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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、同溫同壓下,有A、B兩個(gè)完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計(jì)),A氣球中充入a氣體,B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮?dú)庵?,氣球靜止不動(dòng),B氣球置于氧氣中,氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A.a(chǎn)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大B.a(chǎn)氣體可能是CO,b氣體可能是CH4C.A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D.充氣后,A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量2、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是()A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色C.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積、等濃度的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度D.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀3、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子,現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸,將這三種離子逐一沉淀并加以分離,則加入試劑順序正確的是()A.①②③ B.②③① C.③②① D.②①③4、下列說法正確的是(
)A.1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B.NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC.8gS在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L
和的混合氣體中所含原子數(shù)約為5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)Br2分子所占的體積約為22.4LB.含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等6、已知Na2S2O3(S元素的化合價(jià)為+2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng):4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A.Cl2是氧化劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物B.還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-C.水既不是氧化劑又不是還原劑D.該反應(yīng)消耗11.2LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是1mol7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB.1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC.18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB.常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子C.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-9、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中,能直接加熱的是()A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.試管10、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是()A.可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na+分離開B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用光束通過時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路C.向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體11、東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是()A.18g水中所含的電子數(shù)為18NAB.1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子C.2L0.8mol·L-1Na2SO4溶液中含1.6NA個(gè)Na+D.11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子13、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()A.Ⅰ圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用,潮濕的氯氣有漂白作用B.Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)14、用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①25mL量筒②l0mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶,按使用儀器的先后順序排列正確的是A.②⑥③⑦⑤⑥ B.①⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦ D.④③⑦⑧⑥15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100mol/L鹽酸B.向碘水中滴加CCl4,振蕩?kù)o置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每次做完后都要用硫酸洗滌D.過濾操作中,為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌16、某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21∶8,該氧化物的化學(xué)式可能是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O517、下列說法正確的是A.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定是被還原B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等C.0.5mol·L?1的MgCl2溶液中Cl?的數(shù)目為6.02×1023D.6.4gS2和S8的混合物,所含的硫原子數(shù)一定為1.204×102318、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是()A.c=1000Vρ36.5V+22400C.ω=36.5c1000ρ D.ρ=19、下列儀器不能用于加熱的是A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.燒瓶20、完成下列變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)321、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-,現(xiàn)有下列敘述其中正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產(chǎn)物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤22、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+,從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A.mol·L-1 B.2ρmol·L-1 C.mol·L-1 D.ρmol·L-1二、非選擇題(共84分)23、(14分)在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種氧化物,SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存)陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________;(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________;(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c(mol/L)________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在,若存在,計(jì)算其最小濃度;若不存在,請(qǐng)說明理由:___________________。24、(12分)有A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子;B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。(1)C與D形成化合物的化學(xué)式_______,其在水中的電離方程式為_______。(2)B離子的電子式_______,A離子的電子式_______。(3)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請(qǐng)用離子方程式說明原因。(2)裝置C的作用是。(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,他可能的理由為:①②。(4)實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。該反應(yīng)(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,理由是(要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。26、(10分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:(1)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42-___(填“能”或“不能”)透過半透膜。(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式):試劑①___;試劑③___。(3)判斷試劑①已過量的方法是:___。(4)用離子方程式表示加入試劑②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。27、(12分)(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________。28、(14分)實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__;(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號(hào),多選倒扣);①只有還原性
②還原性和酸性③只有氧化性
④氧化性和酸性(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。______________29、(10分)(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________,說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池,則該電池的負(fù)極材料為__________,正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下,將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
同溫同壓下,充氣后兩氣球的體積相等,則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動(dòng),a氣體的密度與N2接近,B氣球置于O2中,氣球上升,b氣體的密度比O2小,同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比,則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28,b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32;據(jù)此分析作答?!驹斀狻客瑴赝瑝合?,充氣后兩氣球的體積相等,則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動(dòng),a氣體的密度與N2接近,B氣球置于O2中,氣球上升,b氣體的密度比O2小,同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比,則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28,b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32;A項(xiàng),a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28,b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32,但b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定小于28,a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28,CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16<32,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等,兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等,a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol,但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對(duì)大小未知,無法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對(duì)大小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵,解題時(shí)注意b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32,但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體,也適用于氣態(tài)混合物。2、C【解析】
純堿為Na2CO3,小蘇打?yàn)镹aHCO3,NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈,二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀?!驹斀狻緼.
Na2CO3加熱不分解,NaHCO3加熱分解生成Na2CO3,都有殘留物,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.都含有Na元素,顏色反應(yīng)都成黃色,不能鑒別,故B錯(cuò)誤;C.
NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈,可用白醋鑒別,故C正確;D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,不能鑒別,故D錯(cuò)誤;故選C。3、C【解析】
根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知,本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離,運(yùn)用除雜原理分析?!驹斀狻緼g+、Cu2+均與NaOH溶液生成沉淀,逐一沉淀并加以分離,Ba2+、Ag+均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀,因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離,應(yīng)先加鹽酸使Ag+沉淀,再加硫酸鉀溶液使Ba2+沉淀,最后加NaOH溶液使Cu2+沉淀,則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖?。答案選C。4、D【解析】
A.由的分子式可知,1mol中含有的氫原子數(shù)約為,故A錯(cuò)誤;B.未說明溶液體積,故無法計(jì)算含的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.S在足量中完全燃燒生成SO2,1molS失去4mol電子,8gS的物質(zhì)的量為0.25mol,故失電子的數(shù)目約為,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4
L
SO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,含有3mol原子,個(gè)數(shù)為:1.806×1024,故D正確。答案選D。5、D【解析】
根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、溶液物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Br2是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L,故B錯(cuò)誤;C.氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑,例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),氯氣既是氧化劑也是還原劑,轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,C不正確;D.根據(jù)公式n=m/M,計(jì)算得到,24gO2分子中含氧原子1.5mol,24gO3分子含氧原子1.5mol,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的適用條件;一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算過程中,溶液的體積不等于溶劑水的體積。6、D【解析】
A.在該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)升高,所以Cl2是氧化劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物,A正確;B.在該反應(yīng)中Na2S2O3作還原劑,HCl是還原產(chǎn)物,根據(jù)物質(zhì)的還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,所以還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-,B正確;C.在該反應(yīng)中,H2O的組成元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,C正確;D.該反應(yīng)消耗11.2LCl2時(shí),由于未指明反應(yīng)條件,因此不能確定氯氣的物質(zhì)的量,所以就不能計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。7、C【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液態(tài),不適合用氣體摩爾體積計(jì)算,A錯(cuò)誤;B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol,如果忽略水的電離,離子總數(shù)為0.002NA,B錯(cuò)誤;C、1分子水含有3個(gè)原子,18g水的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)為3NA,C正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣是1mol,氦氣是1個(gè)原子組成的單質(zhì),所含原子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】
A.FeCl3溶液制成膠體時(shí),一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故形成的膠粒的個(gè)數(shù)變少;B.利用計(jì)算假設(shè),假設(shè)23g全為NO2求出極端值,再假設(shè)23g全為N2O4求出極端值,最終結(jié)果介于兩者之間;C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子;D.關(guān)于Ba2+的沉淀,可以為BaSO4,也可以為BaCO3,當(dāng)產(chǎn)生白色沉淀時(shí),無法確定溶液中是否含有SO42-?!驹斀狻緼.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3,制成膠體時(shí),一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;B.極端假設(shè),當(dāng)23g氣體全為NO2時(shí),其物質(zhì)的量為0.5mol,含有NA個(gè)氧原子,當(dāng)23g氣體全為N2O4時(shí),其物質(zhì)的量為0.25mol,含有NA個(gè)氧原子,故當(dāng)23gNO2和N2O4任意比例混合時(shí),一定含有NA個(gè)氧原子,故B項(xiàng)正確;C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子,故溶液中無HSO4﹣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可能為BaCO3沉淀,也可能為BaSO4沉淀,無法確定溶液中是否含有SO42-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上,本題選B。9、D【解析】
A.分液漏斗不能加熱,A錯(cuò)誤;B.普通漏斗不能加熱,B錯(cuò)誤;C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱,屬于間接加熱,C錯(cuò)誤;D.試管可以直接在酒精燈加熱,D正確;故合理選項(xiàng)為D。10、C【解析】
A.可用滲析的方法將氫氧化鐵膠體與Na+分離開,故錯(cuò)誤;B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小,故錯(cuò)誤;C.向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液加熱繼續(xù)煮沸可得到Fe(OH)3膠體,故正確;D.分散質(zhì)微粒直徑在1-100納米的分散系稱為膠體,故錯(cuò)誤。故選C。11、C【解析】石膽是硫酸銅,石膽化鐵為銅,即發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應(yīng)為置換反應(yīng),答案選C。12、B【解析】
A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合水分子是10電子微粒計(jì)算電子數(shù);B、稀有氣體是單原子分子;C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍;D、溫度壓強(qiáng)不知體積無法換算物質(zhì)的量。【詳解】A、18g水物質(zhì)的量為1mol,水分子是10電子微粒,所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA,選項(xiàng)A不正確;B、稀有氣體是單原子分子;1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子,選項(xiàng)B正確;C、2L0.8mol·L-1Na2SO4溶液中含3.2NA個(gè)Na+,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、溫度壓強(qiáng)不知,11.2L氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計(jì)算微粒數(shù),稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單。13、D【解析】
A.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,而不能使干燥的有色布條褪色,故說明氯氣無漂白性,氯水有漂白性,即潮濕的氯氣有漂白作用,故A正確。不符合題意;B.聞?dòng)卸練怏w時(shí),應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng),使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔,不能直接將鼻子趴在瓶口聞,故B正確,不符合題意;C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體,表現(xiàn)為棕黃色的煙,故C正確,不符合題意;D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低,空氣進(jìn)入氣球,氣球會(huì)鼓起來。所以若氣球鼓起,證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤,符合題意。故選D。14、A【解析】
配制溶液的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶,結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟選擇儀器,據(jù)此解答。【詳解】用98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸,要選擇使用100mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可知=0.1L×1mol/L,解得V=0.0054L=5.4mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒,然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后,用玻璃杯引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,定容,還需要玻璃棒、膠頭滴管,則按使用儀器的先后順序排列正確的是②⑥③⑦⑤⑥,合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液的知識(shí),為高頻考點(diǎn),把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵,注意容量瓶的選擇,題目難度不大。15、B【解析】
A.在燒杯中溶解、稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl,A錯(cuò)誤;B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4,而在水中溶解度小,水與CCl4互不相溶,所以加入CCl4后振蕩,靜置,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘,B正確;C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每次做完后都要用鹽酸洗滌,C錯(cuò)誤;D.過濾操作中,不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌,否則會(huì)把濾紙弄壞,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。16、C【解析】
根據(jù)n=,n(Fe):n(O)=:=3:4,則分子式為Fe3O4,故C項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為C。17、D【解析】A.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價(jià)可能升高,也可能降低,如S2-→S為被氧化過程,F(xiàn)e2+→Fe為被還原過程,故A錯(cuò)誤;B.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,分子間的距離不同,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣和氮?dú)獾姆肿娱g距離相等,水的最小,故B錯(cuò)誤;C.未給出溶液的體積,所以無法計(jì)算0.5mol·L?1MgCl2溶液中Cl?的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.S2和S8的構(gòu)成原子都是硫原子,6.4gS2和S8的混合物,即硫原子的質(zhì)量為6.4g,所以硫原子的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol=0.2mol,則硫原子的數(shù)目一定為0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023,故D正確;答案選D。18、D【解析】
A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,則溶液的質(zhì)量為(V22.4×36.5+1000)g,溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g,溶液的質(zhì)量為(V22.4×36.5+1000)g,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,則溶液的質(zhì)量為(V22.4×36.5+1000)g,溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。19、A【解析】
試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱,燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱,量筒不能加熱;故選A。20、D【解析】
A.HCl可與AgNO3反應(yīng)AgCl沉淀與硝酸,其化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3,A項(xiàng)正確;B.Ba(OH)2可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇,其化學(xué)方程式為:3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2,B項(xiàng)正確;C.K2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀,其化學(xué)方程式為:2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3,C項(xiàng)正確;D.氧化鐵與水不反應(yīng),則氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。21、B【解析】
單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-,反應(yīng)中X的化合價(jià)升高,X被氧化,X為還原劑,X2+是氧化產(chǎn)物,有氧化性;Y的化合價(jià)降低,Y被還原,Y為氧化劑,Y2-是還原產(chǎn)物,Y2-具有還原性,正確的有①④⑤⑥,故選B。22、B【解析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+,Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液,Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確,選B。點(diǎn)睛:知道溶液的密度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí),要注意使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式,這樣步驟簡(jiǎn)單且不易出錯(cuò)。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不持不變。二、非選擇題(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32-+2H+=H2O+CO2↑?0.40存在,最小濃度為0.8mol/L【解析】
I:加入鹽酸,生成白色膠狀沉淀,該沉淀為H2SiO3,原溶液中有SiO32-,Ag+、Ca2+、Ba2+不能大量存在,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,原溶液中一定含有K+,有氣體產(chǎn)生,該氣體為CO2,原溶液中含有CO32-,其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol;II:最后得到固體為SiO2,原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol;III:向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明原溶液中不含有SO42-;綜上所述,NO3-可能含有;【詳解】I:加入鹽酸,生成白色膠狀沉淀,該沉淀為H2SiO3,原溶液中有SiO32-,Ag+、Ca2+、Ba2+不能大量存在,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,原溶液中一定含有K+,有氣體產(chǎn)生,該氣體為CO2,原溶液中含有CO32-,其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol;II:最后得到固體為SiO2,原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol;III:向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明原溶液中不含有SO42-;綜上所述,NO3-可能含有;(1)根據(jù)上述分析,實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+;(2)實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(3)根據(jù)上述分析,NO3-可能含有,也可能不含有,因此NO3-的濃度為?;SiO32-的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10-3)mol·L-1=0.4mol·L-1;SO42-不含有,濃度為0;(4)根據(jù)上述分析,K+一定存在,根據(jù)電中性,當(dāng)沒有NO3-時(shí),K+濃度最小,n(K+)+n(Na+)=2n(SiO32-)+2n(CO32-),代入數(shù)值,解得n(K+)=0.08mol,即c(K+)=0.8mol·L-1。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】
由A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素;由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素;由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素;由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素。【詳解】(1)氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫,化學(xué)式為HCl,氯化氫在溶液中完全電離,電離出氯離子和氫離子,電離方程式為HCl=H++Cl-;(2)硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子,硫離子最外層有8個(gè)電子,電子式為;鈉離子為陽(yáng)離子,其電子式直接用離子符號(hào)表示,則鈉離子的電子式為Na+;(3)硫原子核外有16個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子,氯離子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同,由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵,也是解答的突破口。25、(1)Cl24H++4I-+O2=2I2+2H2O(或2H2O+4I-+O2=2I2+4OH(2)吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低,不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中;實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體;固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何兩點(diǎn)即可)【解析】(1)B中濕潤(rùn)的紅色紙條退色,說明A中反應(yīng)有Cl2生成;若B中是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),不能說明一定有Cl2生成,因?yàn)镺2也可把I-氧化成I2:4H++4I-+O2=2I2+2H2O,從而使試紙變藍(lán)。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液,其作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。(4)由元素守恒可知,生成物中所缺物質(zhì)為H2O,再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,一是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體,且氣體與固體反應(yīng)較慢;二是因?yàn)镠Cl易混入Cl2中,生成的H2O及H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中,使Cl2不純。26、不能能BaCl2HCl靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】
膠體不能透過半透膜,操作①為滲析;除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,由于所加除雜試劑是過量的,所以先加入過量BaCl2,除去硫酸根離子;再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子),則試劑①為BaCl2,操作②為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3,操作③為過濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇;試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體,以此解答該題?!驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大,不能透過半透膜,而溶質(zhì)粒子可通過半透膜,故淀粉不能透過半透膜;SO42-能透過半透膜;(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2,試劑③為HCl;(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;(4)試劑②為Na2CO3,加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓?!军c(diǎn)睛】本題注意Ca2+、SO42?的性質(zhì),把握除雜原則,提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì),注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。27、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象,潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉(NaOH)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】
(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生
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