化學(xué)反應(yīng)的速率和限度公開(kāi)課課件

化學(xué)反應(yīng)的限度授課人：董嘯雪絨花.mp3化學(xué)反應(yīng)的限度授課人：董嘯雪絨花.mp31煉鐵高爐尾氣之謎

【科學(xué)史話(huà)】鐵是人類(lèi)社會(huì)最主要的材料之一，主要是利用CO還原Fe2O3鐵而得。然而在煉鐵初期煉鐵工程師們卻遇到了一個(gè)意想不到的問(wèn)題。他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物CO沒(méi)有得到充分利用。最初他們認(rèn)為CO與鐵礦石接觸不充分，于是他們將高爐的高度增加，目的是增加CO與鐵礦石接觸機(jī)會(huì)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)高爐尾氣中CO的含量并沒(méi)有改變，問(wèn)題并沒(méi)有得到解決，這讓他們百思不得其解，成為煉鐵技術(shù)中的一個(gè)科學(xué)懸念。煉鐵高爐煉鐵高爐尾氣之謎【科學(xué)史話(huà)】鐵是人類(lèi)社會(huì)最主21、可逆反應(yīng)在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)?！咀⒁狻繒?shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的方程式時(shí)反應(yīng)物和生成物要用可逆符號(hào)“”連接。

【判斷方法】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否可逆反應(yīng)的依據(jù)是：正反應(yīng)和逆反應(yīng)是否在同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。1、可逆反應(yīng)在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)同3活學(xué)活用

請(qǐng)同學(xué)們判斷以下反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)。

①NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl不加熱直接反應(yīng)生成NH4Cl；②在一定條件下NO2反應(yīng)生成N2O4，同時(shí)N2O4分解生成NO2

；③CO2和H2O通過(guò)光合作用生成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O?；顚W(xué)活用請(qǐng)同學(xué)們判斷以下反應(yīng)是否屬于可逆反4

【探究問(wèn)題】在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物是否全部轉(zhuǎn)化為生成物？

【實(shí)驗(yàn)探究】氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，探究氯氣與水混合后反應(yīng)物是否全部轉(zhuǎn)化為生成物。探究的途徑：

①驗(yàn)證氯氣和水混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②驗(yàn)證氯氣和水混合后的溶液中是否還含有氯氣。

【探究結(jié)論】氯氣與水混合后發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化成生成物?！咎骄繂?wèn)題】在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行5

【實(shí)驗(yàn)探究】某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，利用特殊的實(shí)驗(yàn)手段，探究了可逆反應(yīng)2NO2N2O4的進(jìn)行過(guò)程，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間0s5s10s15s20s25s30s35s40sNO2濃度（mol/L）6.005.004.203.603.303.163.043.023.02N2O4濃度（mol/L）0.000.500.901.201.351.421.481.491.49【實(shí)驗(yàn)探究】某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，利6

【探究問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化情況，分析反應(yīng)物和生成物的濃度分別隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，并結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，探究可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別隨時(shí)間變化的情況，填寫(xiě)下面表格。

反應(yīng)進(jìn)程濃度變化速率變化反應(yīng)物濃度生成物濃度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間最大0υ正＞υ逆逐漸減小逐漸增大υ正＞υ逆

不變

不變

υ正=υ逆

最大0

逐漸減小逐漸增大不變

不變【探究問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化情況7【實(shí)踐活動(dòng)】根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們繪制出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別隨時(shí)間變化的趨勢(shì)的圖像。手腦并用【實(shí)踐活動(dòng)】根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們繪制出8

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)為化學(xué)平衡?！咀⒁狻炕瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2、化學(xué)平衡在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆9

【問(wèn)題探究】請(qǐng)同學(xué)們分析，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡以后完成的程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）與達(dá)到化學(xué)平衡之前完成的程度相比哪個(gè)大？在反應(yīng)條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)完成的程度還可以比達(dá)到平衡時(shí)的完成的程度更大嗎？

【探究結(jié)論】

在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)進(jìn)行的程度最大?！締?wèn)題探究】請(qǐng)同學(xué)們分析，可逆反應(yīng)在一103、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到給定條件下完成的最大程度，即該反應(yīng)的進(jìn)行的限度，叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

【注意】化學(xué)反應(yīng)的限度是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。3、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡11【探究問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大程度，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間化學(xué)反應(yīng)的限度會(huì)發(fā)生變化嗎？改變反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)的限度會(huì)發(fā)生變化嗎？【探究結(jié)論】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間化學(xué)反應(yīng)的限度不會(huì)發(fā)生變化；化學(xué)反應(yīng)的條件改變，化學(xué)反應(yīng)的限度可以發(fā)生改變?！咎骄繂?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)12【學(xué)以致用】在高爐煉鐵之謎中，煉鐵工程師們將高爐加高以后，增加了一氧化碳和鐵礦石的接觸機(jī)會(huì)，但是一氧化碳的利用率并沒(méi)有提高。請(qǐng)同學(xué)們利用我們所學(xué)知識(shí)分析原因可能是什么？如果要想解決這一問(wèn)題，你認(rèn)為應(yīng)該怎么辦（提出你的解決思路

）？【學(xué)以致用】在高爐煉鐵之謎中，煉鐵工程師13

你掌握了嗎？2、化學(xué)平衡

3、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、可逆反應(yīng)知識(shí)盤(pán)點(diǎn)你掌握了嗎？2、化學(xué)平衡3、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆14【課后探究課題】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是什么？對(duì)于一個(gè)在一定條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，進(jìn)行一段時(shí)間之后，你如何判斷該反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡？讓我們共同分享探究的快樂(lè)吧！【課后探究課題】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的15【活學(xué)活用】

在一定條件下，某容器中充入一定量的N2和H2，通過(guò)反應(yīng)生成NH3（可逆反應(yīng)），以下敘述正確的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止。B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后相等，但不等于為零。C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度也相等。D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后反應(yīng)停止?！净顚W(xué)活用】在一定條件下，某容器中16再見(jiàn)再見(jiàn)17化學(xué)反應(yīng)的限度授課人：董嘯雪絨花.mp3化學(xué)反應(yīng)的限度授課人：董嘯雪絨花.mp318煉鐵高爐尾氣之謎

【科學(xué)史話(huà)】鐵是人類(lèi)社會(huì)最主要的材料之一，主要是利用CO還原Fe2O3鐵而得。然而在煉鐵初期煉鐵工程師們卻遇到了一個(gè)意想不到的問(wèn)題。他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物CO沒(méi)有得到充分利用。最初他們認(rèn)為CO與鐵礦石接觸不充分，于是他們將高爐的高度增加，目的是增加CO與鐵礦石接觸機(jī)會(huì)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)高爐尾氣中CO的含量并沒(méi)有改變，問(wèn)題并沒(méi)有得到解決，這讓他們百思不得其解，成為煉鐵技術(shù)中的一個(gè)科學(xué)懸念。煉鐵高爐煉鐵高爐尾氣之謎【科學(xué)史話(huà)】鐵是人類(lèi)社會(huì)最主191、可逆反應(yīng)在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。【注意】書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的方程式時(shí)反應(yīng)物和生成物要用可逆符號(hào)“”連接。

【判斷方法】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否可逆反應(yīng)的依據(jù)是：正反應(yīng)和逆反應(yīng)是否在同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。1、可逆反應(yīng)在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)同20活學(xué)活用

請(qǐng)同學(xué)們判斷以下反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)。

①NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl不加熱直接反應(yīng)生成NH4Cl；②在一定條件下NO2反應(yīng)生成N2O4，同時(shí)N2O4分解生成NO2

；③CO2和H2O通過(guò)光合作用生成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O。活學(xué)活用請(qǐng)同學(xué)們判斷以下反應(yīng)是否屬于可逆反21

【探究問(wèn)題】在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物是否全部轉(zhuǎn)化為生成物？

【實(shí)驗(yàn)探究】氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，探究氯氣與水混合后反應(yīng)物是否全部轉(zhuǎn)化為生成物。探究的途徑：

①驗(yàn)證氯氣和水混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②驗(yàn)證氯氣和水混合后的溶液中是否還含有氯氣。

【探究結(jié)論】氯氣與水混合后發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化成生成物。【探究問(wèn)題】在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行22

【實(shí)驗(yàn)探究】某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，利用特殊的實(shí)驗(yàn)手段，探究了可逆反應(yīng)2NO2N2O4的進(jìn)行過(guò)程，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間0s5s10s15s20s25s30s35s40sNO2濃度（mol/L）6.005.004.203.603.303.163.043.023.02N2O4濃度（mol/L）0.000.500.901.201.351.421.481.491.49【實(shí)驗(yàn)探究】某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，利23

【探究問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化情況，分析反應(yīng)物和生成物的濃度分別隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，并結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，探究可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別隨時(shí)間變化的情況，填寫(xiě)下面表格。

反應(yīng)進(jìn)程濃度變化速率變化反應(yīng)物濃度生成物濃度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間最大0υ正＞υ逆逐漸減小逐漸增大υ正＞υ逆

不變

不變

υ正=υ逆

最大0

逐漸減小逐漸增大不變

不變【探究問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化情況24【實(shí)踐活動(dòng)】根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們繪制出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別隨時(shí)間變化的趨勢(shì)的圖像。手腦并用【實(shí)踐活動(dòng)】根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們繪制出25

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)為化學(xué)平衡?！咀⒁狻炕瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2、化學(xué)平衡在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆26

【問(wèn)題探究】請(qǐng)同學(xué)們分析，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡以后完成的程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）與達(dá)到化學(xué)平衡之前完成的程度相比哪個(gè)大？在反應(yīng)條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)完成的程度還可以比達(dá)到平衡時(shí)的完成的程度更大嗎？

【探究結(jié)論】

在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)進(jìn)行的程度最大?！締?wèn)題探究】請(qǐng)同學(xué)們分析，可逆反應(yīng)在一273、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到給定條件下完成的最大程度，即該反應(yīng)的進(jìn)行的限度，叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

【注意】化學(xué)反應(yīng)的限度是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。3、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡28【探究問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大程度，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間化學(xué)反應(yīng)的限度會(huì)發(fā)生變化嗎？改變反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)的限度會(huì)發(fā)生變化嗎？【探究結(jié)論】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間化學(xué)反應(yīng)的限度不會(huì)發(fā)生變化；化學(xué)反應(yīng)的條件改變，化學(xué)反應(yīng)的限度可以發(fā)生改變?！咎骄繂?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)29【學(xué)以致用】在高爐煉鐵之謎中，煉鐵工程師們將高爐加高以后，增加了一氧化碳和鐵礦石的接觸機(jī)會(huì)，但是一氧化碳的利用率并沒(méi)有提高。