四川省攀枝花市第十二中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期考試試題無(wú)答案

四川省攀枝花市第十二中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期考試試題（無(wú)答案）可能用到的：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一．選擇題（本小題共20小題，每題2分，每題只有一各正確選項(xiàng)）1.以下物質(zhì)加入水中，明顯吸熱的是()A．固體NaOHB．生石灰C．無(wú)水乙醇D．固體NHNO432.以下過(guò)程必然釋放出能量的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子3.當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“－”以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)只幸虧加熱條件下才能進(jìn)行C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芸赡娣磻?yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．3υ正（N）＝υ正（H）B．υ正（N）＝υ逆（NH）2223C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）5.在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol?L－1?s－1B．υ(B)=0.3mol?L－1?s－1C．υ(C)=0.8mol?L－1?s－1D．υ(D)=1mol?L－1?s－16.已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=–110.5kJ?mol–1②C（s）+O（g）=CO2（g）；△H=–393．51kJ?mol–12則反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（）A．–283．01kJ?mol–1B．+172．51kJ?mol–1C．+283．01kJ–1D．+504．00kJ–1?mol?mol7.體積不變的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z初步濃度分別為0．2mol/L、0．6mol/L、0．4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，以下數(shù)據(jù)必然不對(duì)的是( )A．X2為0．4mol/L，Y2為1．2mol/LB．Y2為1．0mol/LC．X2為0．3mol/L，Z為0．2mol/LD．Z為0．6mol/L8.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)以下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，依照此反應(yīng)判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．PbO是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2-—=PbSOPb+SO-2e244↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)9.在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入以下物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐化的是（）A．稀鹽酸B．氫氧化鈉固體C．硫酸銅晶體D．氯化鉀晶體+2-1，推測(cè)含1molHCl的稀10.已知298K時(shí)，H（aq）+OH（aq）═HO（l）△H=﹣57.3kJ?mol溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量A．小于57.3kJB．等于57.3kJC．大于57.3kJD．無(wú)法確定11.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H(g)+O(g)=2HO(g)△H＝―571.6kJ／mol222D．H(g)+O(g)=H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol22在必然溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，表示反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（）A.混雜氣體的壓強(qiáng)B.混雜氣體的密度C.混雜氣體的整體積D.氣體總物質(zhì)的量13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D．催化劑的加入14.200SO溶液和10ml0.1mol/l的HSO溶液混雜，2分鐘后溶液中C，將10ml0.1mol/lNa22324明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每高升100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒15.設(shè)C＋CO2=2CO－Q1反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2=2NH3＋Q2反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高升時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大16.反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氫氣使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大17.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，以下措施不能夠使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．加入少量硫酸銅溶液C．加水稀釋硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉18.實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。則CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為（）A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211kJ/molD．+211kJ/mol19.實(shí)驗(yàn)表示，在必然條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=-45.8kJ/mol，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變HB．0.5molH2O(l)完好反應(yīng)放出的熱量為22.9kJC．1molC2H5OH(g)擁有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所擁有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1molC2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能20.向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=3C(g)經(jīng)2s達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol/L。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)變率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L－1⑤其他條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④第II卷（共60分）二．填空題按要求寫(xiě)出相關(guān)方程式（1）Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反應(yīng)：（2）Na2S2O3和硫酸混雜：（3）1molN2(g)與適合O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸取68kJ的熱量；寫(xiě)出相關(guān)熱化學(xué)方程式（4）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫完好燃燒的熱化學(xué)方程式22.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總陪同著__________________。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中__________或__________的熱量，平時(shí)叫做反應(yīng)熱。符號(hào)：__________，單位：__________，比較反應(yīng)熱大小時(shí)應(yīng)注意______________________。23.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下同樣）2）將容器的體積減小一半，其正反應(yīng)速率__________，逆反應(yīng)速率___________。（填增大、減小、不變，以下同樣）3）保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)___________。4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率__________三．實(shí)驗(yàn)題為比較同樣濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化收效，某研究小組進(jìn)行了以下研究：(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2O2分解的化學(xué)方程名式。姓【定性研究】如圖甲，可經(jīng)過(guò)觀察來(lái)定性比較兩者的催化收效?！径垦芯俊咳鐖D乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是__________。要定量比較兩者的催化收效，可測(cè)量生成等體積氣體所需的____________?！旧钊胙芯俊?4)在FeCl3溶液中，終歸是哪一種粒子起催化作用呢？猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；猜想2：___________起催化作用；猜想3：___________起催化作用；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，考據(jù)猜想1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的要點(diǎn)是要比較正確地配制必然的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量防備熱量的消失，要求比較正確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_____________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_______________。結(jié)合生活實(shí)質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)改在____________中進(jìn)行收效會(huì)更好。（2）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為什么不能夠用鐵制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒？原因是：①_________________________________________________________________②_________________________________________________________________該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/LHCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是____________________。當(dāng)室溫低于