弱電解質(zhì)電離平衡課件

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一講弱電解質(zhì)的電離平衡第八單元水溶液中的離子平衡高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一講弱電解質(zhì)的電離平衡第八單元水醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7B醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)的導(dǎo)電性。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，化學(xué)平衡知識(shí)是為電離平衡服務(wù)的。高考命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同pH）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。知識(shí)歸納從分類(lèi)角度來(lái)看強(qiáng)弱電解質(zhì)!1.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類(lèi)別溶液中存在的微?；衔镱?lèi)型不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活

二、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)——部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)注意:（首先判斷物質(zhì)的類(lèi)別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成二、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)——完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：2.特點(diǎn)：在一定條件（如溫度、濃3.弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV即時(shí)訓(xùn)練13.弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=-12-一二三-12-一二三①氫硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。現(xiàn)使該溶液中pH值增大，則c(S2－)如何變化？②請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)原理解釋為何

Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿？【思考與交流】(1)加水(2)加堿(3)加Na2S

Al(OH)3酸式和堿式電離①氫硫酸溶液存在如下平衡：【思考與交流】(1)加水(2)加堿-14-一二三-14-一二三-15-一二三-15-一二三例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH-17-一二三-17-一二三-18-一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-18-一二三答案解析解析關(guān)閉-19-一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-19-一二三答案解析解析關(guān)閉四、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)K=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)1、計(jì)算方法：四、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOHCH3COO-+H+

NH3?H2ONH4++OH-

Kb=————————c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O)1、電離常數(shù)意義K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。2、影響電離常數(shù)的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)越強(qiáng)，電離越徹底，K值越大。(2)外因：溫度越高，越有利于電離，K值越大。(不受濃度影響)Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)CH例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：②多元a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。電離難的原因：a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了-24-一二三-24-一二三

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸五、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開(kāi)始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H1、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL，再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）A．開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B．開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC1、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A、H2OB、NaOH固體C、CH3COONa固體

D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后4.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B4.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（-31-一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-31-一二三答案解析解析關(guān)閉-32-一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-32-一二三答案解析解析關(guān)閉方法二：測(cè)0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是

。方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）醋酸方法二：測(cè)0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測(cè)0.高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一講弱電解質(zhì)的電離平衡第八單元水溶液中的離子平衡高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一講弱電解質(zhì)的電離平衡第八單元水醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7B醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)的導(dǎo)電性。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，化學(xué)平衡知識(shí)是為電離平衡服務(wù)的。高考命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同pH）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。知識(shí)歸納從分類(lèi)角度來(lái)看強(qiáng)弱電解質(zhì)!1.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類(lèi)別溶液中存在的微粒化合物類(lèi)型不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活

二、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)——部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)注意:（首先判斷物質(zhì)的類(lèi)別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成二、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)——完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：2.特點(diǎn)：在一定條件（如溫度、濃3.弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV即時(shí)訓(xùn)練13.弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=-45-一二三-12-一二三①氫硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－?，F(xiàn)使該溶液中pH值增大，則c(S2－)如何變化？②請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)原理解釋為何

Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿？【思考與交流】(1)加水(2)加堿(3)加Na2S

Al(OH)3酸式和堿式電離①氫硫酸溶液存在如下平衡：【思考與交流】(1)加水(2)加堿-47-一二三-14-一二三-48-一二三-15-一二三例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH-50-一二三-17-一二三-51-一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-18-一二三答案解析解析關(guān)閉-52-一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-19-一二三答案解析解析關(guān)閉四、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)K=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)1、計(jì)算方法：四、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOHCH3COO-+H+

NH3?H2ONH4++OH-

Kb=————————c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O)1、電離常數(shù)意義K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。2、影響電離常數(shù)的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)越強(qiáng)，電離越徹底，K值越大。(2)外因：溫度越高，越有利于電離，K值越大。(不受濃度影響)Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)CH例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：②多元a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。電離難的原因：a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了-57-一二三-24-一二三

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸五、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開(kāi)始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H1、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL，再分別向兩燒杯中同