高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)真題訓(xùn)練三年模擬專(zhuān)題15氯溴碘及其化合物(含解析)

A組專(zhuān)項(xiàng)基礎(chǔ)訓(xùn)練一、選擇題1.（2015·保如期末，2）勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳生病的有效路子。2012年4月，H7N9疫情爆發(fā)，能夠用某種消毒液進(jìn)行消毒，預(yù)防傳染。已知該消毒液為無(wú)色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)退后色，則該消毒液的主要成分可能是（）A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.NH3·H2O解析KMnO4、H22、都擁有強(qiáng)氧化性，能夠用于殺菌消毒，但KMnO4ONaClO溶液呈紫色，H2O2溶液不呈堿性，氨水呈堿性，但不擁有強(qiáng)氧化性，不能夠用于殺菌消毒。答案C2.（2015·湖南五市十校聯(lián)考，10）以下關(guān)于氯水的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是（）必然濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成新制氯水中只存在兩個(gè)平衡狀態(tài)C.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后

pH

減小D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃

HClO

溶液的重要方法解析

氯水中存在：Cl2＋H2O＋－H＋OH三個(gè)平衡狀態(tài)，B

HClO＋HCl，HClOH＋＋ClO－，H2O錯(cuò)誤；A項(xiàng)，氯水中加小蘇打發(fā)生反應(yīng)NaHCO3光照＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正確；C項(xiàng)，由于HClO見(jiàn)光易分解：2HClO=====2HCl＋O2↑，弱酸轉(zhuǎn)變成強(qiáng)酸，久置后pH減小，正確；D項(xiàng)，鹽酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石與鹽酸發(fā)生反應(yīng)使Cl2＋H2OHClO＋HCl向右搬動(dòng)，從而生成較濃的HClO溶液，正確。答案B3.（2015·洛陽(yáng)統(tǒng)考，13）用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.Ⅰ圖中：若是MnO2過(guò)分，濃鹽酸即可全部耗資完B.Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C.Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中：潤(rùn)濕的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸不能夠與MnO2反應(yīng)，鹽酸不能夠全部反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生代替反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成擁有強(qiáng)氧化性的HClO，能使有色布條褪色，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，正確。答案D4.（2015·鄭州質(zhì)檢，12）用以下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C.用圖③所示裝置，分別CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層D.用圖④所示裝置，能夠證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2解析A項(xiàng)，由于NH4Cl受熱易分解，蒸干NH4Cl溶液無(wú)法獲得NH4Cl晶體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，按氣流方向應(yīng)該收集密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體，H2、NH3密度均小于空氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只能證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2和I2，無(wú)法比較Br2和I2的氧化性，錯(cuò)誤。答案C5.以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色（2014·浙江寧波期末，6）B.氯氣有毒，但能用來(lái)給自來(lái)水消毒（2014·廣東深圳調(diào)研，7）C.Cl2可部分與水反應(yīng)，因此用排飽和食鹽水法收集Cl2（2014·廣東深圳調(diào)研，）D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與MnO2混雜加熱制備Cl2（2014·廣東十二校聯(lián)考，9）解析A選項(xiàng)，鮮花中含有水，正確；D選項(xiàng)，稀鹽酸不能夠與MnO2反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中是用濃鹽酸與MnO2混雜加熱制備Cl2，錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題6.（2015·河南八市聯(lián)考，

18）甲學(xué)生對(duì)

Cl2與

FeCl2和

KSCN

混雜溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。操作

現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變紅Ⅱ.稍后，溶液由紅色變成黃色（1）B中反應(yīng)的離子方程式是。（2）A中溶液變紅的原因是。（3）為了研究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色積淀生成，則溶液中必然存在。②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)分的KSCN溶液，最后獲得紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)考據(jù)明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。（4）甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了以下研究。－·····－S。資料顯示：SCN的電子式為[··C??N·]··①甲同學(xué)認(rèn)為SCN－中碳元素沒(méi)有被氧化，原因是________________________________________________________________________________________。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，由此證明SCN－中被氧化的元素是。③經(jīng)過(guò)實(shí)考據(jù)了然SCN－中氮元素轉(zhuǎn)變成NO－3，他的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。解析（1）節(jié)余的氯氣被B中的NaOH溶液吸取發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－－＋ClO－＋H2。（）A中溶液變紅的原因是2＋被Cl2氧===ClO2Fe化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3。（3）①生成的紅褐色積淀是Fe（OH）3，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋。（4）①在組成SCN－的三種元素中C的非金屬最弱，應(yīng)顯正價(jià)，由電子式可知其中N顯－3價(jià)，S顯－2價(jià)，則C顯＋4價(jià)，處于最高價(jià)，故碳元素不能能被氧化。②加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色積淀，說(shuō)明溶液中含有SO24－，故SCN－中被氧化的元素是硫。③若含有硝酸根，則在酸性條件下可被還原為NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)被氧化為紅棕色的NO2氣體；④依照元素守恒可知當(dāng)生成1molCO2時(shí)有1－被氧化，生成2－－molSCN1molSO4和1molNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol。答案（1）Cl2＋2OH－－＋ClO－＋H2O（）2＋被Cl2氧化成Fe3＋，===Cl2FeFe3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3，因此溶液變紅（3）①Fe3＋（4）①SCN－中的碳元素是最高價(jià)態(tài)（＋4價(jià)）②硫元素③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和必然量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NO－3，SCN－中氮元素被氧化成NO－3④167.（2013·北京豐臺(tái)期末，18）某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。反應(yīng)裝置以下：通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變成黃色。連續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變成無(wú)色。連續(xù)通入氯氣，最后溶液變成淺黃綠色。（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________。（2）KI溶液變成黃色說(shuō)明氯氣擁有性，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________。（3）已知I2＋I(xiàn)－－－I3，I2、I3在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取2～3mL黃色溶液，加入足量aCCl4層呈紫紅色，水層呈淺黃色。CCl4，振蕩?kù)o置。取2～3mL飽和碘水，加入足量bCCl4層呈紫紅色，水層近無(wú)色。CCl4，振蕩?kù)o置。①實(shí)驗(yàn)b的目的是。②依如實(shí)驗(yàn)a，水層中含有的粒子有。③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是____________________________________________________________________________________________________。（4）通入氯氣，溶液由黃色變成無(wú)色，是由于氯氣將I2氧化。已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）依照上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)展望向淀粉碘化鉀溶液中連續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________。6）溶液最后變成淺黃綠色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析（1）（2）通入氯氣2I－＋Cl2===I2＋2Cl－溶液變成黃色碘水，爾后氯氣氧化I2，最后變成淺黃綠色氯水；（3）I2易溶于有機(jī)溶劑、不易溶于水，－屬于離子易溶于水，由兩實(shí)驗(yàn)比較可知a溶液中必然存在－；（4）Cl2而I3I3－，書(shū)寫(xiě)過(guò)程為I2＋5Cl2―與I2之比為5∶1，因此I的化合價(jià)高升5，生成IO3→2IO－3＋10Cl－，用“H＋”配平電荷I2＋5Cl2―→2IO－3＋10Cl－＋12H＋，補(bǔ)水配氫I2＋5Cl2＋6H2O===2IO－3＋10Cl－＋12H＋。答案（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2）氧化2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2（3）①比較實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色是由于存在I2＋I(xiàn)－I3－平衡，不是單一的I2濃度降低所以致的（合理即可）－－－＋H2、＋－）③由于萃取使水溶液中②I2、I、I3、Cl、K（可不寫(xiě)H、OHOI2濃度降低，同時(shí)I2＋I(xiàn)－－逆向搬動(dòng)，I－也降低，以致水溶液顏色變淺I33（4）I2＋5Cl2＋6H2－－＋3＋10Cl＋12HO===2IO（5）溶液先變藍(lán)，退后色（6）氯氣過(guò)分，過(guò)分的氯氣溶解于水，水中含有的氯氣分子使溶液變成淺黃綠色B組專(zhuān)項(xiàng)能力訓(xùn)練一、選擇題1.（2015·豫南九校聯(lián)考，6）甲是一種常有的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常有的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們?nèi)缤瑘D的轉(zhuǎn)變關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.X元素可能為AlB.X元素不用然為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)反應(yīng)①和②必然為氧化還原反應(yīng)解析單質(zhì)甲與OH－反應(yīng)生成化合物乙、丙，發(fā)生歧化反應(yīng)；乙、丙在酸性條件下生成單質(zhì)甲，發(fā)生歸中反應(yīng)，說(shuō)明元素X既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)，為非金屬元素，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，如Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl－ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，則A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，可逆反應(yīng)為同一條件下同時(shí)發(fā)生，兩個(gè)反應(yīng)不是同一條件下同時(shí)發(fā)生，錯(cuò)誤。答案D2（.＋、②Ba2＋－－2－、2015·煙臺(tái)統(tǒng)考，12）無(wú)色溶液中含有：①Na、③Cl、④Br、⑤SO3⑥SO24－、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)分，觀察到的現(xiàn)象以下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤海尤胗邪咨e淀產(chǎn)生Ba（NO3）2溶液和稀HNO3④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是（）A.必然含有的離子是①④⑤B.必然沒(méi)有的離子是②⑤⑦C.可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn).不能夠確定的離子是①③⑥解析由于溶液呈無(wú)色，故溶液中必然沒(méi)有Fe2＋；依照步驟①，溶液呈堿性，可知必然有SO32－－－（由于7種離子中，只有SO32水解使溶液呈堿性），有SO32則必然不存在2＋（由于BaSO3是積淀）；依照步驟②，可知必然有－；BaBr步驟③中，由于必然有SO23－，則加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，SO23－被2－，生成BaSO4積淀，故無(wú)法判斷原溶液中可否存在2－；步驟氧化為SO4SO4④中，由于步驟②加入氯水引入了Cl－，故無(wú)法判斷原溶液中可否有Cl－；＋由電荷守恒可知必然有Na。3.（2014·河北衡水模擬）將必然量的Cl2通入必然濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完好反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO－3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化表示圖以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol－B.ClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C.在酸性條件下ClO－和ClO－3可生成Cl2D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol解析依照?qǐng)D像可知反應(yīng)后，生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，則依照電子得淪陷恒可知，生成氯化鉀是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol，因此D正確，A不正確，應(yīng)該是0.3mol；B不正確，應(yīng)該和溫度有關(guān)系；C不正確，兩種離子不能能都獲得電子。答案D4.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，基層呈紫紅色，則該溶液中存在I－（2014·廣東廣州一模，22）某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液必然為氯水也許溴水（2014·湖南十三校一聯(lián)，4）C.碘是人體必需的微量元素之一（2014·北京西城區(qū)期末，2）從海水中提取物質(zhì)都必定經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)2014·天津六校二次聯(lián)考，1）解析A選項(xiàng)，證明溶液中存在的是碘單質(zhì)，I－無(wú)此現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，無(wú)法消除其他氧化劑如Fe3＋、HNO3及碘單質(zhì)的攪亂，錯(cuò)誤；用蒸發(fā)法從海水中提取食鹽是物理變化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C（·黑龍江大慶調(diào)研）某溶液中含有＋－、SiO32－－－、NaNH4、SO32、Br、CO325.2013＋，向該溶液中通入過(guò)分的Cl2，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤解析題中所涉及的氧化還原反應(yīng)有3個(gè)，分別為：Cl2＋H2H＋＋Cl－O＋HClO，Cl2＋2Br－2＋2Cl－2－＋H22－＋2Cl－＋2H＋；，Cl2＋SO34===BrO===SO2－＋22－＋2H＋2＋2還涉及的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)有：SiO3＋2H3↓，CO3CO===HSiO===HO↑；反應(yīng)過(guò)程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成；由于有溴生成，溶液顯橙色；也有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。答案A二、非選擇題6.（2015·岳陽(yáng)質(zhì)檢，8）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中牢固存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程以下。（1）雙氧水的電子式為；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。（3）ClO2是一種高效水辦理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________；②研究表示：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解析，其原因是。（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，耗資Fe2＋的物質(zhì)的量（填“相同”、“不一樣樣”或“無(wú)法判斷”）解析（1）H2O2是共價(jià)化合物，寫(xiě)出電子式。反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物為NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，因此氧化劑為NaClO3、還原劑為Na2SO3。（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃lO2、H2O2在堿性條件下生成NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。（3）①反應(yīng)物為NaClO2和HCl，生成物有ClO2，NaClO2→ClO2，氯元素的化合價(jià)高升，無(wú)其他元素化合價(jià)降低，說(shuō)明－－是＋3價(jià)氯的自己氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)），得ClO2→Cl，歧化反應(yīng)逆向配平。②生成氯氣，說(shuō)明NaClO2與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，即NaClO2氧化HCl，說(shuō)明隨鹽酸濃度增大，NaClO2的氧化性或Cl－的還原性增強(qiáng)。（4）NaClO2無(wú)論可否分解，氧化Fe2＋，最后NaClO2還原產(chǎn)物均為NaCl，由電子守恒分析，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變，可知耗資Fe2＋的物質(zhì)的量相同?！ぁぁぁご鸢福?）H····O····O··HNa2SO3（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－－＋O2↑＋2H2O2===2ClO（3）①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O②ClO2－的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl－被氧化獲得Cl2（4）相同7.（2014·河北石家莊一模，28）溴單質(zhì)擁有廣泛的工業(yè)價(jià)值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟以下：①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再經(jīng)過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為

；步驟③

B

中發(fā)生的主

要反

應(yīng)的

離

子方

程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________。（3）綜合解析步驟①、②、③和④，這四步操作的最后目的為_(kāi)_________________________________________________________________。（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用

（填選項(xiàng)字母）吸取辦理。a.水

b.濃硫酸c.NaOH溶液

d.飽和

NaCl

溶液（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接收、錐形瓶外，還有和；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的要點(diǎn)條件為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸從前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）與B裝置對(duì)照，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。答案（1）A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體（2）使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中Br2＋SO2＋2H2＋＋2BrO===4H－2－＋SO4（3）富集溴（只要答出富集溴的意思即可）（4）c（5）冷凝管（或冷凝器）蒸餾燒瓶控制溫度計(jì)溫度，并收集59℃時(shí)的餾分（6）3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（7）操作簡(jiǎn)單、污染?。ㄖ灰鸪?點(diǎn)即可）熱點(diǎn)一氯及其化合物（2014·江蘇化學(xué)13，2014·浙江理綜12，2014·福建理綜23，2013·福建理綜24，2013·廣東理綜33，2013·北京理綜28）【演練1】氯及其化合物的性質(zhì)用途以下有關(guān)氯氣的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可消毒殺菌B.液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色D.氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是由于氯氣幾乎完好揮發(fā)，剩下的就是水解析A項(xiàng)，氯水中含有的次氯酸擁有強(qiáng)氧化性，有消毒殺菌作用，正確；B項(xiàng)，液氯是液態(tài)的氯氣，依舊是純凈物，而干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的氯化鐵為固體粉末，因此產(chǎn)生棕色的煙，H2在Cl2中燃燒，火焰是蒼白色的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，HClO分解最后變成鹽酸，錯(cuò)誤。答案A【演練2】氯水的多重性以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（＋B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

）C.將

AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色積淀產(chǎn)生（

Cl－）D.向

FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加

KSCN

溶液，溶液呈紅色（

Cl2）解析

A項(xiàng)，新制氯水中存在鹽酸，能與

NaHCO3

反應(yīng)產(chǎn)生

CO2；B

項(xiàng)，新制氯水中存在HClO，擁有漂白性，能使紅色布條褪色；C項(xiàng)，Ag＋與氯水中的Cl－反應(yīng)生成白色積淀AgCl；D項(xiàng)，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。答案B【演練3】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。以下解析中