物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課教學(xué)課件

物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課2020/12/61物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課2020/12/61一、理清概念體系，重在理解記憶1、關(guān)系基本物理量導(dǎo)出物理量物質(zhì)的量微粒數(shù)N=NA×n單位：mol摩爾質(zhì)量(g·mol-1)氣體摩爾體積(L·mol-1)物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)M=——mnVm=—VnCB=——nBV2020/12/62一、理清概念體系，重在理解記憶1、關(guān)系基本物理量導(dǎo)出物理量物2、理解概念1）物質(zhì)的量2）摩爾質(zhì)量3）阿伏加德羅常數(shù)4）氣體摩爾體積5）阿伏加德羅定律6）物質(zhì)的量濃度2020/12/632、理解概念1）物質(zhì)的量2）摩爾質(zhì)量3）阿伏加德羅常數(shù)4）氣二、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量之間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的粒子數(shù)(mol/L)物質(zhì)的質(zhì)量(g)標(biāo)況時(shí)氣體體積(L)÷V(L)×V(L)

×M(g/mol)

÷M(g/mol)

×NA

÷NA

×22.4(L/mol)

÷22.4(L/mol)2020/12/64二、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量之間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mo1、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算相關(guān)公式：——mM——NNAn——VVmρ=—mV1)2)PV=nRT—=—=—(T,P一定)n2V2V1n1N1N2——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）—=—=—P1P2n1n2N1N2（T.V一定）2020/12/651、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算相關(guān)公式：——mM——NNAn1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A.23gNa變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)NAB.體積為11.2L的氯氣中，含有氯原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C.200C,101KPa時(shí)，1molCO2的體積比22.4L大

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和N2組成的混合氣體所含分子總數(shù)為NAE.水的摩爾質(zhì)量等于NA水分子質(zhì)量之和例題分析BE2020/12/661.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(3、同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，不正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)目之比為1:1B.密度之比為7:11C.所含氧元素的質(zhì)量之比為11:14D.體積之比為7:112.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1個(gè)裝滿(mǎn)H2的容器的質(zhì)量為2g,若裝滿(mǎn)O2為17g,則此容器的體積為_(kāi)____例題分析D11.2L2020/12/673、同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，不正確的是（2、有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算M=—mnM=22.4×ρ(氣體,標(biāo)況)M1=M2×D(氣體,D為相對(duì)密度)—m1m2M1M2—=(n相等)M=NA·ma(ma為一個(gè)原子的質(zhì)量)M(混)=M1·x1+M2·x2(x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))2020/12/682、有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算M=—mnM=22.4×ρ(氣例題分析1.某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,又知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為bg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為()A.12a/bB.12aC.NA·aD.b/12aAC2020/12/69例題分析1.某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,又知一個(gè)C-12原2.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.3.按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______例題分析20g·mol-153.3%44.8L2020/12/6102.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混3、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=——×100%S100+S(飽和溶液)物質(zhì)的量濃度ω=——×100%m(質(zhì))m(液)[m(液)=m(質(zhì))+m(劑)]CB=—nBVρ=—mV1000mLρωCB=——————1LMC(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)S=——×100m(質(zhì))m(劑)2020/12/6113、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=——×100%S1001.下列溶液中Cl-的濃度最大的是()A.20mL2mol·L-1氯化鎂溶液B.1000mL2.5mol·L-1氯化鈉溶液C.50mL1mol·L-1氯化鋁溶液D.300mL5mol·L-1氯酸鉀溶液A2、50mL2mol·L-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列說(shuō)法中正確的是()A.混合溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.溶合液中含有0.2molH2SO4C.混合液中的體積恰好為100mLD.無(wú)法正確計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度D3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為dg·cm-3，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________2020/12/6121.下列溶液中Cl-的濃度最大的是()A2、54.在t℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL。將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)量為dg/mol的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計(jì)算：1)此物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度；2)在t℃時(shí)此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2020/12/6134.在t℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL。將其蒸5.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（）A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w12020/12/6145.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmo燒杯、玻璃棒250mL4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：步驟儀器誤差分析計(jì)算稱(chēng)量(稀釋)溶解轉(zhuǎn)移（洗滌）定容搖勻托盤(pán)天平或量筒容量瓶、玻璃棒膠頭滴管2020/12/615燒杯、玻璃棒250mL4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液相關(guān)知實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水碳酸鈉晶體_______g（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,磕碼放在天平左盤(pán)上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)D、以上三項(xiàng)都要求（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度有何影響？A.加水時(shí)越過(guò)刻度線_________B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________D.溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容______________2020/12/616實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列Thankyouforreading感謝你的閱覽溫馨提示：本文內(nèi)容皆為可修改式文檔，下載后，可根據(jù)讀者的需求作修改、刪除以及打印，感謝各位小主的閱覽和下載

演講者：蒝味的薇笑巨蟹日期：Thankyouforreading感謝你的閱覽溫馨提物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課2020/12/618物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課2020/12/61一、理清概念體系，重在理解記憶1、關(guān)系基本物理量導(dǎo)出物理量物質(zhì)的量微粒數(shù)N=NA×n單位：mol摩爾質(zhì)量(g·mol-1)氣體摩爾體積(L·mol-1)物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)M=——mnVm=—VnCB=——nBV2020/12/619一、理清概念體系，重在理解記憶1、關(guān)系基本物理量導(dǎo)出物理量物2、理解概念1）物質(zhì)的量2）摩爾質(zhì)量3）阿伏加德羅常數(shù)4）氣體摩爾體積5）阿伏加德羅定律6）物質(zhì)的量濃度2020/12/6202、理解概念1）物質(zhì)的量2）摩爾質(zhì)量3）阿伏加德羅常數(shù)4）氣二、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量之間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的粒子數(shù)(mol/L)物質(zhì)的質(zhì)量(g)標(biāo)況時(shí)氣體體積(L)÷V(L)×V(L)

×M(g/mol)

÷M(g/mol)

×NA

÷NA

×22.4(L/mol)

÷22.4(L/mol)2020/12/621二、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量之間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mo1、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算相關(guān)公式：——mM——NNAn——VVmρ=—mV1)2)PV=nRT—=—=—(T,P一定)n2V2V1n1N1N2——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）—=—=—P1P2n1n2N1N2（T.V一定）2020/12/6221、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算相關(guān)公式：——mM——NNAn1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A.23gNa變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)NAB.體積為11.2L的氯氣中，含有氯原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C.200C,101KPa時(shí)，1molCO2的體積比22.4L大

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和N2組成的混合氣體所含分子總數(shù)為NAE.水的摩爾質(zhì)量等于NA水分子質(zhì)量之和例題分析BE2020/12/6231.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(3、同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，不正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)目之比為1:1B.密度之比為7:11C.所含氧元素的質(zhì)量之比為11:14D.體積之比為7:112.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1個(gè)裝滿(mǎn)H2的容器的質(zhì)量為2g,若裝滿(mǎn)O2為17g,則此容器的體積為_(kāi)____例題分析D11.2L2020/12/6243、同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，不正確的是（2、有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算M=—mnM=22.4×ρ(氣體,標(biāo)況)M1=M2×D(氣體,D為相對(duì)密度)—m1m2M1M2—=(n相等)M=NA·ma(ma為一個(gè)原子的質(zhì)量)M(混)=M1·x1+M2·x2(x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))2020/12/6252、有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算M=—mnM=22.4×ρ(氣例題分析1.某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,又知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為bg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為()A.12a/bB.12aC.NA·aD.b/12aAC2020/12/626例題分析1.某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,又知一個(gè)C-12原2.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.3.按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______例題分析20g·mol-153.3%44.8L2020/12/6272.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混3、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=——×100%S100+S(飽和溶液)物質(zhì)的量濃度ω=——×100%m(質(zhì))m(液)[m(液)=m(質(zhì))+m(劑)]CB=—nBVρ=—mV1000mLρωCB=——————1LMC(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)S=——×100m(質(zhì))m(劑)2020/12/6283、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=——×100%S1001.下列溶液中Cl-的濃度最大的是()A.20mL2mol·L-1氯化鎂溶液B.1000mL2.5mol·L-1氯化鈉溶液C.50mL1mol·L-1氯化鋁溶液D.300mL5mol·L-1氯酸鉀溶液A2、50mL2mol·L-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列說(shuō)法中正確的是()A.混合溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.溶合液中含有0.2molH2SO4C.混合液中的體積恰好為100mLD.無(wú)法正確計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度D3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為dg·cm-3，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________2020/12/6291.下列溶液中Cl-的濃度最大的是()A2、54.在t℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL。將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)量為dg/mol的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計(jì)算：1)此物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度；2)在t℃時(shí)此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2020/12/6304.在t℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL。將其蒸5.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w12020/12