2022年四川省棠湖中學化學高一第一學期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅2、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O3、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰4、下列除雜的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COC．氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2OD．實驗室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O6、在粗鹽提純的實驗中，不需要的儀器是：A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．漏斗7、下列現(xiàn)象不涉及丁達爾效應(yīng)的是A．投影光束 B．布朗運動 C．美麗晚霞 D．林中光柱8、下列說法錯誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．1mol12C的質(zhì)量是12gC．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1molO2含有6.02×1023個氧原子9、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O10、小蘇打是焙制糕點常用的發(fā)酵粉，小蘇打?qū)儆贏．堿 B．氧化物 C．鹽 D．有機物11、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤12、下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)13、某強氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的價態(tài)是A．+2 B．+1 C．0 D．-114、下列物質(zhì)可一步轉(zhuǎn)化生成鹽的組合是①金屬②非金屬③堿性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥堿A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D(zhuǎn)．全部15、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是A．裝置中a管能產(chǎn)生氫氣B．b管導出的是氯氣C．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D．以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”16、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學方程式_____________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。19、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是

________，儀器B的名稱是

________。(2)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是

________(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

________；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是

________(填名稱)。20、鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應(yīng)移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。2、B【解析】本題涉及反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量沒有一定關(guān)系，故A不一定正確；B.2Na2O2～O2～2e－，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C.反應(yīng)后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D.反應(yīng)后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。3、D【解析】

防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。4、D【解析】

A、O2與灼熱的CuO粉末不反應(yīng)，用灼熱的CuO不能除去O2，A項錯誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，B項錯誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進了鈉離子，C項錯誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HCl除去，D項正確；答案選D。5、B【解析】

A.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中與少量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯誤；D.實驗室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤；故選B。6、A【解析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿，因此不要使用的儀器是坩堝，故A正確。點睛：坩堝一般用于測高熔點物質(zhì)的熔點、測結(jié)晶水的含量等，不用于蒸發(fā)結(jié)晶。7、B【解析】

膠體具有丁達爾效應(yīng)是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過時會發(fā)生丁達爾效應(yīng)，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達爾效應(yīng)；布朗運動是膠體微粒所做的永不停息的無規(guī)則運動，與丁達爾效應(yīng)無關(guān)，故選B。8、D【解析】

A項、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A正確；B項、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1，故C正確；D項、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個氧原子，故D錯誤。故選D。9、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！军c睛】準確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。10、C【解析】

小蘇打是NaHCO3，其屬于酸式鹽，故選C。11、B【解析】

鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是①②④，B項正確，答案選B。12、B【解析】A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：主要是概念實質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質(zhì)是含有自由移動電子或離子，據(jù)此分析判斷。13、C【解析】

Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值?！驹斀狻縉a2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價；令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，由電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol?L-1×(6-4)，解得a=0，故答案為C。14、D【解析】

①金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽，如Fe、Zn等與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故①正確；②非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故②正確；③堿性氧化物與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如Na2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故③正確；④酸性氧化物與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，故④正確；⑤酸與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑤正確；⑥堿與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑥正確；所以正確的有①②③④⑤⑥，故選D。【點睛】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為②，要注意鹽的概念和非金屬的性質(zhì)，活潑的非金屬單質(zhì)和活潑金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉與硫等的反應(yīng)。15、C【解析】

根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，F(xiàn)e棒附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據(jù)A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；C．根據(jù)A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-＝Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點。16、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。19、蒸餾燒瓶冷凝管冷凝管進出水口顛倒防暴沸冷凝水蒸氣冰水【解析】

制取蒸餾水時，可采用蒸餾操作，由于水的沸點為100℃，所以可不使用溫度計；另外，為使水蒸氣冷凝，需使用冷凝管，且需對產(chǎn)品進一步冷卻。【詳解】(1)儀器A是帶有支管的燒瓶，名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管。答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)為安全高效地將蒸氣冷凝，應(yīng)采用逆流原理，并讓冷卻水始終充滿冷凝管，所以圖中明顯的一個錯誤是冷凝管進出水口顛倒。答案為：冷凝管進出水口顛倒；(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，以便于液體平穩(wěn)地沸騰，其作用是防暴沸。答案為：防暴沸；(4)裝置中將冷凝管換成玻璃長導管，也是將水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，其作用是冷凝水蒸氣；為增加冷凝效果，燒杯中的物質(zhì)應(yīng)能對剛冷凝的液體進一步冷卻，所以燒杯中最好盛有的物質(zhì)是冰水。答案為：冷凝水蒸氣；冰水?！军c睛】蒸餾操作時，應(yīng)先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差A(yù)C53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分數(shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分數(shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應(yīng)伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對實驗的影響分析；③根據(jù)合金的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設(shè)合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，最終使測得鋁的質(zhì)量分數(shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管應(yīng)該要短進長出，利用氣體產(chǎn)生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側(cè)甲管的液面相平時再讀數(shù)，B錯誤；C．讀數(shù)時應(yīng)移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數(shù)，C正確；D．讀數(shù)時必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強對氣體體積的影響，以減少實驗誤差，D錯誤；故合理選項是AC；③5.6LH2的物質(zhì)的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假設(shè)10.8g合金中Al、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，可得關(guān)系式27x+24y=5.1g，1.5x+y=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，則合金中Al的質(zhì)量是m(Al)=0.1mol×27g=2.7g，所以Al的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量的測定。對實驗原理與裝置的理解是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒及根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系進行計算。21、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe