏色？單質(zhì)碘遇見淀粉溶液變？色F2與H2O劇烈反應(yīng)并置換出O2（4）鹵素單質(zhì)的個(gè)性Br2在常溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)；（實(shí)驗(yàn)室怎樣保144結(jié)論：元素的非金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：FClBrl>>>F2Cl2Br2l2>>>F-Cl-Br-l-<<<HFHClHBrHlHClO4HBrO4HlO4

>>>>>結(jié)論：FClBrl>>>F2145元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、單質(zhì)與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。1、單質(zhì)與氫氣化合的難易以及劇烈程度3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷：2、單質(zhì)與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物146最后結(jié)論（元素周期表）同主族（從上至下）：（1）核電荷數(shù)？（2）電子層數(shù)？（3）原子半徑？（4）失電子能力？得電子能力？（5）元素的金屬性？元素的非金屬性？（6）單質(zhì)的還原性？單質(zhì)的氧化性？相似的同時(shí)又有遞變最后結(jié)論（元素周期表）同主族（從上至下）：（1）核電荷數(shù)？相147最后問題？如果同主族中既有金屬元素又有非金屬元素，那么，上面是金屬元素還是非金屬元素呢？性質(zhì)又如何變化呢？最后問題？如果同主族中既有金屬元素又有非金屬元素，那么，上面148應(yīng)用思考：1.結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷H3PO4和H3AsO4酸性的強(qiáng)弱；H2O和H2S的穩(wěn)定性。2.請(qǐng)寫出兩個(gè)離子反應(yīng)以證明氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2。3.寫出Br2+H2O;l2+NaOH應(yīng)用思考：1.結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷H3PO4和149第一節(jié)元素周期表第四課時(shí)第一節(jié)元素周期表第四課時(shí)150三、核素1.原子的構(gòu)成（？）一個(gè)12C的質(zhì)量為1.993×10-27kg三、核素1.原子的構(gòu)成（？）一個(gè)12C的質(zhì)量為1.993×1151《第一節(jié)元素周期表》課件152原子的質(zhì)量主要集中在誰(shuí)身上？①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)A=Z+N怎樣推導(dǎo)？②核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)③核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在誰(shuí)身上？①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)153XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)

核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

————XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)表示原子組成的一種154請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚空?qǐng)?zhí)顚懴卤恚?55XXXSAlCam+n-2-3+XXXSAlCam+n-2-3+1562.元素（1）定義？

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱“同一類”是指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子及相同原子的不同狀態(tài)（游離態(tài)或化合態(tài)）例如？2.元素（1）定義？具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一157質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒H11H21H31質(zhì)量數(shù)（2）同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同嗎？中子數(shù)呢？例如？？？？？？？？？？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒H11H21H31質(zhì)量數(shù)（2）同種元素的原子158HHH123氕氘氚重氫超重氫DTD2OT2O求它倆的摩爾質(zhì)量各為？HHH123氕氘氚重氫超重氫DTD2OT2O求它倆的摩爾質(zhì)量1593.核素（1）定義？

把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。例如？（2）注意①核素即為原子，但具有。。。。。。的原子才是核素②核數(shù)中質(zhì)子數(shù)不能為0，而中子數(shù)可以為0例如？3.核素（1）定義？把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的1604.同位素（1）定義？課本第10頁(yè)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（或同一元素的不同核素）互稱為同位素例如？請(qǐng)思考：課本第12頁(yè)第11題？4.同位素（1）定義？課本第10頁(yè)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的161（2）“同位”指質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有相同的位置。它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。（3）天然存在的各種同位素，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，它們所占的原子數(shù)百分比是不變的。

（2）“同位”指質(zhì)子數(shù)相同，在周期表（3）天然存在的各種同位162（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種同位素原子所占的百分比算出來的平均值。例如？35.453（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素35.453163核素的相對(duì)原子質(zhì)量？元素的相對(duì)原子質(zhì)量？核素的相對(duì)原子質(zhì)量？1645.同位素的應(yīng)用請(qǐng)閱讀課本第10頁(yè)