2023年吉林省延邊高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023年吉林省延邊高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023年吉林省延邊高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第3頁
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、25℃時(shí),改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖中③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C.lgK(CH3COOH)=4.74D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,水的電離程度變大2、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g3、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素4、下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O5、下列說法中正確的是()A.加熱濃硫酸和乙醇混合液,產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,證明該氣體是乙烯B.用苯與溴水制取溴苯,溴苯的密度比水的大C.銅與稀硝酸制取一氧化氮,可以利用排水法收集D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣,氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)6、常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B.a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b點(diǎn)代表溶液呈中性7、已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是()A.b為電源的正極B.每消耗32g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D.SO42-通過陰膜由原料室移向M室8、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A.氫氧化鋁:治療胃酸過多B.氧化鋁:鋁熱劑C.明礬:消毒凈水D.鋁槽車:裝運(yùn)稀硫酸9、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)后生成NO的體積為28LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/LD.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO410、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)-11kJ,正確的是A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱11kJC.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量低于I2(l)D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大11、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說法正確的是A.a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B.充電時(shí),通過固體陶瓷向M極移動(dòng)C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時(shí),外電路中每通過2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)12、將V1mL1.0mol·L-1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol·L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13、分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是A.電解質(zhì):明礬、碳酸、硫酸鋇 B.酸性氧化物:SO3、CO2、NOC.混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣 D.同素異形體:C60、C70、金剛石14、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.瓶中盛滿水,從b口進(jìn)氣,用排水法收集NO2B.瓶中盛適量濃硫酸,從a口進(jìn)氣干燥NH3C.從b口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2D.瓶中裝滿水,a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從b口進(jìn)氣,測(cè)量生成H2的體積15、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-16、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)17、諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,下列說法正確的是A.該化合物屬于苯的同系物B.分子式為Cl6H16FN3O3C.1mol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵D.該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)18、25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A.若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小19、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NAB.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H

→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC.1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD.56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子20、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列說法正確的是A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶121、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s122、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體,溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>RD.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、(14分)以下是某藥物中間體D的合成過程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:+CH≡CH請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。24、(12分)煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見的酸味劑。請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體25、(12分)欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成;常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是___。(2)裝置B瓶的作用是___。(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。(4)為減小測(cè)量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程:___。26、(10分)丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:已知:①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/℃539714177熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗,在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中,加熱蒸餾“下層液體”,分離出四氯化碳;再分離出丙烯醇(如圖),要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改為____。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面,量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____;實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5:1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺(tái)上,打開_____和止水夾a并______,向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時(shí)間后,將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開止水夾b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時(shí)間后,氣球膨脹,移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小,打開止水夾c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________。③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。28、(14分)聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①0~10min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。③T°C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____(一個(gè)電子的電量為1.6×10-19庫侖,NA數(shù)值約為6.02×1023)。29、(10分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣,因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫,則25℃時(shí)CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(s)的焓變△H=_____________。25℃,100kPa時(shí),由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”如下表所示:物質(zhì)CO(g)CO2(g)SO2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?fHm(25℃)/kJ?mol-1-110.5-393.5-296.8(2)在模擬脫硫的實(shí)驗(yàn)中,向多個(gè)相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和1molSO2氣體,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng),體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①在實(shí)驗(yàn)b中,40min達(dá)到平衡,則0~40min用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______。②與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為_______________,實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為_________________。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下,用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ·mol-1。在剛性容器中,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z),在不同溫度條件下,得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)開_________。③900℃條件下,設(shè)Z=,初始?jí)簭?qiáng)p0,則4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp=_____________(列出計(jì)算式即可)。Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體,自身轉(zhuǎn)化為NaCl,則反應(yīng)的離子方程式為________________。

參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】

當(dāng)pH=0時(shí),c(H+)=1mol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大,c(CH3COOH)降低,所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí),溶液呈中性,在常溫下pH=7,所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線。【題目詳解】A.由以上分析可知,圖中③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線,故A正確;B.醋酸是弱酸,電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等,從圖像可以看出,當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時(shí),溶液的pH約為2.88,所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88,故B正確;C.當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時(shí),K=c(H+)。從圖像可以看出,當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí),c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以lgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯(cuò)誤;D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,溶液中的c(OH-)變大,溶液中的OH-全部來自水的電離,所以水的電離程度變大,故D正確;故選C。2、D【答案解析】

燃料電池中通入氧氣的一極,氧氣得電子生成氫氧根離子,該電極為正極。【題目詳解】A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子,鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉,故離子交換膜允許鈉離子通過,是陽離子交換膜,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)圖示,負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO2-,故反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項(xiàng)B正確;C、電解池是電解精煉銅,電解質(zhì)溶液必須含有銅離子,可以選擇CuSO4溶液,選項(xiàng)C正確;D、A極連接正極,作為陽極,每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不正確;答案選D。3、C【答案解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯,乙烯是制備聚乙烯的原料,故A正確;B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料,故B正確;C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯(cuò)誤;D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素,故D正確;選C。4、B【答案解析】

A、電子得失不守恒,正確的是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;B、正確;C、硝酸具有氧化性,能氧化FeS,錯(cuò)誤;D、氫氧化鋁不能溶于氨水中,錯(cuò)誤,答案選B。5、C【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯,其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生,SO2有還原性,也能使溴水,故A錯(cuò)誤;B.苯的溴代反應(yīng)需要催化劑,而反應(yīng)的催化劑是溴化鐵,在有水存在時(shí),溴化鐵就會(huì)電離和水解,改變了溴化鐵的結(jié)構(gòu),失去了催化作用,反應(yīng)就無法進(jìn)行,制取溴苯要用苯和溴單質(zhì),不能用溴水,故B錯(cuò)誤;C.銅與稀硝酸制取一氧化氮,一氧化氮難溶于水,可以利用排水法收集,故C正確。D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),必須強(qiáng)調(diào)濕潤(rùn)的,干燥的試紙不變色,故D錯(cuò)誤;答案選C。6、B【答案解析】

A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)計(jì)算;B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小;C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨;D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,據(jù)此判斷。【題目詳解】A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正確;B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),而c(Cl-)和c(OH-)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C正確;D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正確。故選B。7、D【答案解析】

結(jié)合題干信息,由圖可知M室會(huì)生成硫酸,說明OH-放電,電極為陽極,則a為正極,b為負(fù)極,據(jù)此分析解答問題?!绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析,b為電源負(fù)極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole-需要消耗32xg硫,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.N室為陰極,氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.M室生成硫酸,為陽極,電解池中陰離子向陽極移動(dòng),原料室中的SO42-通過陰膜移向M室,D選項(xiàng)正確;答案選D。8、A【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱,能與酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多,故A正確;B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物,不含氧化鋁,故B錯(cuò)誤;C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附能力,但不具有消毒殺菌能力,故C錯(cuò)誤;D.鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng),釋放出氫氣,不能用鋁罐車盛稀硫酸,故D錯(cuò)誤;答案選A。【答案點(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精,使蛋白質(zhì)變性,可以是氯氣,臭氧,具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌,明礬只能吸附懸浮物,不能殺菌消毒。9、B【答案解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,已知,n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO3-)=4mol,氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,剩余0.75molFe3+;【題目詳解】A.分析可知,反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,故A錯(cuò)誤;B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確;C.未給定溶液體積,無法計(jì)算所得溶液中c(NO3-),故C錯(cuò)誤;D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-,故D錯(cuò)誤;答案為B。10、D【答案解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱小于11kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量高于I2(l),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行,碘化氫濃度先減小后增大,所以反應(yīng)速率先減小后增大,但比原來速率小,選項(xiàng)D正確;答案選D。11、B【答案解析】

由電池總反應(yīng)可知,氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS;充電時(shí),兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù),正接正,固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng),據(jù)此解答。【題目詳解】A.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極,所以a極為氫鎳電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng),所以充電時(shí),通過固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng),故B正確;C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),N電極為陽極,反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過2mol電子,N極上生成xmolS單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。12、B【答案解析】

A、由圖,將圖中左側(cè)的直線延長(zhǎng),可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21℃,A錯(cuò)誤;B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;B正確;C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03L×1.0mol·L-1÷0.02L=1.5mol·L-1,C錯(cuò)誤;D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)圖像,溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多,理解此點(diǎn),是C的解題關(guān)鍵。13、B【答案解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì),故A正確;B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,SO3、CO2是酸性氧化物,NO不是酸性氧化物,是不成鹽氧化物,故B錯(cuò)誤;C.由多種物質(zhì)組成的是混合物,鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物,故C正確;D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,故D正確;故選B。14、D【答案解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,故不能用排水法。只能用向上排空氣法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.測(cè)量氫氣體積,瓶?jī)?nèi)裝滿水,因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?,氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒,D項(xiàng)正確;答案選D。【答案點(diǎn)睛】觀察圖示可知,此裝置被稱為“萬能裝置”,用途很廣泛,可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控氣體流速、測(cè)量氣體體積等,根據(jù)用途不同,選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。15、A【答案解析】

通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說明含有AlO2-。【題目詳解】通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。16、C【答案解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也為還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選:C。17、D【答案解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),此有機(jī)物分子式為C16H18FN3O3,故錯(cuò)誤;C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵,因此1mol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵,故錯(cuò)誤;D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能與碳酸氫鈉反應(yīng),故正確。18、B【答案解析】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L-1一元弱堿XOH,若a=-8,則c(OH-)=10-3mol/L,所以Kb(XOH)≈==10-5,故A正確;B.兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0,則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以溶質(zhì)為XOH和XCl,兩者不是恰好完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí),根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1-),故C正確;D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸,直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí),該過程水的電離程度先增大,然后XCl溶液中再加入鹽酸,水的電離程度減小,所以從M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小,故D正確。故選B。19、D【答案解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤;B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量,因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù),B錯(cuò)誤;C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.56g鐵是1mol,與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。20、C【答案解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol;收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為:2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol,若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵,根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,F(xiàn)e(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比為1∶3,答案選C。21、A【答案解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1,在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。22、B【答案解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知,X為H元素;由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知,Y為C元素;由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知,Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al);由X可以與R形成H2R化合物可知,R為S元素;S可以與Z形成SZ2氣體,所以Z為O元素?!绢}目詳解】A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式:;當(dāng)通入336mL,即0.015molSO2時(shí),溶液恰好為中性,即恰好反應(yīng)完全,所以原硫化氫溶液中,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤;B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素,獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式,B正確;C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤;D.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,但是通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【答案解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置,即鄰間對(duì),然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。24、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2→CH3COOHAB【答案解析】

根據(jù)題干信息可知,A為CH2=CH2,B為乙醛;根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析,D中官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2→CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A正確;B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀,乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng),可以鑒別,故B正確;C.酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為AB。25、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣,防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入過量HCl溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量【答案解析】

實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,排盡裝置中的空氣,滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w,干燥后通過裝置C,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在,A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中出現(xiàn)紅棕色氣體,說明有一氧化氮?dú)怏w生成,剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收;(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣,避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮;(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w;溫度高反應(yīng)速率快;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol;②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量,所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量,計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!绢}目詳解】(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣,避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮;(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2再通入氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w,通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快,因此要通入熱的氧氣;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是:打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol;②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量.所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量,計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液,過濾后,將沉淀洗滌、干燥,最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算。26、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動(dòng)C管偏大【答案解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉,加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇,四氯化碳密度比水大,所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉,加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液,丙烯酸熔點(diǎn)為13℃,可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體,過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸;下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液,蒸餾得到丙烯醇?!绢}目詳解】(1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管;(2)過程②為萃取分液,分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏;(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干;(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃,所以收集97℃的餾分;進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平;(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣,通過測(cè)定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量,從而測(cè)定其摩爾質(zhì)量;記錄氫氣體積時(shí)要注意通過上下移動(dòng)C管使B、C液面高度一致,從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同;得到的氣體體積為cmL,室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1,則生成的氫氣物質(zhì)的量為,丙烯醇分子中含有一個(gè)羥基,所以丙烯醇的物質(zhì)的量為,丙烯醇的密度為0.85g·mL-3,則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag,所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為;若讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,則B中壓強(qiáng)要大于大氣壓,導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏小,根據(jù)計(jì)算公式可知會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得到的摩爾質(zhì)量偏大?!敬鸢更c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平,冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出;排水法測(cè)量氣體體積時(shí)一定要保證氣體壓強(qiáng)和大氣壓相同,否則無法準(zhǔn)確知道氣體壓強(qiáng)無法進(jìn)行換算。27、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S【答案解析】

(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng),對(duì)該實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響,要確保實(shí)驗(yàn)裝置中無空氣,保證密閉環(huán)境;(3)氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進(jìn)行,石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中;(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過量?!绢}目詳解】(1)探究氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進(jìn)行(S在空氣與O2反應(yīng)),故需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣,打開K使鹽酸與石灰石接觸,打開a,并檢驗(yàn)是否排盡空氣,該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K的目的是盡量使SO2被吸收,避免污染環(huán)境;(5)結(jié)合題意,反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),因?yàn)镃u2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OH-+3H2O,4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)+4OH-+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,反應(yīng)方程式為2CuO+S2Cu+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過量,則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S,黑色固體為Cu2S。28、-1038.7kJ?mol-10.06mol/(L?min)33.3逆向移動(dòng)2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO31.0×10-2陽離子2H2O+2e-=H2↑+2OH-4mol【答案解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①×2+②即可得火箭燃料的燃燒反應(yīng)2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ?mol-1=-1038.7kJ?mol-1;(2)根據(jù)圖示,Cl2作為反應(yīng)物濃度需減小,HCl作為生成物濃度需增大,

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L,v(Cl2)==0.12mol/(L?min),根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L?min),②據(jù)圖可知反應(yīng)開始時(shí)c(Cl2)=2mol/L,投料為2molN2H4(g)和4molCl2(g),則開始時(shí)c(N2H4)=1mol/L,容器體積為2L,設(shè)M點(diǎn)N2H4的轉(zhuǎn)化量為xmol/L,列三段式:M點(diǎn)Cl2和HCl的濃度相等,則2-2x=4x解得x=mol/L,則N2H4的轉(zhuǎn)化率為=33.3%;③據(jù)圖可知反應(yīng)平衡時(shí)c(Cl2)=0.8mol/L,初始c(

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