2020高考化學(xué)新提分江蘇專用精練課時規(guī)范練24鹽類水解Word含解析

2020高考化學(xué)新提分江蘇專用精練：課時規(guī)范練24鹽類的水解+Word版含解析2020高考化學(xué)新提分江蘇專用精練：課時規(guī)范練24鹽類的水解+Word版含解析2020高考化學(xué)新提分江蘇專用精練：課時規(guī)范練24鹽類的水解+Word版含解析課時規(guī)范練24鹽類的水解一、選擇題(本題共9小題,每題6分,共54分。每題只有一個選項吻合題目要求)1.以下說法不正確的選項是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.水解反應(yīng)N+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后,高升溫度平衡逆向搬動C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能夠采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)2.(2018山東師大附中模擬)以下說法正確的選項是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)治pH可除去溶液中混有的FB.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,爾后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法能夠除去KCl溶液中的FD.沖洗油污常用熱的碳酸鈉溶液-13.在0.1molL·K2CO3溶液中-10.1molL·,能夠采用的措施是加入適合水B.加入少量鹽酸C.加入適合KOH固體D.加熱

,由于C-的水解,使得c(C--1。若是要使c(C-)<0.1molL·)更湊近()4.(2018湖南長沙一模)在必然條件下,Na2S溶液中存在水解平衡2---:S+H2OHS+OH。以下說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小-C.高升溫度,減小-D.加入NaOH固體,溶液pH減小5.下表是Fe2+、F、Zn2+被OH-完好積淀時溶液的雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是(金屬離子Fe2+完好積淀時的pHA.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液

pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、)2+Zn6.以下關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的選項是()A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小-1溶液中B.濃度均為0.1molL·的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2為①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能控制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能控制CH3COO-水解7.(2018江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡:

:①>②>③,c(N)的大小序次HS-+H2OH2SO3+OH-①HS-H++S-②向-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),以下有關(guān)說法正確的選項是()0.1mol·LA.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S-)--C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大-+-+-D.加入氨水至中性,則2c(Na)=c(S)>c(H)=c(OH)-1的K溶液中逐滴加入-1的8.(2019陜西高新中學(xué)高三月考2CO30.1mol·L)常溫下,向20mL0.1molL·稀鹽酸40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況以以下列圖所示。以下說法正確的選項是()--A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中-保持不變B.依照A點計算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3C.B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(C---))+c(HC)+c(OHD.當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體9.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P-)的-的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖-變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P2所示[δ=含元素的粒子]?？傄韵掠嘘P(guān)LiH2PO4溶液的表達正確的選項是()A.溶液中存在3個平衡-、HP-和P-B.含P元素的粒子有H2PC.隨c初始(H2P-)增大,溶液的pH明顯變小-1D.用濃度大于1molL·的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)變成LiH2PO4二、非選擇題(本題共3小題,共46分)10.(2018山東曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精巧磷化工產(chǎn)品,擁有較強還原性,回答以下問題:(1)H3PO2是一元中強酸,則H3PO2(aq)中離子濃度的序次為。(2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖:①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的選項是(填選項字母)。A.c(Na+)>c(H2P-)>c(H+)>c(HP-)>c(H3PO4)B.c(Na+)>c(H2P-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HP-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P-)+2c(HP-)+3c(P-)+c(H3PO4)B.后者大D.無法判斷,該混雜溶液中離子濃度由大到小的序次是D.c(Na+)=c(H2P---)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4)-1近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)③假設(shè)在25℃時測得0.1molL·Na3PO4溶液的pH=12,(用Kh表示)Kh=(忽略Na3PO4第二、三步水解,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。11.(16分)(1)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不相同的一元酸)和NaOH溶液等體積混雜,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混雜溶液的pH如表所示:實驗編號-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度-1混雜后溶液的pHHA的物質(zhì)的量濃度/(mol·L)/(molL·)甲pH=a乙pH=7丙pH>7丁pH=10①從甲組情況解析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?。②乙組混雜溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是。前者大C.二者相等③從丙組實驗結(jié)果解析。④解析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混雜溶液中以下算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=mol常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。①寫出酸H2B的電離方程式-1。-1NaHB溶液與②若溶液M由10mL0.2mol·L10mL0.2molL·NaOH溶液混雜而成,則溶液pH(填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,以下粒子濃度關(guān)系正確的選項是。2---1A.c(B)+c(HB)=0.1molL·-1B.c(B2--)+c(HB)+c(H2B)=0.1molL·C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)-+-+D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)-1-112.(16分)在室溫下,以下五種溶液溶液:①0.1molL·NH4Cl溶液②0.1molL·CH3COONH4-1溶液-10.1molL·NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1molL·NH4Cl混雜液0.1mol·L-1氨水請依照要求填寫以下空白:(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是

-1·L。的③(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中c(N)的大小關(guān)系是②(填“>”“<”或“=”)③。(3)在溶液④中(填離子)的濃度為-1(填離子)的濃度之0.1molL·;NH3·H2O和-1。和為0.2mol·LpH=7,則說明CH3COO-的水解程度(4)室溫下,測得溶液②的(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-與N濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)c(N)。常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式:。②若溶液M由10mL2mol·L-1-1NaHA溶液與10mL2molL·NaOH溶液混雜而得,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。課時規(guī)范練24鹽類的水解1.B明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體擁有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,能夠作凈水劑,故A項正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),水解反應(yīng)N+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后,升溫平衡正向搬動,故B項錯誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽離子均能發(fā)生水解,水解產(chǎn)物中都有氯化氫,加熱氯化氫揮發(fā)獲取金屬的氫氧化物積淀,制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能夠采用將其溶液直接蒸干的方法,故C項正確;鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),故D項正確。2.DA項,由F+3H2OFe(OH)3+3H+可知,加入CaCO3耗資H+,使平衡右移從而除去F,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+,說法不正確;B項,所用酸應(yīng)是稀硫酸,由于不能夠引入新的雜質(zhì);C項,加熱法不能夠除去F。3.CK2CO3溶液中存在C-的水解平衡:C-+H2OHC-+OH-。加入適合水,平衡正向搬動,且溶液的體積增大,則c(C-)減小,A項錯誤;加入少量鹽酸,C-與H+結(jié)合生成HC-,則c(C-)減小,B項錯誤;加入適合KOH固體,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向搬動,溶液中c(C-)增大,更湊近mol·L-1,C項正確;加熱,促使C-的水解平衡正向搬動,c(C-)減小,D項錯誤。4.B稀釋溶液,水解平衡向正反應(yīng)方向搬動,但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)保持不變,A項錯誤;加入CuSO4固體,發(fā)生積淀反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,c(S2-)減小,S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向搬動,HS-濃度減小,B項正確;水解過程吸熱,高升溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向搬動,c(HS-)增大,c(S2-)減小,-增大,C項錯誤;加入NaOH固體,c(OH-)增大,pH增大,D項錯誤。-5.A要使Fe2+和F全部積淀除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成F,再調(diào)治溶液pH范圍為≤pH<6.5,即可將F完好轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3積淀,且保證Zn2+不積淀。氧化Fe2+時不能夠引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時也不能夠引入新的雜質(zhì),用ZnO能促使F的水解。6.BA項,等濃度時,三種溶液的pH大小為③>②>①,故pH相等時,物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,說法正確;B項,①溶液中C-水解促使N水解,使c(N)減小;②溶液中只有N水解;③溶液中Fe2+控制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小序次為③>②>①,B項錯誤;NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,控制N水解,C項正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,對CH3COO-的水解起控制作用,D項正確。7.CNaHSO3溶液顯酸性,則HS-的電離程度>HS-的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,c(HS-)減小,A項錯誤;依照電荷守恒可知,B項錯誤,應(yīng)為c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S-);加入少量NaOH溶液,平衡②右移,--的值均增大,C項正確;加入氨水至溶液呈中性,則-、c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可得溶液中其他離子濃度間有以下關(guān)系:c(Na+)+c(N)=2c(S-)+c(HS-),D項錯誤。8.A----,平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變,A項正確;A--點溶液中---11-1-+-11-1c(C=c(H,即)=c(HC),pH≈11,即氫離子濃度約是10mol·L,則Ka2=-)≈10mol·LKa2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11,B項錯誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,依照電荷守恒得B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(C-)+c(HC-)+c(OH-)+c(Cl-),C項錯誤;依照圖像可知pH約為6時,氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO2氣體逸出,當pH約為8時,恰好轉(zhuǎn)變成碳酸氫鉀,D項錯誤。9.DLiH2PO4溶液中存在H2P-、HP-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項錯誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2P-、HP-、P-,B項錯誤;依照圖1可知,隨c初始(H2P-)增大,溶液的pH并沒有明顯減小,C項錯誤;依照圖2可知pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)變成H2P-或LiH2PO4,D項正確。10.答案(1)c(H+)>c(H2P-)>c(OH-)(2)①HP-H2P-②AD③1.1×10-3+H+-解析(1)由于H3PO2是一元中強酸,在溶液中發(fā)生部分電離,電離方程式為H3PO2H++H2P,由于氫離子既來自于酸的電離又來自于水的電離,且酸溶液中水的電離碰到控制,故離子濃度大小關(guān)系為c(H+)>c(H2P-)>c(OH-)。(2)①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中HP-濃度減小、H2P-濃度增大,所以發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HP-+H+H2P-。②鈉離子不水解,濃度最大,由題圖可知H2P-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在c(Na+)>c(H2P--)>c(H+)>c(HP)>c(H3PO4),選項A正確,選項B錯誤;溶液中存在電++----荷守恒c(H)+c(Na)=c(OH)+c(H2P)+2c(HP)+3c(P),選項C錯誤;溶液中存在物料守恒+---234③P-(aq)+H2O(l)HP-(aq)+OH-(aq)初步濃度/(mol·L-1)00變化濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)--=1.1×10-3。Kh=-11.答案(1)①a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸C③c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)④(10-4-10-10)(2)①H2BH++HB-,HB-H++B2-②>AC解析(1)①一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強弱取決于完好中和后鹽溶液的pH,a=7時說明HA為強酸,a>7時說明HA為弱酸。②據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。③丙組實驗中溶液為等濃度的HA與NaA的混雜溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。④據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)-c(