2022年內蒙古烏蘭察布市集寧一中高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd2、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的數(shù)目之比為1∶2∶3，則溶液中下列關系正確的是（）A．H+與Cl﹣數(shù)目比為2∶3B．Al3+與SO42—數(shù)目比為3∶2C．Na+與Cl﹣數(shù)目比為1∶1D．Cl﹣與SO42—數(shù)目比為1∶33、判斷下列化學概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質原因是：能否發(fā)生丁達爾效應B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D．電解質與非電解質：物質本身是否導電4、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H25、下列說法正確的是A．O3是由3個氧原子構成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體D．冰水混合物屬于混合物6、下面敘述中錯誤的是A．氯水應保存在棕色的細口試劑瓶中B．少量液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘7、下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml8、下列關于氯水的敘述，不正確的是()A．新制的氯水中，溶質既有分子又有離子B．新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水放置數(shù)天后酸性將增強9、化學知識在日常生活中有很多應用，下列說法正確的是A．用食鹽清洗熱水瓶中的水垢B．漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca(ClO)2見光分解C．加碘食鹽，能使淀粉顯藍色D．氯水應避光保存，是因為HClO見光分解10、金屬鈉著火時，可以滅火的物質是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子11、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B．自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣12、下列有關膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產生丁達爾現(xiàn)象13、有以下四種物質：①標況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質量：③＞①＞④＞②14、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O15、下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確B大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式C鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，產物不符合客觀事實DNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-+CO2=HCO3-正確A．A B．B C．C D．D16、科學家曾在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出一種臂長7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級的是()A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。19、某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線20、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實驗操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實驗操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會使配制的溶液的物質的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線21、某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①標準狀況下，6.72LCH4物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，物質的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。2、A【解析】設溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物質的量分別是xmol、2xmol、3xmol，根據(jù)硫酸鋁的化學式可知硫酸根的物質的量是3xmol；忽略氫氧根的物質的量，根據(jù)電荷守恒可知氫離子的物質的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A.H+與Cl﹣數(shù)目比為2：3，A正確；B.Al3+與SO42﹣數(shù)目比為2：3，B錯誤；C.Na+與Cl﹣數(shù)目比為1：3，C錯誤；D.Cl﹣與SO42﹣數(shù)目比為1：1，D錯誤，答案選A。3、C【解析】

A選項，溶液與膠體不同的本質原因：分散質粒子直徑大小，分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯誤；B選項，純凈物與混合物，是否由一種物質組成，故B錯誤；C選項，氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化，有變化則為氧化還原反應，故C正確；D選項，電解質與非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，兩者情況下都不導電則為非電解質，兩者情況下任意一種導電則為電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質本身可能不導電，要判斷電解質，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導電。4、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，需要加還原劑，A錯誤；B．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，需要加還原劑，B錯誤；C．I-→I2，化合價升高，需要加氧化劑，C正確；D．H2O→H2，H元素化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤。答案選C。5、C【解析】

A項，1個O3分子由3個氧原子構成，O3屬于單質，A項錯誤；B項，生石灰與水混合發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物質生成，既發(fā)生化學變化又發(fā)生物理變化，B項錯誤；C項，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，C項正確；D項，冰水混合物中只有1種分子，冰水混合物屬于純凈物，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

A.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；D．酒精與水混溶?！驹斀狻緼.氯水中次氯酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項正確；B.溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，故B項正確；C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項錯誤。答案選D?！军c睛】本題側重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見物質的鑒別。其中常見物質的保存可歸納為：1.固體物質保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質保存在細口瓶中，便于傾倒；2.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲存，如液溴保存應用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應的物質需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。7、D【解析】

A．n(NaOH)==1mol，1L水為溶劑的體積，則所得溶液體積不是1L，其濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．狀況未知，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，則濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C．1L

10

mol?L-1濃鹽酸加入9L水中，HCl的物質的量為10mol，但溶液的總體積小于10L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．10gNaOH的物質的量為n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml，所得溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故答案為：D。8、B【解析】

氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質。【詳解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，故D正確；故選B?！军c睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，解題關鍵：把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，易錯點A，氯氣與水的反應是可逆反應，氯氣末完全反應．9、D【解析】

【詳解】A、水垢的成分為碳酸鈣，與食鹽不反應，則不能用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A錯誤；B、Ca(ClO)2見光不易分解，漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO見光分解，故B錯誤；C、加碘食鹽中碘的形態(tài)是碘酸鉀，而能使淀粉顯藍色的是碘單質，加碘食鹽不能使淀粉顯藍色，故C錯誤；D、氯水應避光保存，是因為氯水中HClO見光分解，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。11、C【解析】

A.KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl－的存在，可選用硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，B正確；C.生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，應該在包裝袋中放入鐵粉，C錯誤；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。12、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達爾效應是膠體所特有的性質，即膠體能產生丁達爾效應，故D正確；故選A。13、B【解析】只要物質的物質的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮氣的是2mol，水是1mol，所以選項A正確；原子的物質的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項C不正確，應該是③>①=②>④；四種物質的質量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項D正確，答案選C。14、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應時除了硫酸根和鋇離子的反應，還有氫離子和氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅的活潑性比銀強，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯誤；綜上所述答案為C。15、C【解析】

A、向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，得到的是氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B、醋酸是弱酸，碳酸鈣難溶于水，在離子反應方程式中均應該用化學式表示，B錯誤；C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，結論正確，C正確；D、二氧化碳不足生成碳酸鈉和水，D錯誤；答案選C。16、C【解析】

溶液中分散質粒子直徑小于1nm，膠體中分散質微粒直徑在1nm～100nm之間，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，上述鈉米級鑷子臂長(7nm在1nm～100nm之間)與膠體中的分散質微粒直徑具有相同的數(shù)量級；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析?！驹斀狻?1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶，導致部分溶質損耗，溶質的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準確，故e不選；故選：ac?！军c睛】實驗室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。20、過濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實驗儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質，需要萃取分液，用到分