化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案

—化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，大家或多或少都參與過一些主題班會吧？主題班會必需有明確的教育目的，自始至終貫穿，浸透著極強的教育性。你明白什么樣的主題班會才是好的主題班會嗎？下面是由給大家?guī)淼幕瘜W(xué)老師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案7篇，讓我們一起來看看！化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案篇1●教學(xué)目標(biāo)1.使同學(xué)把握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；2.使同學(xué)了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；3.使同學(xué)了解羧酸的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途；4.培育同學(xué)的觀看試驗力量、歸納思維力量及分析思維力量；5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。●教學(xué)重點乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。●教學(xué)難點1.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；2.酯化與酯的水解的條件差異?！裾n時布置一課時●教學(xué)方法1.采納乙酸分子的比例模型展現(xiàn)及實物展現(xiàn)，進(jìn)一步認(rèn)識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；2.采納復(fù)習(xí)回憶法及試驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；3.利用試驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講解并描述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窠虒W(xué)用具乙酸分子的比例模型、投影儀；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。●教學(xué)過程［引言］為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚經(jīng)常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會明白其中的微妙。［板書］第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。［板書］1.分子結(jié)構(gòu)［師］展現(xiàn)乙酸分子的比例模型。要求同學(xué)寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。［生］分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH官能團：—COOH（羧基）［過渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差異。下面我們先看其物理性質(zhì)。［師］展現(xiàn)乙酸樣品，讓同學(xué)觀看其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)學(xué)問概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。［板書］2.物理性質(zhì)及用途［生］乙酸是一種有劇烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)整人體的新陳代謝。［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓同學(xué)觀看現(xiàn)象。［現(xiàn)象］純乙酸立刻變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯改變。［師］乙酸的熔點是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸就凝聚成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基（—COOH）確定。［板書］3.化學(xué)性質(zhì)［師］初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？［生］具有酸的通性。［板書］（1）酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？［生］①使酸堿指示劑變色。②和活動性挨次表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。④和鹽反應(yīng)。［師］下面我們用試驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。［演示］1.取一支試管，參加1mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀看現(xiàn)象。2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀看現(xiàn)象。（水垢溶解，有氣泡）［商量］通過以上試驗得出什么結(jié)論？［生］醋酸顯酸性，依據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強。［師］依據(jù)此試驗我們可以明白家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。［生］Mg（OH）2和CaCO3Mg（OH）2+2CH3COOH====（CH3COO）2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH====（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑［師］請大家寫出以下方程式［投影訓(xùn)練］寫出以下反應(yīng)的離子方程式1.乙酸溶液與Cu（OH）2反應(yīng)2.乙酸與CaO反應(yīng)3.將鋅粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：1.2CH3COOH+Cu（OH）2====2CH3COO－+Cu2++2H2O2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg（OH）2====Mg2++2CH3COO－+2H2O［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。［板書］（2）酯化反應(yīng)［演示試驗］P168試驗6—10［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透亮、不溶于水、有香味的油狀液體。［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。依據(jù)本試驗，請同學(xué)們分組商量，并選代表答復(fù)投影中的問題。［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？2.加熱的目的是什么？3.為什么用飽和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯？4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機反應(yīng)類型？［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而搜集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。3.由于：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，簡單分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。4.采納同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。依據(jù)：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成酯。5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。［師］指出：酯化反應(yīng)是有機酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：［投影訓(xùn)練］寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式［師］請依據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。［板書］二、羧酸1.概念及通式［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。［生］CnH2nO2（n≥1）［師］羧酸是如何分類的？［板書］2.分類［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。［師］說明：硬脂酸（C17H35COOH）軟脂酸（C15H31COOH）油酸（C17H33COOH）等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相像？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？［生］相像，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。［板書］3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)［師］請同學(xué)們寫出最簡潔的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。［生］由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。［投影訓(xùn)練］只用一種試劑鑒別以下物質(zhì)的水溶液CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH答案：新制的Cu（OH）2懸濁液［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？［板書］三、酯［師］依據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。［板書］1.概念［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機化合物叫做酯。［師］依據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學(xué)們寫出有機酸酯的官能團及通式。［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時，且只有一個的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。［生］CnH2nO2（n≥2）［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么？［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？［板書］2.化學(xué)性質(zhì)［演示］P168試驗6—11［師］請大家依據(jù)試驗現(xiàn)象商量以下問題。［投影顯示］1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？［同學(xué)商量后答復(fù)］1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。［板書］水解反應(yīng)［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比擬一下。［投影顯示］酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比擬酯化水解反應(yīng)關(guān)系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)［問］甲酸酯（）有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛的官能團。［師］依據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。［同學(xué)質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？［師］不能。當(dāng)以或單官能團的形式顯現(xiàn)時可以和H2加成，但以或形式顯現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵?！保圩鳂I(yè)］1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容2.P172四、五、六、七●板書設(shè)計第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸1.分子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)及用途3.化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性（2）酯化反應(yīng)二、羧酸1.概念及通式2.分類3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)三、酯1.概念2.化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH3.物理性質(zhì)、存在及用途●教學(xué)說明乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪谐３Ｓ龅降氖炒椎闹饕煞?，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條學(xué)問主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完好的學(xué)問體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進(jìn)一步補充這個學(xué)問網(wǎng)絡(luò)。●參考訓(xùn)練1.以下各組有機物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT答案：C2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中參加乙酸產(chǎn)生CO2答案：B3.當(dāng)與CH3CH218OH反應(yīng)時，可能生成的物質(zhì)是答案：BD4.以下有機物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是答案：CD5.某有機物既能被氧化，又能被復(fù)原，且氧化后與復(fù)原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機物是答案：B化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案篇2一、教學(xué)目標(biāo)理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理恰當(dāng)時間里同學(xué)商量，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能依據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計電解池和原電池的問題。二、教學(xué)重點原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。三、教學(xué)難點原電池、電解池的分析、推斷。四、教學(xué)方法學(xué)問體系勾畫——學(xué)問點習(xí)題分析——復(fù)習(xí)商量——歸納總結(jié)——老師評價五、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件【導(dǎo)入】原電池根本概念一、原電池1、原電池的形成條件：①能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反應(yīng)。②兩個活動性不同的電極（燃料電池的兩個電極可以相同）。③形成閉合回路。原電池裝置的改變：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置2、原電池原理：3、導(dǎo)電粒子的流向問題：電子流向（外電路）：負(fù)極→導(dǎo)線→正極（電流方向與電子流向相反）。離子流向（內(nèi)電路）：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動考點：裝置的推斷：原電池和電解池；電極推斷：正負(fù)極和陰陽極例題：原電池的形成條件考點：（例題）原電池正負(fù)極的推斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動4、電解池的應(yīng)用1）加快氧化復(fù)原反應(yīng)的速率2）用于比擬金屬的活動性強弱3）用于金屬的防護(hù)4）設(shè)計原電池例題：依據(jù)氧化復(fù)原反應(yīng)，寫出兩個半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計簡易原電池，設(shè)計鹽橋原電池例題：可逆氧化復(fù)原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用二、化學(xué)電源一次電池常見類型、二次電池主要類型1、二次電池的充電過程與放電過程化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案篇3【教學(xué)目標(biāo)】1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。2．通過同學(xué)試驗手段，培育同學(xué)的試驗力量、觀看力量、分析力量。3．在濃硝酸和稀硝酸的比照學(xué)習(xí)中，浸透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。4．通過介紹化學(xué)家的故事，使同學(xué)樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的愛好?！窘虒W(xué)重點】硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性【教學(xué)難點】硝酸的強氧化性【教學(xué)過程】[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)碌溣形唤胁柕目茖W(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占據(jù)的祖國，為了表示他肯定要返回祖國的決心，他確定將諾貝爾獎?wù)铝粼谠囼炇摇２柊呀皙務(wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾試驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一竅不通。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金復(fù)原出來，并重新鑄成獎?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。一、硝酸的強氧化性[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)[講解]從試驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”推斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化復(fù)原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子力量比H+1強。[同學(xué)試驗]比擬濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)[記錄并商量]反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)物濃硝酸+Cu1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色3．氣體顏色：紅棕色4．反應(yīng)猛烈程度：猛烈5．觸摸容器外壁：很熱Cu（NO3）2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色3．氣體顏色：無色（打開止水夾后）無色變?yōu)榧t棕色4．反應(yīng)猛烈程度：緩慢5．觸摸容器外壁：溫?zé)酑u（NO3）2、NO和H201．與金屬反應(yīng)：Cu＋4HN03（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H203Cu＋8HN03（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H20[講解并描述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與全部金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。[設(shè)問]比擬濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？[訓(xùn)練]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3（濃）S＋HNO3（濃）P＋HNO3（濃）2．與非金屬反應(yīng)：C＋4HNO3（濃）＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（濃）＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3（濃）＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與復(fù)原產(chǎn)物有什么關(guān)系？[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化全部的金屬。②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時，復(fù)原產(chǎn)物冗雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生改變：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N20+5H2O留意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+N20+5H2O[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也猛烈？[同學(xué)試驗]濃硝酸十鋁片[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，外表被氧化為堅固的氧化物薄膜，阻擋酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？[展現(xiàn)]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？4．不穩(wěn)定性4HN03==2H20+4NO2↑+02↑[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比擬濃硝酸和稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價改變可以推斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強?！边@種看法是否正確？為什么？[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。猛烈程度分析。[講解并描述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在試驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑?；瘜W(xué)老師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案篇4學(xué)問與技能：①使同學(xué)理解物質(zhì)的量濃度的概念。②學(xué)會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡潔的計算。③學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。過程與方法：通過學(xué)習(xí)使同學(xué)把握科學(xué)探究的根本方法。情感、看法通過對摩爾概念的認(rèn)識，使同學(xué)認(rèn)識到探究的樂趣，激發(fā)同學(xué)與價值觀探究科學(xué)的愛好。教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算教學(xué)難點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算教學(xué)方法：分析比擬法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、試驗用品教學(xué)過程：第五課時【引言】我們明白了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。5、溶液的稀釋引導(dǎo)同學(xué)分析：（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中參加肯定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。（2）本質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。溶液稀釋規(guī)律：c（濃）·V（濃）=c（?。（稀）【板書】6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算【預(yù)備學(xué)問】用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在肯定溫度下，某物質(zhì)在XXX克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。④溶液的體積：v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL，而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。在一些教冗雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。假如直接從已知條件正向分析推理，查找解決問題的方法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題冗雜化，有時分還會掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。假如從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順當(dāng)找到解決問題的方法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順當(dāng)解決問題，能起到事半功倍的效果。（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度?！緩娬{(diào)】①在運用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。②在計算時要留意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。［訓(xùn)練］1、把4gNaOH溶于水配成500ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。4、把4gCuSO4溶于水配成500ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。［過渡］在實際生產(chǎn)中，對肯定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能運用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到肯定濃度才能施用，試驗室所用肯定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們把握有關(guān)溶液稀釋的計算。例3.配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？（3）【過渡】從上節(jié)課的學(xué)問我們明白，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過肯定的關(guān)系進(jìn)行換算。例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度?，F(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。【說明】不能依靠公式，應(yīng)依據(jù)題目實際選擇適宜的方法。［過渡］假如已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？例4.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！九５缎≡嚒?、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。2、試驗室有一瓶4mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算①同種溶液混合【說明】一般在計算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。例1、將300mL2mol/L的HCl溶液和200mL4mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？例2、將2mol/L的NaOH溶液和4mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？②互不反應(yīng)的兩種溶液混合例3、將300mL2mol/L的NaCl溶液和200mL4mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。1、將XXXmL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2、將400mL2mol/L的Na2SO4溶液和XXXML2mol/LAl2（SO4）3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。3、將448LHCl氣體（標(biāo)況）溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算1、計算依據(jù)：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。mA+nB=pC+qDn（A）：n（B）：n（C）：n（D）=m：n：p：q2、解題思路：①求什么；②已知什么；③怎么求。3、解題方法：先依據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最終利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。例1、現(xiàn)有250mL0.8mol/L的H2SO4溶液，用2mol/LNaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中參加足量的5mol/LHCl溶液使其充足反應(yīng)，求參與反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！蓟顚W(xué)活用〗1、現(xiàn)有XXXg含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充足反應(yīng)，搜集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。2、現(xiàn)有200gCaCO3，使其與鹽酸充足反應(yīng)，并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3，求可以制得Na2CO3多少g？［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過肯定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。[作業(yè)]P171、2、3、4（要求有計算過程）板書設(shè)計：5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算（3）肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案篇5一、教學(xué)方式方法1、針對本班的詳細(xì)情況，由于本班化學(xué)成果不是很好，尤其是基礎(chǔ)較差，同學(xué)反應(yīng)慢，作業(yè)大部分互相抄襲。針對這種情況，本人實行了“低起點，低難度，注意基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對同學(xué)的問題盡量作到耐煩、細(xì)致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到同學(xué)弄懂為止。2、對同學(xué)的作業(yè)作到全批全改，對同學(xué)作業(yè)中顯現(xiàn)的普遍問題集體評講，對同學(xué)作業(yè)中顯現(xiàn)的個別問題，單獨找個別同學(xué)輔導(dǎo)，對同學(xué)中顯現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅定制止，做好同學(xué)的思想工作，屢教不改的賜予恰當(dāng)?shù)膽土P。3、課前反復(fù)研討教材，對教材中的學(xué)問點做到心中有數(shù)，對同學(xué)忽視的問題加以強調(diào)，對考綱中的重點考點反復(fù)講解，反復(fù)訓(xùn)練，讓同學(xué)對教材中的每一個學(xué)問點都嫻熟。4、對同學(xué)復(fù)習(xí)中的重點、難點反復(fù)訓(xùn)練，特別是試驗題，同學(xué)尤其頭疼，對試驗原理、試驗中的留意事項、試驗的誤差等不清晰，更談不上將試驗原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行試驗的設(shè)計。針對這些問題，除了認(rèn)真給同學(xué)講解試驗的原理等，還讓同學(xué)對試驗的設(shè)計反復(fù)訓(xùn)練，反復(fù)體會，讓同學(xué)逐步克服心理障礙，把握試驗題的根本解法。5、針對當(dāng)前高考的特點。在注意基礎(chǔ)考查的同時，特別注意力量的考察。在平常的教學(xué)工作中，特別注意力量的培育。讓同學(xué)從繁重的作業(yè)中解脫出來。二、教學(xué)方案1、堅持細(xì)心設(shè)計和上好每一節(jié)課，研討認(rèn)真分析高一新教材的特點，狠抓基礎(chǔ)學(xué)問、根本技能的落實，強化學(xué)科內(nèi)綜合的意識。2、認(rèn)真分析同學(xué)學(xué)習(xí)狀況，注意培育同學(xué)的學(xué)習(xí)力量和運用根本學(xué)問分析問題解決問題的力量，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實效性。3、授課時留意以下幾個方面。（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新學(xué)問的引入（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動教學(xué)的觀念。（3）新課程理念下的新授課應(yīng)激勵同學(xué)自主探究與合作溝通。（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培育同學(xué)應(yīng)用化學(xué)的意識和力量。（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培育同學(xué)動手力量和實踐制造精神。4、作業(yè)布置留意以下幾個方面（1）過量性（2）層次性（3）針對性（4）實踐性（5）探究性（6）試卷化化學(xué)老師教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀教案篇6一、指導(dǎo)思想及總體工作思路指導(dǎo)思想：以學(xué)校的“以生為本，科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想，主動轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率。總體工作思路：堅持“以生為本”的教學(xué)理念，把培育同學(xué)的自主學(xué)習(xí)力量、創(chuàng)新力量作為教學(xué)的終極目標(biāo)。二、學(xué)情分析今年大約有600名理科生，初中和高一的化學(xué)學(xué)習(xí)主要是無機物質(zhì)的性質(zhì)及互相間的轉(zhuǎn)化，而本學(xué)期的學(xué)習(xí)是以有機物質(zhì)的性質(zhì)為主，這對同學(xué)來說是一項挑戰(zhàn)，由于學(xué)習(xí)的方法、化學(xué)式的書寫、反應(yīng)的類型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件等等都有較大的變動。同學(xué)很難一下