2023屆遼寧省清原中學(xué)化學(xué)高一下期末達標(biāo)檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中互為同系物的是()A．丁烷、異丁烷B．白磷、紅磷C．氕、氚D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH32、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)33、下列氣體中，對人體無毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N24、關(guān)于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小5、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于反應(yīng)的斷鍵位置的說明錯誤的是（

）A．乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①C．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時斷鍵①③6、下列屬于二次能源的是A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣7、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ8、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）9、下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是A．天然氣的主要成分B．最簡單的有機物C．含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物D．點燃之前須驗純10、下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖11、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑12、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞YC．常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜R13、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，則該烴的分子式為A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H815、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳16、下列說法正確的是A．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．Fe(OH)3不能通過化合反應(yīng)得到D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)17、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．H2與Cl2在光照下的反應(yīng)C．Mg與稀鹽酸的反應(yīng)D．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)18、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H419、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性越弱20、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒21、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O22、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，選③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、（12分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）26、（10分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。27、（12分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體28、（14分）形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。（2）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。（4）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。29、（10分）在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍的是______（填序號，下同），分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構(gòu)體，故錯誤；B.二者屬于同素異形體，故錯誤；C.二者屬于同位素，故錯誤；D.二者屬于結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故正確。故選D。點睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素：質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的原子。2、A【答案解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學(xué)式為：CaO，C錯誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。3、D【答案解析】氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物，對人體有害。N2是空氣的主要成分，對人體無害，答案選D。4、C【答案解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol，根據(jù)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。5、A【答案解析】

乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣時①鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學(xué)鍵都斷裂，以此解答該題。【題目詳解】A.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項錯誤；B.與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項正確；C.乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項正確；D.在Ag作用和O2反應(yīng)，生成醛，C?H、O?H鍵斷裂，則①、③斷裂，D項正確；答案選A。6、A【答案解析】分析：一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據(jù)此判斷。詳解：A.氫氣需要通過其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B.煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯誤；C.石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯誤；D.天然氣的主要成分是甲烷，是化石燃料，屬于一次能源，D錯誤；答案選A。7、D【答案解析】

A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。8、D【答案解析】

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故A錯誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故C錯誤；D．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位均正確，故D正確；故選D。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意燃燒熱的生成為穩(wěn)定的氧化物，水須為液態(tài)的水。9、C【答案解析】分析：A、天然氣的主要成分是甲烷；B、甲烷是最簡單的有機物；C、甲烷是有機物中含碳量最小的有機物；D、可燃性氣體點燃之前需要驗純。詳解：A、甲烷是天然氣的主要成分，A正確；B、甲烷是只含有1個碳原子的烴，屬于最簡單的有機物，B正確；C、甲烷是有機物中含氫量最大，含碳量最小的有機物，C錯誤；D、甲烷是可燃性氣體，點燃前需要驗純，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選C。10、D【答案解析】

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達到實驗?zāi)康?，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達到實驗?zāi)康模珺正確；C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達到實驗?zāi)康?，C正確；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，，該操作中必須在堿性環(huán)境下進行，否則無法達到實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別、化學(xué)實驗鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。11、B【答案解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結(jié)合金屬活動性順序表分析解答?！绢}目詳解】A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。12、D【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明電子排布為2、4即碳元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，說明最高價+5，最低價-3，即為氮元素；Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，即為第三周期第ⅢA族，即鋁元素；W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，電子排布為2、8、6即硫元素；R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差，電子排布為2、8、8、2即鈣元素；【題目詳解】A選項，Al半徑大于S，故A錯誤；B選項，C最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸，N最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B錯誤；C選項，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生反應(yīng)了的，故C錯誤；D選項，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強，氫氧化鋁具有兩性，故D正確；綜上所述，答案為D。13、B【答案解析】

①金屬性的強弱與單質(zhì)的熔、沸點的高低無關(guān)，錯誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。14、B【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，相同狀況下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比，這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140÷35＝4，所以該烷烴分子中碳原子數(shù)為4，因此分子式為C4H10。故選B。15、B【答案解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬，但是對環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。16、A【答案解析】A．蔗糖為二糖，油脂含有-COO-，蛋白質(zhì)含有肽鍵，在一定條件下都能水解，故A正確；B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案為A。17、A【答案解析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有:Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解:A、Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；

B、H2與Cl2的燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)，故B不選；

C、鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不選；

D.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選；

所以A選項是正確的。18、D【答案解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族和IIA族元素與VIA族和VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A項、氯化氫中只含共價鍵，氯化鎂中只含離子鍵，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B項、水和二氧化碳分子中只含共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C項、氯化鈣中只含離子鍵，水中只含共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項、乙烷、雙氧水和乙烯分子中都只含共價鍵，化學(xué)鍵的類型完全相同，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵。19、B【答案解析】

A、金屬的冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，A項正確；B、有的金屬化合物在發(fā)生氧化還原反應(yīng)冶煉金屬的時候，自身既作氧化劑又作還原劑，不需要另加還原劑，如HgO，B項錯誤；C、金屬元素在化合物中一定顯正價，當(dāng)變成金屬單質(zhì)后，化合價就變?yōu)?，所以是被還原，C項正確；D、金屬被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得早，說明該金屬容易被還原，從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的，D項正確。答案選B。20、D【答案解析】試題分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。21、D【答案解析】A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A錯誤；B.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣等，B錯誤；C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D錯誤，答案選D。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。22、A【答案解析】

A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，A錯誤；B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，B正確；C．用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，C正確；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導(dǎo)管長進短出，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳硫【答案解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素。【題目詳解】（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。25、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【答案解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應(yīng)降低反應(yīng)的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，此反應(yīng)方程式

。（4）由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應(yīng)中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。26、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【答案解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實驗3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。27、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【答案解析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進行蒸餾時需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯誤；答案為D28、CO2HNO3③2SO2+O22SO32H2SO3+O2→