2023版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練25元素周期表及其應(yīng)用

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n專練25元素周期表及其應(yīng)/r/n用/r/n一、單項選擇題/r/n1./r/n[2021·江蘇卷]/r/n前4周期主族元素X/r/n、/r/nY、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是（）/r/nA．原子半徑：/r/nr/r/n（X）＜/r/nr/r/n（Y）＜/r/nr/r/n（Z）＜/r/nr/r/n（W）/r/nB．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大/r/nC．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強/r/nD．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱/r/n2./r/n[2021·全國乙卷]/r/n我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土/r/n壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素/r/nW、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）/r/nA．原子半徑大小順序為W>X>Y>Z/r/nB．化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵/r/nC．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的/r/nD．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸/r/n3./r/n[2020·全國卷/r/nⅢ/r/n]/r/nW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW/r/n3/r/n與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）/r/nA．非金屬性：W>X>Y>Z/r/nB．原子半徑：Z>Y>X>W/r/nC．元素X的含氧酸均為強酸/r/nD．Y的氧化物水化物為強堿/r/n4./r/n[2022·經(jīng)典習(xí)題選萃]/r/n短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。0.1mol·L/r/n－1/r/nn溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下/r/n列說法正確的是/r/n（）/r/nA．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y/r/nB.離子半徑大?。篩>Z>W/r/nC．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強/r/nD．單質(zhì)的熔點：Z>R>X/r/n5./r/n[2022·湖南益陽期末]/r/n已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。下列說法不正確/r/n的是/r/n（）/r/nA．化合物CA/r/n3/r/n中既含有離子鍵又含有共價鍵/r/nB．簡單氫化物的沸點：B>D/r/nC．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的順序為Z>X>Y/r/nD．B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)時有沉淀產(chǎn)生/r/nY/r/nZ/r/nX/r/nW/r/n6./r/n[2022/r/n·河南開封定位考試]/r/nW、X、Y、Z四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是（）/r/nA．X、Z、Y三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小/r/nB．X位于元素周期表中的第3周期第/r/nⅣ/r/nA族/r/nC．HYO/r/n3/r/n的酸性強于H/r/n2/r/nWO/r/n3/r/n，故W元素的非金屬性弱于Y/r/nD．X和Y可分別與Z形成XZ/r/n2/r/n和YZ/r/n2/r/n，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似/r/n7./r/n[2022·湖北鄂東南省級示范高中期中]/r/n門捷列夫/r/n曾經(jīng)說過：/r/n“/r/n從積累的事實得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見事實/r/n”/r/n。/r/n2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名/r/n“/r/n鏌/r/n”/r/n。元素Mc可由反應(yīng)：/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n243/r/n),\s\do4(/r/n95/r/n))/r/nAm＋/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n41/r/n),\s\do4(/r/n20/r/n))/r/nCa/r/n→/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n281/r/n),\s\do4(/r/n115/r/n))/r/nMc＋3/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n1/r/n),\s\do4(/r/n0/r/n))/r/nn得到。下列有關(guān)說法正確的是（）/r/nA．Mc原子的質(zhì)子數(shù)為115/r/nB．/r/n287/r/nMc與/r/n288/r/nMc互為同素異形體/r/nC．/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n41/r/n),\s\do4(/r/n20/r/n))/r/nCa原子的中子數(shù)為20/r/nD．Mc元素位于元素周期表中第/r/nⅥ/r/nA族/r/n8./r/n[2022·廣東實驗中學(xué)月考]/r/nM、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供的配位鍵）。下列說法正確的是（）/r/nA．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<X/r/nB．M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M/r/n2/r/nO/r/n2/r/nC．簡單氫化物的沸點：W<Z/r/nD．X和W組成的化合物，所有原子都滿/r/n足/r/n8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)/r/n二、不定項選擇題/r/n9./r/n[2022·黑龍江大慶一模]/r/n根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（）/r/nA．氫鹵酸的酸性由強到弱的順序：HF＞HCl＞HBr/r/nB．同周期第/r/nⅡ/r/nA族和第/r/nⅢ/r/nA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25/r/nC．鐵元素位于元素周期表中第四周期第/r/nⅦ/r/nA族/r/nD．主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)/r/n10./r/n[2022·湖北隨州一中月考]/r/nX、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z/r/n2/r/nX/r/n4/r/n的電子總數(shù)為18；Q元素原子的最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）/r/nA．原子半徑：Y＜Z＜M/r/nB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y＞M/r/nC．X/r/n2/r/nZ—ZX/r/n2/r/n易溶于水，其水溶液呈堿性/r/nD．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物/r/n11.已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是（）/r/nA．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性/r/nB．原子半徑由小到大的順序：d>c>b/r/nC．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一/r/nD．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物/r/n的穩(wěn)定性大于/r/nc的氫化物的穩(wěn)定性/r/n12.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是（）/r/nY/r/nZ/r/nM/r/nW/r/nA.原子半徑：W>Y>Z>M>X/r/nB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料/r/nC．氫化物的沸點：Z小于M/r/nD．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物/r/n三、非選擇題/r/n13./r/n[2022·江西紅色七校聯(lián)考]/r/n短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z/r/n2－/r/n電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。/r/n（1）M在元素周期表中的位置是/r/n/r/n。/r/n（2）化合物p由W/r/n、/r/nX、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl/r/n3/r/n溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為/r/n________________________________________________________________________。/r/n（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol/r/n－1/r/n的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1/r/n∶/r/n1/r/n∶/r/n1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵/r/n和非極性鍵，/r/nq分子的結(jié)構(gòu)式為/r/n/r/n。/r/n（4）（XY）/r/n2/r/n的性質(zhì)與Cl/r/n2/r/n相似，（XY）/r/n2/r/n與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。/r/n（5）常溫下，1molZ/r/n3/r/n能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ/r/n2/r/n，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為/r/n________________________________________________________________________。/r/n專練25/r/n元素周期表及其應(yīng)用/r/n1/r/n．/r/nBX是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al元素；基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，則Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s/r/n2/r/n2s/r/n2/r/n2p/r/n6/r/n3s/r/n2/r/n3p/r/n5/r/n，Z為Cl元素；W與Z處于同一主族，則W為Br元素。A項，Al的原子半徑大于Cl，錯誤；B項，N的2p軌道中的電子處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，所以第一電離能C＜O＜N，正確；C項，Al（OH）/r/n3/r/n為兩性化合物，HClO/r/n4/r/n為強酸，錯誤；D項，Cl的非金屬性比Br強，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強，錯誤。/r/n2．B氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項錯誤；Mg元素的金屬性較強而O元素的非金屬性很強，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強于后者，C項錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項錯誤。/r/n3．D由化合物XW/r/n3/r/n與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，可知XW/r/n3/r/n和WZ分別是NH/r/n3/r/n和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根/r/n據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足/r/nX＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項，Na（Y）是金屬元素，其非金屬性不可能大于Cl（Z），錯誤；B項，原子半徑：Na（Y）＞Cl（Z），錯誤；C項，N（X）元素的含氧酸不全為強酸，如HNO/r/n2/r/n是弱酸，錯誤；D項，Na（Y）的氧化物的水化物為NaOH，是強堿，正確。/r/n4．Bs的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na/r/n2/r/nSiO/r/n3/r/n；m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al/r/n2/r/nO/r/n3/r/n；0.1mol·L/r/n－1/r/nn溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應(yīng)該為NaOH；結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可以知道，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素。Y為O、R為Si元素，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R，A錯誤；Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)>Z>W，B正確；Z為Na、W為Al，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，C錯誤；X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和共價/r/n晶體，/r/nSi的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質(zhì)沸點：R>Z>X，D錯誤。/r/n5．C由題圖和/r/n“/r/nA和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8/r/n”/r/n可推出A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分別為H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n、HClO/r/n4/r/n、KOH。NaN/r/n3/r/n中既含有離子鍵又含有共價鍵，A項正確；沸點H/r/n2/r/nO>H/r/n2/r/nS，B項正確；相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液pH：KOH>HClO/r/n4/r/n>H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n，C項錯誤；Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n與HCl反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，D項正確。/r/n6．B由于該四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N。同周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小，同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故半徑：/r/nr/r/n（X）>/r/nr/r/n（Y）>/r/nr/r/n（Z），A錯誤；X為硅，位于元素周期表中第三周期第/r/nⅣ/r/nA族，B正確；比較元素非金屬性的強弱時應(yīng)比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，C錯誤；SiO/r/n2/r/n和NO/r/n2/r/n的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)均不相似，/r/nD錯誤。/r/n7．A/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n281/r/n),\s\do4(/r/n115/r/n))/r/nMc質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)為281，A項正確；/r/n287/r/nMc與/r/n288/r/nMc互為同位素，B項錯誤；/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n41/r/n),\s\do4(/r/n20/r/n))/r/nCa原子的中子數(shù)為41－20＝21，C項錯誤；Mc元素原子序數(shù)為115，位于元素周期表中第/r/nⅤ/r/nA族，D項錯誤。/r/n8．CM、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，則Z為O；Y的原子序數(shù)小于O，且能形成4個共價鍵，則Y為C；X的原子序數(shù)小于C，且能形成配位鍵，則X為B；M/r/n原子序數(shù)小于/r/nB，且能形成＋1價陽離子，則M為Li或H，根據(jù)圖示化合物為離子化合物，可知M為Li；X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7，則W原子的最外層電子數(shù)為7，W為F或Cl。X、Y分別為B、C，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，則酸性：H/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n＞H/r/n3/r/nBO/r/n3/r/n，A項錯誤；M的單質(zhì)為Li，Li與氧氣反應(yīng)生成Li/r/n2/r/nO，B項錯誤；W為F或Cl，簡單氫化物為HF或HCl，沸點均低于水或過氧化氫的沸點，C項正確；X和W組成的化合物BF/r/n3/r/n或BCl/r/n3/r/n中，B原子/r/n均不滿足/r/n8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。/r/n9．B元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，氫化物在水溶液中越不易電離出氫離子，非金屬性：F＞Cl＞Br，則氫鹵酸的酸性：HF＜HCl＜HBr，A項錯誤；同周期第/r/nⅡ/r/nA族與第/r/nⅢ/r/nA族的元素，原子序數(shù)之差可能為1（二、三周期）、11（四、五周期）、25（六、七周期），B項正確；鐵元素位于元素周期表中第四周期第/r/nⅧ/r/n族，C項錯誤；F無正價，D項錯誤。/r/n10．ADX、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為＋4價，則該元素為第/r/nⅣ/r/nA族元/r/n素，又知/r/nY元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z/r/n2/r/nX/r/n4/r/n的電子總數(shù)為18，則X的電子數(shù)為/r/neq\f(18－2/r/n×/r/n7,4)/r/n＝1，X為H元素，該化合物為N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n；Q元素原子的最外層比次外層少一個電子，Q為第三周期元素，最外層電子數(shù)為7，則Q為Cl元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：Z（N）＜Y（C）＜M（Si），A錯誤；同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下/r/n元素非金屬性依次減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，由于元素的非金屬性：/r/nZ（N）＞Y（C）＞M（Si），則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），B正確；N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H/r/n2/r/nN—NH/r/n2/r/n，分子中含兩個氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間存在氫鍵，根據(jù)相似相溶原理可知，N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n易溶于水，C正確；由X、Z和Q三種元素組成的NH/r/n4/r/nCl為離子化合物，D錯誤。/r/n11．BD由以上分析可以/r/n知道/r/na為C元素、b為Al元素、c為S元素，d為Cl元素。Al/r/n3＋/r/n發(fā)生水解使溶液呈酸性，S/r/n2－/r/n發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl<S<Al，B錯誤；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C正確；氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，決定穩(wěn)定性的為共價鍵，故D錯誤。/r/n12．D由題意可知X為H，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為O元素，W為Mg元素，Y、Z分別為C、N元素；N是用量最多的金屬元素，則N為Fe。同周期主族元素自左而右原子半徑減小/r/n，/r/n同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，A正確；Fe/r/n2/r/nO/r/n3/r/n可用作油漆和涂料，B正確；NH/r/n3/r/n的沸點小于H/r/n2/r/nO，C正確；工業(yè)上制備Mg單質(zhì)的方法為電解熔融的MgCl/r/n2/r/n，D錯誤。/r/n13．/r/n答案：/r/n（1）第三周期第/r/nⅥ/r/nA族（2）NH/r/n4/r/nSCN/r/n（3）N/r/n≡/r/nC—O—O—C/r/n≡/r/nN/r/n（4）（CN）/r/n2/r/n＋2OH/r/n－/r/n=CN/r/n