2021屆高中化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練

2021屆高中化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練一、單選題下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的( )A．物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HCl B．在水中的溶解性C．物質(zhì)的硬度：金剛石<石墨

D．I2在下列兩種溶劑中的溶解度：CCl4<H2O1 1 2 下列關(guān)于ONa、SCl、K元素及其化合物的說法正確的( A．第一電離能(K)＞I(Na) B．沸點(diǎn)S＞H1 1 2 C．原子半徑：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)3．下列關(guān)于空間構(gòu)型的說法正確的( A．CH4是正四面體形C．CH4是三角錐形

D．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SB．CH4是平面正方形D．CH4是十字交叉形4．下列有關(guān)分子與晶體的說法正確的( )A．金剛石、氮化硼C60熔化需克服的作用力類型相B．晶體中有陰離子，必有陽離子；反之晶體中有陽離子，也必有陰離子C．釙單質(zhì)為簡單立方堆積，則晶胞中釙原子配位數(shù)為6D．COS與CO2互為等電子體，故COS是直線形的非極性分5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的( )8gD2O18gH2O10NA0gSiO2中含有共價鍵數(shù)為2NAC0.1molD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA下列說法正確的是3molH2和1molN2充分反應(yīng)生成NH36×6.02×B．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高，淀粉水解速度越快C．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2D．沸點(diǎn)：H2S>H2O,也用于檸檬等水果的熏蒸處理，下列關(guān)于NCl3法中不正確的是（）A．NCl3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NCl3的性質(zhì)很活潑，很容易水解生成氨和次氯酸C．NCl3分子中N原子采取了sp3雜化D．NCl3的沸點(diǎn)高于NF3下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，且屬于非極性分子的是A．CO B．HCl C．Cl D．H2 2 2 2用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）BeCl2為V形 B．SO2為直線形C．PCl3為正四面體形10．下列說法不正確的是（ ）A．CS2中所有原子的最外層電子數(shù)均為:HF>HCl>HBr>HI

D．CO3

為平面三角形已知NH5為離子化合物，則固體NH5D．由多種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵下列敘述中正確的是A．極性分子中不可能含有非極性鍵C．非極性分子中不可能含有極性鍵12．下列說法中不正確的是（σ鍵比π

D．共價化合物中不可能含有離子鍵兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σC．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2π鍵向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A[Cu(NH3)4]2+B[Cu(NH3)4]2+用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖圖中“棍代表單鍵或雙鍵不同大小“球代表三種不同短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述不正確的( )B．該有機(jī)物的分子中一定有A．該有機(jī)物可能的分子式為C2HClB．該有機(jī)物的分子中一定有C．該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上D．該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到15．大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5-CF3，關(guān)于SF5-CF3A原子的雜化方式為C．該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上B．分子中有σ鍵無π鍵C．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．1molSF5-CF3分子中含9個共價鍵二、填空題在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN()分子中只有σ鍵的，分子中含有π鍵的，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的分子中既含有極性鍵又含有非性鍵的。為為分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：，它是一分子（“極”或非極性。乙烯分子中C-C之間個σ鍵個π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間一個 鍵易斷裂。室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體(1)基態(tài)Cu核外電子排布式。(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示用(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)。3NO-中N原子軌道的雜化類型1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因。320．(1)比較結(jié)合H＋能力的相對強(qiáng)弱填“>”“<”或“＝”)NH3；用一個化學(xué)方程式說明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對強(qiáng)弱。(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式(3)異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因。三、綜合題題：堿金屬及其相關(guān)物質(zhì)中，有的是晶體、有的是非晶體；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法，金屬單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的填元素符。鋰的用途很廣泛，涉及電池、有機(jī)合成等領(lǐng)域。①通常鋰離子電池的正極為含鋰的金屬氧化物，如鈷酸鋰、磷酸亞鐵鋰等。鈷在元素周期表位；磷酸亞鐵鋰中陰離子的立體構(gòu)型；實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe3+，可生成配位數(shù)為4的離子，1mol該配離子中含有的σ鍵。②叔丁基其結(jié)構(gòu)如圖所)是常用的有機(jī)鋰試劑，活性很強(qiáng)，在有機(jī)合成中起重要作用。寫出結(jié)構(gòu)中碳子的雜化方式。填”“鈉鹽”或鎂鹽。含銫的物質(zhì)中CsXB3O7為非線性光學(xué)晶體CsSiB3O7屬于正交晶(長方體)，晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm。如圖所示為銫在晶胞中的分布圖，晶胞中硅和硼均以硅氧四面體、硼氧四面體、硼氧三角形三種結(jié)構(gòu)通過氧原子連接據(jù)此推斷該晶胞中硅氧四面體的數(shù)目 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值晶體的密度為ρg●cm-3,則CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量M= 用含字母的代數(shù)式表)元素周期表中第一、第二周期元素的原子序數(shù)均在10要的用途。碳原子核外種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素 種。(3)抗壞血酸()易溶于水的原因是，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目。碳、氫、氮可形成多種有機(jī)化合物，如圖(3)抗壞血酸()易溶于水的原因是，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目。(H2O)2·BF3QQ在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R(27)。①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉填序號。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型，陰離子的中心原子軌道采雜化。13()屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖28所示，則該晶體中H2O的配位數(shù)；若該晶胞邊為apm，重冰的密度。cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式為阿伏加德羅常。(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。(SeS2)對位置如圖所示。硒在元素周期表中的位置；硒原子核外個未成對電子；硒化氫的電子式為 。已知SeS2分子比例模型如所示，推測SeS2為 分(填極性或非極”)。SeS2中硫元素的化合價為負(fù)價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因工業(yè)上提取硒的過程如下：第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O已知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4。第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固體Se。第一步中X的化學(xué)式。每溶解1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)個。寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程；該反應(yīng)中被氧化的元素。參考答案1．B2．D3．A4．C5．C6．A7．A8．A9．D10．D11．D12．C13．B14．D15．B17．非極性1617．非極性18．11π19．[Ar]3dl04s1Cu19．[Ar]3dl04s1Cu3N20．＞20．＞HO++NH=NH+HO3342異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，21．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)Li第四周期第VIII族