化學實驗基本方法ppt(與“過濾”有關(guān)的文檔共30張)

化學實驗基本方法ppt第一頁，共30頁。物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)?；驹矶⑽镔|(zhì)的分離和提純

第二頁，共30頁。思考粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［不溶性雜質(zhì)］操作過程：溶解過濾（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到ＮaＣl）蒸發(fā)第三頁，共30頁。過濾（沉淀洗滌）（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。即“一貼二低三靠”。（2）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達到凈化沉淀。操作要點：第四頁，共30頁。洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，重復洗滌數(shù)次。以硫酸和少量氯化鋇反應后沉淀的過濾為例，說明如何判斷沉淀已洗滌干凈？一貼、二低、三靠第五頁，共30頁。蒸發(fā)操作的注意事項⑴蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；⑵攪拌時不能太劇烈，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。第六頁，共30頁。1、經(jīng)過濾和蒸發(fā)后,所得NaCl是否純凈,還可能······2、如何證明你的結(jié)論？3、回憶SO42-離子的檢驗方法。討論第七頁，共30頁。2、Cl-、CO32-、SO42-離子共存時的檢驗方法。實驗1—21、為何要酸化？能否用稀硫酸或硝酸代替稀鹽酸酸化？討論第八頁，共30頁。粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、

ＭgＣl２、硫酸鹽］物質(zhì)提純時原則《大》P5不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實驗過程和操作方法簡單易行思考粗鹽提純的方法第九頁，共30頁。要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+用哪些試劑將Ca2+、

Mg2+、SO42-、除去等離子。第十頁，共30頁。1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２

之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量注意第十一頁，共30頁。除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性①②③第十二頁，共30頁。1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

討論CD第十三頁，共30頁。小結(jié)粗鹽提純時，除了要除去不溶性雜質(zhì)外還要除去可溶性雜質(zhì)；除去可溶性雜質(zhì)時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。第十四頁，共30頁。1．某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處A鞏固練習：第十五頁，共30頁。2、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉

D、乙醇、水B3．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（）A．升華溶解過濾結(jié)晶

B．溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶

C．加熱溶解蒸發(fā)過濾

D．溶解過濾蒸餾蒸發(fā)A第十六頁，共30頁。4．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl

淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙的混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？思考與交流第十七頁，共30頁。升華法：分離易升華的物質(zhì)。碘、萘的提純加熱法洗氣法第十八頁，共30頁。一、物質(zhì)的分離與提純：分離：是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．提純：是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)二、化學實驗基本操作：（1）溶解：(2）過濾

（3）蒸發(fā)（4）結(jié)晶課堂小結(jié)：第十九頁，共30頁。三、提純物質(zhì)(除雜）的基本思路(1)確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)(2)選擇最適當?shù)姆椒ㄟM行提純[物理還是化學方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）(3)選擇適當?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去(4)充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則第二十頁，共30頁。Ｄ3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，再先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2

等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3第二十一頁，共30頁。Ｄ4、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸第二十二頁，共30頁。[討論]

根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填空：(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③

④

⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

(填下列正確選項的代碼)。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重過濾蒸發(fā)B第二十三頁，共30頁。(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于

。(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止

。(5)經(jīng)檢驗所得產(chǎn)品中含有CO32-、SO42-、Cl-，則產(chǎn)物中主要的鉀鹽有

等。濾液渾濁液體飛濺K2CO3、K2SO4、KCl

第二十四頁，共30頁。步

驟現(xiàn)

象（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁（2）過濾：

將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，

過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。

若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體第二十五頁，共30頁。閱讀課本，討論并回答下列問題：1、試給蒸餾下個定義；2、蒸餾的基本原理；3、適用于······的混合物的分離；4、所需儀器與用品；5、操作中要點；6、工業(yè)應用舉例；7、萃取······第二十六頁，共30頁。適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。2、分離沸點不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。第二十七頁，共30頁。將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積3／4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法三：萃取分液振蕩靜置分液第二十八頁，共30頁。（1）分離和提純有什么不同？

分離：是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純：是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．（2）分離和提純常用的方法有：物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取化學方法：請思考書本Ｐ5第二個思考與交流，你