基本實(shí)驗(yàn)操作專題復(fù)習(xí)課件

[統(tǒng)考真題1](杭州市高三期末統(tǒng)考試題)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

.（填序號(hào)）①用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí),除使用量筒外還需要用到容量瓶；②用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)；③無(wú)法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液分離；④用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；⑤配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；⑥用酸式滴定管取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；⑦用托盤天平稱取干燥的10.50g氯化鈉固體；⑧在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次；⑨用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物；⑩配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好完全溶解為止；②③⑤⑥⑧⑩正確操作分析：①用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí),除使用量筒外還需要用到容量瓶；②用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)；③無(wú)法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液分離；④用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；⑤配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；不正確----配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液量不需要容量瓶,需要燒杯;正確----膠體不能透過(guò)半透膜,而溶液的溶質(zhì)粒子可以;正確----分液是將不相混溶的液體分開,而乙二醇與水混溶;不正確----用稀硝酸3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O正確----兩者混合時(shí)要放出大量的熱，硫酸密度比硝酸大正確操作分析：⑥用酸式滴定管取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；⑦用托盤天平稱取干燥的10.50g氯化鈉固體；⑧在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次；⑨用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物；⑩配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好完全溶解為止；正確----滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)后兩位，有強(qiáng)氧化性用酸式；不正確---托盤天平讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)后一位;廣泛pH試紙讀整數(shù)正確---坩堝一次,坩堝與硫酸銅晶體一次,加熱后至少兩次;不正確---SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O正確---配制銀氨溶液時(shí)需要在硝酸銀中加氨水三種分散系（溶液、濁液、膠體）的比較分散系名稱溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子粒子直徑(1nm=10-9m)外觀特征穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙(<100nm)能否透過(guò)半透膜(<1nm)分子或離子<1nm均一、透明、不分層穩(wěn)定能能許多分子聚集體或高分子1nm-100nm均一、透明、不分層較穩(wěn)定能不能小液滴或固體小顆粒>100nm不均一、不透明、分層不穩(wěn)定不能不能膠體粒子透過(guò)半透膜的演示實(shí)驗(yàn)（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液混合成的液體,加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中(如下圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成,它有非常細(xì)小的孔,只能允許較小的離子、分子透過(guò)).（2）2min后,用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支試管里滴加少量碘水,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從中得出什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入AgNO3的試管中出現(xiàn)了白色沉淀,而加入碘水的試管中無(wú)明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:溶液的分散質(zhì)(Cl-)能透過(guò)半透膜,而膠體的分散質(zhì)(淀粉)不能透過(guò)半透膜.膠體的滲析不正確----配制500mL的只能用500mL的容量瓶;正確----膠體不能透過(guò)半透膜,而溶液的溶質(zhì)粒子可以;正確----分液是將不相混溶的液體分開,而甘油與水混溶;正確----滴定管小數(shù)點(diǎn)后讀兩位，有氧化性的用酸式滴定管不正確----用玻璃棒醮取待測(cè)液滴到pH試紙上；正確操作分析：①配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶；②用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)；③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離；④用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液；⑤為了測(cè)定某溶液的pH,將末經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液,過(guò)一會(huì)兒取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；正確---配制銀氨溶液時(shí)需要在硝酸銀中加氨水正確操作分析：⑥用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好完全溶解為止；⑧濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀NaOH溶液洗滌；⑨在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀；⑩用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉不正確----用稀硝酸3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O不正確---應(yīng)先用抹布擦去硫酸，再用大量水沖洗；正確---膠體中加入電解質(zhì)溶液可以聚沉；正確---硝酸鉀隨溫度的變化溶解度變化較大，而氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大；[課堂練習(xí)]1(江蘇高考)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是：

（填寫序號(hào)）①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗⑥用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3和Fe(CrO2)2的固體混合物⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液,以配制Fe(OH)3膠體⑧配制硫酸鋁溶液時(shí),加入少量稀硫酸①②⑤⑧[課堂練習(xí)]2（山東省模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得的結(jié)論一定正確的是：

（填寫序號(hào)）①稱取一定質(zhì)量NaOH固體配制溶液時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；②某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中一定含碳酸根離子；③可以用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液④電解某無(wú)色液體得到H2和O2，測(cè)其體積比為2：1，則此液體為純凈水⑤配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再加水到刻度線；⑥用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉；⑦用滲析法可以分離淀粉中混有的NaCl；⑧SO2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色；①③⑥⑦[課堂練習(xí)]3（濟(jì)南模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的預(yù)期目的的是：

（填寫序號(hào)）①只將無(wú)水乙醇與冰醋酸混合制取乙酸乙酯；②用蒸餾水鑒別甲醇、乙醛、溴苯三種液體；③用堿式滴定管量取12.50mL0.2mol/LKMnO4溶液；④用分液漏斗分離硝基苯和水；⑤苯酚不慎沾在手上，馬上用NaOH溶液沖洗；⑥將鐵粉和濃溴水、苯放入燒瓶中反應(yīng)制取溴苯；⑦制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止；④⑦[課堂練習(xí)]4(江蘇四市模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是：

(填寫序號(hào))①附著于內(nèi)壁的苯酚，可以用堿液洗滌；②用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中的少量氯化鈉；③切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；④實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰；⑤濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌；⑥在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀；①②④⑥[課堂練習(xí)]5(江蘇蘇州市模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期效果的是：

(填寫序號(hào))①用pH試紙測(cè)定某溶液是否為酸；②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入到反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度；③分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過(guò)濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)；④向2mL2%的硝酸銀溶液中加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液；⑤往20mL沸水中滴加數(shù)滴飽和的氯化鐵溶液，加熱片刻，可制得氫氧化鐵膠體；⑥將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子；②④⑤[課堂練習(xí)](廣東深圳模擬)⑴指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器(已洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作：①淀粉碘化鉀試紙(檢驗(yàn)氯氣性質(zhì));②分液漏斗(分液);⑵下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是:

(填寫序號(hào))①用堿性滴定管量取25.00mL溴水；②不宜用瓷坩堝而用鐵坩堝灼燒NaOH或碳酸鈉；③測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；④圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；⑤使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏大；⑥測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量時(shí)，若加熱后無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；用蒸餾水濕潤(rùn)試紙檢查分液漏斗是否漏液②⑤⑥[課堂練習(xí)]部分高考題目匯總--請(qǐng)按要求填空：①用已準(zhǔn)確稱量的的1.06gNa2CO3固體配制的0.100mol/L的Na2CO3溶液100mL所需要的儀器為：

；②除去NaNO3固體中混有有少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

；③除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)：

；100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管溶解過(guò)濾BaCl2(或氫氧化鋇)、K2CO3、HCl③Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟?④實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽精制過(guò)程中,需要要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在以下三種情況中使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：

；過(guò)濾時(shí)：

；蒸發(fā)時(shí)：

；加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用水洗滌.攪拌，加速粗鹽的溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺全國(guó)理綜高考：可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨?1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是：

，

。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①

；

②

；

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是

.

；(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸。在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

重慶理綜高考：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是______________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題中所給裝置圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是___________________________________。取第②步后的上層清液于試管中,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶江蘇：以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(