新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件

第3課時氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律第3課時新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)意義:表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(2)實(shí)例:(2)實(shí)例:2.單線橋法(1)意義:表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(2)實(shí)例:2.單線橋法【情境·思考】金屬腐蝕,是金屬和周圍環(huán)境發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的一種破壞性侵蝕,金屬腐蝕現(xiàn)象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹,銅器在使用過程中表面生成銅綠,鋁制品在潮濕空氣中表面會生成白色粉末,地下金屬管道腐蝕穿孔等?！厩榫场に伎肌啃氯私贪姹匦?氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2,②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為(1)上述過程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)?提示:①②。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。(1)上述過程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)?(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。提示:

(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【重點(diǎn)釋疑】1.雙線橋法(1)基本步驟知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子;②必須注明“得到”或“失去”;③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù),b表示每個原子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a=1或b=1時,要省略。(2)注意事項④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如

④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(3)記憶口訣:先標(biāo)化合價,再看價變化;起止同元素,橋上標(biāo)變化。(3)記憶口訣:2.單線橋法(1)基本步驟2.單線橋法(2)注意事項①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;(2)注意事項③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如

③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！居洃浛谠E】先確定變價元素,再計算價態(tài)變化;橋上標(biāo)明電子數(shù),箭頭還原到氧化?！居洃浛谠E】

【思考·討論】(1)在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時,箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎?兩個線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系?請簡要說明。【思考·討論】提示:雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向;只能表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。兩個線橋上電子總數(shù)相等。提示:雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向;只能表明同一元素原子的電子(2)在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時,其含義是什么?提示:單線橋法箭頭指向?yàn)閺倪€原劑到氧化劑及它們之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(2)在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時,其含義是什么?【案例示范】

【典例】(2019·海淀高一檢測)碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病,即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病,主要病因是環(huán)境缺碘,人體攝取碘不足所致?！景咐痉丁课覈畬Φ馊狈Σ∠喈?dāng)重視,為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O我國政府對碘缺乏病相當(dāng)重視,為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必(1)請指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)請分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)請指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭生活用品,設(shè)計實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素,將你的思路寫出來,與同學(xué)們交流。(4)請查閱相關(guān)資料,寫出幾條防治碘缺乏病的措施。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是I2。(2)雙線橋:答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)單線橋:單線橋:(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍(lán);而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應(yīng)。(4)①食用合格碘鹽,②經(jīng)常吃含碘豐富的食物:紫菜、海帶、海魚及海貝類等。(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試

【遷移·應(yīng)用】(2019·衡水高一檢測)黑火藥是中國的四大發(fā)明之一,發(fā)生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失_____。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是_______;還原產(chǎn)物是_______。

【遷移·應(yīng)用】【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規(guī)律,然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,如下:【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規(guī)律,然后依(2)元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產(chǎn)物。(2)元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,答案:(1)(2)S、KNO3

K2S、N2答案:(1)【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1.(2019·漳州高一檢測)下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是 (

)【補(bǔ)償訓(xùn)練】新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件【解析】選D。選項A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子;選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子,失去電子;選項C中,C失去電子,氧氣得到電子?！窘馕觥窟xD。選項A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子;選項B中是亞鐵離子被2.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。2.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。(3)該反應(yīng)中氧化劑是________________,發(fā)生氧化反應(yīng)的是________________。(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl【解析】反應(yīng)中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1價升高到氯氣中的0價,高錳酸鉀是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),鹽酸作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋?！窘馕觥糠磻?yīng)中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1答案:(1)(2)(3)KMnO4

HCl

答案:(1)知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【重點(diǎn)釋疑】1.守恒規(guī)律知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2.強(qiáng)弱規(guī)律2.強(qiáng)弱規(guī)律還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用:物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。3.先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強(qiáng)的先被氧化。3.先后規(guī)律(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如:把氯氣通入FeBr2溶液時,還原性:Fe2+>Br-,若氯氣的量不足時首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時,還原性:I->Fe2+,若氯氣的量不足時首先氧化I-。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。4.價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。4.價態(tài)規(guī)律(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,高價態(tài)+低價態(tài)中間價態(tài),即“價態(tài)歸中,互不交叉”,三種情況:

(2)歸中規(guī)律新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用:判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。(3)歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價,即中間價高價+低價。②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【思考·討論】

(1)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出,你能解釋其中的道理嗎?提示:氧化性Ag+>Cu2+,根據(jù)先后規(guī)律,少量的鐵先與氧化性強(qiáng)的Ag+發(fā)生反應(yīng),結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出?！舅伎肌び懻摗?2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性,那么能否使用濃硫酸干燥SO2?提示:能。硫元素的化合價有-2、0、+4、+6,SO2和濃硫酸中硫元素的化合價分別為+4、+6,中間沒有價態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可以干燥。(2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性【案例示范】【典例1】一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng):NH3+NON2+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (

)A.2∶3

B.3∶2

C.4∶5

D.5∶6【案例示范】【解析】選A。在氧化還原反應(yīng)中,得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為-3,反應(yīng)后變?yōu)?,作還原劑被氧化;NO中N的化合價為+2,反應(yīng)后為0,作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等,則應(yīng)為2個NH3和3個NO反應(yīng),所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為2∶3?！窘馕觥窟xA。在氧化還原反應(yīng)中,得失電子數(shù)目相等。NH3中N

【母題追問】(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是多少?提示:2∶3。氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,即被氧化與被還原氮原子數(shù)之比?！灸割}追問】(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是多少?(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少?提示:3∶2。氧化劑、還原劑分別是NO、NH3,根據(jù)電子守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,則N(NO)∶N(NH3)=3∶2。(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少?【典例2】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):①16H++10Z-+2

====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是 (

)【典例2】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;Z2>B2>A3+D.X2+是的還原產(chǎn)物A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價升高,X元素的化合價降低;②2A2++B2====2A3++2B-中,A元素的化合價升高,B元素的化合價降低;③2B-+Z2====B2+2Z-中,B元素的化合價升高,Z元素的化合價降低。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性>Z2>B2>A3+,可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①中Z元素的化合價升高,③中Z元素的化合價降低,分別作還原劑、氧化劑,B錯誤;①中X得到電子被還原,則X2+是的還原產(chǎn)物,D正確。====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①

【遷移·應(yīng)用】1.(2019·武威高一檢測)下列微粒中,只有氧化性的是

(

)①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥【遷移·應(yīng)用】【解析】選C。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2+是中間價態(tài),Fe3+是最高價,S在中間價態(tài),H+為最高價,Na+是最高價,Mg為最低價?！窘馕觥窟xC。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,則下列說法正確的是 (

)A.Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3B.Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2===2HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>【解析】選B。A項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛盾,A錯誤;C項Fe3+可以氧化S2-;D項中Fe3+已是最高價,沒有還原性,不能被Cl2氧化。【解析】選B。A項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛3.在反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個數(shù)之比為 (

)A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶13.在反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發(fā)生還【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)3+H2O====2+知,11發(fā)生還原反應(yīng),22

發(fā)生氧化反應(yīng),故發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個數(shù)之比為1∶2?！窘馕觥窟xC。根據(jù)反應(yīng)3+H2O====2【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·焦作高一檢測)在反應(yīng)3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 (

)A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3【補(bǔ)償訓(xùn)練】【解析】選A。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑,化合價降低,被氧化的硫在反應(yīng)中作還原劑,化合價升高,反應(yīng)中3個硫原子有2個化合價降低,1個化合價升高,故被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2∶1?！窘馕觥窟xA。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑,化合價降低,被氧化【素養(yǎng)提升】“84”消毒液和潔廁靈是家庭必備的生活用品。84消毒液是一種高效消毒劑,主要成分為次氯酸鈉(NaClO,Cl為+1價)是無色或淡黃色液體,且具有刺激性氣味。被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。潔廁靈主要成分是鹽酸,還有微量表面【素養(yǎng)提升】活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應(yīng)用在家庭、賓館、飯店、學(xué)校、醫(yī)院、公廁、移動廁所等場所?；钚詣?、香精、緩蝕劑、助劑。主要應(yīng)用在家庭、賓館、飯店、學(xué)校(1)利用氧化還原反應(yīng)的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質(zhì)?提示:NaClO中Cl為+1價,處于氯的中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;HCl中Cl為-1價,處于氯的最低價態(tài),只有還原性。(1)利用氧化還原反應(yīng)的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發(fā)生中毒現(xiàn)象(已知氯氣有毒)。①利用氧化還原反應(yīng)的原理說明原因。提示:NaClO既有氧化性又有還原性,HCl具有還原性,兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒氣體Cl2。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發(fā)生中毒現(xiàn)象②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。提示:

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)知識點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平與計算【重點(diǎn)釋疑】1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平三原則:知識點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平與計算(2)配平五步驟:一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價升降法(2)配平五步驟:新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件(3)示例:分析并配平化學(xué)方程式:(3)示例:分析并配平化學(xué)方程式:第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步:配系數(shù),先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3====3S↓+2NO+4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平時相等,最后利用氧原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算(1)原則:電子守恒——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算(2)解題思維流程①找物質(zhì):分析反應(yīng)前后元素化合價的變化,確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。②定得失:確定一個原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。(2)解題思維流程③列等式:根據(jù)已知化學(xué)計量數(shù)及電子得失守恒列出等式,N(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=N(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)。④找關(guān)系:對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若中間各步反應(yīng)過程中無損耗,可直接根據(jù)電子得失守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系,快速列式求解。③列等式:根據(jù)已知化學(xué)計量數(shù)及電子得失守恒列出等式,N(氧化(3)常見題型①求氧化劑與還原劑的粒子數(shù)之比或質(zhì)量之比。②計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。③確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化。(3)常見題型

【思考·討論】(1)1分子Cl2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少?提示:1個。反應(yīng)中一半Cl2化合價升高,一半化合價降低?！舅伎肌び懻摗?2)Na2SO3與KMnO4按個數(shù)5∶2完全反應(yīng),你能確定還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)嗎?提示:+2。5×(6-4)=2×(7-x),解得x=2,即還原產(chǎn)物中被還原元素的化合價為+2。(2)Na2SO3與KMnO4按個數(shù)5∶2完全反應(yīng),你能確定【案例示范】

【典例1】配平下列化學(xué)方程式:【案例示范】【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。要關(guān)注(1)中的酸除作氧化劑外,還起到酸的作用。答案:(1)3

8

3

2

4(2)5

1

3

3

3

3

(3)2

16

10

2

5

8【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子【規(guī)律方法】氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法(1)正向配平法:若參加反應(yīng)的氧化劑全部被還原,參加反應(yīng)的還原劑全部被氧化,可采用正向配平法,即根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù),然后用觀察法配平其他物質(zhì)。【規(guī)律方法】氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法(2)逆向配平法:部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等宜選用逆向配平法,即先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù),然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)。(2)逆向配平法:部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等宜選用(3)雙向配平法:若氧化劑(或還原劑)中某元素的化合價只有部分發(fā)生變化,配平要從還原劑、還原產(chǎn)物(氧化劑、氧化產(chǎn)物)著手,即從化學(xué)方程式的兩端進(jìn)行配平。(3)雙向配平法:若氧化劑(或還原劑)中某元素的化合價只有部【典例2】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16,則x的值為 (

)

A.2 B.3 C.4 D.5【典例2】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2S【思維建模】解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算題目的思維流程如下:【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)氧化還原反應(yīng)計算題目的思維流程如下:【解析】選D。本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。得關(guān)系式1×[6-(-)]·x=16×2x=5?！窘馕觥窟xD。本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電

【遷移·應(yīng)用】1.(2019·柳州高一檢測)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-====2+3Cl-+5H2O。則中R的化合價是 (

)

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【遷移·應(yīng)用】【解析】選D。根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根據(jù)化合價規(guī)則判斷中R的化合價為+6價?！窘馕觥窟xD。根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒,可2.配平下列方程式和離子方程式:2.配平下列方程式和離子方程式:【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。反應(yīng)中氧化劑還原劑是一種物質(zhì)時,該類反應(yīng)可以采用逆向配平法。答案:(1)3

6

2

1

3

(2)2

9

3

3

5(3)5

4

1

1

2【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019·聊城高一檢測)在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):+2M3++4H2O====+Cl-+8H+,中M的化合價是 (

)

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【補(bǔ)償訓(xùn)練】【解析】選C。根據(jù)電子守恒得:設(shè)M的化合價是x,則6=2(x-3),x=+6。【解析】選C。根據(jù)電子守恒得:設(shè)M的化合價是x,則6=2(x2.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時,其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3====aZn(NO3)2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為 (

)A.4、5、5、NO2 B.4、2、4、NO2C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO2.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時,其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+【解析】選C。由反應(yīng)可知,鋅元素的化合價升高,則氮元素的化合價降低,①若M為NO2,由得失電子守恒可知,b==8,A、B錯誤;②若M為NO,由得失電子守恒可知,b=,D錯誤;③若M為NH4NO3,由得失電子守恒可知,b==1,結(jié)合原子守恒可知,a=4,c=3?！窘馕觥窟xC。由反應(yīng)可知,鋅元素的化合價升高,則氮【素養(yǎng)提升】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。氰化鈉有劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡?！舅仞B(yǎng)提升】新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件(1)NaCN(N為-3價)屬于劇毒物質(zhì),可用H2O2進(jìn)行無害化處理:NaCN+H2O2N2↑+X+H2O。X的化學(xué)式是什么?(2)TiO2作催化劑,用NaClO將CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式。(1)NaCN(N為-3價)屬于劇毒物質(zhì),可用H2O2進(jìn)行無【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒可以推出X為NaHCO3。(2)CNO-在酸性條件下與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2,根據(jù)元素守恒可知還有H2O生成,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可寫出該離子方程式。答案:(1)NaHCO3(2)2CNO-+6ClO-+8H+====N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒可以推【課堂回眸】【課堂回眸】第3課時氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律第3課時新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)意義:表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(2)實(shí)例:(2)實(shí)例:2.單線橋法(1)意義:表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(2)實(shí)例:2.單線橋法【情境·思考】金屬腐蝕,是金屬和周圍環(huán)境發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的一種破壞性侵蝕,金屬腐蝕現(xiàn)象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹,銅器在使用過程中表面生成銅綠,鋁制品在潮濕空氣中表面會生成白色粉末,地下金屬管道腐蝕穿孔等?！厩榫场に伎肌啃氯私贪姹匦?氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2,②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為(1)上述過程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)?提示:①②。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。(1)上述過程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)?(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。提示:

(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【重點(diǎn)釋疑】1.雙線橋法(1)基本步驟知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子;②必須注明“得到”或“失去”;③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù),b表示每個原子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a=1或b=1時,要省略。(2)注意事項④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如

④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(3)記憶口訣:先標(biāo)化合價,再看價變化;起止同元素,橋上標(biāo)變化。(3)記憶口訣:2.單線橋法(1)基本步驟2.單線橋法(2)注意事項①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;(2)注意事項③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如

③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！居洃浛谠E】先確定變價元素,再計算價態(tài)變化;橋上標(biāo)明電子數(shù),箭頭還原到氧化?！居洃浛谠E】

【思考·討論】(1)在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時,箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎?兩個線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系?請簡要說明?！舅伎肌び懻摗刻崾?雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向;只能表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。兩個線橋上電子總數(shù)相等。提示:雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向;只能表明同一元素原子的電子(2)在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時,其含義是什么?提示:單線橋法箭頭指向?yàn)閺倪€原劑到氧化劑及它們之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(2)在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時,其含義是什么?【案例示范】

【典例】(2019·海淀高一檢測)碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病,即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病,主要病因是環(huán)境缺碘,人體攝取碘不足所致。【案例示范】我國政府對碘缺乏病相當(dāng)重視,為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O我國政府對碘缺乏病相當(dāng)重視,為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必(1)請指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)請分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)請指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭生活用品,設(shè)計實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素,將你的思路寫出來,與同學(xué)們交流。(4)請查閱相關(guān)資料,寫出幾條防治碘缺乏病的措施。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是I2。(2)雙線橋:答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)單線橋:單線橋:(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍(lán);而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應(yīng)。(4)①食用合格碘鹽,②經(jīng)常吃含碘豐富的食物:紫菜、海帶、海魚及海貝類等。(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試

【遷移·應(yīng)用】(2019·衡水高一檢測)黑火藥是中國的四大發(fā)明之一,發(fā)生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失_____。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是_______;還原產(chǎn)物是_______。

【遷移·應(yīng)用】【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規(guī)律,然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,如下:【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規(guī)律,然后依(2)元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產(chǎn)物。(2)元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,答案:(1)(2)S、KNO3

K2S、N2答案:(1)【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1.(2019·漳州高一檢測)下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是 (

)【補(bǔ)償訓(xùn)練】新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件【解析】選D。選項A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子;選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子,失去電子;選項C中,C失去電子,氧氣得到電子。【解析】選D。選項A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子;選項B中是亞鐵離子被2.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。2.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。(3)該反應(yīng)中氧化劑是________________,發(fā)生氧化反應(yīng)的是________________。(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl【解析】反應(yīng)中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1價升高到氯氣中的0價,高錳酸鉀是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),鹽酸作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋?！窘馕觥糠磻?yīng)中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1答案:(1)(2)(3)KMnO4

HCl

答案:(1)知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【重點(diǎn)釋疑】1.守恒規(guī)律知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2.強(qiáng)弱規(guī)律2.強(qiáng)弱規(guī)律還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用:物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。3.先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強(qiáng)的先被氧化。3.先后規(guī)律(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如:把氯氣通入FeBr2溶液時,還原性:Fe2+>Br-,若氯氣的量不足時首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時,還原性:I->Fe2+,若氯氣的量不足時首先氧化I-。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。4.價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。4.價態(tài)規(guī)律(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,高價態(tài)+低價態(tài)中間價態(tài),即“價態(tài)歸中,互不交叉”,三種情況:

(2)歸中規(guī)律新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用:判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。(3)歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價,即中間價高價+低價。②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【思考·討論】

(1)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出,你能解釋其中的道理嗎?提示:氧化性Ag+>Cu2+,根據(jù)先后規(guī)律,少量的鐵先與氧化性強(qiáng)的Ag+發(fā)生反應(yīng),結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出?！舅伎肌び懻摗?2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性,那么能否使用濃硫酸干燥SO2?提示:能。硫元素的化合價有-2、0、+4、+6,SO2和濃硫酸中硫元素的化合價分別為+4、+6,中間沒有價態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可以干燥。(2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性【案例示范】【典例1】一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng):NH3+NON2+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (

)A.2∶3

B.3∶2

C.4∶5

D.5∶6【案例示范】【解析】選A。在氧化還原反應(yīng)中,得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為-3,反應(yīng)后變?yōu)?,作還原劑被氧化;NO中N的化合價為+2,反應(yīng)后為0,作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等,則應(yīng)為2個NH3和3個NO反應(yīng),所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為2∶3。【解析】選A。在氧化還原反應(yīng)中,得失電子數(shù)目相等。NH3中N

【母題追問】(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是多少?提示:2∶3。氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,即被氧化與被還原氮原子數(shù)之比?！灸割}追問】(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是多少?(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少?提示:3∶2。氧化劑、還原劑分別是NO、NH3,根據(jù)電子守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,則N(NO)∶N(NH3)=3∶2。(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少?【典例2】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):①16H++10Z-+2

====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是 (

)【典例2】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;Z2>B2>A3+D.X2+是的還原產(chǎn)物A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價升高,X元素的化合價降低;②2A2++B2====2A3++2B-中,A元素的化合價升高,B元素的化合價降低;③2B-+Z2====B2+2Z-中,B元素的化合價升高,Z元素的化合價降低。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性>Z2>B2>A3+,可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①中Z元素的化合價升高,③中Z元素的化合價降低,分別作還原劑、氧化劑,B錯誤;①中X得到電子被還原,則X2+是的還原產(chǎn)物,D正確。====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①

【遷移·應(yīng)用】1.(2019·武威高一檢測)下列微粒中,只有氧化性的是

(

)①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥【遷移·應(yīng)用】【解析】選C。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2+是中間價態(tài),Fe3+是最高價,S在中間價態(tài),H+為最高價,Na+是最高價,Mg為最低價。【解析】選C。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,則下列說法正確的是 (

)A.Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3B.Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2===2HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>【解析】選B。A項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛盾,A錯誤;C項Fe3+可以氧化S2-;D項中Fe3+已是最高價,沒有還原性,不能被Cl2氧化。【解析】選B。A項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛3.在反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個數(shù)之比為 (

)A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶13.在反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發(fā)生還【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)3+H2O====2+知,11發(fā)生還原反應(yīng),22

發(fā)生氧化反應(yīng),故發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個數(shù)之比為1∶2。【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)3+H2O====2【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·焦作高一檢測)在反應(yīng)3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 (

)A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3【補(bǔ)償訓(xùn)練】【解析】選A。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑,化合價降低,被氧化的硫在反應(yīng)中作還原劑,化合價升高,反應(yīng)中3個硫原子有2個化合價降低,1個化合價升高,故被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2∶1。【解析】選A。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑,化合價降低,被氧化【素養(yǎng)提升】“84”消毒液和潔廁靈是家庭必備的生活用品。84消毒液是一種高效消毒劑,主要成分為次氯酸鈉(NaClO,Cl為+1價)是無色或淡黃色液體,且具有刺激性氣味。被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。潔廁靈主要成分是鹽酸,還有微量表面【素養(yǎng)提升】活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應(yīng)用在家庭、賓館、飯店、學(xué)校、醫(yī)院、公廁、移動廁所等場所?；钚詣?、香精、緩蝕劑、助劑。主要應(yīng)用在家庭、賓館、飯店、學(xué)校(1)利用氧化還原反應(yīng)的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質(zhì)?提示:NaClO中Cl為+1價,處于氯的中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;HCl中Cl為-1價,處于氯的最低價態(tài),只有還原性。(1)利用氧化還原反應(yīng)的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發(fā)生中毒現(xiàn)象(已知氯氣有毒)。①利用氧化還原反應(yīng)的原理說明原因。提示:NaClO既有氧化性又有還原性,HCl具有還原性,兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒氣體Cl2。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發(fā)生中毒現(xiàn)象②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。提示:

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)知識點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平與計算【重點(diǎn)釋疑】1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平三原則:知識點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平與計算(2)配平五步驟:一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價升降法(2)配平五步驟:新人教版必修1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課件(3)示例:分析并配平化學(xué)方程式:(3)示例:分析并配平化學(xué)方程式:第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步:配系數(shù),先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3====3S↓+2NO+4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平時相等,最后利用氧原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算(1)原則:電子守恒——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算(2)解題思維流程①找物質(zhì):分析反應(yīng)前后元素化合價的變化,確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。②定得失:確定一個原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。(2)解題思維流程③列等式:根據(jù)已知化學(xué)計量數(shù)及電子得失守恒列出等式,N(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=N(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)。④找關(guān)系:對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若中間各步反應(yīng)過程中無損耗,可直接根據(jù)電子得失守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系,快速列式求解。③列等式:根據(jù)已知化學(xué)計量數(shù)及電子得失守恒列出等式,N(氧化(3)常見題型①求氧化劑與還原劑的粒子數(shù)之比或質(zhì)量之比。②計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。③確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化。(3)常見題型

【思考·討論】(1)1分子Cl2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少?提示:1個。反應(yīng)中一半Cl2化合價升高,一半化合價降低?！舅伎肌び懻摗?2)Na2SO3與KMnO4按個數(shù)5∶2完全反應(yīng),你能確定還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)嗎?提示:+2。5×(6-4)=2×(7-x),解得x=2,即還原產(chǎn)物中被還原元素的化合價為+2。(2)Na2SO3與KMnO4按個數(shù)5∶2完全反應(yīng),你能確定【案例示范】

【典例1】配平下列化學(xué)方程式:【案例示范】【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。要關(guān)注(1)中的酸除作氧化劑外,還起到酸的作用。答案:(1)3

8

3

2

4(2)5

1

3

3

3

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8【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子【規(guī)律方法】氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法(1)正向配平法:若參加反應(yīng)的氧化劑全部被還原,參加反應(yīng)的還原劑全部被氧化,可采用正向配平法,即根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù),然后用觀察法配平其他物質(zhì)?！疽?guī)律方法】氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法(2)逆向配平法:部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等宜選用逆向配平法,即先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù),然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化