2022-2023學(xué)年上海市寶山區(qū)揚(yáng)波中學(xué)化學(xué)高二上期末預(yù)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用惰性電極電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH2、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，需加入的物質(zhì)是A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O3、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<04、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuCO3]5、金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有（）A．1 B．2 C．3 D．46、下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol的描述不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ熱量C．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能7、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比為（）A．2：1B．1：2C．10：1D．1：108、1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)A．苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．間二溴苯只有一種9、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀10、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④11、貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）A．貝諾酯分子式C17H14O5NB．貝諾酯屬于芳香烴C．貝諾酯屬于高分子化合物D．已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對(duì)氨基乙酰酚有5種峰12、如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生13、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL14、下列表示不正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的結(jié)構(gòu)式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：15、常溫時(shí),可以在濃硝酸中被腐蝕的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Au16、用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等物品輕巧、美觀(guān)、耐用。與上述這些特點(diǎn)無(wú)關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．強(qiáng)度高17、下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)18、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述正確的是A．侯德榜制的堿是NaOHB．盧瑟福提出原子有核模型C．道爾頓發(fā)現(xiàn)電子D．凱庫(kù)勒的貢獻(xiàn)在于確定了苯的分子式19、已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示不正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)20、已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試推測(cè)其在元素周期表的位置為()A．第四周期VII族 B．第五周期7A族 C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族21、室溫下，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)表示的是醋酸的滴定曲線(xiàn)B．滴定b過(guò)程中，指示劑可以是酚酞C．pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mLD．V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）22、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣B．配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸C．向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清D．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)使顏色變深二、非選擇題(共84分)23、（14分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為_(kāi)___________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。24、（12分）12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為_(kāi)___________(可以不化簡(jiǎn)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。25、（12分）為測(cè)定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_(kāi)__________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。26、（10分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測(cè)定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_(kāi)________，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。⑥為準(zhǔn)確測(cè)定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號(hào))。⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測(cè)定CO2前先除去SO2，但測(cè)定SO2前卻沒(méi)除CO2，是否合理？若不合理，說(shuō)明如何改正；若合理，說(shuō)明理由_____________________。27、（12分）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度28、（14分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提?。儍舻腁為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________。

（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：________、________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

29、（10分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、C3、D4、D5、D6、D7、C8、A9、B10、C11、D12、B13、