人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)：第五單元 全單元課件

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1思考問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？思考問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總2紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：紅磷玻璃管紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：紅磷玻璃管3實(shí)驗(yàn)事實(shí)2：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)事實(shí)2：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4

實(shí)驗(yàn)事實(shí)3：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)事實(shí)3：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸5

實(shí)驗(yàn)事實(shí)4：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl〓2NaCl+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)事實(shí)5：鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O2〓2MgO碳+氧氣二氧化碳實(shí)驗(yàn)事實(shí)6：點(diǎn)燃C+O2〓CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)4：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸6在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義：參加7水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。？？？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改82.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合9從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有103.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納：5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程5個(gè)一定不變2個(gè)一定變1個(gè)可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類(lèi)元素的種類(lèi)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：分子的種類(lèi)分子總數(shù)3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納：5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化11木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:例如:C+O2

CO2點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù):?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目都121233木炭在氧氣中燃燒生成例如:C+O212元素種類(lèi)變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)呢？分子種類(lèi)呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變?cè)胤N類(lèi)變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后13原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)六不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變參加化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)六不14下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律？？紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律？？紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰15生活空間化學(xué)無(wú)限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。生活空間化學(xué)無(wú)限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細(xì)16經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(

)A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律【思路點(diǎn)撥】A.鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)籅.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過(guò)程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變；C.根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1∶1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g；D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緾經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確17

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用18原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)19二.化學(xué)方程式2.表示意義:

表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1.定義：二.化學(xué)方程式2.表示意義:表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成20木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物寫(xiě)起來(lái)很麻煩,怎么辦?木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二21這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這是什么式子?它可以提供CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO12122怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2121.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×2324423根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5回答下列問(wèn)題：1.這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2.通過(guò)什么條件反應(yīng)；3.反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。6.這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點(diǎn)燃1.S+O2=SO2點(diǎn)燃3.CuO+H2

=Cu+H2O2.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4小練習(xí)△想一想根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O524

多看、多學(xué)、多試。如果有成果，絕不炫耀。一個(gè)人如果怕費(fèi)時(shí)、費(fèi)事，則將一事無(wú)成。

——拉姆賽再見(jiàn)多看、多學(xué)、多試。如果有成果，絕不炫耀。一個(gè)人如果怕25如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式264P+5O22P2O5點(diǎn)燃1、磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。3、每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。2、每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。1241602844P+5O22P227R+3O2==2CO2+2H2O，R的化學(xué)式為

.M+O2==CO2+H2O，M的化學(xué)式為

.C2H4CH2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃R+3O2==2CO2+2H2O，R的化學(xué)式為28一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須是真實(shí)存在的反應(yīng)，必須正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式2.遵循質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，使左右兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù)均相等一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2.遵循質(zhì)量守恒29二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟寫(xiě)配注等查反應(yīng)物，生成物。A+B---C+D配平條件（點(diǎn)燃、高溫、催化劑、通電、）狀態(tài)（加熱，氣體↑，沉淀↓、）短線(xiàn)改為等號(hào)。A+B==C+D檢查二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟寫(xiě)反應(yīng)物，生成物。A+B---C+D30２KClO3

２KCl+３O2MnO2△↑生成物狀態(tài)的標(biāo)注方法：1、如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào);2、如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,則不需注“↑”號(hào).

S+O2SO2點(diǎn)燃

注２KClO3２KCl+３O2MnO31溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”;如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,則不需注“↓”

生成物狀態(tài)的標(biāo)注方法：CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2

↓Fe+CuSO4FeSO4+Cu注溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“322.配平過(guò)程：質(zhì)量守恒定律化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。配1.配平依據(jù)：1省略不寫(xiě)；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)的整數(shù)比。2.配平過(guò)程：質(zhì)量守恒定律化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使33幾輛三輪車(chē)和幾輛自行車(chē)的輪子的個(gè)數(shù)相等?(不改變車(chē)子的固有結(jié)構(gòu))=??23最小公倍數(shù)快樂(lè)探究幾輛三輪車(chē)和幾輛自行車(chē)的輪子的個(gè)數(shù)相等?=??23最小公倍數(shù)34快樂(lè)探究HHOOHOH+——如何使反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等??H2+O2——H2O氫分子氧分子水分子H2+O2——H2O如何配平化學(xué)方程式?最小公倍數(shù)找左右兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多的元素?？鞓?lè)探究HHOOHOH+——如何使反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等?35H2+O2H2O點(diǎn)燃H2OH2+O2點(diǎn)燃22最小公倍數(shù)H2+O2H2O點(diǎn)燃H2OH2+O2點(diǎn)燃22最小公倍數(shù)36定一法：找原子數(shù)目最多的化學(xué)式，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1。HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+1Cl2+2H2O4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O定一法：找原子數(shù)目最多的化學(xué)式，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1。374P+5O22P2O5P+O2——P2O54P+5O2————2P2O5點(diǎn)燃

寫(xiě)我會(huì)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟

配

注左邊反應(yīng)物右邊生成物中間連①查各原子個(gè)數(shù)②配平注明反應(yīng)條件注明生成物狀態(tài)

變

查4P+5O22P2O5P+38左反右生一橫線(xiàn)配平以后加一線(xiàn)等號(hào)上下注條件箭頭標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O2

2KClO3

2KCl+3O2

2KClO3

2KCl+3O2MnO2MnO2△△

2KClO3

2KCl+3O2口訣左反右生一橫線(xiàn)配平以后加一線(xiàn)等號(hào)上下注條件箭頭標(biāo)氣或沉淀39點(diǎn)燃

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫H2+Cl2HCl2氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水。CuO+H2〓

Cu+H2O點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵陕然瘹銱2+Cl240請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵2.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀3.工業(yè)上電解氯化鈉的水溶液可以制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42Fe+CuSO4====Cu+FeSO42NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+NaOHCu(OH)241用★代表碳原子.☆代表氧原子，則化學(xué)反應(yīng)方程式2C+O2==2CO表示最合理的是A．★★+☆☆==★★☆☆B．★★+☆☆==★☆★☆C．★+★+☆☆==★☆+★☆D．★+★+☆+☆==★☆+★☆用★代表碳原子.☆代表氧原子，則化學(xué)反應(yīng)方程式2C+O2==42下圖中，“〇”表示某種原子，“●”表示另一種原子。下列反應(yīng)中，能用該圖表示其實(shí)質(zhì)的是（）

AH2＋Cl2＝2HClB3H2＋N2＝2NH3C2CO＋O2＝2CO2

D2H2＋O2＝2H2OD下圖中，“〇”表示某種原子，“●”表示另一種原子。下列反應(yīng)中43根據(jù)提供的信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一氧化氮是大氣的污染物，目前有一種治理方法：在400℃和催化劑的存在的條件下，氨氣[化學(xué)式：NH3]與它反應(yīng)生成氮?dú)夂退瑢?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________4NH3+6NO======5N2+6H2O催化劑400℃根據(jù)提供的信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式4NH3+6NO======5N44汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車(chē)尾氣的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成兩種氣體，一種是空氣中最多的氣體、另一種是植物光合作用必需的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。2CO+2NO====N2+2CO2催化劑汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽45利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算46已知某種反應(yīng)物or生成物質(zhì)量，求另一種物質(zhì)質(zhì)量。設(shè)未知量（不帶單位）寫(xiě)化學(xué)方程式列出化學(xué)計(jì)量數(shù)與Mr的乘積、已知量、未知量

列比例式（質(zhì)量比等于Mr的總和之比），求解答設(shè)：設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑△316

6g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。=316326gxＸ＝０.６ｇ加熱分解6g高錳酸鉀,充分反應(yīng)后得多少g氧氣?已知某種反應(yīng)物or生成物質(zhì)量，求另一種物質(zhì)質(zhì)量。設(shè)未知量（不47工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳拷猓涸O(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3====CaO+CO2高溫56100x10t10056x10tX=17.9t答：需要碳酸鈣17.9t工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和48加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？

[解]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KCIO3=====MnO2△2KCI+3O2↑2459612.25克X245——96=12.25克———XX=96×12.25克—————245=4.8克答:解12.25克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.149Y24512.25克——=———149YY=

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245149×12.25克=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y。加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克氧氣?同時(shí)生成氯化49根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差求氣體質(zhì)量。含雜質(zhì)的計(jì)算：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=m（純凈物）/m（混合物）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差求氣體質(zhì)量。50人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)：第五單元全單元課件51第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律52思考問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？思考問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總53紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：紅磷玻璃管紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：紅磷玻璃管54實(shí)驗(yàn)事實(shí)2：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)事實(shí)2：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO55

實(shí)驗(yàn)事實(shí)3：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)事實(shí)3：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸56

實(shí)驗(yàn)事實(shí)4：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl〓2NaCl+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)事實(shí)5：鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O2〓2MgO碳+氧氣二氧化碳實(shí)驗(yàn)事實(shí)6：點(diǎn)燃C+O2〓CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)4：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸57在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義：參加58水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。？？？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改592.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合60從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有613.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納：5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程5個(gè)一定不變2個(gè)一定變1個(gè)可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類(lèi)元素的種類(lèi)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：分子的種類(lèi)分子總數(shù)3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納：5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化62木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:例如:C+O2

CO2點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù):?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目都121233木炭在氧氣中燃燒生成例如:C+O263元素種類(lèi)變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)呢？分子種類(lèi)呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變?cè)胤N類(lèi)變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后64原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)六不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變參加化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)六不65下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律？？紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律？？紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰66生活空間化學(xué)無(wú)限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。生活空間化學(xué)無(wú)限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細(xì)67經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(

)A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律【思路點(diǎn)撥】A.鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)籅.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過(guò)程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變；C.根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1∶1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g；D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緾經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確68

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用69原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)70二.化學(xué)方程式2.表示意義:

表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1.定義：二.化學(xué)方程式2.表示意義:表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成71木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物寫(xiě)起來(lái)很麻煩,怎么辦?木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二72這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這是什么式子?它可以提供CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO12173怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2121.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×2324474根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5回答下列問(wèn)題：1.這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2.通過(guò)什么條件反應(yīng)；3.反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。6.這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點(diǎn)燃1.S+O2=SO2點(diǎn)燃3.CuO+H2

=Cu+H2O2.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4小練習(xí)△想一想根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O575

多看、多學(xué)、多試。如果有成果，絕不炫耀。一個(gè)人如果怕費(fèi)時(shí)、費(fèi)事，則將一事無(wú)成。

——拉姆賽再見(jiàn)多看、多學(xué)、多試。如果有成果，絕不炫耀。一個(gè)人如果怕76如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式774P+5O22P2O5點(diǎn)燃1、磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。3、每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。2、每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。1241602844P+5O22P278R+3O2==2CO2+2H2O，R的化學(xué)式為

.M+O2==CO2+H2O，M的化學(xué)式為

.C2H4CH2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃R+3O2==2CO2+2H2O，R的化學(xué)式為79一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須是真實(shí)存在的反應(yīng)，必須正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式2.遵循質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，使左右兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù)均相等一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2.遵循質(zhì)量守恒80二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟寫(xiě)配注等查反應(yīng)物，生成物。A+B---C+D配平條件（點(diǎn)燃、高溫、催化劑、通電、）狀態(tài)（加熱，氣體↑，沉淀↓、）短線(xiàn)改為等號(hào)。A+B==C+D檢查二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟寫(xiě)反應(yīng)物，生成物。A+B---C+D81２KClO3

２KCl+３O2MnO2△↑生成物狀態(tài)的標(biāo)注方法：1、如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào);2、如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,則不需注“↑”號(hào).

S+O2SO2點(diǎn)燃

注２KClO3２KCl+３O2MnO82溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”;如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,則不需注“↓”

生成物狀態(tài)的標(biāo)注方法：CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2

↓Fe+CuSO4FeSO4+Cu注溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“832.配平過(guò)程：質(zhì)量守恒定律化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。配1.配平依據(jù)：1省略不寫(xiě)；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)的整數(shù)比。2.配平過(guò)程：質(zhì)量守恒定律化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使84幾輛三輪車(chē)和幾輛自行車(chē)的輪子的個(gè)數(shù)相等?(不改變車(chē)子的固有結(jié)構(gòu))=??23最小公倍數(shù)快樂(lè)探究幾輛三輪車(chē)和幾輛自行車(chē)的輪子的個(gè)數(shù)相等?=??23最小公倍數(shù)85快樂(lè)探究HHOOHOH+——如何使反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等??H2+O2——H2O氫分子氧分子水分子H2+O2——H2O如何配平化學(xué)方程式?最小公倍數(shù)找左右兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多的元素。快樂(lè)探究HHOOHOH+——如何使反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等?86H2+O2H2O點(diǎn)燃H2OH2+O2點(diǎn)燃22最小公倍數(shù)H2+O2H2O點(diǎn)燃H2OH2+O2點(diǎn)燃22最小公倍數(shù)87定一法：找原子數(shù)目最多的化學(xué)式，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1。HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+1Cl2+2H2O4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O定一法：找原子數(shù)目最多的化學(xué)式，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1。884P+5O22P2O5P+O2——P2O54P+5O2————2P2O5點(diǎn)燃

寫(xiě)我會(huì)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟

配

注左邊反應(yīng)物右邊生成物中間連①查各原子個(gè)數(shù)②配平注明反應(yīng)條件注明生成物狀態(tài)

變

查4P+5O22P2O5P+89左反右生一橫線(xiàn)配平以后加一線(xiàn)等號(hào)上下注條件箭頭標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O2

2KClO3

2KCl+3O2

2KClO3

2KCl+3O2MnO2MnO2△△

2KClO3

2KCl+3O2口訣左反右生一橫線(xiàn)配平以后加一線(xiàn)等號(hào)上下注條件箭頭標(biāo)氣或沉淀90點(diǎn)燃

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫H2+Cl2HCl2氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水。CuO+H2〓

Cu+H2O點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵陕然瘹銱2+Cl291請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵2.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀3.工業(yè)上電解氯化鈉的水溶液可以制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42Fe+CuSO4====Cu+FeSO42NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+NaOHCu(OH)292用★代表碳原子.☆代表氧原子，則化學(xué)反應(yīng)方程式2C+O2==2CO表示最合理的是A．★★+☆☆==★★☆☆B．★★+☆☆==★☆★☆C．★+★+☆☆==★☆+★☆