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—化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案在平平淡淡的學(xué)習(xí)中,大家或多或少都參與過(guò)一些主題班會(huì)吧?主題班會(huì)必需有明確的教育目的,自始至終貫穿,浸透著極強(qiáng)的教育性。你明白什么樣的主題班會(huì)才是好的主題班會(huì)嗎?下面是由給大家?guī)?lái)的化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案7篇,讓我們一起來(lái)看看!化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案篇1●教學(xué)目標(biāo)1.使同學(xué)把握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì),理解酯化反應(yīng)的概念;2.使同學(xué)了解酯的水解,并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng);3.使同學(xué)了解羧酸的簡(jiǎn)潔分類、主要性質(zhì)和用途;4.培育同學(xué)的觀看試驗(yàn)力量、歸納思維力量及分析思維力量;5.通過(guò)酯化反應(yīng)的教學(xué),培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。●教學(xué)重點(diǎn)乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)?!窠虒W(xué)難點(diǎn)1.酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì);2.酯化與酯的水解的條件差異?!裾n時(shí)布置一課時(shí)●教學(xué)方法1.采納乙酸分子的比例模型展現(xiàn)及實(shí)物展現(xiàn),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì);2.采納復(fù)習(xí)回憶法及試驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性;3.利用試驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講解并描述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng);4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。●教學(xué)用具乙酸分子的比例模型、投影儀;冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物;試管、燒杯、鐵架臺(tái)、酒精燈?!窠虒W(xué)過(guò)程[引言]為何在醋中加少許白酒,醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)?廚師燒魚經(jīng)常加醋并加點(diǎn)酒,為何這樣魚的味道就變得無(wú)腥、香醇、特別鮮美?通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),大家便會(huì)明白其中的微妙。[板書]第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸[師]乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物,在日常生活中,我們飲用的食醋,其主要成分就是乙酸,因此乙酸又叫醋酸,一般醋含醋酸3%~5%,山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。[板書]1.分子結(jié)構(gòu)[師]展現(xiàn)乙酸分子的比例模型。要求同學(xué)寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)。[生]分子式:C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOH官能團(tuán):—COOH(羧基)[過(guò)渡]是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán),但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差異。下面我們先看其物理性質(zhì)。[師]展現(xiàn)乙酸樣品,讓同學(xué)觀看其顏色、狀態(tài),并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)學(xué)問(wèn)概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。[板書]2.物理性質(zhì)及用途[生]乙酸是一種有劇烈刺激性氣味的無(wú)色液體,沸點(diǎn)是117.9℃,熔點(diǎn)是16.6℃,易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一,醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品,它能改善和調(diào)整人體的新陳代謝。[師]將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時(shí)放入冰水浴中,片刻后同時(shí)取出,讓同學(xué)觀看現(xiàn)象。[現(xiàn)象]純乙酸立刻變?yōu)楸鶢罟腆w,而醋酸的水溶液無(wú)明顯改變。[師]乙酸的熔點(diǎn)是16.6℃,當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí),乙酸就凝聚成像冰一樣的固體,所以無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。[過(guò)渡]乙酸的官能團(tuán)是—COOH,其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)確定。[板書]3.化學(xué)性質(zhì)[師]初中學(xué)過(guò)乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)?[生]具有酸的通性。[板書](1)酸的通性CH3COOHCH3COO-+H+[師]醋酸是一元弱酸,在水中部分電離生成CH3COO-和H+,那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢?[生]①使酸堿指示劑變色。②和活動(dòng)性挨次表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。④和鹽反應(yīng)。[師]下面我們用試驗(yàn)證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。[演示]1.取一支試管,參加1mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液,振蕩后觀看現(xiàn)象。2.取一塊水垢,用吸管吸取醋酸滴在水垢上,觀看現(xiàn)象。(水垢溶解,有氣泡)[商量]通過(guò)以上試驗(yàn)得出什么結(jié)論?[生]醋酸顯酸性,依據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。[師]依據(jù)此試驗(yàn)我們可以明白家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么?請(qǐng)大家寫出反應(yīng)方程式。[生]Mg(OH)2和CaCO3Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑[師]請(qǐng)大家寫出以下方程式[投影訓(xùn)練]寫出以下反應(yīng)的離子方程式1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)2.乙酸與CaO反應(yīng)3.將鋅粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案:1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO-+Cu2++2H2O2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO-+H2O3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO-4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO-+2H2O[過(guò)渡]乙酸除具有酸的通性外,還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。[板書](2)酯化反應(yīng)[演示試驗(yàn)]P168試驗(yàn)6—10[現(xiàn)象]飽和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油狀液體產(chǎn)生,并可聞到香味。[結(jié)論]在有濃H2SO4存在、加熱的條件下,乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng),生成無(wú)色、透亮、不溶于水、有香味的油狀液體。[師]這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。[師]像這種酸和醇起作用,生成酯和水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng)。依據(jù)本試驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們分組商量,并選代表答復(fù)投影中的問(wèn)題。[投影顯示]1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用?2.加熱的目的是什么?3.為什么用飽和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯?4.醇和羧酸酯化時(shí),羧酸是提供H+還是羥基?即下面二式哪個(gè)正確?用什么方法證明?5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型?[生]1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑,可提高反應(yīng)速率;作吸水劑,可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率,其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而搜集,提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。3.由于:①乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小,簡(jiǎn)單分層析出;②除去揮發(fā)出的乙酸,生成無(wú)氣味的乙酸鈉,便于聞到乙酸乙酯的氣味;③溶解揮發(fā)出的乙醇。4.采納同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來(lái)源對(duì)象。依據(jù):CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O,確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水,其余部分相互結(jié)合成酯。5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。[師]指出:酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),無(wú)機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如:[投影訓(xùn)練]寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式[師]請(qǐng)依據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。[板書]二、羧酸1.概念及通式[生]烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為:R—COOH[師]乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸,寫出其通式。[生]CnH2nO2(n≥1)[師]羧酸是如何分類的?[板書]2.分類[生甲]據(jù)—COOH數(shù)目可分為:一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。[生乙]據(jù)烴基不同可分為:脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。[師]說(shuō)明:硬脂酸(C17H35COOH)軟脂酸(C15H31COOH)油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸,由于烴基含有較多的碳原子,又叫高級(jí)脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸,常為固體,不溶于水。油酸是不飽和酸,常為液體,不溶于水。[師]羧酸的官能團(tuán)都是—COOH,其化學(xué)性質(zhì)是否相像?有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)?[生]相像,都有酸性,都能發(fā)生酯化反應(yīng)。[板書]3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)[師]請(qǐng)同學(xué)們寫出最簡(jiǎn)潔的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式,并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),說(shuō)出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。[生]由于甲酸中有醛基,又有羧基,所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì),也具有醛的性質(zhì)。[投影訓(xùn)練]只用一種試劑鑒別以下物質(zhì)的水溶液CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH答案:新制的Cu(OH)2懸濁液[過(guò)渡]酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯,那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢?[板書]三、酯[師]依據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。[板書]1.概念[生]醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。[師]依據(jù)生成酯的酸不同,酯可分為有機(jī)酸酯和無(wú)機(jī)酸酯,通常所說(shuō)的是有機(jī)酸酯。請(qǐng)同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。[師]當(dāng)R和R′均為飽和烷基時(shí),且只有一個(gè)的酯叫飽和一元酯,寫出其通式。[生]CnH2nO2(n≥2)[師]飽和一元酯的通式和哪類有機(jī)物的通式相同?說(shuō)明了什么?[生]飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同,說(shuō)明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系,兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。[過(guò)渡]酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢?[板書]2.化學(xué)性質(zhì)[演示]P168試驗(yàn)6—11[師]請(qǐng)大家依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象商量以下問(wèn)題。[投影顯示]1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系?2.酯的水解反應(yīng)中,加熱、加酸、加堿的作用分別是什么?3.為什么酸或堿存在時(shí),酯水解程度不同?[同學(xué)商量后答復(fù)]1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。2.加熱為了加快反應(yīng)速率,加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。3.加酸,酸只起催化劑的作用,可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間,而不能使平衡發(fā)生移動(dòng),即不能增加酯水解的程度。加堿,堿不僅起催化劑的作用,還可以中和水解生成的酸,促使水解平衡正向移動(dòng),使酯水解完全。[板書]水解反應(yīng)[師]酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢?下面我們列表比擬一下。[投影顯示]酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比擬酯化水解反應(yīng)關(guān)系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液催化劑的其他作用吸水,提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH,提高酯的水解率加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱反應(yīng)類型酯化反應(yīng),取代反應(yīng)水解反應(yīng),取代反應(yīng)[問(wèn)]甲酸酯()有什么重要的化學(xué)性質(zhì)?[生]除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外,還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán),又有醛的官能團(tuán)。[師]依據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。[板書]3.物理性質(zhì)、存在及用途[生]物理性質(zhì):密度一般比水小,難溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。存在:酯類廣泛存在于自然界。低級(jí)酯是有芳香氣味的液體,存在于各種水果和花草中。用途:作溶劑,作制備飲料和糖果的香料。[同學(xué)質(zhì)疑]老師:羧酸和酯中都有,它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎?[師]不能。當(dāng)以或單官能團(tuán)的形式顯現(xiàn)時(shí)可以和H2加成,但以或形式顯現(xiàn)時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中,新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵;在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵,斷開的就是哪個(gè)鍵。”[作業(yè)]1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容2.P172四、五、六、七●板書設(shè)計(jì)第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸1.分子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)及用途3.化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性(2)酯化反應(yīng)二、羧酸1.概念及通式2.分類3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)三、酯1.概念2.化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH3.物理性質(zhì)、存在及用途●教學(xué)說(shuō)明乙酸是一種重要的有機(jī)酸,又是我們?nèi)粘I钪谐3S龅降氖炒椎闹饕煞?,還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物,因此緊接乙醇、乙醛之后,作為羧酸的代表物,單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條學(xué)問(wèn)主線,又通過(guò)乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯,為形成完好的學(xué)問(wèn)體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時(shí)可進(jìn)一步補(bǔ)充這個(gè)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)?!駞⒖加?xùn)練1.以下各組有機(jī)物既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但最簡(jiǎn)式相同的是A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT答案:C2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中參加乙酸產(chǎn)生CO2答案:B3.當(dāng)與CH3CH218OH反應(yīng)時(shí),可能生成的物質(zhì)是答案:BD4.以下有機(jī)物,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能發(fā)生催化氧化的是答案:CD5.某有機(jī)物既能被氧化,又能被復(fù)原,且氧化后與復(fù)原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng),所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該有機(jī)物是答案:B化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案篇2一、教學(xué)目標(biāo)理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理恰當(dāng)時(shí)間里同學(xué)商量,進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能依據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問(wèn)題。二、教學(xué)重點(diǎn)原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。三、教學(xué)難點(diǎn)原電池、電解池的分析、推斷。四、教學(xué)方法學(xué)問(wèn)體系勾畫——學(xué)問(wèn)點(diǎn)習(xí)題分析——復(fù)習(xí)商量——?dú)w納總結(jié)——老師評(píng)價(jià)五、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件【導(dǎo)入】原電池根本概念一、原電池1、原電池的形成條件:①能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反應(yīng)。②兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。③形成閉合回路。原電池裝置的改變:簡(jiǎn)易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置2、原電池原理:3、導(dǎo)電粒子的流向問(wèn)題:電子流向(外電路):負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。離子流向(內(nèi)電路):陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)考點(diǎn):裝置的推斷:原電池和電解池;電極推斷:正負(fù)極和陰陽(yáng)極例題:原電池的形成條件考點(diǎn):(例題)原電池正負(fù)極的推斷,正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng),電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)4、電解池的應(yīng)用1)加快氧化復(fù)原反應(yīng)的速率2)用于比擬金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱3)用于金屬的防護(hù)4)設(shè)計(jì)原電池例題:依據(jù)氧化復(fù)原反應(yīng),寫出兩個(gè)半反應(yīng),選擇負(fù)極材料、正極材料,選擇電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易原電池,設(shè)計(jì)鹽橋原電池例題:可逆氧化復(fù)原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用二、化學(xué)電源一次電池常見類型、二次電池主要類型1、二次電池的充電過(guò)程與放電過(guò)程化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案篇3【教學(xué)目標(biāo)】1.探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性)。2.通過(guò)同學(xué)試驗(yàn)手段,培育同學(xué)的試驗(yàn)力量、觀看力量、分析力量。3.在濃硝酸和稀硝酸的比照學(xué)習(xí)中,浸透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。4.通過(guò)介紹化學(xué)家的故事,使同學(xué)樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì),激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的愛好?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性【教學(xué)難點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性【教學(xué)過(guò)程】[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)碌溣形唤胁柕目茖W(xué)家,37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間,玻爾被迫離開即將被德軍占據(jù)的祖國(guó),為了表示他肯定要返回祖國(guó)的決心,他確定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼谠囼?yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩:髞?lái),納粹分子竄入玻爾試驗(yàn)室,那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下,他們卻一竅不通。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后,玻爾從王水中把金復(fù)原出來(lái),并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆6柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。一、硝酸的強(qiáng)氧化性[設(shè)疑]硝酸有酸性,能否與金屬反應(yīng)放出氫氣?[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)[講解]從試驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”推斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化復(fù)原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是+5價(jià)的氮得電子力量比H+1強(qiáng)。[同學(xué)試驗(yàn)]比擬濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)[記錄并商量]反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)物濃硝酸+Cu1.Cu片:有大量氣泡產(chǎn)生2.溶液顏色:無(wú)色變?yōu)榫G色3.氣體顏色:紅棕色4.反應(yīng)猛烈程度:猛烈5.觸摸容器外壁:很熱Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1.Cu片:有氣泡產(chǎn)生2.溶液顏色:無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3.氣體顏色:無(wú)色(打開止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色4.反應(yīng)猛烈程度:緩慢5.觸摸容器外壁:溫?zé)酑u(NO3)2、NO和H201.與金屬反應(yīng):Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H203Cu+8HN03(?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H20[講解并描述]除金、鉑等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎能與全部金屬反應(yīng);當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3混合時(shí),就配制成玻爾的“王水”溶液,王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng),可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。[設(shè)問(wèn)]比擬濃硫酸的性質(zhì),濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)?[訓(xùn)練]與非金屬反應(yīng):C+HNO3(濃)S+HNO3(濃)P+HNO3(濃)2.與非金屬反應(yīng):C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3(濃)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?硝酸濃度與復(fù)原產(chǎn)物有什么關(guān)系?[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律:①除Au、Pt等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎可能氧化全部的金屬。②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。③硝酸越濃,其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅,而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。④一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2,濃HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO2,稀HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO?;顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí),復(fù)原產(chǎn)物冗雜,可為NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。⑥王水(濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制)具有更強(qiáng)的氧化性,能溶解Au、Pt。[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同,硝酸產(chǎn)物發(fā)生改變:NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O留意:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也猛烈?[同學(xué)試驗(yàn)]濃硝酸十鋁片[講解]鈍化原理:鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸,外表被氧化為堅(jiān)固的氧化物薄膜,阻擋酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。3.鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器?[展現(xiàn)]一瓶呈黃色的濃硝酸,問(wèn)為什么呈黃色?4.不穩(wěn)定性4HN03==2H20+4NO2↑+02↑[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存?[設(shè)疑]有人認(rèn)為,“比擬濃硝酸和稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià),濃HN03中的氮從+5降為+4而稀HN03,中的氮從+5價(jià)降為+2,從化合價(jià)改變可以推斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?!边@種看法是否正確?為什么?[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。猛烈程度分析。[講解并描述]硝酸用途:硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等;在試驗(yàn)室里,它是一種重要的化學(xué)試劑。化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案篇4學(xué)問(wèn)與技能:①使同學(xué)理解物質(zhì)的量濃度的概念。②學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。③學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。過(guò)程與方法:通過(guò)學(xué)習(xí)使同學(xué)把握科學(xué)探究的根本方法。情感、看法通過(guò)對(duì)摩爾概念的認(rèn)識(shí),使同學(xué)認(rèn)識(shí)到探究的樂(lè)趣,激發(fā)同學(xué)與價(jià)值觀探究科學(xué)的愛好。教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算教學(xué)方法:分析比擬法教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件、試驗(yàn)用品教學(xué)過(guò)程:第五課時(shí)【引言】我們明白了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分,本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。5、溶液的稀釋引導(dǎo)同學(xué)分析:(1)含義:溶液的稀釋就是向溶液中參加肯定量的溶劑,使溶液濃度變小的操作。(2)本質(zhì):溶劑增加,濃度變小,溶質(zhì)不變。(3)規(guī)律:稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。溶液稀釋規(guī)律:c(濃)·V(濃)=c(?。(稀)【板書】6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【預(yù)備學(xué)問(wèn)】用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在肯定溫度下,某物質(zhì)在XXX克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。④溶液的體積:v特別提示:液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。在一些教冗雜問(wèn)題中,已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒有直接聯(lián)系。假如直接從已知條件正向分析推理,查找解決問(wèn)題的方法,往往由于目標(biāo)不明確,可能導(dǎo)致使問(wèn)題冗雜化,有時(shí)分還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中,誤入歧途。假如從要解決的問(wèn)題入手,逆向分析,步步為營(yíng),即可順當(dāng)找到解決問(wèn)題的方法。解題時(shí),再將思路理順,然后去解決,就可以順當(dāng)解決問(wèn)題,能起到事半功倍的效果。(1)利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算例題1:配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液,需要NaCl的質(zhì)量是多少?例2:將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度?!緩?qiáng)調(diào)】①在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí),體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。②在計(jì)算時(shí)要留意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng),真正的溶質(zhì)是什么。[訓(xùn)練]1、把4gNaOH溶于水配成500ml溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度。2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液,求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。4、把4gCuSO4溶于水配成500ml溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度。5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。[過(guò)渡]在實(shí)際生產(chǎn)中,對(duì)肯定物質(zhì)的量濃度的濃溶液,還往往需要稀釋后才能運(yùn)用。如噴灑農(nóng)藥時(shí),須把市售農(nóng)藥稀釋到肯定濃度才能施用,試驗(yàn)室所用肯定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái),這就需要我們把握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。例3.配制250mL1mol/L的HCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?例4:配制250mL1molL–1的硫酸溶液,需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少?(3)【過(guò)渡】從上節(jié)課的學(xué)問(wèn)我們明白,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此,二者之間必定可以通過(guò)肯定的關(guān)系進(jìn)行換算。例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm-3,求其物質(zhì)的量濃度?,F(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶液的密度為ρg/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶質(zhì)的溶液,推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式?!菊f(shuō)明】不能依靠公式,應(yīng)依據(jù)題目實(shí)際選擇適宜的方法。[過(guò)渡]假如已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度,又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?例4.已知75mL2mol·L-1NaOH溶液的質(zhì)量為80克,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!九5缎≡嚒?、市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。2、試驗(yàn)室有一瓶4mol·L-1的NaOH溶液,密度為1.2g·cm-3,求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液(H3PO4),密度為1.12g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度是多少?(4)溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算①同種溶液混合【說(shuō)明】一般在計(jì)算中,沒有特別說(shuō)明,可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度,則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。例1、將300mL2mol/L的HCl溶液和200mL4mol/L的HCl溶液后,所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?例2、將2mol/L的NaOH溶液和4mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中,NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少?②互不反應(yīng)的兩種溶液混合例3、將300mL2mol/L的NaCl溶液和200mL4mol/LMgCl2的溶液混合,求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。1、將XXXmL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后,所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?2、將400mL2mol/L的Na2SO4溶液和XXXML2mol/LAl2(SO4)3的溶液混合,求混合后的溶液中Na+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量濃度。3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中,得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL,求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算1、計(jì)算依據(jù):參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。mA+nB=pC+qDn(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:q2、解題思路:①求什么;②已知什么;③怎么求。3、解題方法:先依據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量;再利用化學(xué)方程式列比例,求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量;最終利用有關(guān)公式,求出題目要求的量。例1、現(xiàn)有250mL0.8mol/L的H2SO4溶液,用2mol/LNaOH溶液中和,使溶液顯中性,求需要NaOH溶液多少mL?例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液,向其中參加足量的5mol/LHCl溶液使其充足反應(yīng),求參與反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?!蓟顚W(xué)活用〗1、現(xiàn)有XXXg含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充足反應(yīng),搜集到標(biāo)況5.6LH2,求Zn的純度。2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充足反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?[小結(jié)]表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)肯定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題,遵循的原則是:稀釋前后溶質(zhì)的量不變。[作業(yè)]P171、2、3、4(要求有計(jì)算過(guò)程)板書設(shè)計(jì):5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算(3)肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案篇5一、教學(xué)方式方法1、針對(duì)本班的詳細(xì)情況,由于本班化學(xué)成果不是很好,尤其是基礎(chǔ)較差,同學(xué)反應(yīng)慢,作業(yè)大部分互相抄襲。針對(duì)這種情況,本人實(shí)行了“低起點(diǎn),低難度,注意基礎(chǔ)”的教學(xué)方針,對(duì)同學(xué)的問(wèn)題盡量作到耐煩、細(xì)致,不厭其煩地反復(fù)講解,直到同學(xué)弄懂為止。2、對(duì)同學(xué)的作業(yè)作到全批全改,對(duì)同學(xué)作業(yè)中顯現(xiàn)的普遍問(wèn)題集體評(píng)講,對(duì)同學(xué)作業(yè)中顯現(xiàn)的個(gè)別問(wèn)題,單獨(dú)找個(gè)別同學(xué)輔導(dǎo),對(duì)同學(xué)中顯現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)定制止,做好同學(xué)的思想工作,屢教不改的賜予恰當(dāng)?shù)膽土P。3、課前反復(fù)研討教材,對(duì)教材中的學(xué)問(wèn)點(diǎn)做到心中有數(shù),對(duì)同學(xué)忽視的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào),對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解,反復(fù)訓(xùn)練,讓同學(xué)對(duì)教材中的每一個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)都嫻熟。4、對(duì)同學(xué)復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)訓(xùn)練,特別是試驗(yàn)題,同學(xué)尤其頭疼,對(duì)試驗(yàn)原理、試驗(yàn)中的留意事項(xiàng)、試驗(yàn)的誤差等不清晰,更談不上將試驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換,進(jìn)行試驗(yàn)的設(shè)計(jì)。針對(duì)這些問(wèn)題,除了認(rèn)真給同學(xué)講解試驗(yàn)的原理等,還讓同學(xué)對(duì)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練,反復(fù)體會(huì),讓同學(xué)逐步克服心理障礙,把握試驗(yàn)題的根本解法。5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn)。在注意基礎(chǔ)考查的同時(shí),特別注意力量的考察。在平常的教學(xué)工作中,特別注意力量的培育。讓同學(xué)從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái)。二、教學(xué)方案1、堅(jiān)持細(xì)心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課,研討認(rèn)真分析高一新教材的特點(diǎn),狠抓基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)、根本技能的落實(shí),強(qiáng)化學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)。2、認(rèn)真分析同學(xué)學(xué)習(xí)狀況,注意培育同學(xué)的學(xué)習(xí)力量和運(yùn)用根本學(xué)問(wèn)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的力量,不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。3、授課時(shí)留意以下幾個(gè)方面。(1)新課程理念下的新授課應(yīng)重視新學(xué)問(wèn)的引入(2)新課程理念下的新授課應(yīng)樹立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。(3)新課程理念下的新授課應(yīng)激勵(lì)同學(xué)自主探究與合作溝通。(4)新課程理念下的新授課應(yīng)重視培育同學(xué)應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和力量。(5)新課程理念下的新授課應(yīng)重視培育同學(xué)動(dòng)手力量和實(shí)踐制造精神。4、作業(yè)布置留意以下幾個(gè)方面(1)過(guò)量性(2)層次性(3)針對(duì)性(4)實(shí)踐性(5)探究性(6)試卷化化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案篇6一、指導(dǎo)思想及總體工作思路指導(dǎo)思想:以學(xué)校的“以生為本,科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想,主動(dòng)轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率??傮w工作思路:堅(jiān)持“以生為本”的教學(xué)理念,把培育同學(xué)的自主學(xué)習(xí)力量、創(chuàng)新力量作為教學(xué)的終極目標(biāo)。二、學(xué)情分析今年大約有600名理科生,初中和高一的化學(xué)學(xué)習(xí)主要是無(wú)機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)及互相間的轉(zhuǎn)化,而本學(xué)期的學(xué)習(xí)是以有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)為主,這對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)是一項(xiàng)挑戰(zhàn),由于學(xué)習(xí)的方法、化學(xué)式的書寫、反應(yīng)的類型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件等等都有較大的變動(dòng)。同學(xué)很難一下

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