氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件

氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件1氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件2一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）按反應(yīng)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（3）按反應(yīng)是否有離子參加分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)分：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型：氧化還原反應(yīng)31．化學(xué)反應(yīng)的類型先請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鐵和氯氣反應(yīng)（2）H2O+CaO→（3）用H2O2制氧氣（4）加熱NaHCO3固體（5）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒（6）實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體（7）Fe2O3與CO反應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)的類型42、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：5下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

B2H2O=2H2+O2

C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

D2KClO3=2KCl+O2下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

ACu2(OH6二、氧化還原反應(yīng)1、概念、本質(zhì)、特征被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。P17能否用簡(jiǎn)捷的方法表示出上述關(guān)系？

二、氧化還原反應(yīng)1、概念、本質(zhì)、特征被氧化、被還原；氧化劑、7練習(xí)1、判斷下列過(guò)程發(fā)生時(shí)，畫橫線的元素被氧化了，還是被還原了。（1）KI→I2

（2）SO2→SO3（3）NO2→HNO3（4）FeCl3→FeCl2（被氧化）（被還原）（被氧化）（被氧化）練習(xí)（被氧化）（被還原）（被氧化）（被氧化）8例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑和還原劑。氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑（1）SO3＋H2O＝H2SO4（2）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑（3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑

+2H2O（非氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（非氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）氧化劑還原劑例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑和還原劑9氧化還原反應(yīng)的概念

P20氧化還原反應(yīng)的概念P2010氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件11氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件12練習(xí)（2011上海）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑練習(xí)（2011上海）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還139914氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件15氧化還原反應(yīng)的分析方法

得到

失去

氧化劑

還原產(chǎn)物

還原性

氧化產(chǎn)物

P16氧化還原反應(yīng)的分析方法得到失去氧化劑還原產(chǎn)物還原性16氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件172、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1.單線橋法：

表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2.雙線橋法：

表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況要點(diǎn)：（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物中對(duì)應(yīng)元素。（2）標(biāo)明得失電子的總數(shù)。（3）要標(biāo)“得”、“失”。2、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1.單線橋法：表示反應(yīng)18練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）2KBr+Cl2=Br2+

2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目19練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目20轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

還原性

氧化劑

練習(xí)、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）2KBr+Cl2=Br2+

2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)還原性氧化劑練習(xí)、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方21P17P1722氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件23常見(jiàn)的氧化劑和還原性

常見(jiàn)的氧化劑和還原性24（2011重慶）（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_______和_________。（填分子式）（2011重慶）（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅254氧化性、還原性比較

氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。還原性：還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。

4氧化性、還原性比較

氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)26氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法

P18氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法P1827氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件28氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件29氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件30氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件31P18P1832氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件33氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件34氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件35氧化性和還原性的比較

P20氧化性和還原性的比較P2036氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件37氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件38氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件39（浙江）[15分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。（浙江）[15分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘40氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用

P185氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用P18541氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件42氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件43氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件44氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件45氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件46氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件47氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

P196氧化還原反應(yīng)的計(jì)算P196480.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)0.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO3249氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件50氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件51氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件52氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件53氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件54P19P1955氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件56氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件57氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件58氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件59氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

P20氧化還原反應(yīng)的計(jì)算P2060氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件61氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件627、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：配平原則：配平方法：一、標(biāo)二、等三、定四、平五、查（標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)）（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價(jià)元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）（檢查各原子總數(shù)是否守恒）氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。7、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：配平原則：（標(biāo)明變價(jià)元素的63配平下列方程式KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O3)Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O配平下列方程式KMnO4+HCl——MnCl2+64綜合應(yīng)用

P20綜合應(yīng)用P2065氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件668．(2009·江蘇海門中學(xué))從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是()A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原性B．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移5．(2008·全國(guó)理綜Ⅱ，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．(2009·江蘇海門中學(xué))從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然6716．(13分)(2008·上海)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原性是________。(3)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原性與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。16．(13分)(2008·上海)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Na68MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

+ClO3－+

＝MnO2+Cl2↑+

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、

、

、

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

（寫化學(xué)式）。2011安徽27MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)69氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件70氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件71氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件72氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件73氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件74氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件75氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件76氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件77氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件78單擊此處進(jìn)入限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練單擊此處進(jìn)入限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練79氧還發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被氧化被還原氧還發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被氧化被還原80氧化還原反應(yīng)基本概念的分析和應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)基本概念的分析和應(yīng)用81一、有關(guān)概念氧化：還原：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：原子或離子失電子（化合價(jià)升高）的過(guò)程原子或離子得電子（化合價(jià)降低）的過(guò)程（指反應(yīng)物）得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低（指反應(yīng)物）失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高（指生成物）（指生成物）還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的特征:

在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化，且升高價(jià)數(shù)一定等于降低價(jià)數(shù)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等。一、有關(guān)概念氧化：原子或離子失電子（化合價(jià)升高）的過(guò)程原子或82氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件83氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件84一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）按反應(yīng)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（3）按反應(yīng)是否有離子參加分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)分：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型：氧化還原反應(yīng)851．化學(xué)反應(yīng)的類型先請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鐵和氯氣反應(yīng)（2）H2O+CaO→（3）用H2O2制氧氣（4）加熱NaHCO3固體（5）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒（6）實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體（7）Fe2O3與CO反應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)的類型862、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：87下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

B2H2O=2H2+O2

C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

D2KClO3=2KCl+O2下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

ACu2(OH88二、氧化還原反應(yīng)1、概念、本質(zhì)、特征被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。P17能否用簡(jiǎn)捷的方法表示出上述關(guān)系？

二、氧化還原反應(yīng)1、概念、本質(zhì)、特征被氧化、被還原；氧化劑、89練習(xí)1、判斷下列過(guò)程發(fā)生時(shí)，畫橫線的元素被氧化了，還是被還原了。（1）KI→I2

（2）SO2→SO3（3）NO2→HNO3（4）FeCl3→FeCl2（被氧化）（被還原）（被氧化）（被氧化）練習(xí)（被氧化）（被還原）（被氧化）（被氧化）90例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑和還原劑。氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑（1）SO3＋H2O＝H2SO4（2）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑（3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑

+2H2O（非氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（非氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）氧化劑還原劑例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑和還原劑91氧化還原反應(yīng)的概念

P20氧化還原反應(yīng)的概念P2092氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件93氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件94練習(xí)（2011上海）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑練習(xí)（2011上海）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還959996氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件97氧化還原反應(yīng)的分析方法

得到

失去

氧化劑

還原產(chǎn)物

還原性

氧化產(chǎn)物

P16氧化還原反應(yīng)的分析方法得到失去氧化劑還原產(chǎn)物還原性98氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件992、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1.單線橋法：

表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2.雙線橋法：

表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況要點(diǎn)：（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物中對(duì)應(yīng)元素。（2）標(biāo)明得失電子的總數(shù)。（3）要標(biāo)“得”、“失”。2、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1.單線橋法：表示反應(yīng)100練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）2KBr+Cl2=Br2+

2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目101練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+練習(xí)、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目102轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

還原性

氧化劑

練習(xí)、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）2KBr+Cl2=Br2+

2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)還原性氧化劑練習(xí)、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方103P17P17104氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件105常見(jiàn)的氧化劑和還原性

常見(jiàn)的氧化劑和還原性106（2011重慶）（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_______和_________。（填分子式）（2011重慶）（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅1074氧化性、還原性比較

氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。還原性：還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。

4氧化性、還原性比較

氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)108氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法

P18氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法P18109氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件110氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件111氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件112氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件113P18P18114氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件115氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件116氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件117氧化性和還原性的比較

P20氧化性和還原性的比較P20118氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件119氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件120氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件121（浙江）[15分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。（浙江）[15分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘122氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用

P185氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用P185123氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件124氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件125氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件126氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件127氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件128氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件129氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

P196氧化還原反應(yīng)的計(jì)算P1961300.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)0.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO32131氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件132氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件133氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件134氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件135氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件136P19P19137氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件138氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件139氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件140氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件141氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

P20氧化還原反應(yīng)的計(jì)算P20142氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件143氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件1447、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：配平原則：配平方法：一、標(biāo)二、等三、定四、平五、查（標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)）（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價(jià)元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）（檢查各原子總數(shù)是否守恒）氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。7、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：配平原則：（標(biāo)明變價(jià)元素的145配平下列方程式KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O3)Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O配平下列方程式KMnO4+HCl——MnCl2+146綜合應(yīng)用

P20綜合應(yīng)用P20147氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件1488．(2009·江蘇海門中學(xué))從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是()A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原性B．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移5．(2008·全國(guó)理綜Ⅱ，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．(2009·江蘇海門中學(xué))從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然14916．(13分)(2008·上海)某反應(yīng)體系