第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離1知識點和練習(xí)

第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離1知識點和練習(xí)第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離1知識點和練習(xí)第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離1知識點和練習(xí)xxx公司第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離1知識點和練習(xí)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度第1節(jié)——弱電解質(zhì)的電離2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】①掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。②了解電離平衡常數(shù)的概念。③了解影響電離平衡的因素【知識回顧】【考點1】電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【注意】①研究對象：化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。④溶液導(dǎo)電性的強弱取決于自由移動離子的濃度與它所帶電荷。⑤酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱酸、弱堿、水【考點2】弱電解質(zhì)的電離平衡1.建立:CH3COOHCH3COO-+H+2.電離平衡:在一定條件下（溫度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡的特點是：3.動態(tài)平衡的特征：動、等、定、變、同4.影響因素：內(nèi)因：電解質(zhì)的強弱外因：溫度：升溫促進(jìn)電離濃度：濃度大促進(jìn)電離，電離程度變小濃度小促進(jìn)電離，電離程度變大4.電離方程式的書寫：弱酸分步電離，弱堿一步電離，電離方程式中用“”【知識點3】電離平衡常數(shù)1.定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，2.表示方法：用K表示CH3COOHCH3COO-+H+

的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，所對應(yīng)的弱酸弱堿較強。4.影響因素：溫度5.多元弱酸:分步電離的，且越向后的電離越困難，其電離出來的離子濃度也越小，酸性主要由第一步電離決定。，【知識點4】弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系：如：L的H2S溶液中，根據(jù)H2S的電離：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，電荷守恒關(guān)系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。物料守恒關(guān)系：L=c(H2S)+c(S2－)+c(HS－)【考點1】電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是 （）A.硝酸鉀溶液B.硫酸銅晶體C.溶融的氯化鈉D.無水乙醇2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．H2SO4B．CH4C．KOHD．Na2SO4【考點2】強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是()A.硫酸鋇B.石墨C.濃H2SO42.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱3.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （）A.溶化時不導(dǎo)電B.水溶液的導(dǎo)電能力很差C.不是離子化物，而是極性共價化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存4.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()＞V2＞V1=V2=V1＞V2=V1=V2＞V35.下列實驗，能證明醋酸(醋酸濃度約為1mol/L)為弱電解質(zhì)的是（）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出試紙顯示白醋的pH為2∽36.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）·L-1的醋酸溶液的pH約為2B.醋酸能與水以任意比例互溶mol·L-1的甲酸10ml恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱【考點3】電離平衡1.對CH3COOHCH3COO-+H+填寫下表改變條件平衡移動方向加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變3.將L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中C(H+)和C(OH-)都減小；B.溶液中C(H+)增大。C.醋酸電離平衡向左移動；D.溶液的PH增大。4.0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量mol／L鹽酸，溶液中c(H+)減小C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動5.25℃時，將水不斷滴人mol／L．的氨水中，下列變化的圖像不正確的是6.已知L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水7.取pH等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.醋酸與鋅反應(yīng)速率大C.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大8.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()(固體)(固體)9.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體A．①③B．②④C．②③D．③④10.(1)今有①鹽酸②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質(zhì)的量濃度均為0．1mol／L時，H+物質(zhì)的量濃度：①②(填“>”“<”或“=”，下同)，pH：①②；中和等量NaOH時消耗的體積：①②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①②。(2)今有①醋酸②硫酸的兩種溶液，在體積相同、pH均為2時，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：①②；分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積：①②；加水稀釋到pH均為3時，所加水的體積：①②。11．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為__________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是___________________________?！局R點4】電離平衡常數(shù)1.下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K32.用水稀釋mol·L－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是()。\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))\f(c(NH3·H2O),c(OH－))C．c(H＋)·c(OH－)\f(c(OH－),c(H＋))的物質(zhì)的量F.3.常溫時，pH=的一元弱酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴大10倍,則溶液中的變化是(H+)增大(H+)C(OH－)都減小(OH－)增大(H+)C(OH－)不變4.已知下面三個數(shù)據(jù)：×10－4mol·L－1、×10－4mol·L－1、×10－10mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaCN＋HF=HCN＋NaFNaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()(HF)＝×10－4mol·L－1(HNO2)＝×10－10mol·L－1C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【課堂練習(xí)】1.有下列物質(zhì)：①石墨②SO3（s）③Na2O④HCl(l)⑤Cl2⑥熔融的K2SO4⑦H2SO4(aq)⑧乙醇⑨冰醋酸⑩氨水。其中能導(dǎo)電的是；屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。2.相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3.分別取pH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是：（）A.反應(yīng)開始時，鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大B.反應(yīng)開始時，鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大C.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多4.在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是()A.加入燒堿B.加入鹽酸C.加水D.升高溫度5.欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體()6．對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列敘述正確的是()A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4＋)減少7.下列事實可以證明氨水是弱堿的有()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解氨水可以使酚酞試液變紅氯化銨溶液的pH約為58.把1Lmol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10(H＋)變?yōu)樵瓉淼?/10(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的導(dǎo)電性增強9.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和。當(dāng)恰好完全中和時，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是()A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱B．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2C．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強D．因為兩種酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同10.常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD.若8<a<10，則X、Y都是弱堿11.有mol/L的鹽酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，試比較：(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________；三種酸的pH由大到小的順序是________。(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等問題)(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。(4)三種酸分別跟mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH體積由大到小順序是________。(5)三種酸分別跟50mLmol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小順序是________?！炯彝プ鳂I(yè)】1.在25℃時的醋酸溶液